電化學正負極
活潑的電極作負極，失電子
比如Zn-Ag 金屬活動性順序表，Zn在前面，所以Zn失去電子 Zn-2e-=Zn2+
正極反應：是溶液中陽離子過來得電子，所以考慮溶液的電解質情況
如果溶液是AgNO3，那麼Ag+ +e- =Ag
如果有疑問 可以繼續提問
B. 電化學該怎麼學,老是分不清正負極,陰陽極的反應是什麼
我以前也不會，老師說：「首先要記住，離子放電順序」
陽極：活潑金屬—電極失電子（Au,Pt 除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子
註：失電子能力：活潑金屬（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-
陰極：溶液中陽離子得電子
註：得電子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活潑型金屬順序表的逆向）
對應關系：陽極連電源正極，陰極連電源負極（可見高中教材*《化學選修·四》）
規律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）後離子先放電，氫（酸）前鋁後的離子看條件。
四類電解型的電解規律
①電解水型（強鹼，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質溶液復原—加適量水。
②電解電解質型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽，），無氧酸pH變大，不活潑金屬的無氧酸鹽PH不變。電解質溶液復原—加適量電解質。
③放氫生鹼型（活潑金屬的無氧酸鹽），pH變大。電解質溶液復原—加陰離子相同的酸。
④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），pH變小。電解質 溶液復原—加陽離子相同的鹼或氧化物。
以上內容來自網路。希望幫到你。
C. 你好：電化學方程式正負極怎麼寫
原電池，負極氧化正極還原 電解池陽極氧化陰極還原
弄清楚誰得電子誰失電子 ； 考慮原電池的環境，如果是酸性環境不產生氫氧根，鹼性不產生氫離子，
如果是燃料電池，有機物的話失電子數為碳失四，氫失一，氧得二，如果是中性或鹼性環境，負極生成碳酸根，正極生成氫氧根。 給你幾個例子：
Cu─H2SO4─Zn原電池
正極：2H+ +2e- →H2↑
負極：Zn-2e- →Zn2+
總反應式：Zn+2H+==Zn2++H2↑
氫氧燃料電池（鹼性介質）
正極：O2+2H2O+4e- →4OH-
負極：2H2-4e- +4OH- →4H2O
總反應式：2H2+O2==2H2O
氫氧燃料電池（酸性介質）
正極：O2+4H+ + 4e-→2H2O
負極：2H2-4e- →4H+
總反應式：2H2+O2=2H2O
CH4燃料電池(鹼性介質)
正極：2O2+4H2O+8e- →8OH-
負極：CH4-8e- +10OH- →(CO3)2-+7H2O
D. 電化學的正負級怎麼判斷
那就看你怎麼接啰~
如果從電源處已知正負極，那當然的接著誰，誰就是該極。
如果是電化學的循環伏安法，那就要看當然供應的工作電位是正或是負。
是正就會有氧化反應。
是負就會有還原反應。
E. 如何在化學中判斷原電池的正負極
微觀判斷：
①根據電子流動方向電子流出的極——負極；電子流入的極——正極宏觀判斷；
②根據電極材料較活潑的電極材料——負極；較不活潑的電極材料——正極；
③根據原電池電極發生的反應發生氧化反應的極——負極；發生還原反應的極——正極。
(5)電化學正負極擴展閱讀：
在電化學中，沿用物理學的使用習慣。在原電池中，裝置為電源，電流流出的電極電勢較高，為正極，該電極起還原作用，即離子或分子得到電子；在電解池中，裝置為用電器，以所連接的電源為准，與電源正極相連的電極起氧化作用，即離子或分子失去電子，區別於原電池。
在電解池中，指起還原作用的電極，區別於原電池。從物理角度來看，是電路中電子流出的一極。
兩個活潑性不同的導體作電極兩電極保持接觸並插入電解質溶液中（迴路）總反應為自發進行的(釋放能量)氧化還原反應。
在蓄電池兩極間接一電燈泡，構成一迴路。放一小磁針在構成迴路的導線下。磁針所指方向此時應該與導線方向垂直。用右手法則來判斷，拇指所指方向就是電流流動方向。電流從蓄電池正極流出，流回蓄電池負極。
F. 電化學方程式正負極怎麼寫
電化學方程式正負極怎麼寫
原電池,負極氧化正極還原 電解池陽極氧化陰極還原
弄清楚誰得電子誰失電子 ； 考慮原電池的環境,如果是酸性環境不產生氫氧根,鹼性不產生氫離子,
如果是燃料電池,有機物的話失電子數為碳失四,氫失一,氧得二,如果是中性或鹼性環境,負極生成碳酸根,正極生成氫氧根.給你幾個例子：
Cu─H2SO4─Zn原電池
正極：2H+ +2e- →H2↑
G. 化學電化學 如圖 怎麼判斷正負極
這是電化學，是陰陽極
H. 寫出一個電化學方程式正負極並說明下方法嘛
負極：Fe - 2e- == Fe2+
正極：NiO2 + 2e- + 2H2O == Ni(OH)2（沉澱） + 2OH-
溶液：Fe2+ + 2e- == Fe(OH)2（沉澱）
方法：
1、找氧化還原，Fe被氧化（作負極，失2e-），NiO2中的Ni被還原（做正極，得2e-）
2、對照總方程式的生成物和產物寫出正負極反應的骨架，Fe - 2e- == Fe2+，NiO2 + 2e- == Ni(OH)2（此時方程式不平）
3、根據電解質（本題中是鹼性物質，因為生成Fe(OH)2），配平正負極反應。
I. 電化學如何區分正負極
這個問題提的很不清楚。如果只是字面上的回答的話，電位高的就是正極，電位低的就是負極。
不知道提問者是否有別的意圖。進一步地說：電池中的陰極是正極，發生的是還原（得到電子的）反應，陽極是負極，發生的是氧化（失去電子的）反應，可是在電解池中剛好相反。陽極是正極（失去電子），陰極是負極（得到電子）。