高中化學離子方程式大全

① 高一化學所有離子方程式

1、鈉單質與水反應：2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H2↑
2、過氧根離子與水反應：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑
3、過氧根離子與二氧化碳反應：2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O2
4、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
5、鋁與強鹼性溶液反應：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
6、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca2+ + 2OH-
7、氧化鐵與酸反應：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
8、氧化鋁與酸反應：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
9、氧化鋁與強鹼性溶液反應：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
10、三價鐵離子與氫氧根離子反應：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
11、二價鐵離子與氫氧根離子反應：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
12、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
13、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O（g）↑
14、實驗室製取氫氧化鋁：2Al3+ + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+
15、氫氧化鋁與酸反應：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
16、氫氧化鋁與強鹼性溶液反應：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
17、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
18、三價鐵離子與鐵單質反應：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
19、二價鐵離子與氯氣反應：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
20、氯氣與鐵單質反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2Fe3+ + 6Cl-
21、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 Cu2+ + 2Cl-
22、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2Na+ + 2Cl-
23、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO↑
24、次氯酸光照分解：2HClO 光 2H+ + Cl- + O2
25、氯氣與氫氧根離子反應：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
26、氯離子與銀離子反應：Cl- + Ag+ = AgCl↓
27、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO↑
28、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO
29、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = 2H+ + SO42-
30、銨根離子與氫氧根離子反應：NH4 + OH- △ NH3↑ + H2O
31、二氧化硫與氫氧化鈣的反應：SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3↓ + H2O
32、二氧化硫與氯氣的反應SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + 2Cl- + H2+ + SO42-
33、亞硫酸與硫化氫的反應：H2SO3 + 4H+ + 2S2- = 3S + 2H2O
34、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2OH- = 2NO2- + H2O
補充初中的：
35、硫酸根離子的檢驗: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
36、碳酸根離子的檢驗: CaC2+ + CO32- = CaCO3↓
37、碳酸鈉與酸反應: CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
38、鐵單質與二價銅離子反應: Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
39、鈣離子與碳酸根離子反應：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

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一些學習方法：
一、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO3難溶於水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式.
正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。
錯誤：該反應不能發生 ．
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：SO42- + Ca2+ = CaSO4
說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆 『
． 例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。
錯誤：Al3+ + 30H-=Al(0H)3
原因：氨水為弱電解質，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：將氧化鈉加入水中。
錯誤：O2- + H20=20H-
原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。
錯誤：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：HCO3- + H+ = C02 + H20
注意：對於強酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成
H＋與SO4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO4¬。
六、固相反應不拆
例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。
錯誤：NH4+ + OH- = NH3 + H20
原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應，固體與固體的反應盡管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。
正確：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學反應方程式)
七、非電解質不拆
蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。
離子方程式書寫中常見的錯誤類型：
①不符合客觀事實，如：
Fe與HCl反應寫成「2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑」
稀H2SO4與Ba(OH)2反應寫成「Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O」
②配平有誤：
質量不守恆，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
電荷不守恆，如：Al+2H+=Al3++H2↑
電子不守恆，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應寫成「CO32－+2H+=CO2↑+H2O」
④不符合反應物的比例關系和實際操作對反應的影響：
例如，澄清石灰水中通入CO2：
CO2少量時化學方程式_________________________________________
離子方程式_________________________________________
CO2過量時化學方程式_________________________________________
離子方程式_________________________________________
例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液：
至溶液呈中性時化學方程式_____________________________________
離子方程式_____________________________________
至沉澱完全時化學方程式_____________________________________
離子方程式_____________________________________
例如，Na2CO3溶液與稀鹽酸反應：
Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸時，化學方程式_____________________
離子方程式_____________________
稀鹽酸中滴入少量Na2CO3溶液時，化學方程式_____________________
離子方程式______________________

〔練習〕完成下列離子方程式並寫出對應的化學方程式（至少3個）：
（1）Ba2+ + SO42－＝
（2）Cu2+ + OH－＝
（3）H+ + OH－＝
（4）H+ + CO32－＝
（5）H+ + CaCO3＝
（6）Cu2+ + Fe＝
1．離子方程式的書寫
（1）CuSO4+BaCl2－
（2）CuCl2+AgNO3－
（3）CaCO3+HCl－
（4）Na2CO3+H2SO4－
（6）CuO+H2SO4－
（7）Ca(OH)2+CO2（少量）－
（9）Mg(OH)2+HNO3－
（10）Zn+HCl——
（11）Na2CO3+Ca(OH)2－

目的：
①了解離子反應和離子方程式的含義
②掌握離子反應的發生條件，會離子方程式的書寫方法
重點：離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法
過程：
一、離子反應
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2
AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2
共同點：①溶液中發生反應
②鹽+鹽→新鹽和新鹽
③都生成AgCl沉澱
分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
實質：三個反應均是Ag++Cl-=AgCl↓
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
總結：某些化合物在溶液里所起的反應實質上是離子之間的反應，
這樣的反應屬於離子反應。
注意：①某些化合物：電解質(酸、鹼、鹽)
②反應場所：溶液中(中學范圍內只要求表示溶液中的反應)
③離子發生反應：KNO3+NaCl不反應，談不上離子反應
離子反應的分類：
1.非氧化還原反應：1)溶液中酸、鹼、鹽之間的反應
2)在溶液中氧化物與酸、鹼的反應
2.氧化還原反應：1)金屬或非金屬與離子之間的反應
2)特殊反應，如MnO2+HCl(濃)
二、離子方程式：
概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。
例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、NO3-未發生變化不列出。
意義：表示物質間的某一反應，而且表示同一類型的所有離子反應。
寫書：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反應為例
1.「寫」化學方程式：
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
2.「拆」易溶於水，易電離物質，寫成離子。難溶、難電離，氣體
寫化學式(氧化物寫化學式)
Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-
3.「刪」不參加反應(即不生成難溶、難電離、氣體物質)的離子
Ba2++SO42-=BaSO4↓
4.「查」是否質量守恆，是否電荷平衡，
左面：+2+(-2)=0(電荷)
右面：0(電荷)
練習及答案：
1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32-=CaCO3↓
2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
6. HAc+NaOH=NaAc+H2O
HAc+OH-=H2O+Ac-
7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O
NH4++OH-=NH3.H2O
8. 2NaCl(固)+H2SO4(濃)

