初中化學聯賽
我參加過兩屆化學競賽，現在我大學已經畢業了。
如果說沒有作用那肯定是版不可能的，但是靠競賽權題來提高高考並不是一個好的途徑。高中化學競賽的實際內容就是大學里關於化學的基礎課程（主要指無機化學，有機化學，物理化學，還有一點點分析化學和化學熱力學的內容）用高中知識來解答和理解，是對於高中化學的一種拓展和延伸。如果你學有餘力或者對化學有興趣的話可以去參加，我當時化學學的還可以，大學里的課程就基本沒太刻苦學就ok了。我高考的化學部分應該是滿分的，因為我的物理和生物大題部分都有點錯誤，最後還有284。當然還可能會有副作用，比如有些問題用高中知識就比較簡單，但是競賽後考慮過多了也是有可能的。所以我的建議是自己根據情況辦，肯定是有好處的，但是投入和產出不一定如你所願
⑵ 參加初中化學競賽 應該怎樣准備
1.你先看你的化學基礎怎麼樣？如果基礎不算很強，你一定要把基礎弄好，也就是書本的東西，教材要吃透，定義一定要充分的理解，化學競賽多數其實是在基礎題上的拔高，超綱的一定會有，但是基礎很關鍵。
2.提高的時候要注意計算，什麼反應的順序，可能出來的生成物，之中的量的變化，條件的影響都要仔細的想想，多做一下綜合類型的題
3.如果你覺得你的時間很夠用的話，我很主張你進行競賽培訓，而且不單獨是化學。競賽訓練無論是自己還是團隊，對於培養自己學科學習興趣是有很強的動力的。
這樣可能對中考還會有很大的作用
如果你覺得時間不夠用的話，學一下也行但不要全力以赴，因為這還是次要的。我一再強調基礎，因為我是一個以過來人的身份來對你講的：考試其實都是基礎，就看誰記的准，誰用的好！
⑶ 初中化學競賽教程好嗎
華東師大的那本紅皮書，還可以，我用過
初中學完化學後使用，僅僅想提高化學實力，不是要參加競賽——想法很好，看看競賽教程類的書，可以開開你的眼界，開拓你的思維，豐富你的化學知識，對你今後學習高中化學大有幫助
如果你目前去自學高中或大學的化學，則難度太大
⑷ 請問初中化學競賽有哪些重要的知識點和考點
樓上說的都是高中競賽的啊～我來說！1前二十號元素要背會，及其相對質量、化合價，形成化合物性質（物理，化學）！2各鹽類溶解性。3反應類型及其例子。4化學計算及其技巧！壓軸題一定是計算，而且比較難，一定要過關！5反應事實，一定要准確無誤，否則實驗題中不能拿滿分。最好能具備一些粗淺的高中知識，我就是自學玩高一課程才去考的噢，競賽中有一些高中知識，但相對來說，化學思想是最重要的！
⑸ 全國最權威的初中化學競賽是哪個全稱是什麼
理論上應該是「天原杯」吧，全名是「全國天原杯初中化學競賽」。因為我記得我初三的時候一共就聽說過這么一個全國的化學競賽。
你要是想搜索的話打「天原杯」就可以了，名字長了反而資料少。
⑹ 近年初中化學競賽題
1．氫氣是一種很有前途的能源。以水為原料大量製取氫氣最理想的途徑是
(A)由熱電站提供電力電解水 (B)使水與熾熱的鐵反應製取氫氣
(C)使水與焦炭反應製取氫氣 (D)利用太陽能分解水
2．下列與人的生理有關的敘述中，不正確的是
(A)脂肪（由碳、氫、氧元素組成）在人體內代謝的最終產物是CO2和H2O
(B)劇烈運動時人體代謝加快，代謝產物不能及時排出，血液的pH增大
(C)人的胃液中含有少量鹽酸，可以幫助消化
(D)煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白牢固結合，使血紅蛋白失去輸氧能力
3、 室中的綠色植物受陽光的照射生長，晝夜測定溫室內氧氣的含量如下圖所示，其中正確的是
(A) (B) (C) (D)
4. 按照原子核外電子排布規律：各電子層最多容納的電子數為2n2（n為電子層數，其中，最外層電子數不超過8個，次外層不超過18個）。1999年已發現了核電荷數為118的元素，其原子核外電子層排布是
(A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8
(C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，8
5．某電鍍廠排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋並降低污水的酸性，加入下列適量的物質時，不能達到目的的是
(A)純鹼 (B)生石灰 (C)食鹽 (D)氧化鐵
6．為完全中和某一強酸溶液，需用10克溶質的質量分數為4%的NaOH溶液。如果改用10克溶質的質量分數為4%的KOH溶液，反應後，溶液的pH
(A)大於7 (B)小於7 (C)等於7 (D)無法判斷
7．工業品鹽酸中因含有Fe3＋而帶黃色，若某工業品鹽酸中H＋和Cl－的個數比為91:94，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個數比為
(A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:94
8．在化學反應aZn＋bHNO3(稀) = cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值為4，則d的值為
