化學的計算題

A. 化學計算題~~

1.350kg. 硝酸銨化學式：NH4NO3 1t=1000kg. m(N)=1000kg*28/(14+4+14+48)=350kg
2.122.5g. 根據化學式 2kclo3==2kcl+3o2
按照比例，氯化鉀與氧氣的比為2:3.
所以需要氯化鉀1mol.
又根據公式：m=Mn
m=(39+35.5+48)*1=122.5g.
耐心算都可以算出來。

B. 化學的計算題

（1）設稀鹽酸溶液中溶質質量為x，那麼含有水（50-x）g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
.................73......117
根據化學方程式，鹽酸與生成氯化鈉質量的比為73/117=x/【56.7-（50-x）】。氯化鈉的質量應該是氯化鈉溶液的質量減去鹽酸溶液中水的質量，因為水只有是鹽酸溶液帶進來的。於是求出x=5.2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
..................73.......................44
...................5.2......................y
那麼求出y=3.1，所以生成二氧化碳3.1g
（2）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
...106.......73
......z.........5.2
求出z=7.6。碳酸鈉的質量為7.6g，那麼碳酸鈉的質量分數等於7.6/11.2=67.4%

這道題的難點就是鹽酸的質量不知道，而且只知道氯化鈉溶液的質量，需要用反應物的比來求出鹽酸的質量和氯化鈉的質量，之後就簡單了

C. 初中化學所有的計算題及答案

為測定石灰石中碳酸鈣的質量（雜質不與酸反應），一同學向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11L（該條件下二氧化碳氣體的密度為1.977g/L）。試計算：
（1）該反應生成二氧化碳的質量為 （精確到0.1g）g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（需寫出計算過程）
（3）如果要計算上述反應中至少需要的鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數據是（ ）
A.鹽酸中氯化氫的質量分數 B.鹽酸的密度 C.鹽酸的溫度
（請寫出這3小題的詳細步驟）

1)、CO2質量=密度×體積=1.11L×1.977g/L=2.20g。2）、首先求碳酸鈣（CaCO3）的質量，然後求質量分數。題目中說加至不冒氣泡為止，即充分反應。所以用碳酸鈣與二氧化碳的相對分子質量和二氧化碳質量比出（方程）碳酸鈣質量：40+12+16×3/X（設的碳酸鈣質量）=12+16×2/2.2；解得，X=5。 即質量分數為5/6=83.3%。3）、選擇A。因為要計算鹽酸質量，得到它的質量分數即可。利用各項比值即可求出HCl質量，然後比上鹽酸溶液的質量。

D. 初三化學計算題

我是學化學專業的。化學計算題，最後快出結果的時候，一定要回顧前文，再次弄清反應關系以及定量分析，把可以確定的量寫下來，以免混淆，做出結果後，代入原反應式或題中所給的一系列反應鏈，進行精確計算。化學是很容易拿到分數的學科，而且很有趣味，你要懷著很深的愛去體會，認真做題。如果感到思路亂，一定要回歸到課本，找到相關知識點，並且把不懂的知識點弄透徹，以免出現知識點斷路，以後學習就會出現更多的問題。記憶相關的題型及解題步驟，畢竟初中化學的題型還是相當有限的。如果沒有頭緒，就從頭開始思考，思考的多了，日積月累，經驗就足了。做到最後的時候不要有懈怠心裡，不能認為萬事大吉了，因為謹慎待題是需要有始有終的。這是我學化學的一點小經驗，獻丑啦。

E. 化學計算題

初中化學有關的計算題有很多，現舉12道題：
1、碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3的相對分子質量為214），食用碘鹽可以有效地預防碘鹽缺乏病，（計算結果保留一位小數）
（1）_________mg碘酸鉀中含碘20mg
（2）成人每天約需0.15mg，假設這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽____________.g
答案33.7 7.5
2、把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示。請回答下列問題：
第一次 第二次 第三次
O2質量(g) 3 4 6
SO2質量(g) 6
（1）第一次實驗中，參加反應的S的質量、O2的質量與生成的SO2的質量比是：_________.
（2）請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質量。
答案：（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）
（2）8g
(3)8g
3、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%~4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%~2%之間。將一塊質量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應（碳不熔於稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計），測得生成H2的體積為4.00L（H2在該條件下的密度為0.0880g/L）。試根據計算回答：（計算結果保留三位效數字）
（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）反應後所得溶液的溶質質量分數。
答案（1）解：設該鐵合金中鐵的質量為x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56 2
x 0.352g
x=(56×0.352g)/2=9.856g
該鐵合金中碳的質量分數為(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%
介於0.03%~2.0%之間，該鐵合金是鋼
（2）解：設反應後所得溶液中的質量為y
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
152 2
y 0.352g
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的質量分數為：
26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%