② 高中常見離子方程式的化學方程式.

化學最重要的就是方程試了，所以一定要掌握化學方程式匯總
一． 物質與氧氣的反應：
（1） 單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1） 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
還有就是概念了：
初中化學知識總結（化學口訣）
1、基本反應類型：
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價（正價）：
一價鉀鈉氫與銀，
二價鈣鎂鋇與鋅，
三價金屬元素鋁；
一五七變價氯，
二四五氮，硫四六，
三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。

3、實驗室製取氧氣的步驟：
「茶（查）、庄（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）」
「查」檢查裝置的氣密性
「裝」盛裝葯品，連好裝置
「定」試管固定在鐵架台
「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體
「離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
「一通、二點、三滅、四停、五處理」
「一通」先通氫氣，
「二點」後點燃酒精燈進行加熱；
「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，
「四停」等到室溫時再停止通氫氣；
「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。

5、電解水的實驗現象：
「氧正氫負，氧一氫二」：
正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
「失陽正，得陰負，值不變」：
原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。

8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。
讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。

9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金

10、「十字交叉法」寫化學式的口訣：
「正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯」

11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」

13、反應規律：
置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

復分解反應：
①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②鹼＋酸→鹽＋H2O
③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼

14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，
反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時
，反應後溶液的質量變輕，金屬變重.

15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它

③ 高中化學離子方程式大全

注意 離子方程式對應在後面

最常見的要求書寫離子方程式的化學方程式集錦
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
2、在標准狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3
3、燒鹼溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
13、氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO
14、氟氣通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2
20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
21、鈉與水反應： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑
22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑
23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2
24、FeCl3溶液與Cu反應：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2
25、硫氫化鈉溶液與碘反應：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI
26、過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
30、稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
31、FeS和稀硝酸反應：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O
32、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH
33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4
34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3•H2O CH3COONH4+H2O
35、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O
36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:
CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
37、石灰乳與海水製取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2
38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：
Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O
42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O
43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O
44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：
NH4HCO3+2NaOH（過量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉澱完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O
46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3•H2O+ H2O
48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：
2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3•H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3
50、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl（SO4）2+ 6NH3•H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4
51、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3
52、大理石與鹽酸反應制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：
CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：
CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O
55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑
56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O
57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3
58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸：
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O
60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH
62、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH
63、實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl
64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：
AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑
65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O
66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O
相應離子方程式答案
1、CO2 + OH- CO32-+ H2O
2、CO2+ OH- HCO3-
3、 OH- +SO2 HSO3-
4、CO2+ OH- HCO3-
5、2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O
6、CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑
7、CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-
8、Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-
10、2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋
11、2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋
12、2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－
13、Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO
14、2F2+2H2O 4HF+O2↑
15、Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O
16、2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－
17、2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══+Br2 ＋4Cl－
18、3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I2
19、Br2＋2I－ 2Br－+ I2
20、 2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－
21、2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑
22、2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4] － +3H2↑
23、 2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋
24、2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋
25、HS－+I2 S↓+2I－
26、2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑
27、Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O
28、3Cu+8H＋＋2NO3－ 3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O
29、3Ag+4H＋＋NO3－ 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O
30、3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
31、 FeS +4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O
32、2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-
33、2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋
34、CH3COOH+NH3•H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O
35、 Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O
36、Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
37、Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓
38、Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O
39、Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-
40、Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-
41、Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O
42、Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O
43、Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-
44、NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑
45、NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O
46、NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
47、NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3•H2O+ H2O
48、2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O
49、Al3＋＋3NH3•H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋
50、Al3＋＋3NH3•H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋
51、3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓
52、CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O
53、CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O
54、CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O
55、S2－+2H＋ H2S↑
56、HCO3-＋H＋ CO2↑+H2O
57、CO32-＋H＋ HCO3-
58、CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-
59、[Al（OH）4] －＋H＋ Al（OH）3↓+H2O
60、Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋
61、CO32-＋H2O HCO3-＋OH-
62、HS－+ H2O H2S+ OH－
63、Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3H＋
64、Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3 CO2↑
65、2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O
66、2MnO4－+5NO2－+ 6H＋ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O