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
9．向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產生，後來才有氣泡產生；向鹽酸里滴加Na2CO3溶液時，立即就有氣泡產生。這說明
(A) Na2CO3過量時，主要發生的反應是 Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl
(B) Na2CO3跟鹽酸不反應
(C)鹽酸過量時，主要發生的反應是Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
(D)產生的氣泡是揮發出來的氯化氫氣體
10．右圖是某固態物質的溶解度曲線，試判斷該溶液在
A、B、C、D四種狀態時，屬於不飽和溶液的是
(A) A (B) B
(C) C (D) D
11．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物使之完全反應，在t ℃時將殘留固體加入10克水中，充分攪拌後有7.6克固體未溶；保持溫度不變，再緩慢加入5.0克水恰至固體質量不再變化，此時仍有5.0克固體未溶。則t ℃時氯化鉀的溶解度可能是
(A) 91.2克 (B) 65.2克 (C) 52克 (D) 15.2克
12．如果在宇宙飛船上劃燃火柴，火焰會立即熄滅，這是由於
(A)O2不夠 (B)在失重情況下，空氣不對流
(C)宇宙飛船上溫度低 (D)達不到著火點
13．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完成後再過濾，不可能存在的情況是
(A)濾紙上有Ag，濾液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
(B)濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋
(C)濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2＋、Fe2＋
(D)濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2＋、Fe2＋
14． 常人胃液的pH在0.3～1.2之間，酸（一般以鹽酸表示）多了，需要治療。某些用以治療胃酸過多的葯物中含MgCO3、NaHCO3，還有用酒石酸鈉來治療的。這主要是由於
(A)碳酸、酒石酸都不是強酸 (B) 對人體而言酒石酸是營養品
(C)Na＋、Mg2＋都是人體必需的元素
(D)MgCO3、NaHCO3與胃酸作用生成CO2，在服葯後有喝汽水的舒服感
15．要除去下列四種物質中的少量雜質（括弧內的物質為雜質）
甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3)
丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)
可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過濾；②加適量水，攪拌，過濾；③加適量鹽酸，蒸發；④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發。下列組合正確的是
(A)甲—②，乙—④ (B)乙—③，丙—①
(C)丙—①，丁—② (D)丁—①，丙—③
得分 評卷人 二、填空題（本題包括10小題，共36分）
16．日常生活中，用於保護鋼鐵製品（如自來水管）所使用的「銀粉」實際上是金屬 的粉末；家用熱水瓶內膽壁上的金屬是 ；溫度計中填充的金屬是 ；玻璃刀刀頭是用 製成的。
17．冶煉技術在中國有著悠久的歷史，我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（主要成分為Cu2O）和木炭粉混合加熱至800 ℃左右，即可得到金光閃閃與黃金外觀相似的「葯金」。
（1）用上述方法不能製得黃金是因為 。
（2）葯金的主要成分是 。
18．在電解水的實驗中，與電池負極相連的試管a得到 ，與電池正極相連的試管b得到 ，兩種氣體的體積比是 。由這一事實可以推知，在同溫同壓下，相同體積的任何兩種氣體中含有的 相同。
用上面得到的結論分析，右圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣化合成水（液態）的實驗數據的關系圖（橫坐標表示反應前氧氣的體積，縱坐標表示反應後剩餘氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測定）。試回答：
（1）實線部分表示剩餘的氣體是 ；
（2）虛線部分表示剩餘的氣體是 ；
（3）實線與虛線的交點表示的意義是
。
