高中化學金屬
老的教學大綱中的常見金屬是：Na、Mg、Al、Fe、Cu
新的課程標准中的常見金屬是：Na、Al、Fe、Cu
看你的題目了。都有可能的。
② 高中化學（金屬）
這就是犧牲陽極的陰極保護法
在電解質溶液中，作為陽極的金屬容比陰極的金屬更易失去電子，所以形成電子的轉移，同時陽極被氧化，陰極就被保護起來了。
例如在輪船上，為了防止船體的鋼鐵銹蝕，所以在輪船體下方焊接一些鋅塊
1、犧牲陽極的陰極保護法利用的是原電池原理。
2、被腐蝕的是原電池的負極（較活潑的金屬，如鋅保護鐵）
3、負極發生的是失去電子的氧化反應。
4、受保護的金屬做原電池的正極（電極上發生的電子的還原反應，電極本身不反應，即被保護）。
5、中學階段，原電池中的電極叫負極（發生氧化反應）、正極（發生還原反應），電解池中，與電源正極相接的稱為陽極（發生氧化反應）、，與電源負極相接的稱為陰極（發生還原反應）、，
5、而實際上，在電化學理論中，通常把失去電子發生氧化反應的電極都稱之為陽極（不區分是原電池和電解池了），同理，通常把得到電子發生還原反應的電極都稱之為陰極（也不區分是原電池和電解池了），
③ 高中化學制金屬
金屬冶煉一般有3個方法：
1熱分解法
2熱還原法
3電解法
一般位於H後的不活潑金屬用熱分解法，鋁和H之間的用熱還原法，鋁及鋁之前的用電解法。
電解法制鋁
1, 原料:純凈的Al2O3
純凈的Al2O3的熔點很高(約2045 ℃),很難熔化.用熔化的冰晶石Na3AlF6可以做熔劑,使Al2O3在1000℃左右溶解在液態的冰晶石里,成為冰晶石和Al2O3的熔融體,然後進行電解.
2,設備: 鋁電解槽
石墨做陽極，鐵質槽殼做陰極，電解在1273K下進行
3,原理:
在熔化條件下: Al2O3 = 2Al3++3O2-
陰極:4 Al3++12e- = 4 Al
陽極:6 O2--12e- = O2↑
總反應式: 2Al2O3= 4Al +3 O2↑
4,電解過程中定期補充碳塊和Al2O3
5,冰晶石-Al2O3的熔融體的密度小於液態鋁的密度,液態鋁積存在槽底,可以定期汲出.
熱還原法就是高爐煉鋼這樣的。在高溫下用C還原鐵的氧化物。
熱分解法Thermaldecomposition金屬的冶煉方法之一。加熱金屬氧化物、碘化物、羰基化合物等使其分解製取純金屬。
比方說加熱氧化汞得到汞和氧氣。
④ 高中化學金屬
現在高考對於金屬部分主要就要求Na、Al、Fe、Cu及其化合物，以每一個元素為核心，學習他們的氧化物、最高價氧化物對應水化物以及鹽的性質就可以。所以是很簡單的！
⑤ 高中化學 金屬類
當沉澱全是Mg（OH）2時鎂的質量為26。3/58×24=10。9克鋁的質量為14。7-10。9=3。8克
當沉澱為Mg（OH）2和Al（OH）3時設氫氧化鎂的物質的量為X，氫氧化鋁的物質的量為Y，生成偏鋁酸鈉的物質的量為Z則有
58X+78Y=26。3
2X+3Y+4Z=0。4×18
24X+27（Y+Z）=14。7
解出即可
⑥ 高中化學 金屬元素
很明顯此題屬於銅過量，根據化學方程式3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O，可知，最初449ml（0.02mol）的NO的產生同時使溶液中還剩餘NO3- 0.06mol。而隨著稀硫酸的加入至不再反應為止，此時剩餘的0.06molNO3-離子完全轉化成為NO氣體。所以N 得電子數=0.06*3mol，這些電子都由Cu提供，已知1molCu能夠失去2mol電子轉化為Cu2+離子。所以計算可得從加入稀硫酸開始，共有0.09molCu失去了電子。既 有0.09molCu繼續溶解。所以
m1-m2=0.09*63.5=5.715g。
⑦ 高中化學金屬怎麼學
一、 物理性質1熔沸點、狀態：同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
2、一般，具有金屬光澤並能導電的單質一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?
二、結構
1、半徑
① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。
③ 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。
2、化合價
① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。
③ 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），並能根據化學式判斷化合價。
3． 掌握化學反應分類的特徵及常見反應：
a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應
d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應
6．同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬於氧化還原反應。
7． 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。
8． 同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。
8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構）。
9、 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叄鍵。
8．優先放電原理電解電解質水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根離子>F -。陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
67．電解熔融態離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3；熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu；熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。
68．電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。
69．工業上利用電解飽和食鹽水製取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。
70.優先氧化原理
若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。 如還原性：S2－＞I－＞Fe2+ >Br- >Cl- ，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。
71．優先還原原理如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強到弱的順序依次被還原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+順序。
方法1、回顧錯題，想想如何在高考中避免類似錯誤
2、回看課本，多看看平時復習未作重點的復習的部分知識，如蛋白質、膠體、新材料等
3、手寫一遍重點化學方程式，還有離子方程式、重點物質的電離方程式、水解方程式、熱化學方程式、電解方程式、結構式、電子式，這些都是Ⅱ卷書寫的重點，要保證不出錯
4、把考試不該犯的錯誤寫下來，如「名稱」寫成化學式，結構式寫成電子式，離子方程式寫成水解方程式等，在高考前多看幾遍，提醒自己考場上不應犯同樣的錯誤
5、休息好，調整好考試心態，要充滿自信、細心審題、大膽推理、認真書寫，保證該拿的分都拿到手，考出自己理想的成績來
⑧ 高中化學 金屬
1.選C.理由：Al可以在NaoH中溶解，而Mg則不可以。
2.選C.理由：三價鐵可以將銅氧化成二價銅離子，自身變成二價鐵離子。證明了三價鐵的氧化性。
3.選B.理由：由題意可知，V1＝2V2
＝2V3.因為金屬的化合價在1～3之間，故可知，根據得失電子數相等，A的化合價只能為＋2.
⑨ 高中化學，所有的金屬都是晶體嗎
所有的金屬都是晶體。
由金屬鍵形成的單質晶體。金屬單質及一些金屬合金都屬於金屬晶體，例如鎂、鋁、鐵和銅等。金屬晶體中存在金屬離子(或金屬原子)和自由電子，金屬離子(或金屬原子)總是緊密地堆積在一起，金屬離子和自由電子之間存在較強烈的金屬鍵，自由電子在整個晶體中自由運動，金屬具有共同的特性，
如金屬有光澤、不透明，是熱和電的良導體，有良好的延展性和機械強度。大多數金屬具有較高的熔點和硬度，金屬晶體中，金屬離子排列越緊密，金屬離子的半徑越小、離子電荷越高，金屬鍵越強，金屬的熔、沸點越高。
(9)高中化學金屬擴展閱讀
在自然界中，絕大多數金屬以化合態存在，少數金屬例如金、銀、鉑、鉍以游離態存在。金屬礦物多數是氧化物及硫化物，其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及硅酸鹽。
屬於金屬的物質有金、銀、銅、鐵、錳、鋅等。在一大氣壓及25攝氏度的常溫下，除汞（液態）外，其他金屬都是固體。大部分的純金屬是銀白（灰）色，只有少數不是，如金為黃赤色，銅為紫紅色。金屬大多帶「釒」旁。