④ 高一化學離子方程式匯總

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離子方程式的書寫是高中化學中的重點內容之一，其難點在於物質的拆與不拆，下面對不拆的情況進行總結，供你參考。
一、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO3難溶於水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式.
正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。
錯誤：該反應不能發生 ．
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：SO42- + Ca2+ = CaSO4
說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆 『
． 例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。
錯誤：Al3+ + 30H-=Al(0H)3
原因：氨水為弱電解質，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：將氧化鈉加入水中。
錯誤：O2- + H20=20H-
原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。
錯誤：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：HCO3- + H+ = C02 + H20
注意：對於強酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成
H＋與SO4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO4¬。
六、固相反應不拆
例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。
錯誤：NH4+ + OH- = NH3 + H20
原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應，固體與固體的反應盡管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。
正確：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學反應方程式)
七、非電解質不拆
蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。
離子方程式書寫中常見的錯誤類型：
①不符合客觀事實，如：
Fe與HCl反應寫成「2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑」
稀H2SO4與Ba(OH)2反應寫成「Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O」
②配平有誤：
質量不守恆，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
電荷不守恆，如：Al+2H+=Al3++H2↑
電子不守恆，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應寫成「CO32－+2H+=CO2↑+H2O」
④不符合反應物的比例關系和實際操作對反應的影響：
例如，澄清石灰水中通入CO2：
CO2少量時化學方程式_________________________________________
離子方程式_________________________________________
CO2過量時化學方程式_________________________________________
離子方程式_________________________________________
例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液：
至溶液呈中性時化學方程式_____________________________________
離子方程式_____________________________________
至沉澱完全時化學方程式_____________________________________
離子方程式_____________________________________
例如，Na2CO3溶液與稀鹽酸反應：
Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸時，化學方程式_____________________
離子方程式_____________________
稀鹽酸中滴入少量Na2CO3溶液時，化學方程式_____________________
離子方程式______________________

〔練習〕完成下列離子方程式並寫出對應的化學方程式（至少3個）：
（1）Ba2+ + SO42－＝
（2）Cu2+ + OH－＝
（3）H+ + OH－＝
（4）H+ + CO32－＝
（5）H+ + CaCO3＝
（6）Cu2+ + Fe＝
1．離子方程式的書寫
（1）CuSO4+BaCl2－
（2）CuCl2+AgNO3－
（3）CaCO3+HCl－
（4）Na2CO3+H2SO4－
（6）CuO+H2SO4－
（7）Ca(OH)2+CO2（少量）－
（9）Mg(OH)2+HNO3－
（10）Zn+HCl——
（11）Na2CO3+Ca(OH)2－

目的：①了解離子反應和離子方程式的含義
②掌握離子反應的發生條件，會離子方程式的書寫方法
重點：離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法
過程：
一、離子反應
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2
AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2
共同點：①溶液中發生反應
②鹽+鹽→新鹽和新鹽
③都生成AgCl沉澱
分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
實質：三個反應均是Ag++Cl-=AgCl↓
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
總結：某些化合物在溶液里所起的反應實質上是離子之間的反應，
這樣的反應屬於離子反應。
注意：①某些化合物：電解質(酸、鹼、鹽)
②反應場所：溶液中(中學范圍內只要求表示溶液中的反應)
③離子發生反應：KNO3+NaCl不反應，談不上離子反應
離子反應的分類：
1.非氧化還原反應：1)溶液中酸、鹼、鹽之間的反應
2)在溶液中氧化物與酸、鹼的反應
2.氧化還原反應：1)金屬或非金屬與離子之間的反應
2)特殊反應，如MnO2+HCl(濃)
二、離子方程式：
概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。
例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、NO3-未發生變化不列出。
意義：表示物質間的某一反應，而且表示同一類型的所有離子反應。
寫書：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反應為例
1.「寫」化學方程式：
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
2.「拆」易溶於水，易電離物質，寫成離子。難溶、難電離，氣體
寫化學式(氧化物寫化學式)
Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-
3.「刪」不參加反應(即不生成難溶、難電離、氣體物質)的離子
Ba2++SO42-=BaSO4↓
4.「查」是否質量守恆，是否電荷平衡，
左面：+2+(-2)=0(電荷)
右面：0(電荷)
練習及答案：
1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32-=CaCO3↓
2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
6. HAc+NaOH=NaAc+H2O
HAc+OH-=H2O+Ac-
7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O
NH4++OH-=NH3.H2O
8. 2NaCl(固)+H2SO4(濃)

⑤ 關於高中化學離子方程式

離子方程式中，氣體、固體、弱電解質、非電解質不可以拆。
乙炔是C2H2，兩個碳原子以三鍵連接起來，而乙烯中有碳碳雙鍵，乙烯脫氫可以變成乙炔，反過來乙炔加氫變成乙炔，兩者都是不飽和烴，乙炔是最簡單的炔烴，乙烯是最簡單的烯烴，乙炔和乙烯都可以發生加成反應，加聚反應，都可燃燒（那是當然的）

⑥ 有沒有很全的高中化學方程式和離子方程式

有沒有很全的高中化學方程式和離子方程式
高中化學離子方程式大全
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
2、在標准狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3
3、燒鹼溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

⑦ 高中化學－－離子方程式

(1)易溶於水且易電離的物質溶於水中後寫成離子形式。如強酸，強鹼，可溶性鹽。雖然易溶於水且易電離，但反應是在干態條件下或濃H2SO4溶液中進行，則也應寫成分子形式。如：2NaCl固+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑
(2) 酸式鹽中「HSO4-」可寫成「H＋」與「SO42-」，但HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等弱酸的酸式酸根不能分開寫。
(3)微溶物在產物中應寫分子形式，在反應物中視具體情況定，如石灰水寫離子，石灰乳寫化學式。
2、離子反應方程式中系數處理：方程式兩邊各物質前的系數含有公約數可以削掉，例如：
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O寫成離子形式為：2H＋+2OH-=2H2O，所以「2」可以去掉，離子方程式為H＋+OH-=H2O。
只在部分物質的系數有公約數則不能去掉。例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
其離子方程式為：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O
不能寫成：Ba＋2++OH-+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O

