有機化學重點歸納

1. 有機化學知識點總結

一、有機化學反應類型
1、
取代反應
：
指有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應。
常見的取代反應：
⑴
烴（主要是烷烴和芳香烴）的鹵代反應；
⑵
芳香烴的硝化反應；
⑶
醇與氫鹵酸的反應、醇的羥基氫原子被置換的反應；
⑷
酯類（包括油脂）的水解反應；
⑸
酸酐、糖類、蛋白質的水解反應。
2
、
加成反應
：
指試劑與不飽和化合物分子結合使不飽和化合物的不飽和程度降低或生成飽和化合物的反應。
常見的加成反應：
⑴
烯烴、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等物質都能與氫氣發生加成反應（也叫加氫反應、氫化或還原反應）；⑵烯烴、炔烴、芳香族化合物與鹵素的加成反應；
⑶
烯烴
、炔烴與水、鹵化氫等的加成反應。
3
、
聚合反應
：
指由相對分子質量小的小分子互相結合成相對分子質量大的高分子的反應。參加聚合反應的小分子叫作單體，聚合後生成的大分子叫作聚合物。
常見的聚合反應：
加聚
反應
：指由不飽和的相對分子質量小的小分子結合成相對分子質量大的高分子的反應。

4
、
氧化和還原反應
(1)
氧化
反應
：有機物分子中加氧或去氫的反應均為氧化反應。
常見的氧化反應：①有機物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應。
(
具有α
—h)
、r
—oh
、r
—cho
能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②
醇的催化氧化（脫氫）反應

醛的氧化反應
③
醛的銀鏡反應、費林反應（凡是分子中含有醛基或相當於醛基的結構，都可以發生此類反應）
(2)
還原
反應
：有機物分子中去氧或加氫的反應均為還原反應。

1
、
物質的量一定的有機物燃燒
規律一
：等物質的量的不同有機物
、
、
、
（其中變數
x
、
y
為正整數
），完全燃燒耗氧量相同。或者說，
一定物質的量的由不同有機物
、
、
、
(
其中變數
x
、
y
為正整數
)
組成的混合物，
無論以何種比例混合，
完全燃燒耗氧量相同
，且等於同物質的量的任一組分的
耗氧量
。
規律二
：若
等
物質
的量的不同有機物完全燃燒時生成的
h
2
o
的量相同，則氫原子數相同，符合通式
（其中變數
x
為正整數
）
；
若
等物質的量的不同有機物完全燃燒時生成的
co
2
的量相同，則碳原子數相同，符合通式
（其中變數
x
為正整數
）
。
2
、質量一定
的有機物燃燒
規律一
：從
c+o
2
=co
2
、
6h
2
+3o
2
=6h
2
o
可知等質量的碳、氫燃燒，氫耗氧量是碳的
3
倍。可將
→
，從而判斷
%
m
(h)
或
%
m
(c)
。
推知：質量相同的烴（
），
m/n
越大，則生成的
co
2
越少，生成的
h
2
o
越多，耗氧量越多。
規律二
：
等
質量
的具有相同最簡式的有機物完全燃燒時，耗氧量相同，生成的
co
2
和
h
2
o
的量也相同。或者說，
最簡式相同的有機物無論以何種比例混合，只要總質量相同，耗氧量及生成的
co
2
和
h
2
o
的量均相同
。
3
、由烴燃燒前後氣體的體積差推斷烴的組成
當溫度在
100
℃
以上時，氣態烴完全燃燒的化學方程式為：
①
△
v
>
0
，
m
/4
>
1
，
m
>
4
。分子式中
h
原子數大於
4
的氣態烴都符合。
②
△
v
=
0
，
m
/4
=
1
，
m
=
4
。、
ch
4
，
c
2
h
4
，
c
3
h
4
，
c
4
h
4
。
③
△
v
<
0
，
m
/4
<
1
，
m
<
4
。只有
c
2
h
2
符合。
符號都打不出來，要就加我發給你