4、 我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機器，電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g。試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數。
（2）原稀硫酸中溶質的質量分數。
答案：解：設樣品中鋅的質量為x；稀硫酸中的溶質質量為y
Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.1g
(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g
銅的質量為 10g－3.25g=6.75 樣品中銅的質量分數為
(6.75g/10g)×100%=67.5%
（2）98/2=y/0.1g y=4.9g
稀硫酸中硫酸的質量分數為(4.9g/50g)×100%=9.8%
答：（1）該黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%
（2）原稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%
5、為了對海水中的氯化物（假設以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：
甲 乙 丙
所取海水樣品的質量 /g 100 50 50
加入AgNO3溶液的質量 /g 50 50 75
反應後所得的沉澱物的質量 /g 1．435 1．435 1．435
兩溶液恰好完全反應的是__________的實驗。
請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是多少？
答案：（1）乙
（2）解：設50g海水中含氯化鈉的質量為x
NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
則海水中氯化鈉的質量分數為：(0.585g/50g)×100%=1.17%
答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是1.17%

6、常溫下，將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，可得到200g不飽和溶液，求反應後所得溶液中溶質的質量分數。
答案：解：設混合物中K2CO3的質量為x，反應後生成KCl的質量為y
根據題意，反應後生成CO2的質量為18.9g + 185.5g－200 g=4.4g
K2CO3 +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
138 149 44
x y 4.4g
138：x==44：4.4g x=13.8g
149：y=44：4.4g y=14.9g
反應後所得溶液中溶質的質量分數為：
[14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%
答：反應後所得溶液中溶質的質量分數為10％
7、向50g16%的氫氧化鈉中加入50g稀硫酸恰好完全反應，此時溶液pH=7，求反應後所得溶液的溶質質量分數
答案：解：設反應生成的硫酸鈉的質量為X
H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
80 142
50g*16% X
80：142=50g*16% ：X
X=14.2g
反應後所得溶液的溶質質量分數=14.2g/(50g+50g)*100%=14.2%
答:反應後所得溶液的溶質質量分數為14.2%
8、將1.5g含雜質的鐵粉放入足量的硫酸銅溶液中<雜質不起反應> 完全反應後,共得1.6g,求鐵粉中雜質的質量分數？
解法一：設樣品中含鐵粉的質量為X （利用差量法求解）
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 △m(增加質量)
56 64 8
X 1.6g-1.5g
56:8=X:(1.6g-1.5g)
X=0.7g
鐵粉中雜質的質量分數=(1.5g-0.7g)/1.5g*100%=53.3%
答:鐵粉中雜質的質量分數為53.3%
解法二：設雜質的質量為Y
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
56 64
1.5g-Y 1.6g-Y
56:64=(1.5g-Y):(1.6g-Y)
Y=0.8g
鐵粉中雜質的質量分數=0.8g/1.5g*100%=53.3%
答:鐵粉中雜質的質量分數為53.3%
9、400千克含Fe2O3 80%的赤鐵礦與多少kg含雜質30%的磁鐵礦主要成分Fe3O4含鐵相等?