⑧ 高中化學離子方程式 大全和解釋 謝謝了

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離子方程式的書寫及判斷正誤的方法
一、高考展望：
離子方程式的書寫及判斷正誤是歷年高考中必考的試題之一。主要以選擇題形式出現。重點考查客觀性原理、等電性原理、書寫規則和規范原則。不過，也要注意反應物的物質的量之間的關系，哪種反應物過量的問題。從命題的內容上看，存在以下四個特點：
⑴所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應，錯因大都屬於化學式能否拆分、電荷是否配平、產物是否合理和是否漏掉部分反應等；
⑵所涉及的化學反應類型以復分解反應為主，溶液中氧化還原反應所佔比例較小。
⑶一些重要的離子反應方程式，在歷年高考卷中多次重復。如：碳酸鹽與酸反應，Na與H2O 反應，金屬Al或Fe與鹽酸或稀硫酸的反應等。
⑷根據信息或實驗現象書寫離子方程式。這類題型多貫穿在實驗或簡答題中。
二、考點歸納：
1. 判斷離子方程式書寫正誤的方法：
⑴看離子反應是還符合客觀事實，不事主觀臆造產物及反應。

⑵看"==" "" "↓ " "↑"等是否正確。
⑶看錶示各物質的化學式是否正確。如HCO3－ 不能寫成 CO32－ +H+ ,HSO4－ 通常寫成SO42－+H+ ,HCOO－ 不可寫成COOH - 等。
⑷看是否漏掉離子反應。如Ba(OH)2 溶液與CuSO4 溶液反應，既要寫Ba2+與SO42－的離子反應，又要寫Cu2+與OH-的離子反應。
⑸看電荷是否守恆。如FeCl2 溶液與Cl2 溶液反應，不能寫成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，應寫成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同時兩邊的各原子數也應相等。
⑹看反應物與產物的配比是否正確。如稀H2SO4 與Ba(OH)2 溶液反應不能寫成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,應寫成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
⑺看是否符合題設條件及要求。如"過量" "少量" "等物質的量" "適量" "任意量以" "滴加順序"對反應方式或產物的影響。
2. 定量離子方程式的書寫方法：
書寫這類離子方程式時，首先要搞清反應物物質的量之比，若沒告訴比例關系，則要弄清滴加順序。
⑴開始滴加時，滴管中的反應物是不足量的，而錐形瓶(或燒杯等反應容器)中反應物過量。
①對於中和反應來說：
若鹼過量，中和產物為正鹽，
若酸或酸性氣體在與鹼反應時過量，可能生成酸式鹽(對多元酸來說)。
②在氧化還原反應中：
若氧化劑過量，能被氧化的元素都將被氧化；
若氧化劑不足量，則還原性強的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反應那樣。
⑵要具體情況具體分析，看清題意，再寫出符合題意的離子方程式。
例1. ⑴將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中；
⑵將Ca(HCO3)2溶液與 NaOH溶液以溶質的物質的量之比1∶1混合；
⑶將Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質的物質的量比1∶1混合；
⑷少量NaHCO3溶液滴加到過量的Ca(OH)2溶液中。
以上離子方程式均可用下式來表示： OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O
例2. ⑴過量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應；
⑵NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液以溶質的物質的量之比2∶1反應；
⑶Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質的物質的量比1∶2反應；
⑷Ca(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液反應。
其離子方程式均可用下式表示：2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－
例3. ⑴氫氧化鋇和硫酸溶液反應(物質的量任意比)；
⑵氫氧化鋇和硫酸氫鈉以溶質的物質的量之比1∶2反應；
⑶氫氧化鋇溶液與過量的硫酸氫鈉溶液反應。
均可用下式表示其離子反應：Ba2++ 2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O
例4. ⑴硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液以溶質的物質的量比1∶1反應；
⑵NaHSO4溶液和過量的Ba(OH)2溶液反應。
均用下式表示其離子反應：Ba2+＋H+＋OH－＋SO42－==BaSO4↓＋H2O
例5. ⑴CO2與NaOH溶液以反應物物質的量之比1∶2反應；
⑵CO2通入過量的NaOH溶液中。
均用下式來表示其離子反應： CO2＋2OH－==CO32－＋H2O
請思考如下反應的離子方程式應如何表示：
⑴過量CO2通入NaOH溶液中： CO2+OH－==HCO－3 ；
⑵CO2與NaOH溶液以反應物物質的量之比1∶1反應： CO2+OH－==HCO－3 。
SO2跟NaOH溶液的反應呢？
例6. ⑴將少量鹽酸滴入NaAlO2溶液中；
⑵NaAlO2溶液與鹽酸以溶質的物質的量之比1∶1反應。
均可用下式表示其離子反應： AlO2-+H+＋H2O==Al(OH)3↓
例7. ⑴將少量NaAlO2溶液滴入鹽酸溶液中；
⑵將NaAlO2溶液與鹽酸溶液以溶質的物質的量之比1∶4反應。
均用下式表示其離子反應： AlO2－+ 4H+==Al3++2H2O
請思考如下反應的離子方程式應如何表示：？
⑴少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中： 3OH－+Al3+==Al(OH)3
⑵NaOH溶液與AlCl3溶液以反應物物質的量之比3∶1反應(同上)。
例8. ⑴將少量AlCl3溶液滴加到過量的NaOH溶液中；
⑵NaOH溶液與AlCl3溶液以反應物物質的量之比4∶1反應。
均用下式表示其離子反應： 4OH－＋Al3+= AlO2－+2H2O
例9. ⑴將CO2通入過量的NaAlO2溶液中；
⑵CO2與NaAlO2以1∶2的物質的量比反應(在溶液中)。
其離子方程式均可用下式表示：CO2＋2AlO2－＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32－
請思考如下反應的離子方程式應如何表示：
⑴若將過量的CO2通入NaAlO2溶液中： CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3+HCO3－
⑵CO2與NaAlO2以1∶1的物質的量之比在溶液中反應。(同上)
例10. ⑴將少量CO2通入Na2SiO3溶液中；
⑵CO2與Na2SiO3以物質的量之比1∶1反應。
其離子方程式均可用下式表示：CO2＋SiO32-＋2H2O== H4SiO4↓＋CO32－
例11. KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反應：
①若兩者物質的量之比是1∶2，則表示為：
_ Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO2-+2H2O
②若兩者物質的量之比是2∶3，則表示為：
_ 2Al3+＋ 3SO4+ 3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
例12. 若將過量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為：
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－
若將少量的Cl2通入過量FeBr2溶液中，其離子方程式為：
Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl－ 或 2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－==4Cl－＋2Fe3＋＋Br2 。
強調：書寫離子方程式時一定要注意如下十個"不要"：
①不要忽視反應條件； ②不要忽視溶液的濃度；
③不要忽視方程式的電荷平衡； ④不要忽視電解質的強弱；
⑤不要忽視了電解質的溶解性； ⑥不要忽視了平衡理論；
⑦不要忽視難溶物溶解性大小的比較； ⑧不要忽視反應中的滴加次序；
⑨不要忽視方程式中系數的化簡，當每一項都有公約數時才能化簡；
⑩不要忽視反應中量的關系，不足量的反應物應按化學式中比例關系參加反應。

