初中化學題目
A. 一些關於初中化學的題目。
19、下列化學反應中屬於化合反應的是（A ）
化合反應是多個物質變成一個物質的
20、下列說法正確的是（ A ）
A、爆炸不一定是化學反應
B、只要溫度達到著火點，物質就會燃燒（必須是可燃物，與氧氣接觸）
C、任何物質燃燒都可以用水撲滅（金屬Na著火不能用水）
D、著火點就是物質開始燃燒的地方（是溫度）
二、
1、 核電荷數（核內質子數） 核外電子數
2、Al2O3 。
3、
①Ca2+ 鈣離子帶2個正電荷
②NO2 1個NO2分子中由1個N原子2個O原子構成
③2NO 2個NO分子
④ MgO MgO中Mg元素化合價為+2
⑤2OH— 2個氫氧根離子
（1）表示分子個數的是 3 ，（2）表示一個離子所帶電荷的是 1 ；
（3）表示元素化合價的是 4 ；（4）表示一個分子中所含原子個數的是 2 。
5、空氣中少量的二氧化碳對動植物的生命有重要的意義，但是，如果二氧化碳排放量過多就會引溫室效應。
（1）綠色植物通過 （光合作用） 作用吸收CO2，通過 （呼吸作用） 將CO2釋放到大氣中。
（2） C2H4 。
（3） 1 2 3
6、A為一種暗紫色固體，加熱後生成一種無色氣體B，C物質在B中燃燒能產生明亮的藍紫色火焰，並有刺激性氣體D生成。是推斷：
（1）寫出A、B、C、D物質的化學式A KMnO4 B O2 C S D SO2
（2）寫出題中有關的化學方程式
2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑
S+O2=點燃=SO2
7、具體填寫組物質性質不同的原因，並以此為例，再另寫兩組實例。
（1）金剛石、石墨、C60它們碳原子 排列方式 不同；
（2）H2O和H2O2分子的 結構 不同；（物質性質不同的原因並以此為例，再另寫兩組實例）
（3） CO 和CO2 （2分）；
（4）O2和O3 （2分）。
8、一種含磷洗滌劑因含Na5P3Ox 大量使用會造成水污染，已知該化合物中磷元素的化合價為+5價， 則x的值 10 （2分）。（1*5+3*5=20）
B. 初中化學題目
一 分解反應
由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應，叫做分解反應。
分解反應常常需要加熱，以破壞化合物的結構，使原子重新組合。
1．氧化物的分解
氧是一種活潑的非金屬元素，所以氧化物的結構一般都較穩定，即使加熱也難分解，只有少數不活潑金屬的氧化物能分解。
2．鹼的分解
難溶性鹼鹼性氧化物＋水
微溶性鹼加強熱能分解。
可溶性鹼受熱時只熔化不分解。
3．酸的分解
含氧酸→酸性氧化物＋水
無氧酸受熱後易揮發，不分解。例如鹽酸在常溫或受熱時易揮發出氯化氫氣體，不發生下列分解反應：
4．鹽的分解
加熱時，銨鹽、酸式碳酸鹽、硝酸鹽及某些碳酸鹽可以發生分解反應。
實驗室利用某些含氧酸鹽的分解反應製取氧氣。
5．結晶水合物的分解
結晶水合物在常溫或加熱時，能失去部分或全部結晶水。
二 置換反應是氧化還原反應的一種，指一種單質與一種化合物發生的反應。在反應中由於還原性或氧化性的強若關系，還原性強的或氧化性強的單質把在化合物中的還原性或氧化性弱的物質置換出來。
三 復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。其實質是兩種化合物在溶液中發生的離子互換反應，即同時互換陽離子或同時互換陰離子。當學習酸的通性、鹼的通性及鹽的化學性質之後，有關復分解反應的類型可總結為以下五種：
C. 一道初三化學試題
我把分析過程說一下，看對你有無幫助！
題目已經說了，石青的組成也是類似孔雀石的，而且也類似xCuCO3•yCu(OH)2。加硫酸，就會生成CO2和CuSO4。驗證有CO2的當然是將生成氣體通入澄清石灰水啦。石青加熱分解，水分和二氧化碳都會逸出，殘留物是CuO。
根據原始質量、CuO質量和CO2的量（體積或物質的量）就能判斷石青樣本中，x、y的值了。列方程的問題，不多說啦。
最後就是說防腐蝕的問題，填鍍一層氧化膜就可以了。因為氧化物比較穩定。
至於實驗現象和結論的空白填法是這樣的：