（4）反應前原有氫氣 毫升。
19．肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（C17H35COONa），它與水中的Ca2＋、Mg2＋起反應生成硬脂酸鈣和硬脂酸鎂沉澱而不能起泡。現有肥皂水溶液和四種等體積的待測溶液：①蒸餾水；②0.1%
CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④1% MgCl2溶液。試回答：檢驗這四種溶液應選用的方法是
。
20．把m克物質溶於水配成100克溶質的質量分數為n%的溶液。已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3•10H2O、CuSO4•5H2O中的一種或兩種。請依據下列要求填空：
（1）當m = n時，A物質是 或 。
（2）當m＞n時，A物質是 或 。
（3）當m＜n時，A物質是 或 。
21．某學生用右圖所示的裝置，使用較濃的鹽酸跟足量碳酸鈉固體反應，並將所生成的氣體通入石灰水中，開始一段時間內未發現石灰水變渾濁，原因是 ；將生成的氣體用少量水洗後再通入新換的石灰水中，發現石灰水變渾濁，但很快又變澄清，渾濁現象消失的原因可能是
。
22．為測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質量分數，甲、乙兩位同學按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉澱B→洗滌沉澱→烘乾稱量→處理實驗數據並得出結果
（1）實驗時，甲同學選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A，其中 同學所選擇的試劑A不合理，理由是
。
（2）以下都是在試劑A選擇正確時進行的實驗：
①為進行稱量、溶解、反應、過濾、洗滌沉澱的各項操作，准備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架台及附件、膠頭滴管、量筒。其中還缺少的一件必備的儀器是 。
②若過濾所得沉澱未經洗滌即烘乾稱量，測定結果將 （填「偏高」、「偏低」）。
③若實驗測得混合物的質量為w克，沉澱物的質量為m克，實驗測定的氯化銨質量分數的
計算式=
23．下列四種物質在水（20 ℃）、液氨（低溫）中各自的溶解度（克/100克溶劑）如下表所示：
物質 水 液氨
AgNO3 170 86
Ba(NO3)2 9.3 97.2
AgCl 1.5×10－4 0.8
BaCl2 33.3 ～0
在水或液氨中，這四種化合物中的某兩種可能發生復分解反應，其化學方程式分別為：在水中 ；
在液氨中 。
24．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌後過濾，得到白色沉澱和無色濾液，則白色沉澱可能是 ，原混合物中一定不含有 。
（2）向實驗（1）濾出的白色沉澱中加入足量的鹽酸，沉澱全部溶解，並產生無色氣體。則原混合物中一定含有 。
（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產生的無色氣體先通入其中的一份，無沉澱產生。氣體導出後再通入另一份濾液中，立即產生白色沉澱，再過濾。出現上述現象的原因是實驗（2）中產生的氣體里含有 。
（4）向實驗（3）中過濾後所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產生白色沉澱，根據此現象推斷，原混合物中一定還含有 ，根據實驗全過程推斷，原混合物中還含有 。
25．某學生在課外活動中用一定量的二價金屬R和稀硫酸反應來製取氫氣，所做5次實驗結果記錄如下表（假設每次實驗所產生的氫氣全部被收集，體積在同溫同壓下測定）。
實驗編號 R 的質量/克 稀硫酸的體積/毫升 生成H2的體積/升
1 1.5 50.0 1.47
2 2.0 50.0 1.96
3 2.2 50.0 2.16
4 2.5 50.0 2.16
5 3.0 50.0 2.16
根據上述實驗結果進行分析、計算，並回答下列問題：
（1）上述實驗中，金屬一定過量的組的編號是 ，稀硫酸一定過量的組的編號是 。
（2）若在當時實驗條件下，H2的密度為0.085克/升，則反應所用金屬R的相對原子質量為 。
（3）若所使用的稀硫酸密度為1.12克/厘米3，則反應所用的硫酸溶液中溶質的質量分數為 。
得分 評卷人 三、實驗題（共22分）
26．銅綠的主要成分是鹼式碳酸銅〔Cu2(OH)2CO3〕，它能跟酸反應生成銅鹽、水和二氧化碳。某同學用小刀把家中舊銅器上的銅綠刮下，用來依次製取較純凈的硫酸銅、氧化銅和銅（為避免摻入固體雜質，他沒有採用金屬或碳置換化合物中的銅的方法）。製取步驟分為四步：
（1）填寫下面表示製取步驟和方法的方框圖（方框內填寫所製取物質的化學式，方框前的橫線上填寫所加入的試劑及簡要操作）。
銅綠
Cu(OH)2
