1. 高中有機化學中 酯化反應與水解反應的區別
酯化反應，是一類有機化學反應，是醇跟羧酸或含氧無機酸生成酯和水的反應。分為羧酸跟醇反應和無機含氧酸跟醇反應何和無機強酸跟醇的反應兩類。羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，並且一般反應極緩慢，故常用濃硫酸作催化劑。多元羧酸跟醇反應，則可生成多種酯。無機強酸跟醇的反應，其速度一般較快。典型的酯化反應有乙醇和醋酸的反應，生成具有芳香氣味的乙酸乙酯，是製造染料和醫葯的原料。酯化反應廣泛的應用於有機合成等領域。
水解反應是水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。工業上應用較多的是有機物的水解，主要生產醇和酚。水解反應是中和或酯化反應的逆反應。大多數有機化合物的水解，僅用水是很難順利進行的。根據被水解物的性質，水解劑可以用氫氧化鈉水溶液、稀酸或濃酸，有時還可用氫氧化鉀、氫氧化鈣、亞硫酸氫鈉等的水溶液。這就是所謂的加鹼水解和加酸水解。
所以，僅僅討論酯的合成與分解的話， 酯化反應與水解反應互為逆反應
2. 高中化學乙醇和乙酸的酯化反應原理
CH3COOH+CH3CH2O(18)H=CH3COO(18)CH2CH3+H2O是乙酸酸中的羥基和乙醇中的氫結合生成水
3. 。。。高中化學，酯化的問題！（在線等~）
1.不是,還可能是取代反應,如醇和氫鹵酸反應
2.對,如醇和氫鹵酸反應生成水
3.不是,比如醋酸脫水生成醋酸酐的反應也是兩個羥基去掉一分子水的反應,但不是酯化反應
4. 高中化學：酯化反應 一定要用濃硫酸嗎可不可以用別的代替或者不用
濃硫酸作催化劑和吸水劑，而且不揮發，沒有比它更好的酸了
一定要用用氫氧化鈉醇溶液
5. 高一化學 酯化反應
醇跟羧酸或含氧無機酸生成酯和水，這種反應叫酯化反應。
這里的醇可以是氛羥基醇也可以是醇羥基
分兩種情況：羧酸跟醇反應和無機含氧酸跟醇反應。羧酸跟醇的反應過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結合成水，其餘部分互相結合成酯。這是曾用示蹤原子證實過的。如
羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，並且一般反應極緩慢，故常用濃硫酸作催化劑。多元羧酸跟醇反應，則可生成多種酯。如乙二酸跟甲醇可生乙二酸氫甲酯或乙二酸二甲酯。
HOOC—COOH+CH3OH→HOOC—COOCH3+H2O
無機強酸跟醇的反應，其速度一般較快，如濃硫酸跟乙醇在常溫下即能反應生成硫酸氫乙酯。
C2H5OH+HOSO2OH→C2H5OSO2OH+H2O
硫酸氫乙酯
C2H5OH+C2H5OSO2OH→(C2H5O)2SO2+H2O
硫酸二乙酯
多元醇跟無機含氧強酸反應，也生成酯。
一般來說，除了酸和醇直接酯化外能發生酯化反應的物質還有以下三類：
醯鹵和醇、酚、醇鈉發生酯化反應；
酸酐和醇、酚、醇鈉發生酯化反應；
烯酮和醇、酚、醇鈉發生酯化反應；
酯化反應特點：屬於可逆反應，一般情況下反應進行不徹底，依照反應平衡原理，要提高酯的產量，需要用從產物分離出一種成分或使反應物其中一種成分過量的方法使反應正方向進行。
類型
費歇爾酯化反應
酯化反應一般是可逆反應。傳統的酯化技術是用酸和醇在酸（常為濃硫酸）催化下加熱迴流反應。這個反應也稱作費歇爾酯化反應。濃硫酸的作用是催化劑和失水劑，它可以將羧酸的羰基質子化，增強羰基碳的親電性，使反應速率加快；也可以除去反應的副產物水，提高酯的產率。
如果原料為低級的羧酸和醇，可溶於水，反應後可以向反應液加入水（必要時加入飽和碳酸鈉溶液），並將反應液置於分液漏斗中作分液處理，收集難溶於水的上層酯層，從而純化反應生成的酯。碳酸鈉的作用是與羧酸反應生成羧酸鹽，增大羧酸的溶解度，並減少酯的溶解度。如果產物酯的沸點較低，也可以在反應中不斷將酯蒸出，使反應平衡右移，並冷凝收集揮發的酯。