取少量石青樣品置於大試管中加入足量稀硫酸 (1)產生大量氣體 (1)石青中含有 _CO3²-_ 離子
(2)溶液呈藍色 (2)石青中含有 _Cu²+_離子
取少量石青樣品置於大試管中加熱 1)殘留固體呈_黑_色 石青加熱易分解
2)大試管內壁 _有水珠生成_
D. 初中化學題
12題答案選C
一、課題的提出及研究的意義
（一） 問題的提出：
義務教育階段的化學課程是化學教育的啟蒙階段，化學教學應注重從學生已有的經驗出發，讓學生在熟悉的生活情景中學習新的知識和技能，感受化學的重要性，提高對化學的學習興趣；倡導學生主動參與、樂於探究、勤於動手，體驗學習過程；培養學生搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力、交流與合作的能力以及終身學習的願望和能力。隨著新課程改革的逐步推進，教學時效的內涵及衡量標准也由過去注重知識傳授傾向的時效觀逐漸向「生命課堂」的時效觀轉變。因此,提高課堂教學有效性是新一輪課程改革的支撐和歸結。
課程改革實施以來，我縣初中化學課堂教學發生了一系列的變化，課堂教學形式上比以前活潑了，學生參與教學比以前積極了。但當前我縣初中化學課堂教學中還普遍存在以下突出問題：教師的教學觀念轉變不徹底，部分化學教師課堂教學仍然以「師授」—「生受」為主，學生參與度不夠；課堂導入無激情；課堂教學實效性不強；部分教師為單純提高紙筆測試成績搞題海戰術，學生的課業負擔重，致使相當一部分學生產生厭學，教學效率不高，這些問題已嚴重影響我縣整體化學教學質量的提高。
有效的課堂教學是指教學過程的最優化，教學方法的科學化和教學效果的最大化即能夠促進學生的知識與技能，過程與方法，情感、態度與價值觀三者的協調發展，旨在提高課堂教學效益。實踐證明，課堂教學的有效性是一個受方方面面、多種因素制約的復雜問題。聚焦課堂、關注教學的有效性,是提高教學質量的關鍵。有效教學理念源於20世紀上半葉西方的教學科學化運動。近年來，國內關於課堂教學有效性策略研究的課題也比較多，為切實提高新課程理念下初中化學課堂教學的有效性，促進學生全面發展，結合我縣目前初中化學課堂教學的現狀，我認為其改革應在激發學生的學習興趣，調動學生的學習積極性和主動性，充分認識到學生是學習的主體方面下功夫。因此我選擇本課題，旨在通過以初中化學課堂作為研究對象，從課堂教學行為（導入、活動、作業設計環節）入手，探索提高初中化學教學有效性的策略，從而大面積地提高課堂教學的效率。
（二）研究的意義：
通過開展「初中化學課堂教學有效性策略的研究與實踐」的課題研究，對我縣初中化學教師在化學教學實踐中存在的困惑與問題進行調查研究，幫助化學教師走出誤區，使我縣初中化學教師更深入學習新課程標准及理念，對自身的教育教學進行系統地梳理與提升，明確其教學行為的合理性和有效性及對學生發展的重要性，從而促進教師觀念的轉變，在教學實踐中邊教邊研，努力實現教學方式和學生學習方式有較大的轉變，提高教學研究能力；創造一個充滿生機、活力的有序的新型課堂，使學生樂於學習，全面發展，促進我縣初中化學教學質量的全面提高。
二、課題的概念界定及研究目標。
（一）概念界定
1．初中化學：賀蘭縣中學九年級化學學科。
2．課堂教學：是指學生在校學習時的第一課堂，即以教室、實驗室為教學場所，以班集體為教學單位的，以40分鍾為一個教學時段的課堂教學。
3．課堂教學的有效性：指通過課堂教學使學生在學業上有收獲、有進步、有提高。具體而言是指使學生在認知上，由不懂到懂，由不會到會，由知之較少到知之較多；使學生在情感上，由不喜歡到喜歡，由不感興趣到感興趣在學習態度上，從「要我學」到「我要學」即關注學生在三維目標領域上得到全面充分的發展。
4、策略：方法或手段。
（二）研究目標
1、通過理論學習和總結反思，尋求符合本課題研究的相關理論支撐。
2、調研當前我縣初中化學課堂教學中存在的問題。
3、 改變教師偏重於知識傳授、技能訓練的教學方式，促進教師主動性和創造性的發揮，努力實踐「以學定教，以教促學」的基本理念，探索提高課堂教學有效性的操作策略。