（2）根據上面的操作步驟，在下列所示儀器中選擇實驗所需用的儀器編號和名稱
。
（3）寫出A、C操作過程中涉及的反應的化學方程式
。
（4）如果實驗裝置及生成銅以前的操作都正確，但最後沒有生成銅，這是因為 。
27．超氧化鉀(KO2)是一種黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用它作制氧劑，供人們呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為：
4KO2＋2CO2 == 2K2CO3＋3O2
某學生為了驗證這一實驗，以大理石、足量的鹽酸和超氧化鉀為原料製取O2，設計出如下實驗裝置：
（1）A是製取CO2的裝置，應從下列圖1、圖2、圖3中選擇 。
B裝置的作用是吸收A裝置中產生的鹽酸酸霧，C裝置內可能出現的現象是 。為了檢驗E中收集到的氣體，可以在取出集氣瓶後，用 的木條伸入集氣瓶內，木條會 。
（2）若E中的石灰水出現少量的白色沉澱，這是因為
。
（3）表明D中的超氧化鉀樣品接近反應完畢時的現象是
。
得分 評卷人 四、計算題（共12分）
28．如下圖所示，A管中盛有乾燥的炭粉，C管中盛有乾燥的氧化銅粉末，B、D兩個U型管中裝有氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，用來充分吸收二氧化碳氣體。將3.0 克乾燥的二氧化碳氣體全部通入A管進行實驗，實驗結束後，B管質量增加0.8克，D管質量增加3.3克，計算進入C管和離開C管的一氧化碳的質量各為多少？
29．20.0克CuO溶於123.5克溫熱的20.0% H2SO4溶液。冷卻到20 ℃時能從溶液中析出多少克CuSO4• 5H2O晶體？（20 ℃時CuSO4的溶解度為20.7克/100克水）
98年競賽計算題：鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a克與一定質量的溶質質量分數為25%的稀硫酸恰好完全反應，蒸發水分後得固體C（不含結晶水）b克。求反應過程生成H2多少克?
2000年全國初中學生化學素質和實驗能力
競賽試題參考答案及評分標准
一、 選擇題（本題15小題，若有兩個答案的錯1個不得分， 漏選1個扣1分。）
1 2 3 4 5 6 7 8
D B C A C、D B D B
9 10 11 12 13 14 15
A、C A、D C B B、D A A、D
二、填空題（共36分）
16．鋁 銀 汞 金剛石 (每空0.5分，共2分)
17．（1）化學反應不能得到新的元素 （2）Zn和Cu (每空1分，共2分)
18．氫氣 氧氣 2∶1 分子數 (每空1分，共4分)
（1）氫氣 （2）氧氣 （3）氧氣為3毫升時，氧氣與氫氣恰好完全反應生成水，剩餘氣體的體積為0 （4）6 (每空1分，共4分)
19．將肥皂水分別逐滴滴入這四種待測溶液並振盪，根據肥皂水滴入後開始產生泡沫時的不同滴數來區分 (2分)
20．（1）NaCl或KNO3 (1分)
（2）Na2CO3•10H2O或CuSO4•5H2O (1分)
（3）Na2O或P2O5 (1分)
21．揮發出來的HCl進入石灰水，與Ca(OH)2作用而阻礙了CO2與Ca(OH)2的作用； (1分) CO2與生成的CaCO3作用，生成Ca(HCO3)2 (1分)
22．(1) 甲， AgNO3既可以與NH4Cl反應生成AgCl白色沉澱，又可與(NH4)2SO4反應生成微溶的Ag2SO4，達不到良好的分離效果。 (每空1分，共2分)
(2) ①玻璃棒 ②偏低 ③ (每空1分，共3分)
23． 在水中：BaCl2＋2AgNO3 = Ba(NO3)2＋2AgCl↓ (1分)
在液氨中：Ba(NO3)2＋2AgCl = 2AgNO3＋BaCl2↓ (1分)
24．(1) BaSO4、CaCO3 ， CuSO4 (2分)
(2) CaCO3 (1分) (3) HCl氣體 (1分) (4) BaCl2，KOH (2分)
25．（1）實驗4、實驗5 ， 實驗1、實驗2 (2分)
（2）24 (1分) （3）16% (1分)
二、 實驗題（共22分）
26．(1)銅綠 CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu (7分)
（2）選出的儀器：(1)試管、(3)燒杯、(4)酒精燈、(5)通氫氣的玻璃導管、(6)漏斗、(7)滴管、(9)鐵架台(帶鐵圈和鐵夾)、 (10)玻璃棒 (3分)
（3）Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 = 2CuSO4＋3H2O+CO2↑ (1分)
Cu(OH)2 === CuO＋H2O (1分)
（4）銅未冷卻便停止通氫氣，結果銅又被氧化成氧化銅 (2分)
27．（1）圖2 (1分)
變藍 ， 帶火星 ， 復燃 （每空1分，共3分）
（2）D中有少量CO2未參加反應並隨氣體進入E中生成CaCO3 (2分)
（3）E中渾濁明顯增加 (2分)
