金屬單質的化學性質

① 化學方程式的金屬單質

（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性
2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 化學方程式 基本反應類型 反應現象 用途 2H2+O2=點燃=2H2O 化合反應 氫氣在氧氣中燃燒，發出淡藍色火焰 H2是最清潔的燃料。 4P+5O2=點燃=2P2O5 化合反應 紅磷在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成大量白煙。 火柴盒、發令槍、驗證空氣中氧氣的體積分數。 3Fe+2O2=點燃=Fe3O4 化合反應 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射放出大量的熱，生成黑色固體。 驗證空氣中氧氣的體積分數。 2Mg+O2=點燃=2MgO 化合反應 鎂在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，發出耀眼的強光。 制煙花（需要其他強氧化劑如硝酸鉀、高氯酸鉀）。 CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O 化合反應 甲烷在氧氣（或空氣）中燃燒，發出藍色明亮的火焰，放熱。 天然氣的主要成分，主要的燃料。 2Hg+O2=加熱=2HgO 化合反應 有紅色的粉末產生，同時容器里的空氣的體積減少1/5 拉瓦錫最早驗證氧氣在空氣中體積分數的方法。 二.O2的製法 化學方程式 基本反應類型 反應現象 用途 2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反應 生成黑色固體（二氧化錳）和深綠色固體（錳酸鉀） 實驗室製取氧氣 2KClO3=MnO2催化並加熱=2KCl+3O2↑ 分解反應 氯酸鉀逐漸熔化 由於比例混合不當容易爆炸，2013年被公安部禁用。 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 分解反應 產生大量無色氣泡 實驗室製取氧氣 2H2O=電解=2H2↑+O2↑ 分解反應 正負電極上分別產生無色氣體的體積比為1:2 太陽能制氫 2HgO =加熱=2Hg+O2↑ 分解反應 粉紅色固體漸消失，產生銀色液體 工業從氧化汞礦中製取汞 特殊物質的燃燒H2+Cl2=2HCl(蒼白色火焰)
三.C的化學性質
1.可燃性 化學方程式 基本反應類型 反應現象 用途 C+O2（過量）=點燃=CO2 化合反應 發出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 煤，木炭的主要成分，做燃料 點燃
2C+O2=點燃=2CO
另有C+CO2=高溫=2CO 化合反應 發出紅光，並放出熱量，生成的無色氣體有毒 常用於工業冶鐵（碳為焦炭） 2.還原性 化學方程式 基本反應類型 反應現象 用途 CO2+C=高溫=2CO 化合反應 該反應吸熱，固體變少 煤爐中的反應之一 C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑ 置換反應 黑色固體逐漸變成紅色，且生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體 工業冶銅 2Fe2O3+3C=高溫=4Fe+3CO2↑ 置換反應 紅色物質逐漸變黑，有氣體生成 工業高爐煉鐵 四. CO的化學性質
1.可燃性 化學方程式 基本反應類型 反應現象 用途 2CO+O2=點燃=2CO2 化合反應 發出藍色火焰，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 煤氣主要成分，做燃料 2. 還原性 化學方程式 基本反應類型 反應現象 用途 CuO+CO=加熱=Cu+CO2 黑色的氧化銅逐漸變紅，且生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 還原CuO（冶煉銅） Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2 紅色固體逐漸變為黑色 還原Fe2O3（煉鐵） Fe3O4+4CO=高溫=3Fe+4CO2 無變化 還原Fe3O4（煉鐵）高爐煉鐵 對比：
H2+CuO=加熱=Cu+H2O 置換反應 黑色固體變紅色，管壁有水珠 精煉Cu 五.CO2的化學性質
1.與H2O反應 化學方程式 基本反應類型 反應現象 用途 CO2+H2O==H2CO3 化合反應 將CO2通入紫色石蕊溶液，溶液變紅 制碳酸飲料 H2CO3=加熱=H2O+CO2↑ 分解反應 加熱上述溶液產生氣泡，且變回紫色 (H2CO3不穩定) 2.與（中）強鹼的反應 化學方程式 基本反應類型 反應現象 用途 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 復分解反應 產生白色沉澱。（石灰水變渾濁） 用石灰漿粉刷牆壁；實驗室檢驗二氧化碳 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 復分解反應 無明顯現象 工業上吸收廢氣 六、CO2的製取 化學方程式 基本反應類型 反應現象 用途 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 復分解反應 產生無色氣泡，大理石逐漸溶解 實驗室製取二氧化碳，在大理石上刻字 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 復分解反應 反應劇烈，產生大量氣泡，白色固體溶解 可治療胃酸過多 對比：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ 復分解反應 先產生無色氣泡，後反應停止（生成的硫酸鈣覆蓋在大理石表面） 酸雨腐蝕建築物方程式 CaCO3=高溫=CaO+CO2↑ 分解反應 — 工業上用石灰石製取生石灰 金屬活動性順序：
Cs、Rb、K、Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm
銫、 銣、鉀、鐳、 鋇、 鍶、 鈣、 鈉、 鋰、錒、 鑭、 鈰、 鐠、 釹、 鉕、
Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np Be
釤、 銪、 釓、 鋱、釔、 鎂、 鎇、 鏑、 鈥、 鉺、 銩、 鐿、 鑥 （氫）、鈧、 鈈、 釷、 鎿 鈹
U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co
鈾、鉿、鋁、鈦、 鋯、釩、 錳、 鈮、 鋅、 鉻、 鎵、 鐵、 鎘、 銦、 鉈、 鈷、
Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、 (D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au
鎳、 鉬、 錫、 鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、 鍀、 釙、 汞、 銀、 銠、 鈀、 鉑、金
初中常用：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au.
金屬活動性順序中排在越前面的金屬，活潑性越強，金屬就越容易失去最外層電子，從而金屬的金屬性就越強。
八、置換反應 化學方程式 基本反應類型 反應現象 用途 4Al+3O2=2Al2O3 化合反應 — 常溫下鋁表面形成緻密氧化膜 2Zn+O2=加熱=2ZnO 化合反應 — — 2Cu+O2=加熱=2CuO 化合反應 紅色固體變成黑色固體 — Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置換反應 鐵釘表面有少量無色氣泡生成，無色溶液逐漸變成淺綠色 廢鐵回收製取七水硫酸亞鐵晶體 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置換反應 反應較劇烈，產生無色氣泡，鋅粒逐漸溶解 實驗室製取氫氣 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 置換反應 反應劇烈，產生大量無色氣泡，鎂條溶解 — Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置換反應 鐵釘表面有紅色物質生成，藍色溶液逐漸變成淺綠色 古代濕法制銅 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 置換反應 鋁片表面有紅色物質生成，藍色溶液逐漸變成無色 — Cu+ 2AgNO3=Cu(NO3)2+ 2Ag 置換反應 銅片表面有黑色物質生成，無色溶液逐漸變成淺藍色 —