2. 大學有機化學知識點

各原子外層電子的相互作用是使各原子結合在一起的原因。相互作用的外層電子如從—個原子轉移到另一個原子，則形成離子鍵；兩個原子如果共用外層電子，則形成共價鍵。通過電子的轉移或共用，使相互作用的原子的外層電子都獲得惰性氣體的電子構型。這樣，價鍵的圖象表示法中用來表示價鍵的短劃「—」，實際上是兩個原子的一對共用電子對。[4]
1927年以後，海特勒和倫敦等用量子力學，處理分子結構問題，建立了價鍵理論，為化學鍵提出了一個數學模型。後來馬利肯用分子軌道理論來處理分子結構，其結果與價鍵的電子理論所得的大體一致，由於計算簡便，解決了許多當時不能回答的問題。[4]
有機化學的研究
研究對象
有機化合物和無機化合物之間沒有絕對的分界。有機化學之所以成為化學中的一個獨立學科，是因為有機化合物確有其內在的聯系和特性。
位於周期表當中的碳元素，一般是通過與別的元素的原子共用外層電子而達到穩定的電子構型的（即形成共價鍵）。這種共價鍵的結合方式決定了有機化合物的特性。大多數有機化合物由碳、氫、氮、氧幾種元素構成，少數還含有鹵素和硫、磷、氮等元素。因而大多數有機化合物具有熔點較低、可以燃燒、易溶於有機溶劑等性質，這與無機化合物的性質有很大不同。
在含多個碳原子的有機化合物分子中，碳原子互相結合形成分子的骨架，別的元素的原子就連接在該骨架上。在元素周期表中，沒有一種別的元素能像碳那樣以多種方式彼此牢固地結合。由碳原子形成的分子骨架有多種形式，有直鏈、支鏈、環狀等。

3. 求高中有機化學詳細知識點總結

有機化學知識點歸納(一)
一、同系物
結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質物質。
同系物的判斷要點：
1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、組成元素種類必須相同
3、結構相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和數目。結構相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，後者有支鏈仍為同系物。
4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物。
5、同分異構體之間不是同系物。
二、同分異構體
化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。
1、同分異構體的種類：
⑴ 碳鏈異構：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環狀結構而造成的異構。如C5H12有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。
⑵ 位置異構：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。
⑶ 異類異構：指官能團不同而造成的異構，也叫官能團異構。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。
⑷ 其他異構方式：如順反異構、對映異構（也叫做鏡像異構或手性異構）等，在中學階段的信息題中屢有涉及。
各類有機物異構體情況：
⑴ CnH2n+2：只能是烷烴，而且只有碳鏈異構。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4
⑵ CnH2n：單烯烴、環烷烴。如CH2=CHCH2CH3、
CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、 、
⑶ CnH2n-2：炔烴、二烯烴。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2
⑷ CnH2n-6：芳香烴（苯及其同系物）。如： 、 、
⑸ CnH2n+2O：飽和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH¬3
⑹ CnH2nO：醛、酮、環醚、環醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、
、 、
⑺ CnH2nO2：羧酸、酯、羥醛、羥基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH
⑻ CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH
⑼ Cn(H2O)m：糖類。如：
C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OH
C12H22O11：蔗糖、麥芽糖。
2、同分異構體的書寫規律：
⑴ 烷烴（只可能存在碳鏈異構）的書寫規律：
主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。
⑵ 具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構、官能團位置異構、異類異構，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構→官能團位置異構→異類異構。
⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環上的相對位置具有鄰、間、對三種。
3、判斷同分異構體的常見方法：
⑴ 記憶法：
① 碳原子數目1~5的烷烴異構體數目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構體，丁烷有兩種異構體，戊烷有三種異構體。
② 碳原子數目1~4的一價烷基：甲基一種（—CH3），乙基一種（—CH2CH3）、丙基兩種
（—CH2CH¬2CH3、—CH(CH3)2）、
丁基四種（—CH2CH2CH2CH3、 、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3）
③ 一價苯基一種、二價苯基三種（鄰、間、對三種）。
⑵ 基團連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構數目可推斷有機物的異構體數目。
如：丁基有四種，丁醇（看作丁基與羥基連接而成）也有四種，戊醛、戊酸（分別看作丁基跟 醛基、羧基連接而成）也分別有四種。
⑶ 等同轉換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉換。
如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結構，那麼五氯乙烷有多少種？假設把五氯乙烷分子中的Cl原子轉換為H原子，而H原子轉換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結構。同樣，二氯乙烷有兩種結構，四氯乙烷也有兩種結構。
⑷ 等效氫法：等效氫指在有機物分子中處於相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產物都屬於同一物質。其判斷方法有：
① 同一碳原子上連接的氫原子等效。
② 同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接於同一個碳原子上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。
③ 同一分子中處於鏡面對稱（或軸對稱）位置的氫原子等效。如： 分子中的18個氫原子等效。
三、有機物的系統命名法
1、烷烴的系統命名法
⑴ 定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈（烷烴的名稱由主鏈的碳原子數決定）
⑵ 找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。
⑶ 命名：
① 就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。
② 就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時出現不同的取代基時，簡單的取代基優先編號（若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起）。
③ 先寫取代基名稱，後寫烷烴的名稱；取代基的排列順序從簡單到復雜；相同的取代基合並以漢字數字標明數目；取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯數字編號標明寫在表示取代基數目的漢字之前，位置編號之間以「，」相隔，阿拉伯數字與漢字之間以「—」相連。
⑷ 烷烴命名書寫的格式：