三、考點強訓
一、選擇題：
( D )1．下列反應的離子方程式正確的是
A．在硫酸鐵溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
B．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．硫酸銅溶液中通入過量的硫化氫：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
( C )2. 下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：
Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－
B．金屬鋁溶於氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑
C．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2O
D．Mg(HCO3)2 溶液 與過量 NaOH 溶液反應：
Mg2++2HCO3－+2OH－ = MgCO3↓+ CO32－+2H2O
(BC)3. 下列離子方程式正確的是
A．向Ba(OH)2溶液與稀H2SO4溶液發生中和反應：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-＝2Fe2+ +S↓
C．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應： HCO3-+H+==CO2↑+H2O
D．向漂白粉溶液中通入SO2： Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
( C )4. 下列離子方程式中正確的是
A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O
B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
( D )5. 下列反應的離子方程式錯誤的是
A．向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3•H2O＋H2O
C．氫氧化鋁與足量鹽酸反應 Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O
D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O
( A )6．能正確表示下列反應的離子方程式是
A．硫化亞鐵跟鹽酸反應：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．氯氣跟水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．鈉跟水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
( A )7. 下列離子方程式中正確的是
A．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋剛好完全沉澱：
Al3＋＋ SO42－＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋ A1(OH)3↓
B．氟氣和水反應：2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2
C．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
D．銅片投入稀HNO3溶液：Cu＋NO3－＋4H＋===NO↑＋2H2O＋Cu2＋
( C )8．下列離子方程式書寫正確的是
A．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣： 2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
B．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉稀溶液混合：
NH4++ HCO3－+ 2OH－= NH3•H2O + CO32－+ H2O
D．在漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳氣體Ca2+ +2ClO- +CO2 +H2O=CaCO3↓+2HClO
(AB)9．下列離子方程式不正確的是
A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
B．稀硝酸中加入過量的鐵粉： Fe +6H+ +3NO3－== Fe3+ +3NO2↑+3H2O
C．將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑
D．將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一
( D )10．下列反應的離子方程式正確的是
A．向硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體：SiO32―+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32―
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO―+SO2+H2O=CaSO3↓+HClO
C．實驗室用硫化亞鐵與稀鹽酸反應製取H2S氣體：S2―+2H+=H2S↑
D．等體積等物質的量濃度的氯氧化鋇與碳酸氫銨溶液混合：
Ba2++2OH―+NH4++HCO3―=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
( C )11. 下列反應的離子方程式不正確的是
A. 向燒鹼溶液中滴加少量氯化鋁溶液： Al3++4OH－==AlO2－+2H2O
B. 物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應：2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl－
C. 硫化鉀晶體溶於水：S2－+2H2O==2OH－+H2S
D. 向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32－+2H+==CO2↑+H2O
( D )12. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－==CaCO3↓+2H2O+CO32－
B. 碳酸鈉溶液中加入等物質的量的乙酸：
CO32－+2CH3COOH==CO2↑+H2O+2CH3COO－
C. Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：
Ca2++2ClO－+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClO
D. 用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
(B )13. 下列離子反應方程式正確的是
A. 小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－==CaCO3↓+CO32－+2H2O
B. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
C. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl－
D. 苛性鉀溶液中加入稀醋酸：H++OH－==H2O
(B )14. 下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 金屬鈉跟水反應：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
B. 向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液：AlO2－+H++H2O==Al(OH)3↓
C. 澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：
Ca2++2OH-+2HCO3－==CaCO3↓+CO32－+2H2O
D. 濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱：MnO2+4H++4Cl－Mn2++2H2O+2Cl2↑
(AD)15. 下列離子方程式的書寫正確的是
A. 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2－==Al(OH)↓+HCO3－
B. 在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合：
NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+NH3↑+2H2O
C. 氯氣通入冷的燒鹼溶液中：2Cl2+2OH－==3Cl－+ClO－+H2O
D. 硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H++HCO3-==CO2↑+H2O
(BD )16. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
B. 用鉑電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. 向硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體：Fe2++H2S==FeS↓+2H+
D. 氯化銨溶於水：NH4++2H2OH3O++NH3•H2O
(AC)17. 下列反應的離子方程式正確的是
A. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：4Fe2++2H2O2+4H+==4Fe3++4H2O
B. 氯化鋁溶液通入過量氨水：Al3++4OH-==AlO2－+2H2O
C. 碳酸鈣溶於醋酸：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑
D. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
(AC)18. 下列離子方程式寫正確的是
A. 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－
B. 用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗硫化氫氣：H2S+Pb2+==PbS↓+2H+
C. 氯化銨溶於水：NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+
D. 用燒鹼溶液吸收尾氣中少量二氧化硫：OH-+SO2==HSO3－
(BC )19. 下列離子方程式正確的是
A. 漂白粉溶於鹽酸：Ca(ClO)2+2H+==Ca2++2HClO
B. 磷酸二鈉溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液：
2H2PO4－+3Ba2+=4OH－==Ba3(PO4)2↓+4H2O
C. 鋁溶於氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑
D. 飽和氯化鐵溶液滴加沸水中：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+
( B )20. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液顯中性：H++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O
B. 向NaAlO2溶液中加鹽酸至呈酸性：AlO2－+4H+==Al3++2H2O
C. 碳酸氫銨溶液中加入過量NaOH：HCO3－+OH－==CO32－+H2O
