化學配比
化學方程式的守恆，一般待定系數法很適用，不管是復雜還是簡單的，都很方便。
比如簡單的Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 待定系數法，假設Zn為a，HCl為b
列出原子方程式
Zn原子a=a
Cl原子2b=a
依據一個ZnCl2有一個Zn原子，兩個Cl原子
H原子2b=a
也是依據一個ZnCl2有一個Zn原子，兩個Cl原子
然後把a換成1，因為化學方程式不存在分數，換算成最小整數，得到方程式
高中階段基本可以憑借結構式中存在不同種類的氫，有幾種氫就表示有幾組峰。峰面積比就是氫原子個數比。不同種類的氫表示它們處於不同的環境中，或者連接不同的基團，或者處於不對稱的位置。通過比值可以看出兩種不同氫的個數比。如CH2和CH3，比例為2：3，氫譜中二者面積比也為2：3.
❸ 化學方程式怎麼配比/,老師講的聽不懂
規律就是下面的你可以多找些例子去嘗試，如果還是不懂的話可以追問我
（一）最小公倍數法 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO₃→KCl+O₂↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO₃前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可： 2KClO₃====2KCl+3O₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。「MnO₂」寫在等號上方；「加熱」寫在等號下方，可用三角形「△」代替） 編輯本段 （二）奇偶配平法 這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。 例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 觀察： 所以，1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即 Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2 這樣就得到配平的化學方程式了 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2（反應條件高溫) 例：配平H2O + Fe →Fe2O3 + H2 第一步：配平氧原子3H2O + Fe →Fe2O3+ H2 第二步：配平氫原子、鐵原子3H2O + 2Fe →Fe2O3+ 3H2 第三步：配平後的化學方程式： 3H2O +2Fe==Fe2O3+ 3H2 編輯本段 （三）觀察法配平 有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可： 3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑
❹ 什麼是化學 比例模型
化學分子微觀放大到宏觀的一種形式
有球棍模型和比例模型
小球代表分子，大和小代表分子中原子直徑的大小
比例模型就是球和球緊靠在一起的那種，中間不連小棍的那種模型
❺ 化學試劑配製
第一個是表示硫酸和水的體積比 如果你是高中生 應該會學到乙醇的脫水反應 那裡的乙醇:硫酸=3:1就是體積比後兩個的N是當量濃度當量濃度(N) 溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度，用符號N表示。（英文：normality）
當量濃度是過去用的很多,現在基本不用了.一當量就是得失一個電子的意思.如果是鹽酸,放出一個氫離子,則當量濃度和摩爾濃度是一樣的.如果是硫酸,則一當量濃度只等於二分之一的摩爾濃度.在一般的氧化還原反應中,就要復雜一些了,例如高錳酸鉀氧化草酸鈉,2摩爾高錳酸鉀和5摩爾草酸鈉剛好反應,則高錳酸鉀的摩爾濃度=5倍的當量濃度.
當量濃度
溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數（gram-equivalent number）來表示的叫當量濃度，用N表示。
當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（升）
克當量數=質量/克當量
克當量（gram-equivalent weight）實際上是指物質的基本摩爾單元的摩爾質量。
當量=原子量/化合價， 若原子量採用克原子量時，則當量就成為克當量。
克原子量就是現在常說的原子量。
舉例：
（1）對於元素，當量=原子量/化合價：鈉的當量＝23/1=23；鐵的當量＝55.9/3=18.6；氧的當量是8；氫的是1。