四、計算題（共12分）
28．（1）設A管中產生的CO質量為x
CO2 + C === 2CO (1分)
44 28×2 x =2.8克 (1分)
3.0克－0.8克 x
(2)設在C管中參加反應的CO質量為y
CO + CuO === Cu＋ CO2 (1分)
28 44 y=2.1克 (1分)
y 3.3克
沒有參加反應的CO的質量為2.8克－2.1克= 0.7克 (1分)
答：進入C管的CO質量為2.8克，離開C管的CO質量為0.7克。
29．解： CuO ＋ H2SO4 = CuSO4 ＋H2O (1分)
79.5 98.0 159.5
20.0克 x
x = 40.1克 (1分)
溶液質量為： 20.0克＋123.5克=143.5克
未析出晶體前溶液中CuSO4的質量分數為： × 100% = 27.9% (1分)
20 ℃飽和液中CuSO4的質量分數為： ×100% = 17.1% (1分)
CuSO4•5H2O晶體中CuSO4的質量分數為： ×100% = 63.9% (1分)
設20 ℃時析出m克CuSO4•5H2O，其中含CuSO4為63.9%×m克；析出晶體後溶液中CuSO4為17.1%×（143.5克－m克）。基於CuSO4總質量不變，則：
63.9%×m克＋17.1%×（143.5克－m克）= 27.9%×143.5克 (1分)
m = 33.1 (1分)
答：20 ℃時析出33.1克CuSO4•5H2O晶體。
(其他正確解法也給分)
⑺ 初中化學競賽
1 物質的量
如果能理解可以提高計算速度.
2 離子方程
解決所有復分解反應.
3 氧化還原反應
解決所有初中的非復分解反應.
(這三塊內容都在必修1中)
(如果你學有餘力可以看看關於元 素周期表 和 物質的結構與性質 的內容)
⑻ 初中化學競賽（100分懸賞）
2007年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（江蘇賽區）初賽試題
題 號 一 二 三 四 總 分
得 分
試題說明：1.本試卷共8頁，滿分100分。
2.可能用到的相對原子質量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137
3.考試時間：2小時
得分 評卷人
一、選擇題(本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分。請將答案填在下表相應題號的空格內。）
題 號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答 案
1．下列觀點中正確的是（ ）。
A．通過化學變化一定能改變物質的性質
B．改變物質的性質一定要通過化學變化
C．在化學變化中原子中的電子數不會發生改變
D．在任何變化中原子的核都不會發生改變
2．乙醇汽油的使用可以緩解石油危機。從甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通過發酵產生乙醇。下列過程不涉及化學變化的是（ ）。
A. 甜菜的生長 B. 蔗糖的發酵 C. 乙醇的蒸餾 D. 乙醇的燃燒
3．下列說法正確的是（ ）。
A．人們所使用的物質，都是純度越高越好
B．礦泉水不是純凈水
C．天然物質都比人造物質好
D．化學反應進行得越快、越徹底越好
4．「空氣污染指數」是我國城市空氣質量日報的主要內容之一。目前計入其中的各項污染物除可吸入顆粒外，還應包括的氣體是（ ）。
A．SO2 O2 NO2 B．SO2 CO2 NO2
C．SO2 N2 NO2 D．SO2 CO NO2
5．超導材料為具有零電阻及反磁性的物質,以Y2O3等化合物為原料經研磨、燒結可合成一種高溫超導物質YBa2Cu3O7，其中Cu的化合價為（ ）。
A．1 B．2 C．2.33 D．2.5
6．下列現象或事實，用分子的相關知識加以解釋，其中不正確的是（ ）。
A．熱脹冷縮，說明分子大小隨溫度改變而改變
B．酒香不怕巷子深，說明分子不斷地運動
C．25 m3的石油氣可以裝入0.024 m3的鋼瓶中，說明分子之間有間隔
D．水通電後生成氫氣和氧氣, 說明在化學變化中分子可以再分
7．近年用紅外激光技術研究液氫，發現其中含有H3+。H3+屬於（ ）。
A．分子 B．原子 C．離子 D．質子
8．右圖所示裝置，有洗氣、儲氣等用途。在醫院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，並在裝置中盛放適量蒸餾水。以下說法不正確的是（ ）。
A．導管B連接供給氧氣的鋼瓶
B．導管B連接病人吸氧氣的塑膠管
C．該裝置可用來觀察輸出氧氣的速度
D．該裝置可用來調節輸出氧氣的速度
9．用石灰漿塗抹牆壁，一段時間以後，塗層表面物質的pH小於其內層物質的pH。下列化學方程式可以解釋這一現象的是（ ）。
A. Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O B. CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