4、創設教學情景，優化課堂教學，通過開展真實有效的互動教學，讓課堂充滿活力，充分體現以「學生為主體」的教學理念，培養學生濃厚的學習興趣，激發學生的學習願望和情感。改變學生偏重於被動接受的學習方式，促進學生主體意識和能力的發展，促進「自主、合作、探究」等學習方式的形成。
5、引領教師在「教中研」，在「研中教」，促使教師走專業發展之路，提高我縣初中化學教師整體教研水平。
三、課題研究的理論支撐和遵循的原則
（一）理論依據：
1、辨證唯物主義關於矛盾的理論：「事物發展的根本原因，不是在事物的外部而是在事物的內部，在於事物內部的矛盾性。」教學工作中無論教師講的再多，也只能是學生知識、能力形成的外因，是第二位因素：而學生自身的認識、實踐、反思才是內因，是第一位的因素。
2、建構主義理論：學習者不是知識的被動接受者而是知識的主動建構者，外界施加的信息只有通過學習者的主動建構才能變成自身的知識。學習者在一定的情境下，藉助於老師和同學的幫助，利用必要的學習材料，在自己已有的知識結構的基礎上，通過意義建構的方式來獲得知識。因此，必須營造一個有利於師生互動的學習環境來與學生共同建構知識。
3、互動教育理論：教育活動是師生間生命與生命的溝通；教學過程則是動態發展的教與學統一的交互活動。這個過程通過調節師生關系及其相互作用，形成和諧的師生互動、生生互動、學習個體與教學中介的互動，強化人與環境的交互影響，產生教學共振。
4、課改理念：改變學生被動接受性學習方式，倡導自主探究、合作交流的學習方式。
（二）遵循的原則
1、主體性原則。以課堂教學為主陣地，轉變教師自身理念，充分認識「以學促教，以教促學」的意義，認識學生學習的「主體」。
2、科學性原則。以我縣各校學生實際開展研究，始終遵循課題科學化管理，課題組成員精誠團結，充分發揮自身優勢，積極承擔子課題研究。
3、實踐操作原則。各校教研組積極開展「同課異教」「一課多講」等各種類型的公開課、觀摩課、示範課，進行有效教學實踐研究，並及時總結，不斷改進。
4、適時性原則。各校課題負責人及時向課題總負責人反映課題研究情況，每月組織召開一次課題組成員會，總結階段成果。
5、廣泛性原則。該課題的最終目的就是要改變教師被動教和學生被動學的現狀，以成就和諧、高效的課堂教學，大面積提高我縣初中化學教學質量。經實踐證明後，可將好的經驗向全市范圍內中學推廣。
6、評價激勵原則。在課題階段研究中，定期開展優秀教學設計、優質課評比並給予表彰獎勵，並將選出的優秀課例、論文等向市、區教研部們推薦，力爭高質量的完成該課題研究。
四、研究內容與方法。
（一）內容：
（1）調查問卷
①了解新課程下初中化學課堂教學有效性的現狀。
通過問卷形式了解學生對化學學科的學習興趣、學習態度、學習方法及學生喜歡的課堂教學方式（教師講授、師生互動、自學為主、練習為主）作業布置等方面。
②了解目前我縣各中學學生對於現有化學作業的認識。
（2）課堂教學有效性因素研究。
探索新課程理念下的課堂教學有效性的理論支撐，對現行的課堂教學從教育的高度和學校實際情況出發進行全面深入的微觀分析，對課堂教學環節進行觀察、聽課、跟蹤研究；對課堂教學環節要進行分析研究；對課堂教學中師生雙邊活動行為進行分析研究；對課堂教學的時間和效益進行分析研究；對篩選、提煉的有效教學策略加以驗證分析；探究課堂教學過程優化的方法。
（3）實施有效課堂教學研究。
在課題研究中，突出探索當前新課程理念與課堂教學實際如何有機融合，讓課堂「活」起來；將重點探究：情境創設與提高課堂教學效率、課堂教學中如何設計師生活動、生生活動方案，實現有效「互動」？如何優化作業設計，切實提高課堂效率，讓教師的教學方式對學生的自主性、獨立性和創造性得到真正的提升。
子課題：
1、初中化學課堂教學有效情境創設策略研究
2、初中化學課堂教學有效師生活動設計策略研究
3、優化作業設計，提高初中化學課堂教學有效性研究
（二）方法
1、文獻資料法。組織課題組成員認真學習現代教學理論及有關本課題的已有研究成果。
2、調查法。以新課程理念為指導，了解我縣初中化學課堂教學現狀，教師作業布置情況，制定研究計劃。
3、行動研究法。在教學實踐中研究初中化學課堂教學不同的課型有效情境創設的方法；有效的師生、生生活動的方案；如何優化作業設計。
