鹽化學性質
你好！
鹽的化學性質主要有以下幾個：
①和部分酸反應：例：碳酸鈉和稀鹽酸；
②和部分鹼反應：例：碳酸鈉和氫氧化鈣；
③和部分鹽反應：例：碳酸鈣和氯化鈉；
④和部分金屬的反應：例：鐵和氯化銅；
⑤和部分金屬氧化物的反應：例：氧化鈣和硫酸氫鈉。
謝謝採納！
搞不清楚樓主問的鹽是狹義的還是廣義的
如果是狹義的食鹽，物理性質就是無色晶體，焰色反應為黃色。化學性質就是電離態可以沉澱陰離子。
廣義的鹽不能夠指明物理性質和化學性質
⑶ 食鹽的化學性質
化學式NaCl，食鹽和石鹽的主要成分，離子型化合物。無色透明的立方晶體，熔點為801 ℃，沸點為1413 ℃，相對密度為2.165。有鹹味，含雜質時易潮解；溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。當溫度低於0.15 ℃時可獲得二水合物NaCl·2H2O。氯化鈉大量存在於海水和天然鹽湖中，可用來製取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料；可用於食品調味和腌魚肉蔬菜，以及供鹽析肥皂和鞣製皮革等；經高度精製的氯化鈉可用來制生理食鹽水，用於臨床治療和生理實驗，如失鈉、失水、失血等情況。可通過濃縮結晶海水或天然的鹽湖或鹽井水來製取氯化鈉。
化學品名稱：氯化鈉 (NaCl)
化學品描述：
化學式NaCl。式量58.44。食鹽的主要成份。常見的有白色立方晶體或細小的結晶粉末。密度2.165克/厘米3。熔點801℃。沸點1413℃。味咸。溶於水，顯中性。
用途：可用於食品調味和腌魚肉蔬菜；製造氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉、金屬鈉，以及供鹽析肥皂和鞣製皮革等。經高度精製的NaCl可用來製造生理鹽水等。廣泛用於臨訂治療和生理實驗，如失鈉、失水、失血等情況。自然界中有鹽礦，大量存在於海水和鹽湖中。
製法：由濃縮海水結晶而製得，也可從天然的鹽湖或鹽井水製取。
⑷ 鹽的化學性質有哪些
鹽的化學性質
教學目的：1.通過本節學習使學生掌握鹽的化學性質；
2.掌握金屬與鹽溶液發生置換反應的規律；
3.鞏固書寫化學方程式的技能。
教學重點：鹽的化學性質
教學難點：鹽與金屬、鹽與鹽的反應規律及正確書寫化學反應方程式
教具：多媒體
教學方法：啟發式與講練結合的方法
教學過程：
復習提問：1、默寫金屬活動性順序表
2、
提出問題：鹽的化學性質有幾條？哪幾條？
學生閱讀課本P172~173內容，回答上述提問。通過回答問題引出新課——鹽的化學性質。
講述內容：
1、 鹽與金屬反應：請三位學生動手操作演示實驗（內容見大屏幕）
使學生通過對演示實驗的觀察及教師的分析總結，認識和掌握鹽與金屬的反應條件及規律，並通過補充演示實驗（鈉與硫酸銅溶液的反應），指出鉀、鈣、鈉不能從鹽溶液中置換出相應的金屬。
小結：鹽與金屬的反應條件：⑴參加反應的單質金屬比鹽中的金屬活潑：
⑵參加反應的鹽是可溶性鹽；
註：鉀、鈣、鈉等金屬不能從鹽溶液中置換出相應的金屬。
復習：2、鹽與酸的反應
2、 鹽與鹼的反應
3、 通過趣味實驗——「水」變「牛奶」引出鹽的第四條化學性質。
4、 鹽與鹽的反應：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
小結：鹽與鹽的反應條件：1、參加反應的鹽都是可溶性鹽；
2、生成物中至少有一種是沉澱物。
提出問題：
1、可溶性鋇鹽有毒。醫院進行「鋇餐透視」時，人服用的是BaSO4。若誤服了BaCO3會使人發生中毒。為什麼？寫出有關反應的化學方程式。
2、當發生BaCl2溶液中毒，可服用MgSO4溶液解毒，為什麼？寫出有關反應的化學方程式。
通過上述問題的討論及觀察補充實驗鞏固鹽溶液間的反應，加深對反應條件的理解。
小結：鹽與鹽的反應條件：1、參加反應的鹽都是可溶性鹽；
2、生成物中至少有一種是沉澱物。
練習一：反饋練習：
一、判斷下列化學方程式是否正確，若有錯誤，請說明原因。
1.Fe+ZnSO4==FeSO4+Zn
2.Cu++2AgCl==CuCl2+2Ag
3.2Al+3CuSO4==Al2（SO4)3+3Cu
4.2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu
5.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3
6.Cu（OH）2+Na2SO4==CuSO4+2NaOH
7.BaSO4+2NaCl==BaCl2+Na2SO4
8.KCl+NaNO3==NaCl+KNO3
練習二：簡答題
二、工人師傅裁割鋼板，常用硫酸銅溶液劃線，為什麼？
三、為什麼人誤服碳酸鋇會發生中毒，口服瀉葯硫酸鎂即可解毒
⑸ 鹽的化學性質及其化學方程式是什麼
鹽的化學性質：
1、鹽與金屬起置換反應，生成另一種金屬和另一種鹽。
2、鹽與酸反應生成另一種鹽和另一種酸。
3、鹽與鹼反應生成另一種鹽和另一種鹼。
4、鹽與鹽反應，生成另外兩種鹽。
化學方程式：
1、酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
2、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
3、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
化學現象
金屬單質+鹽（溶液）——另一種金屬+另一種鹽，鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu，現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
⑹ 鹽的化學性質及方程式
鹽常用的鹽的化學性質，它是外觀是一種立方形結晶，無色透明可溶於水。它是一種電解質，它的方程式。用中文描寫舉例如下，氯化鈉加硝酸銀等與氯化銀沉澱加硝酸鈉。
⑺ 鹽的化學性質 有方程式
1.鐵和硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣
2.鐵和硫酸銅溶液反應，生成硫酸亞鐵和銅
5.氫氧化鈉和鹽酸反應，生成氯化鈉和水
6鹽酸和硝酸鉀反應，生成硝酸和氯化鉀
7氫氧化鈉和硫酸銅反應，生成硫酸鈉和氫氧化銅沉澱
8氯化鉀和硝酸銀反應，生成氯化銀沉澱和硝酸鉀
你只要把名稱寫成對應的化學式就可以了
⑻ 請歸納出鹽的化學性質
1、酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2、鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4
3、鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
4、金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + Cu SO4=== Fe SO4 + Cu
5、有些鹽受熱分解：高溫煅燒石灰石：CaCO3 =高溫= CaO + CO2↑