解法一:設需要磁鐵礦石的質量為X
400Kg*80%*112/160*100%=X*(1-30%)*168/232*100%
X=441.9Kg
解法二:設需要磁鐵礦石的質量為Y
根據鐵原子守恆得到如下關系式:
3Fe2O3～6Fe～2Fe3O4
480 464
400Kg*80% Y*(1-30%)
480:464=400Kg*80% :Y*(1-30%)
Y=441.9Kg
10、現有10克氧化銅和銅的混合物，用足量氫氣通過灼熱的氧化銅和銅的混合物，充分反應剩餘固體的質量為8.4克,求原混合物中含單質銅的質量?
解:設原混合物中含氧化銅的質量為X
H2 + CuO =△= Cu + H2O △m(減少質量)
80 64 16
X 10g-8.4g
80:16=X:(10g-8.4g)
X=8g
則原混合物中含單質銅的質量=10g-8g=2g
11、把10克鐵釘放入到100克硫酸銅溶液中,充分反應後取出鐵釘洗滌、乾燥、稱量所得質量為10.8克,求有多少克鐵釘參加反應?
解:設參加反應鐵釘的質量為X
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu △m(增加質量)
56 64 8
X 10.8g-10g
56:8=X:(10.8g-10g)
X=5.6g
12、鹽水選種是我國古代勞動人民發明的一種巧妙的挑選種子的方法．農業生產上常用質量分數為15%-20%的氯化鈉溶液來選種．
（1）要配置150kg16%的氯化鈉溶液，計算應稱取氯化鈉的質量．
（2）選種進行一段時間後，農技員估計溶液和溶質質量分數都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過量AgNO3溶液，得到沉澱14.35g，計算氯化鈉溶液中溶質的質量分數．
（3）若此時氯化鈉溶液的質量只剩下100kg，要使溶液質量和溶質質量分數都恢復到（1）中的狀態，計算需要加入的氯化鈉和水的質量．

（1）解應稱取氯化鈉的質量=溶液質量*溶質的質量分數=150Kg*16%=24Kg
（2）、解:設氯化鈉溶液中含氯化鈉的質量為X
NaCl +AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
58.5 143.5
X 14.35g
58.5:143.5=X:14.35g
X=5.85g
氯化鈉溶液中溶質的質量分數=5.85g/50g*100%=11.7%
（3）、解:設需要加氯化鈉的質量為Y
100Kg*11.7%+Y=24Kg
Y=12.3Kg
需要加水的質量=150Kg-100Kg-12.3Kg=37.7Kg

F. 大學化學計算題

大學化學計算題沒上過大學呀，不會呀！

G. 化學計算題~簡單的..

1. 因為化學葯品中含C為71.58%、H為6.67%、N為4.91%，
則含O為：1－71.58%－6.67%－4.91%=16.84%
2. 由上可知N的質量分數最小，設該化學葯品中只有一個氮原子，則化學葯品
的相對分子質量為：14/4.91%=285＜300，由此說明化學葯品中僅含有一個氮原
子，其相對分子質量為285。
1)該化學葯品的式量 = 285
3. 化學葯品分子中含有碳原子數為：285×71.58%/12=17
氫原子數為：285×6.67%/1=19
氧原子數為：285×16.84%/16=3
即此化學葯品的化學式為C17H19O3N（或C17H19NO3）

H. 化學計算題

本題是綜合計算題，涉及四方面的計算.
(1)計算溶質質量分數，用概念中所列關系式進行計算.
(2)濃溶液的稀釋計算，用有關公式進行計算.
(3)溶解度與飽和溶液中溶質的質量分數之間換算，用有關關系式進行計算.
(4)有關溶質的質量分數與化學方程式相合的計算，各物質在化學方程式計算中的質量必須是純凈物的質量.
在確定溶液的質量有兩種方法：
(1)質量守恆法 反應後的硫酸鋅溶液的質量＝參加反應的鋅的質量+稀硫酸的質量-生成的氫氣的質量
(2)定義法 溶液質量＝溶質質量+溶劑質量，計算時可根據化學方程式算出硫酸鋅的質量和硫酸的質量，再算出100g稀硫酸中含水的質量，再求硫酸鋅的質量和水的質量之和即硫酸鋅溶液的質量.
解 設參加反應的鋅的質量為x，硫酸的質量為y，生成的硫酸鋅的質量為z.
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x� y� z� 0.2g
x＝6.5g y＝9.8g z＝16.1g
(1)稀硫酸中溶質的質量分數＝ ×100%＝9.8%
設需濃硫酸的體積為V1，水的體積為V2：
V1×1.84g/mL×98%＝100g×9.8%
V1＝5.4mL
V2＝(100g-5.4mL×1.84g/mL)÷1g/mL＝90mL
(2)W%＝ ×100%＝15.1%
或W%＝ ×100%＝15.1%
(3)S＝ ×100%＝32.2g
W%＝ ×100%＝24.4%
或W%＝ ×100%＝24.4%
也可以算出溶質的質量分數再算溶解度.
S＝ ×100g＝32.2g