制備氫氧化鐵膠體的化學方程式

『伍』 實驗室怎麼製取氫氧化鐵膠體化學方程式

方法：把飽和的FeCl3溶液倒入沸水中，加熱，當液體呈現紅褐色時停止加熱，此時得到的就是Fe(OH)3膠體

方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl（條件為沸水，中間是等號，而非可逆號，Fe(OH)3的狀態為膠體）

『陸』 制備Fe(OH)3膠體的方程式和離子方程式是什麼

將氯化鐵溶液加熱
方程式：FeCl3+3H20=Fe(OH)3（膠體）+3HCl
離子方程式：Fe3+ + 3H2O=Fe(OH)3(膠體) + 3H+

『柒』 實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程式

FeCl3+3H2O===煮沸===Fe(OH)3+3HCl 氫氧化鐵是膠體，不用寫沉澱符號

『捌』 氫氧化鐵膠體的制備離子方程式

Fe³⁺ + 3H₂O=Fe(OH)₃（膠體） + 3H⁺

氫氧化鐵加熱時逐漸分解，高於500℃時即完全脫水而成氧化鐵。不溶於水、乙醇和乙醚，溶於酸。在酸中的溶解度隨製品製成的時間長短而定，新製成的易溶於無機酸和有機酸，放置若干時間後，則難溶解。略溶於鹼溶液中生成鐵（Ⅲ）酸鹽。

(8)制備氫氧化鐵膠體的化學方程式擴展閱讀：

在室溫下，氫氧化鐵的磁化曲線具備典型的超順磁特徵。如果提高析出沉澱時的氫氧化鈉水溶液濃度則含水量減少，並且飽和磁化率上升。

一般由於實驗條件而引起一次粒子大小的變動不多，大體上為4～5nm。另外，樣品中含有約0.5%（質量分數）（以Na₂O計）Na+，造成洗滌困難。用氨水可以防止這種污染。使用氫氧化鉀會加速向α-FeO(OH)轉變的速度，因而是不適宜的。

『玖』 實驗室制氫氧化鐵膠體的化學反應方程式。

D 試題分析：A、將飽和的新制的氯化鐵溶液滴入到沸騰的蒸餾水中可以回准備氫氧化鐵膠體答，反應的化學方程式為FeCl 3 ＋3H 2 O Fe(OH) 3 (膠體)＋3HCl，A不正確；B、亞硫酸是二元弱酸，電離是分步進行的，即H 2 SO H ＋ ＋HSO 3 - 、HSO 3 － H ＋ ＋SO 3 2 － ，B不正確；C、NaHCO 3 水解的離子方程式為HCO 3 － ＋H 2 O OH － ＋CO 3 2 － ，反應HCO 3 - ＋H 2 O CO 3 2- ＋H 3 O ＋ 是HCO 3 - 的電離平衡，C不正確；D、鐵離子具有氧化性，能把銅單質氧化，反應的離子方程式為2Fe 3 ＋ ＋Cu＝Cu 2 ＋ ＋2Fe 2 ＋ ，D正確，答案選D。