C. CaCO3 高溫 CaO + CO2 D. 2HCl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + 2H2O
10．某同學在家中找到一種白色粉末，到學校實驗室進行實驗，實驗過程與現象如下：
對此粉末成分判斷正確的是（ ）。
A. 該粉末一定是碳酸鈣
B. 該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉
C. 該粉末一定是一種鹼
D. 該粉末中含有碳酸根或碳酸氫根離子
11．下列各組內的物質充分反應後過濾，所得溶液的質量與反應前溶液的質量相比，一定減少的是（ ）。
A．銅加入到硝酸銀溶液中 B．鋁加入到稀硫酸中
C．二氧化碳通入到石灰水中 D．碳酸鈉固體加入到稀鹽酸中
12．現用98%的濃硫酸配製1000 mL 溶質質量分數為20%的稀硫酸（密度為1.14 g/mL）。下列說法正確的是（ ）。
A．實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管等
B．配製該稀硫酸需要加水800 mL
C．配製時應將水小心地加入濃硫酸中
D．該稀硫酸中，溶液質量∶溶劑質量 ＝ 5∶4
13．某金屬的氯化物溶液200 g，溶質質量分數為5.55%。向其中滴加AgNO3溶液至不再產生沉澱為止，過濾、乾燥得固體28.7 g。該金屬氯化物的化學式應為（ ）。
A．NaCl B．MgCl2 C．CaCl2 D．FeCl3
14．不久前，日本某一材料研究所的科學家發明了一種「碳納米管溫度計」，這種溫度計被認定為是目前世界上最小的溫度計。研究人員在長約10-6 m，直徑為10-7 m的碳納米管中充入液態的金屬鎵。當溫度升高時，管中鎵就會膨脹，通過電子顯微鏡就能讀取溫度值。這種溫度計測量的范圍可從30 ℃到490 ℃，並且精確度較高，可用於檢查電子線路是否異常、測量毛細血管的溫度等許多方面。根據以上信息判斷下列推測中正確的是（ ）。
A．碳納米管的體積在10 ℃至500 ℃之間隨溫度變化很小，可忽略不計
B．金屬鎵的熔點、沸點都很低
C．在30 ℃至490 ℃之間金屬鎵的體積與溫度變化呈正比
D．金屬鎵的體積在30 ℃至490 ℃之間隨溫度變化很小，可忽略不計
15．根據維生素C能夠使澱粉–碘溶液褪色的原理，應用右圖實驗可以測定果汁中維生素C含量的多少。要得出正確結論，實驗過程中不需要進行控制的條件是（ ）。
A. 燒杯中溶液的體積
B．兩個膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積
C. 燒杯中澱粉–碘溶液的濃度
D．膠頭滴管滴出的果汁的滴數
得分 評卷人
二、填空題（本題包括9個小題，共40分）
16．（4分）按照一定依據把物質進行分類，是認識物質的組成、結構、性質和用途的便捷途徑。現有三組物質：①金剛石、水銀、金屬鈉、冰 ②五氧化二磷、乾冰、生石灰、一氧化碳 ③食醋、白酒、加碘食鹽、純鹼。每組中均有一種物質所屬類別與其他三種不同，這三種物質依次是_________、_________、________；它們混合後可以發生反應得到一種重要的化工原料，其化學方程式為 。
17．（2分）（1）打火機使用的氣體有機燃料稍加壓即可以液化，減壓（打開開關）液體很容易氣化，遇明火即燃燒。下表中的有機物可作打火機燃料的是____________。
化學式 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
沸點/ ℃ –88.6 –42.1 –0.5 36.1
熔點/ ℃ –183.3 –189.7 –138.4 –129.7
（2）人類對煤和石油等化石燃料的大量開采和使用，已使其面臨枯竭。有待繼續開發、利用的新能源有________________________。
18．（5分）中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛應用。
（1）農業上可用來降低土壤的酸性，改良土壤結構的物質是__________________。
（2）醫療上可用含氫氧化鎂的葯物來中和過多的胃酸（視為鹽酸），有關反應的化學方程式為______________________________________________________。
（3）如何檢驗某硫酸廠排出的廢水是否具有酸性？請設計出兩種實驗方案（寫出簡要的實驗步驟、現象及結論）。
方案一：______________________________________________________。
方案二：______________________________________________________。
（4）取某硫酸廠排出的一定體積的廢水與一定量的氫氧化鈉溶液混合後，溶液恰好呈中性。若改用與該氫氧化鈉溶液的質量和溶質質量分數均相同的氫氧化鉀溶液與上述一定體積的廢水混合，則所得溶液的pH_____7（填「>」、「<」或「=」）。