一般情況下反應的機理是下圖的機理，也就是「酸出羥基，醇出氫」生成水。
但也有少數酯化反應中，酸或醇的羥基質子化，水離去，生成醯基正離子或碳正離子中間體，該中間體再與醇或酸反應生成酯。這些反應不遵循「酸出羥基醇出氫」的規則。
其他方法
羧酸經過醯氯再與醇反應生成酯。醯氯的反應性比羧酸更強，因此這種方法是製取酯的常用方法，產率一般比直接酯化要高。對於反應性較弱的醯鹵和醇，可加入少量的鹼，如氫氧化鈉或吡啶。 H3C-COCl + HO-CH2-CH3 → H3C-COO-CH2-CH3 + H-Cl 羧酸經過酸酐再與醇反應生成酯。 羧酸經過羧酸鹽再與鹵代烴反應生成酯。反應機理是羧酸根負離子對鹵代烴α-碳的親核取代反應。
Steglich酯化反應：羧酸與醇在DCC和少量DMAP的存在下酯化。這種方法尤其適用於三級醇的酯化反應。DCC是反應中的失水劑，DMAP則是常用的酯化反應催化劑。反應機理如下：
DMAP可以催化反應的原理是：
山口酯化反應：2,4,6-三氯苯甲醯氯與羧酸底物作用生成混酐使羧酸活化，繼而與醇順利作用成酯。DMAP為酯化的催化劑。
乙醇和醋酸進行酯化生成具有芳香氣味的乙酸乙酯，是製造染料和醫葯的原料。在某些菜餚烹調過程中，如果同時加醋和酒，也會進行部分酯化反應，生成芳香酯，使菜餚的味道更鮮美。如果要使反應達到工業要求，需要以硫酸作為催化劑，硫酸同時吸收反應過程生成的水，以使酯化反應更徹底。反應方程式如下：
甲醇和對苯二甲酸進行酯化反應，會生成對苯二甲酸二甲酯，而對苯二甲酸二甲酯與乙二醇發生酯交換反應，可以生成聚對苯二甲酸乙二酯，即滌綸。
醇類和無機酸也能進行酯化反應，例如甲醇和硫酸反應生成硫酸二甲酯，是一種甲基化試劑，可以為碳水化合物引入甲基。
6. 幫我把高中化學的那些反應概念列個表（如酯化反應，還有它需什麼條件）
無機化學 氧化還原反應和非氧化還原反應 氧化還原反應：本質是電子的得失與轉移 特徵就是存在化合價的升降 從而出現氧化劑與還原劑之分（這個概念就不說了） 如 三價Fe與碘離子的反應 生成二價鐵 與 碘單質 三價變二價 負一價變0價 就是說 化合價的升降是判斷 氧化還原反應的重要依據 絕大多數情況下都可以用 但有時會出現特別的反應較難判斷 需要一步一步積累 經驗才可運用自如 氧化還原反應為高中必考內容 一定要好好研究掌握 （初中所學的4大反應都可包括） 有機化學 比無機簡單 掌握各個官能團的性質 是判斷反應的條件 掌握到看到兩個官能團就能判斷出能否發生反應 會發生什麼反應 主要反應 加成反應：高中一般學碳碳雙鍵三鍵之間的加成 有碳碳雙鍵三鍵 就可以和非金屬元素加成 條件加熱取代反應：如酯化反應 就是羧基與羥基之間的反應 如苯環的上的氫被氯取代 也是加熱 縮聚反應：大量的高分子化和物反應生成小分子化合物的反應 如一個物質有2個羧基量很多 另一個有2個羥基量很多 發生反應生成N份水和N份高分子化合物 有機反應說到底不管反應有多復雜 只要掌握各個官能團的性質 就能知道怎麼反應 所以也是最簡單的
7. 高中化學(酯化反應)
濃硫酸具有很強的吸水性，所以做吸水劑
乙酸乙酯在碳酸鈉中的溶解度比在水中低，所以會析出，所以減小了乙酸乙酯的溶解度
都忘的差不多了哈，希望對你有幫助~
8. 高中化學：水解反應、取代反應、酯化反應三者有什麼關系
水解反應是中和反應的逆反應，是弱離子與水電離出的H+或OH-結合生成弱電解質。
取代反應、酯化反應都是有機反應。酯化反應屬於取代反應。
水解反應和其他兩個反應應該沒什麼關系。
9. 高中化學酯化反應方程式有哪些
CH3COOH+CH3CH2OH=可逆=CH3COOCH2CH3+H2O（條件：濃硫酸、加熱）
其餘的酯化反應與這個反應一樣都是：酸脫羥基醇脫氫（酸包括有機酸和無機含氧酸）。
如：CH3CH2OH+HNO3=可逆=CH3CH2ONO2+H2O（條件：濃硫酸、加熱）
10. 高中化學 只要有羥基就可以發生酯化反應嗎
酯化反應一般定義為羥基和羧基酯化脫水的反應，所以除了羥基外還要有羧基。
