無機化學考試題

① 大一無機化學實驗試題

你把老師叫你們做的實驗好好看看，就可以了！大學的實驗考試簡單！不用害怕，祝你好運啊！

② 大學無機化學考試題有哪些題型

這得看你是什麼大學的啊，每個大學每門課都有自己的出題方式，你可以向你師兄師姐問問。我們學校的是選擇題，填空題和計算題，有的年份有判斷題……

③ 無機化學填空題，考試題啊，要對啊兄弟們必采 1.非電解質稀溶液的依數性有( )，( )

沸點升高、凝固點降低、飽和蒸氣壓降低、滲透壓

④ 無機化學試題

1、0.2 6.72
2、石灰 鎂離子 純鹼 鈣離子
3、氫離子 氧化 氯離子
4、乾燥 CO2 H2O CO2 O2
5、NaCl
6、極性 氫 水 0.9g/cm3
二
1、D 2、C 3、C 4、C 5、B 6、C 7、D 8、C 9、A
問題補充
1、Na Si Cl Al
2、NaOH H2SiO3 HClO4 Al(OH)3 NaOH HClO4
3、NaCl
計算題（過程打不出來）
NaHCO3有1.68g 質量分數61.3% （用差量法）

⑤ 無機化學習題

在.1mol/L HCN溶液中，加入固體NaCN，使NaCN溶解後的濃度0.1mol/L，求該HCN溶液中[H+]和HCN的解離度。（已制K_a^θ=6.02×〖10〗^(-10)）
pH=pKa

求反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu在298K時的Kθ。[E_((Cu^(2+)/Cu))^θ=+0.34V,E_((Fe^(2+)/Fe))^θ=-0.45V]
0.34-(-0.45)=0.79=(RT/2F)lnKθ=0.02958logKθ

已知：Ag++e-↔Ag，E_(Ag^+/Ag)^θ=+0.800V，Ag2CrO4的溶度積K_sp^θ=1.1×〖10〗^(-12)。求電極反應Ag2CrO4+2e-↔2Ag+CrO42-的標准電極電勢Eθ。

電極反應Ag2CrO4+2e-↔2Ag+CrO42-的標准電極電勢Eθ=E_(Ag^+/Ag)^θ+0.02958logKsp

在0.10mol/L FeCl2中通入H2S至飽和（0.10mol/L），欲使FeS不沉澱，溶液的pH最高值是多少
含有FeCl2和CuCl2的溶液，兩者的濃度均為0.10mol/L，通入H2S至飽和（0.10mol/L）是否會生成FeS沉澱（已知Ksp（FeS）=3.7×10-19，Ksp（CuS）=6.0×10-36，H2S：Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15）
Ksp（FeS）=3.7×10-19=0.1[S2-]
[S2-]=3.7x10-18 mol/L
H2S <---> 2H+ + S2-
K=Ka1Ka2=6.84x10-23=[H+]^2[S2-]/[H2S]
[H+]^2=6.84x10-24/3.7x10-18=1.85x10-6
[H+]=3.42x10-3
pH=2.47

如果只加入0.10mol/L H2S， 就不會生成FeS沉澱。加入的H2S都用來生成CuS了。

⑥ 大一無機化學期末考試

無機知識有點碎 也是得多看書 老師畫的重點多看看 大學掛科很難的 其實重點就那幾個 再做幾年你們上幾屆的試題 看看題型 期末沒問題的