（2）酸的當量＝酸的分子量/酸分子中被金屬置換的氫原子數。即1N=1 mol/L H+ ：對於一元酸來說，1N=1 mol/L，如1N HCl=1mol/L HCl；對於n元酸來說，1N=1/n mol/L，如1N H2SO4=1/2 mol/L H2SO4；1N H3PO4=1/3 mol/L H3PO4。
（3）鹼的當量＝鹼的分子量/鹼分子中所含氫氧根數。即1N=1 mol/L OH- ：1mol/L的NaOH就是1N，1mol/L的Ca(OH)2就是2N
（4）鹽的當量＝鹽的分子量/鹽分子中金屬原子數×金屬價數：如果是氧化物或是還原 物就看能得失的電子數，比如說1mol/L的K2Cr2O7的當量濃度就應該是6N（每個重鉻酸鉀分子中有兩個鉻離子，每個鉻離子的價態由6+到3+得到3個電子），1mol/L的KMnO4的當量濃度是5N。如果是鹽類，就看能與酸 或鹼結合所要的H+或OH-數量，比如說Na2CO3的就是2，NaHCO3是1。
❻ 化學濃度配比計算
溶液濃度就是指溶質與溶液的比值。這個比值可以是質量的比值也可以是物質的量的比值。物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液總體積（單位：mol/L）質量分數=溶質質量/溶液總質量（單位：%）
❼ 初中化學中配製各種溶液的濃度是多少
初中化學實驗試劑與溶液的配製
化學試劑一般分為三級；
一級（優級純）標簽為綠色，主要用於精密實驗和研究； 二級（分析純）標簽為紅色，主要用於一般分析研究；
三級（化學純）標簽為藍色，主要用於一般工業分析和學生實驗。
化學試劑的級差價很大，本著厲行節約的原則，中學化學實驗只要用三級即可，在不影響實驗效果的情況下，有些實驗用工業品也可以。 初中化學實驗常用溶液的配製
1、製取氧氣用的過氧化氫溶液：濃度一般為3-5%，可以直接從醫葯市場購買到3%的過氧化氫溶液；用30%的過氧化氫溶液與水按1：5的比例混合，所得溶液的濃度約為5%，5%的過氧化氫溶液生氧氣的速度適中。
2、用於檢驗二氧化碳氣體的石灰水：通常飽和石灰水的濃度較小，在配石灰水時加少量食鹽，可以配製得較高濃度的飽和石灰水。
3、電解水一般用10%的氫氧化鈉溶液：濃度小，水電解的速度慢，溶液需要現配現用，存放時間較長的溶液會含有較多雜質，水電解時會產生較多泡沫，影響實驗效果。
4、用於檢驗軟水與硬水的的肥皂水：需要在水中加入較多的肥皂，所得溶液呈現粘稠狀。
5、用於製取二氧化碳氣體的鹽酸溶液：一般鹽酸與水按1：2的比例混合，所得溶液與石灰石反應產生二氧化碳氣體的速度適中。
6、用於酸、鹼性質實驗的的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液：濃度一般為1mol，取 40克氫氧化鈉溶於少量水中，然後加水稀釋至1升；鹽酸與水按1：11的比例混合，即可。
7、酚酞溶液配製(0.5%酚酞乙醇溶液)：
0.5g酚酞，先用少量95％乙醇溶解，然後稀釋至 100mL，無需加水。（乙醇溶液的濃度60-95%都可以）
8、石蕊試液配製（1%的石蕊試液）
將1g石蕊溶於50mL水中，靜置一晝夜後過濾。在濾液中加30mL95%乙醇，再加水稀釋至100mL。配製的溶液呈藍紫色，把它調成紫色石蕊液的方法是：在不斷振盪的條件下，在藍紫色石蕊原液中逐滴加入飽和CO2水溶液，直至溶液由藍紫色變成純正的紫色即成。
❽ 化學溶液配製
利用以下幾種公式： 1、溶質的質量分數 = 溶質的質量 / 溶液的質量 * 100% 2、溶質的質量分數 = 溶質的質量 / (溶質的質量 + 溶劑的質量) * 100% 3、溶液稀釋時：稀釋前溶液的質量 * 稀釋前溶質的質量分數 = （稀釋前溶液的質量 + 加入的溶劑的質量）* 稀釋後溶質的質量分數 4、溶液濃縮時： 濃縮前溶液的質量 * 濃縮前溶質的質量分數 = （ 濃縮前溶液的質量 - 蒸發的溶液的質量）* 濃縮後溶質的質量分數 5、兩種溶液相混合：混合前溶液1的質量分數 * 溶液1中溶質的質量分數 + 混合前溶液2的質量分數 * 溶液2中溶質的質量分數 = 混合後溶質的質量分數 * 混合後溶質的質量分數還要用到的：溶液的質量 = 溶液的密度 * 溶液的體積
❾ 化學的配比的換算
這個先要弄清mg 與ug的換算關系：1 mg=1000 ug
則現在的濃度是：1000ug/mL，要稀釋為 500ug/50mL。即為10ug/mL,體積成為原來的100倍就OK了。
要得到250mL 溶液，取原溶液2.5mL,在250mL容量瓶中稀釋到刻度線就可以了。
1000ug/mL * V = 500ug/50mL * 250mL
V=2.5mL
❿ 有關化學配比的相關知識
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。