19．（4分）我國著名化學家侯德榜發明的聯合制鹼法的主要原理是：向濃氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3溶液，然後加入食鹽細粒充分攪拌，兩者發生復分解反應。由於生成的碳酸氫鈉的溶解度小，便呈晶體析出；將析出的碳酸氫鈉加熱得碳酸鈉、二氧化碳和水。
（1）寫出上述三個反應的化學方程式：
① ；
② ；
③ 。
（2）有人認為侯氏制鹼法有以下優點，你認為其中正確的是_____________。
A．生產過程中部分產物可作為原料使用
B．副產品是一種氮肥
C．反應都不需要加熱，可節約能源
20．（2分）某些金屬氫化物（其中氫顯－1價）與水反應可生成鹼和氫氣，如：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。CaH2與水的反應和NaH相似。試用一個化學方程式表示CaH2與Na2CO3水溶液之間發生的化學反應：________________________________________________。
21. （4分）水中有機物CnHaOb在好氧微生物作用下和O2反應生成CO2和H2O，化學方程式為： 。
Buswell和Muller提出在厭氧微生物作用下，有機物轉化為CO2和CH4的化學方程式為：
請寫出碳水化合物(以C6H10O5為代表物)、乙醇(C2H5OH)厭氧過程的化學方程式：
；
。
22．（7分）人的胃液是一種呈酸性(含鹽酸)的液體，pH 為0.9~1.5。試回答下列問題：
（1）正常人血液的pH為7.35~7.45，與胃液相比，其H+離子濃度要低幾百萬倍，已知質量分數為0.37%的鹽酸的pH約為1，質量分數為0.37‰的鹽酸的pH約為2，那麼下列的哪種說法是正確的（ ）。
A．胃液中含鹽酸的質量分數明顯小於0.37% B．胃液與血液都呈酸性
C．pH與溶液的H+離子濃度之間呈正比例關系 D．人體的血液呈弱鹼性
（2）胃液酸度增高就會患胃酸過多症，其治療葯物的有效成分不可能是（ ）。
A．NaHCO3 B．Al(OH)3 C．Ba(OH)2 D．CaCO3
（3）三硅酸鎂晶體，是一種用來治療胃潰瘍的葯物的主要成分，服用後能中和胃酸，作用持久。把三硅酸鎂（Mg2Si3O8•nH2O）改寫成氧化物形式 ；寫出三硅酸鎂晶體中和胃酸反應的化學方程式 。
23．（6分）X和白色沉澱Ⅰ、Ⅱ都是含有鎂元素的化合物，Z是一種能使地球產生「溫室效應」的氣體，A是一種鹼。它們的有關變化如下圖所示（微溶物以沉澱形式出現）。
（1）寫出下列物質的化學式：A ； B ；
白色沉澱Ⅰ是 ；Z是 。
（2）X跟C反應的化學方程式是 。
24．(6分)20 ℃時，取相同質量的a、b、c三種物質的飽和溶液分別置於三個燒杯中，再分別向其中加入相同質量的相應固體溶質，將溫度升高到40 ℃，固體的溶解情況如圖1所示。圖2為a、b、c三種物質的溶解度曲線。請仔細閱讀圖1和圖2回答下列問題：
阿
圖1 圖2
（1）三種物質的溶解度關系為b＞a＞c時的溫度為t ，則t的取值范圍是____________________。
（2）燒杯甲里是_________物質的溶液，燒杯乙里是___________物質的溶液。
（3）40℃時，燒杯_________里的溶液中溶劑最少。
（4）各種狀態下，各燒杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶質質量分數的比較一定正確的是__________。
A．甲(狀態2)＞甲(狀態1) B．乙(狀態1)＞甲(狀態3)
C．甲(狀態1)＝乙(狀態2) D．乙(狀態3)＞丙(狀態3)
得分 評卷人
三、實驗題(本題包括4個小題，共20分)
25．（3分）實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同。下圖中A、B、C、D、E是一些保存葯品的試劑瓶。請把下列常見試劑的序號填寫在各試劑瓶下面的括弧內。(任填三空)
①NaOH溶液 ②濃硫酸 ③Na2CO3溶液 ④白磷 ⑤大理石 ⑥酒精 ⑦濃硝酸
⑧鋅粒 ⑨硝酸銀
26．（4分）為測定空氣中氧氣的含量，小華同學打算設計如下方案：選用實際容積為40 mL的試管作反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管，通過導管與實際容積為60 mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如下圖的實驗裝置。假設此實驗能夠按照小華的設想正常進行，且白磷所佔體積與導管內的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：
（1）實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20 mL刻度處推至15 mL刻度處，然後松開手，若活塞仍能返回至20 mL刻度處，則說明 ；