2、含有官能團的化合物的命名
⑴ 定母體：根據化合物分子中的官能團確定母體。如：含碳碳雙鍵的化合物，以烯為母體，化合物的最後名稱為「某烯」；含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體；苯的同系物以苯為母體命名。
⑵ 定主鏈：以含有盡可能多官能團的最長碳鏈為主鏈。
⑶ 命名：官能團編號最小化。其他規則與烷烴相似。
如：

，叫作：2,3—二甲基—2—丁醇

，叫作：2,3—二甲基—2—乙基丁醛

四、有機物的物理性質
1、狀態：
固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、澱粉、維生素、醋酸（16.6℃以下）；
氣態：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；
液態：
油狀：乙酸乙酯、油酸；
粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇。
2、氣味：
無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）；
稍有氣味：乙烯；
特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；
香味：乙醇、低級酯；
3、顏色：
白色：葡萄糖、多糖
黑色或深棕色：石油
4、密度：
比水輕：苯、液態烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油；
比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。
5、揮發性：
乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性：
不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；
與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。
五、最簡式相同的有機物
1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；
2、CH2：烯烴和環烷烴；
3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；
4、CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯；如乙醛（C2H4O）與丁酸及異構體（C4H8O2）
5、炔烴（或二烯烴）與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物。
如：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）
六、能與溴水發生化學反應而使溴水褪色或變色的物質
1、有機物：
⑴ 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等）
⑵ 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）
⑶ 石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）
⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）
⑸ 天然橡膠（聚異戊二烯）
2、無機物：
⑴ －2價的S（硫化氫及硫化物）
⑵ + 4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽）
⑶ + 2價的Fe
6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3
6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr3
2FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2
⑷ Zn、Mg等單質 如
⑸ －1價的I（氫碘酸及碘化物）變色
⑹ NaOH等強鹼、Na2CO3和AgNO3等鹽
Br2 + H2O = HBr + HBrO
2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O
HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
七、能萃取溴而使溴水褪色的物質
上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等；
下層變無色的（ρ<1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低級酯、液態環烷烴、液態飽和烴（如己烷等）等
八、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質
1、有機物：
⑴ 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等）
⑵ 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）
⑶ 石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）
⑷ 醇類物質（乙醇等）
⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）
⑹ 天然橡膠（聚異戊二烯）
⑺ 苯的同系物
2、無機物：
⑴ 氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）
⑵ + 2價的Fe（亞鐵鹽及氫氧化亞鐵）
⑶ －2價的S（硫化氫及硫化物）
⑷ + 4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽）
⑸ 雙氧水（H2O2）

4. 化學有機部分知識點總結

一、有機化學反應類型

1、
取代反應
：
指有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應。

常見的取代反應：
⑴
烴（主要是烷烴和芳香烴）的鹵代反應；

⑵
芳香烴的硝化反應；
⑶
醇與氫鹵酸的反應、醇的羥基氫原子被置換的反應；

⑷
酯類（包括油脂）的水解反應；
⑸
酸酐、糖類、蛋白質的水解反應。

2
、
加成反應
：
指試劑與不飽和化合物分子結合使不飽和化合物的不飽和程度降低或生成飽和化合物的反應。

常見的加成反應：
⑴
烯烴、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等物質都能與氫氣發生加成反應（也叫加氫反應、氫化或還原反應）；⑵烯烴、炔烴、芳香族化合物與鹵素的加成反應；

⑶
烯烴
、炔烴與水、鹵化氫等的加成反應。

3
、
聚合反應
：
指由相對分子質量小的小分子互相結合成相對分子質量大的高分子的反應。參加聚合反應的小分子叫作單體，聚合後生成的大分子叫作聚合物。

常見的聚合反應：
加聚
反應
：指由不飽和的相對分子質量小的小分子結合成相對分子質量大的高分子的反應。

4
、
氧化和還原反應
(1)
氧化
反應
：有機物分子中加氧或去氫的反應均為氧化反應。

常見的氧化反應：①有機物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應。
(
具有α
—h)
、r
—oh
、r
—cho
能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②
醇的催化氧化（脫氫）反應