D. 向苯酚鈉溶液中通入過量CO2：2 －O－＋CO2＋H2O-→2 －OH＋CO32－
(A )21. 下列離子方程式正確的是
A. NaHS水解反應：HS-+H2OH2S+OH－
B. 石灰石溶於醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C. Al投入FeCl2溶液中：Al+Fe2+==Al3++Fe
D. 往Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓
( C)22. 下列離子方程式中正確的是 ( )
A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉澱完全
Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O
B. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑
C. 三氯化鋁溶液跟過量氨水反應：Al3++3NH3•H2O Al (OH)3↓+3NH4＋
D. 銅片投入稀HNO3溶液：Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + 2H2O + NO↑
(AD)23. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 向碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉 ：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
B. 向碳酸氫鉀溶液中滴入過量澄清石灰水2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓
C. 次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫：ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClO
D. 硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(AC)24. 下列離子方程式中書寫正確的是
A. AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O Al(OH)3 + OH－
B. HS－的水解：HS－＋H2O H3O+ + S2－
C. NaClO溶液中加入氫碘酸溶液：ClO－＋2H+＋2I－== I2＋Cl－＋H2O
D. 過量鐵與稀HNO3反應：3Fe＋4H+＋2NO3－== 3Fe2+＋2NO↑＋2H2O
( C )25. 將NO3－+Zn+OH－+H2O NH3 +Zn(OH)42－配平後，離子方程式中H2O的系數是：
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
(BC)26. 下列反應的離子方程式正確的是
A. 氫氧化鐵溶於氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H+ == Fe3+＋3H2O
B. 用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C. 過氧化鈉投入重水中：2Na2O2＋2D2O == 4Na+＋O2↑＋4OD－
D. 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH++2HCO3－==BaCO3↓＋2H2O
( D )27．（05廣東）下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是
A. 金屬鎂與稀鹽酸反應，有氫氣產生：Mg + 2H++ 2Cl- == MgCl2 + H2↑
B. 氯化鋇溶液與硫酸反應，有白色沉澱產生；Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
C. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應，有氣泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
D. 過量鐵粉與氯化鐵溶液反應，溶液變淺綠色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+
( A )28. (全國卷Ⅲ)能正確表示下列反應的離子方程式是
A．甲酸鈉溶液和鹽酸反應：HCOO－＋H＋==HCOOH
B．硫化鈉的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
D．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應： Ca2＋＋OH－＋HCO3－==CaCO3↓＋H2O
( C )29．不能正確表示下列化學反應的離子方程式是
A. 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
B．將1mol•L－1 NaAlO2溶液和1.5mol•L－1的HCl溶液等體積均勻混合：
6AlO2－+ 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+
C．向50mL 1mol•L－1明礬溶液中滴入少許0.1mol•L－1Ba(OH)2溶液：
Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+
( C )30．下列離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液：
Ca2+＋2＋2OH? ==CaCO3?＋2H2O＋CO32－
B. 碳酸鈉溶液中加入等物質的量的乙酸： CO32－＋2HAc==CO2↑＋H2O＋2Ac?
C. 石灰水中通入過量的氟化氫： Ca2+＋2OH?＋2HF==CaF2?＋2H2O
D. 飽和石灰水跟稀硝酸反應： Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O
二、填空題：
31．鋁銨礬[NH4Al(SO4)2•12H2O]是一種重要的工業原料，將它溶於水配成溶液，然後逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH4＋＋AlO2－＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，寫出先後發生反應的離子方程式：
⑴ Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓ ； ⑵ NH4＋＋OH－NH3•H2O；
⑶NH3•H2O NH3↑＋H2O； ⑷ Al(OH)3＋OH－====AlO2－＋2H2O 。
32．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-的稀溶液中，它們的物質的量之比為2:1:2:1。
⑴向該溶液中滴加酚酞試液數滴，溶液呈淡粉紅色，有關反應的離子方程式為：
_ HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－。
⑵充分加熱⑴步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現象有： 放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深 ；完全反應後，溶液呈 紅 色，有關反應的離子方程式為：
_ Mg2＋＋2HCO3-Mg（OH）2↓＋2CO2↑。
33．測定水中溶解氧氣的方法是：取a mol水樣，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振盪，使反應充分；開塞，迅速加入適量H2SO4，此時有I2生成；用Na2S2O3溶液（濃度b mol•L－1）和I2反應，消耗了V mL達到終點（以澱粉作指示劑）。有關方程式為：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2（反應很快）
②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
③I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－
⑴需要進行滴定的反應是： ③ ，終點的顏色變化為： 藍色褪去 。
⑵水中溶解O2為（以mg/L為單位）： (8bv/a)×103 mg/L。
⑶加MnSO4及含NaOH的KI溶液振盪時，塞子若未塞緊（設未濺出溶液），測得結果將 偏高 (填"偏高""偏低"或"無影響")，原因是： 外界空氣中O2進入，氧化Mn2＋ 。
34. 已知HCO3－比HBrO更難電離，但HBrO的酸性弱於H2CO3。寫出下列反應的離子方程式：⑴向小蘇打溶液中滴加少量溴水： HCO3－+Br2==HBrO+Br－+CO2↑ ；
⑵向蘇打溶液中滴加少量溴水： 2CO32－+Br2+H2O==2HCO3－+Br－+BrO－ 。
35. 我們知道空氣中含有N2、O2、CO2、H2S等氣體。分析下列現象的原因，並寫出有關離子方程式。
⑴以酚酞為指示劑，用鹼液滴定酸液到顯現淺紅色在半分鍾內不褪色為終點。約半分鍾後導致褪色的原因： 空氣中存在CO2，H2S：CO2+OH－==HCO3－，H2S+OH－==HS－+H2O 。
⑵以澱粉為指示劑，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32－+I2===S4O62－+2I－)，到藍色恰好褪去為終點，約半分鍾後溶液又顯藍色的原因是：___空氣中存在O2： O2+4I－+4H+===2H2O+I2 。
⑶以紫色KMnO4為標准溶液滴定還原劑，在消耗完還原劑後，再多加0.5-1滴KMnO4溶液後呈現的淺紅色在半分鍾內不褪色為終點。約半分鍾後淺紅色褪色的可能原因：_空氣中可能存在H2S等還原性氣體：5H2S十2MnO4－+6H+==2Mn2++5S↓+8H2O 。
36．某電解質溶液中可能存在的離子為：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你認為可以肯定存在的離子有： Cl－ ，肯定沒有的離子是： Ag+、CO32-、OHˉ，還需進一步確認的離子有： H+、Cu2+ 確認的實驗方法是： 觀察溶液顏色,如有藍色則有Cu2+;加入鐵粉,如有氣泡產生,則有H+ 。
37. 根據下圖所示轉化順序及實驗現象回答問題。已知D、G焰色反應為紫色(隔藍色鈷玻璃)，A、E含有同種陰離子。C、F為同主族單質，其它與反應無關的物質已略去。
⑴寫出A~Y各是什麼物質(填化學式)
A： HCl ；B： KmnO4或KClO3 ；D： KBr ；F： Br2 ；G： KBr 。
⑵寫出①、③對應的離子方程式：
① 10Cl－+16H++2MnO4－==2Mn2++5Cl2↑+8H2O ； ③ Br2+2I－==2Br-+I2 。
38．據2002年3月5日的《環球時報》報道：義大利警方一舉摧毀了四名摩洛哥人針對美國駐義大利大使館的恐怖事件。警方從摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蠟燭和2kgK4[Fe(CN)6]。據審訊，四名恐怖分子准備將爆竹作炸葯，蠟燭作引爆劑，K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一種劇毒鹽KCN。試根據要求回答下列問題：
⑴已知爆竹爆炸後，K4[Fe(CN)6]會發生分解，除生成劇毒鹽KCN外，還生成三種穩定的單質。試寫出化學反應方程式： K4[Fe(CN)6] 4KCN+Fe+N2↑+2C ；
⑵恐怖分子打算將產生的劇毒KCN用來污染水源，含CN-的污水危害很大。處理該污水時，可將濃縮後含CN-的廢水在催化劑TiO2作用下用NaClO氧化，使CN-的轉化成CNO-的。CNO-在酸性條件下繼續被NaClO氧化成N2與CO2，最後溶液中c（Cl-）增大。請寫出上述反應的離子方程式：2CNO-+3ClO-+2H+ N2+2CO2+3Cl-+H2O； CN-+ClO- CNO+Cl-。