② 急需 金屬單質的化學性質

耐腐蝕性：抗氧化性
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
H前面的金屬能與酸反應
（H前面的）金屬能與（後面的)金屬鹽溶液反應
大多數金屬能與氧氣反應（除Ag，Au外）

③ 金屬元素的化學性質是什麼

最外層電子數小於4,顯正價,一般比較容易失去電子而被氧化.

④ 金屬元素的化學性質活潑嗎

有的很活潑
如
K
Na
常溫下就能與水反應放出氫氣
有的很不活潑
如
金
在自然界一般一單質的形式存在
具體的參照元素周期表
、或者是金屬活動順序表

⑤ 過渡金屬元素的化學性質有哪些

過渡金屬由於具有未充滿的價層d軌道，基於十八電子規則，性質與其他元素有明顯差別。
由於這一區很多元素的電子構型中都有不少單電子（錳這一族尤為突出，d(5)構型），較容易失去，所以這些金屬都有可變價態，有的（如鐵）還有多種穩定存在的金屬離子。過渡金屬最高可以顯+7（錳）、+8（鋨）氧化態，前者由於單電子的存在，後者由於能級太高，價電子結合的較為鬆散。高氧化態存在於金屬的酸根或醯基中（如：VO4(3−)釩酸根，VO2(2+)釩醯基）。
對於第一過渡系，高氧化態經常是強氧化劑，並且它們都能形成有還原性的二價金屬離子。對於二、三過渡系，由於原子半徑大、價電子能量高的原因，低氧化態很難形成，其高氧化態也沒有氧化性。同一族的二、三過渡系元素具有相仿的原子半徑和相同的性質，這是由於鑭系收縮造成的。
由於空的d軌道的存在，過渡金屬很容易形成配合物。金屬元素採用雜化軌道接受電子以達到16或18電子的穩定狀態。當配合物需要價層d軌道參與雜化時，d軌道上的電子就會發生重排，有些元素重排後可以使電子完全成對，這類物質稱為反磁性物質。相反，當價層d軌道不需要重排，或重排後還有單電子時，生成的配合物就是順磁性的。反磁性的物質沒有顏色，而順磁性的物質有顏色，其顏色因物質而異，甚至兩種異構體的顏色都是不同的。一些金屬離子的顏色也是有單電子的緣故。
大多數過渡金屬都是以氧化物或硫化物的形式存在於地殼中，只有金、銀等幾種單質可以穩定存在。
最典型的過渡金屬是4-10族。銅一族能形成配合物，但由於d(10)構型太穩定，最高價只能達到+3。靠近主族的稀土金屬只有很少可變價態。12族元素只有汞有可變價態，鋅基本上就是主族金屬。由於性質上的差異，有時銅、鋅兩族元素並不看作是過渡金屬，這時銅鋅兩族合稱ds區元素。