醛的氧化反應

③
醛的銀鏡反應、費林反應（凡是分子中含有醛基或相當於醛基的結構，都可以發生此類反應）

(2)
還原
反應
：有機物分子中去氧或加氫的反應均為還原反應。

1
、
物質的量一定的有機物燃燒

規律一
：等物質的量的不同有機物
、
、
、
（其中變數
x
、
y
為正整數
），完全燃燒耗氧量相同。或者說，
一定物質的量的由不同有機物

、
、
、

(
其中變數
x
、
y
為正整數
)
組成的混合物，
無論以何種比例混合，
完全燃燒耗氧量相同
，且等於同物質的量的任一組分的
耗氧量
。

規律二
：若
等
物質
的量的不同有機物完全燃燒時生成的
h
2
o
的量相同，則氫原子數相同，符合通式

（其中變數
x
為正整數
）
；
若
等物質的量的不同有機物完全燃燒時生成的
co
2
的量相同，則碳原子數相同，符合通式

（其中變數
x
為正整數
）
。

2
、質量一定
的有機物燃燒

規律一
：從
c+o
2
=co
2
、
6h
2
+3o
2
=6h
2
o
可知等質量的碳、氫燃燒，氫耗氧量是碳的
3
倍。可將

→

，從而判斷
%
m
(h)
或
%
m
(c)
。

推知：質量相同的烴（

），
m/n
越大，則生成的
co
2
越少，生成的
h
2
o
越多，耗氧量越多。

規律二
：
等
質量
的具有相同最簡式的有機物完全燃燒時，耗氧量相同，生成的
co
2
和
h
2
o
的量也相同。或者說，
最簡式相同的有機物無論以何種比例混合，只要總質量相同，耗氧量及生成的
co
2
和
h
2
o
的量均相同
。

3
、由烴燃燒前後氣體的體積差推斷烴的組成

當溫度在
100
℃
以上時，氣態烴完全燃燒的化學方程式為：

①
△
v

>
0
，
m
/4
>
1
，
m

>
4
。分子式中
h
原子數大於
4
的氣態烴都符合。

②
△
v

=
0
，
m
/4
=
1
，
m

=
4
。、
ch
4
，
c
2
h
4
，
c
3
h
4
，
c
4
h
4
。

③
△
v

<
0
，
m
/4
<
1
，
m

<
4
。只有
c
2
h
2
符合。

符號都打不出來，要就加我發給你

5. 有機化學中重要的兩個知識點是什麼

有機化學重要知識點歸納
一、重要的物理性質 1．有機物的溶解性
（1）難溶於水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的（指分子中碳原子數目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶於水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基
酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。 （3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇
來溶解植物色素或其中的葯用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
② 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶於乙醇等有機溶劑，當溫度
高於65℃時，能與水混溶，冷卻後分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振盪後形成乳濁液。苯酚易溶於鹼溶液和純鹼溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。 ③ 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發
出的乙酸，溶解吸收揮發出的乙醇，便於聞到乙酸乙酯的香味。
④ 有的澱粉、蛋白質可溶於水形成膠體．．
。蛋白質在濃輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中溶解度減小，會析出（即鹽析，皂化反應中也有此操作）。但在稀輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。
⑤ 線型和部分支鏈型高聚物可溶於某些有機溶劑，而體型則難溶於有機溶劑。 *⑥ 氫氧化銅懸濁液可溶於多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色
溶液。 2．有機物的密度
小於水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類烴、一氯代烴、氟代烴、酯（包括油脂）

3．有機物的狀態[常溫常壓（1個大氣壓、20℃左右）] （1）氣態：
① 烴類：一般N(C)≤4的各類烴 注意：新戊烷[C(CH3)4]亦為氣態
② 衍生物類：
一氯甲烷（CH3Cl，沸點為-24.2℃） 氟里昂（CCl2F2，沸點為-29.8℃） 氯乙烯（CH2==CHCl，沸點為-13.9℃） 甲醛（HCHO，沸點為-21℃） 氯乙烷（CH3CH2Cl，沸點為12.3℃） 一溴甲烷（CH3Br，沸點為3.6℃） 四氟乙烯（CF2==CF2，沸點為-76.3℃） 甲醚（CH3OCH3，沸點為-23℃） *甲乙醚（CH3OC2H5，沸點為10.8℃）

*環氧乙烷（ ，沸點為13.5℃）
（2）液態：一般N(C)在5～16的烴及絕大多數低級衍生物。如，
己烷CH3(CH2)4CH3 環己烷 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO 溴苯C6H5Br

硝基苯C6H5NO2 ★特殊：
不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態 （3）固態：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如，
石蠟

C16以上的烴
飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態
★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常溫下亦為固態 4．有機物的顏色
☆ 絕大多數有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數有特殊顏色

6. 有機化學基礎知識點歸納

全打出來可能有點惱火，但是可以給你列個大概，首先是要搞清楚每個官能團的長相和性質，雜化類型，各個官能團之間的轉換和能發生的反應以及條件，原子之間是否共平面，少數基團的檢驗，同分異構體的書寫和判斷