⑨ 我想求高中常見化學式、離子方程式！！

離子方程式的書寫是高中化學中的重點內容之一，其難點在於物質的拆與不拆，下面對不拆的情況進行總結，供你參考。
一、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO3難溶於水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式.
正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。
錯誤：該反應不能發生 ．
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：SO42- + Ca2+ = CaSO4
說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆 『
． 例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。
錯誤：Al3+ + 30H-=Al(0H)3
原因：氨水為弱電解質，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：將氧化鈉加入水中。
錯誤：O2- + H20=20H-
原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。
錯誤：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：HCO3- + H+ = C02 + H20
注意：對於強酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成
H＋與SO4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO4¬。
六、固相反應不拆
例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。
錯誤：NH4+ + OH- = NH3 + H20
原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應，固體與固體的反應盡管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。
正確：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學反應方程式)
七、非電解質不拆
蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。
離子方程式書寫中常見的錯誤類型：
①不符合客觀事實，如：
Fe與HCl反應寫成「2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑」
稀H2SO4與Ba(OH)2反應寫成「Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O」
②配平有誤：
質量不守恆，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
電荷不守恆，如：Al+2H+=Al3++H2↑
電子不守恆，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應寫成「CO32－+2H+=CO2↑+H2O」
④不符合反應物的比例關系和實際操作對反應的影響：
例如，澄清石灰水中通入CO2：
CO2少量時化學方程式_________________________________________
離子方程式_________________________________________
CO2過量時化學方程式_________________________________________
離子方程式_________________________________________
例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液：
至溶液呈中性時化學方程式_____________________________________
離子方程式_____________________________________
至沉澱完全時化學方程式_____________________________________
離子方程式_____________________________________
例如，Na2CO3溶液與稀鹽酸反應：
Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸時，化學方程式_____________________
離子方程式_____________________
稀鹽酸中滴入少量Na2CO3溶液時，化學方程式_____________________
離子方程式______________________