（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻後再松開彈簧夾。可觀察到的現象為 ；
（3）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻。可觀察到的現象為__________________________________________________________ ；
（4）若按小華的設想進行實驗，實際可能遇到諸多問題而發生危險，造成實驗失敗。例如：____________________________________________________________ 。
27．（5分）小明的鄰居張大爺種植蔬菜，現在他有點苦惱，去年購買的化肥，由於外包裝上的字跡看不清，只記得該化肥是硫酸鉀、碳酸氫銨、氯化銨中的一種。小明利用學過的化學知識，設計如下實驗方案幫張大爺鑒別化肥：
[實驗步驟] 取上述化肥少量於一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨。
[實驗現象] 嗅到氨味。
[實驗結論] 小明由上述實驗推斷該化肥不是 。
（1）請你根據上述實驗結論，設計一個簡單的實驗方案來進一步證明該化肥可能是什麼。
實驗步驟 實驗現象 結論或有關化學反應方程式
（2）通過小明的實驗，請你寫出使用銨態氮肥的一點注意事項：
。
28．（8分）甲、乙、丙、丁四位同學在探究鹼溶液與酚酞作用的實驗時，發現了一個意外現象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會兒紅色就消失了。這是什麼原因呢？他們依據所學的化學知識，分別對這種意外現象的成因作了如下猜想：
甲：可能是酚酞變質造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
丁：可能與氫氧化鈉溶液濃度大小有關。
（1）甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其餘三位同學的否定，三位同學的理由是：
；
（2）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是
。
（3）四位同學討論後認為要驗證丙同學的猜想，還需作如下實驗，你知道其實驗目的嗎？
實驗步驟 設計這一步驟的目的
1．將配製的氫氧化鈉溶液加熱
2．在加熱後的溶液中滴入酚酞，並在上方滴一些植物油
通過以上實驗，四位同學觀察到的現象是：溶液先變成紅色，過了一會兒紅色仍然消失。
（4）若丁同學的猜想正確，大家能設計實驗證明嗎？
實驗方法 可能觀察到的現象和結論
得分 評卷人
四、計算題(本題包括2個小題，共10分)
29. （5分）常溫下，在20 g 鹽酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當鹼液滴加至20 g，硫酸鋇沉澱達到最大值；當鹼液加至60 g 時，溶液 pH＝7。求：
（1） 原混合液中硫酸的質量分數。
（2）當pH＝7時溶液中溶質的質量。
30．（5分）合成氨工業生產中所用的α–Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1） 當催化劑中FeO與Fe2O3的質量之比為9∶20時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為多少？（用小數表示，保留2位小數）
（2）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳，發生如下反應：
2 Fe2O3＋C 高溫 4FeO＋CO2↑。
為製得這種活性最高的催化劑，應向480 g Fe2O3粉末中加入碳多少克？
圖沒有 你先讓我最佳答案 在出道題目 我給你答案 分給多點
⑼ 我現在初二，想要在初三時參加全國初中生化學競賽。請問來的及嗎需要做什麼努力呢 比如看什麼書啊一類的
當然來得及抄 這個化學競賽是襲在初三下半學期的三四月份比賽 報名時間則是在上半學期 題目較為靈活 以初三內容為主 涉及到一少部分的高中知識 報名的時候有一本參考書 裡面是各地和全國競賽復試的真題匯編
准備方面 首先要注意初三知識的學習 在考試之前一定要保證將初三的內容過完 尤其要注意實驗和酸鹼鹽那部分知識 另外最好把參考書里的題做一遍 有不太懂或拿不準的都要及時問老師 尤其是涉及到高中知識的時候 答題時要注意細節 考試時要細心 題目有時會考量大家平時注意不到的地方 而且這個比賽取名次是有一定比例的 也就是說你們學校或地方報名的人越多 獲獎的人也越多
⑽ 全國初中化學競賽一般是在什麼時候開始的
這個只要有興趣都可以參加的
要跟教你的化學老師說一聲
我們這兒都是老師發通知，大家自願報名，統一參加省里的考試，若成績好再參加全國的競賽的