⑥ 金屬單質都能與哪些反應（或者說是金屬單質的化學性質）

lz 金屬單質一般是與Hcl（稀鹽酸）或者是稀硫酸反應。例如課本上的原例：Mg+2Hcl=MgCl2+H2↑（化學式後的數字均為右下腳的小數字），Mg+H2So4=MgSo4+H2↑。這是課本上的金屬單質的置換反應。 在初中，一般金屬的性質也就局限於置換反應。我幫你把置換反應也總結下：1.金屬換金屬。2.金屬於鹽酸和硫酸的置換。3.氫氣、碳與CuO和三氧化二鐵的置換。就這三類。 另外金屬單質的化學性質你就參考金屬活動順序表就好了：K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H),Cu Hg Ag Pt Au . （活動順序由大到小排列）。這是金屬在置換反應時的性質的強弱，如果是金屬在自然界中以單質形勢存在那就是把金屬活動順序表反過來記就好了。

⑦ 初中化學中常見的金屬單質有哪些

鈉（Na）
銀白色金屬，質軟，化學性質活潑，與水發生劇烈反應，在氧氣中燃燒生成過氧化鈉
鐵（Fe）
鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，和酸反應生成鹽和H2
鎂（Mg）
劇烈燃燒發出白光，和酸劇烈反應產生H2，可以在CO2中燃燒生成MgO和碳
鋅（Zn）
實驗室製取氫氣的原料，2Zn＋2HCl==2ZnCl＋H2
金屬的活潑性順序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
越往前的金屬活潑性越強，越易失去電子，金屬性越強

⑧ 金屬單質 化學通性

鈉的密度既比煤油大,又比液體石蠟大.所以都可保存.
但LI的密度比液體石蠟大,但比煤油小,所以只可保存在液體石蠟中

⑨ 金屬單質的化學通性

(1)大多數金屬在常溫下是不透明固體(除汞外)；

(2)大多數金屬呈 銀白色 ，有金屬光澤 ；

(3)大多數金屬具有 延展性 ，是電和熱的良導體 ；

(4)大多數金屬可以與氧氣、氯氣等非金屬單質反應，還能酸、部分鹽等物質反應，在反應中金屬原子失去電子顯示還原性。

金屬鈉與水反應劇烈，反應釋放出氫氣並同時生成氫氧化鈉。反應產生的熱，使金屬鈉熔化，還使它在水面上著火燃燒。

金屬+非金屬--無氧 鹽酸 金屬+ 氧氣 --金屬氧化物 較活潑的金屬+酸--鹽+氫氣 較活潑的金屬+較不活潑的金屬的鹽溶液--較不活潑的金屬+較活潑的金屬鹽溶液 較活潑的金屬+水--氫氣+鹼（或氧化物）

(9)金屬單質的化學性質擴展閱讀：

物理性質：

（1）大多呈銀白色，有金屬光澤

【特例】Cu為紅色，Au為黃色

（2）常溫大多固體

【特例】Hg(水銀)是液體

（3）有導電性、導熱性、延展性

物理通性：有金屬光澤，導電，導熱，良好的延展性。

化學通性：易失電子，具有還原性。一般能與酸，與非金屬性強的單質反應（O2，Cl2）,j金屬單質直接可以發生強制弱反應。

物理通性：有金屬光澤，導電，導熱，良好的延展性。

化學通性：易失電子，現實出還原性。一般能與酸，與非金屬性強的單質反應（O2，Cl2）,j金屬單質直接可以發生強制弱反應。

存在形式：

（1）游離態：化學性質不活潑的金屬,在自然界中能以游離態的形式存在。

【舉例】Au Ag Pt Cu

（2）化合態：化學性質比較活潑的金屬,在自然界中能以化合態的形式存在。

【舉例】 Al Na

【說明】少數金屬在自然界中能以游離態的形式存在; 而大多數的金屬在自然界中能以化合態的形式存在。