〔練習〕完成下列離子方程式並寫出對應的化學方程式（至少3個）：
（1）Ba2+ + SO42－＝
（2）Cu2+ + OH－＝
（3）H+ + OH－＝
（4）H+ + CO32－＝
（5）H+ + CaCO3＝
（6）Cu2+ + Fe＝
1．離子方程式的書寫
（1）CuSO4+BaCl2－
（2）CuCl2+AgNO3－
（3）CaCO3+HCl－
（4）Na2CO3+H2SO4－
（6）CuO+H2SO4－
（7）Ca(OH)2+CO2（少量）－
（9）Mg(OH)2+HNO3－
（10）Zn+HCl——
（11）Na2CO3+Ca(OH)2－

目的：①了解離子反應和離子方程式的含義
②掌握離子反應的發生條件，會離子方程式的書寫方法
重點：離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法
過程：
一、離子反應
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2
AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2
共同點：①溶液中發生反應
②鹽+鹽→新鹽和新鹽
③都生成AgCl沉澱
分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
實質：三個反應均是Ag++Cl-=AgCl↓
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
總結：某些化合物在溶液里所起的反應實質上是離子之間的反應，
這樣的反應屬於離子反應。
注意：①某些化合物：電解質(酸、鹼、鹽)
②反應場所：溶液中(中學范圍內只要求表示溶液中的反應)
③離子發生反應：KNO3+NaCl不反應，談不上離子反應
離子反應的分類：
1.非氧化還原反應：1)溶液中酸、鹼、鹽之間的反應
2)在溶液中氧化物與酸、鹼的反應
2.氧化還原反應：1)金屬或非金屬與離子之間的反應
2)特殊反應，如MnO2+HCl(濃)
二、離子方程式：
概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。
例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、NO3-未發生變化不列出。
意義：表示物質間的某一反應，而且表示同一類型的所有離子反應。
寫書：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反應為例
1.「寫」化學方程式：
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
2.「拆」易溶於水，易電離物質，寫成離子。難溶、難電離，氣體
寫化學式(氧化物寫化學式)
Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-
3.「刪」不參加反應(即不生成難溶、難電離、氣體物質)的離子
Ba2++SO42-=BaSO4↓
4.「查」是否質量守恆，是否電荷平衡，
左面：+2+(-2)=0(電荷)
右面：0(電荷)
練習及答案：
1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32-=CaCO3↓
2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
6. HAc+NaOH=NaAc+H2O
HAc+OH-=H2O+Ac-
7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O
NH4++OH-=NH3.H2O
8. 2NaCl(固)+H2SO4(濃)

電解食鹽水製取氯氣：
通電
2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
實驗室製取氯氣的方法：
加熱
MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+ Cl2↑+2H2O
氯氣與石灰乳反應製取漂白粉
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉消毒原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
氯氣與水的可逆反應:
Cl2+H2O HCl+HClO
次氯酸的分解：
光照
2HClO=====O2↑+2HCl
氯，溴，碘三種元素單質之間的置換反應
Cl2+2KBr===Br2+2KCl
Cl2+2KI====I2+2KCl
Br2+2KI==== I2+2KBr

鈉在空氣中緩慢氧化：
4Na+O2==2Na2O
鈉在空氣中點燃：
點燃
2Na+O2===Na2O2
點燃的鈉不能用水和泡沫滅火劑來滅火：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑
碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉化：
CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3
加熱
2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O
Na2CO3與HCl反應：
Na2CO3+HCl== NaHCO3+NaCl(鹽酸少量)
Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O(鹽酸過量)
NaHCO3與HCl反應:
NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+ NaCl
NaHCO3與NaOH反應
NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+H2O
候得榜制鹼法反應原理：
NaCl+H2O+CO2+NH3=== NaHCO3+NH4Cl
加熱
2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O
鎂在二氧化碳中燃燒：
點燃
2Mg+CO2===2MgO+C
鎂在空氣中燃燒除了鎂和氧氣的反應還存在鎂和氮氣的反應：
點燃
3Mg+N2===Mg3N2
製取鋁的流程：
Al2O3＋2NaOH ＝ 2NaAlO2＋H2O
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
加熱
2Al(0H)3＝＝＝ Al2O3＋ 3H2O
通電
2Al2O3 ＝＝＝4Al+3O2↑
氫氧化鋁和強鹼的反應：
Al(0H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
氯化鋁和氫氧化鈉的反應
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(氫氧化鈉少量)
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+2H2O（氫氧化鈉過量）
氯化鋁和氨水的反應：
AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓＋3NH4Cl
偏鋁酸鈉和鹽酸的反應：
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl(鹽酸少量)
NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O +NaCl（鹽酸過量）
偏鋁酸鈉和氯化鋁反應：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3