4、經驗總結法。收集整理相關典型案例，在全縣范圍內交流、研討。及時整理階段研究成果，並上傳。
五、已經取得的相關研究成果和主要參考文獻：
成果：
論文《如何提高初中化學課堂教學的有效性》在寧夏化學學會開展的2009年度優秀論文評選中獲一等獎。
論文《提高初中化學試卷講評課效率之我見》在寧夏自治區教育廳教研室、寧夏教育學會開展的優秀教學論文網上評選中獲一等獎。
參考文獻：
1、《化學課程標准》
2、《走進新課程》
3、《提高課堂教學效率的策略與方法——全國教育科學「十一五」規劃教育部重點課題成果》
4、《教師教學基本功的新修煉》
5、《新課程中教師行為的變化》
6、其他相關課題研究成果。
六、研究步驟及分工：
1、研究准備和啟動階段（2010.9～2011.2）
成立課題組；學習理論，為課題研究提供理論指導；課題組成員培訓、交流，收集資料；研究文獻綜述；召開課題研究開題會。制定總的課題研究方案，開題報告。
負責人：邢菊榮 岳淑萍
2、實施研究階段（2011.3.～2013.7）
第一階段：（2011.3～2011.7）
(1)、根據研究方案，啟動課題研究。
(2)、調查了解當前我縣初中化學課堂教學有效性的現狀。具體負責人：郎海燕 蒙建甲 劉麗榮 牛春林 負責設計調查問卷，在師生中進行問卷調查並進行匯總統計，撰寫調查報告。
（3）、開展復習課「課堂觀察」活動。
負責人：郎海燕 蒙建甲 劉麗榮
第二階段：（2011.7～2012.7）
根據研究方案，開展好各子課題的研究，在課堂教學中具體實施，並由每組負責人中的第一個老師撰寫子課題研究計劃、實施方案並撰寫子課題結題報告。
子課題1、初中化學課堂教學有效情境創設策略研究 （負責人：岳淑萍 郎海燕 王峰）
子課題2、初中化學課堂教學有效師生活動設計策略研究 (負責人：鄔瑞 岳淑萍 馬凱)
子課題3、優化作業設計，提高初中化學課堂教學有效性研究 （負責人：蒙建甲 劉麗榮 牛春林）
(1)制定子課題研究方案，請專家對參與研究的教師進行輔導。
(2)以學校教研組或備課組教研活動為依託，開展 「如何有效導入——即情境創設」、「課堂教學中師生互動活動設計」、「如何優化作業設計」 集體備課研究、課堂教學觀摩研討；
(3) 藉助各種類型的公開課，進行有效教學實踐研究，及時收集研究信息，注意調控，不斷完善操作過程。
(4)定期召開研討會，總結交流經驗。
第三階段：（2012.8～2013.7）
（1）組織全縣范圍內觀摩課、示範課教學研討活動，開展優秀教學設計、教學案例、優質課評比活動，及時總結成功經驗，並請專家指導。
(2)及時收集研究信息，根據研究進度，及時調整實施方案。
(3)整理材料，撰寫教學案例、論文、階段小結。
負責人：邢菊榮 郎海燕 鄔瑞 蒙建甲
3、研究總結階段（2013.7～2013.12）
（1）對課題研究進行總結、梳理並展示研究成果，組織現場展示活動。
（2）申請結題驗收，出成果集，含論文、教學反思、教學設計、課例光碟等。
負責人：邢菊榮 岳淑萍 郎海燕
七、課題研究組織管理：
課題顧問：馬桂萍（寧夏教育廳教研室化學教研員）
安長忠（銀川市教科所副所長 寧夏化學學會理事）
李青萍（銀川市教科所化學教研員）
張學信（賀蘭縣教育體育局副局長）
徐國福（賀蘭縣教育體育局教學研究室主任）
課題組組長：邢菊榮（賀蘭縣教育體育局教學研究室化學教研員）
課題組副組長：岳淑萍（賀蘭一中教研室副主任）
課題組成員：
郎海燕（賀蘭一中初中化學備課組長）
鄔 瑞（賀蘭一中化學教師）
王 峰（賀蘭一中化學教師）
馬 凱（賀蘭一中化學教師）
蒙建甲（賀蘭二中理化生教研組長）
劉麗榮（賀蘭三中化學教師）
牛春林（銀川二十六中教師）
八、完成課題的保障條件：
1、「基礎教育課程改革」實驗在我縣已進行六年，教師教學理念已基本更新，教學方法在逐漸轉變，能夠積極配合此課題的實驗。
2、賀蘭縣委、政府、教育部門對此課題研究十分重視，給以大力支持。
3、本課題組成員愛學習，勤鑽研、善反思、具備課題研究的基本素質，有開展課題研究的經驗和能力。
九、研究成果形式
1、各種實踐活動的記錄資料、文字材料。
2、調查報告。
3、教學論文、教學案例集，優秀課堂教學實錄。
4、完成《初中化學課堂教學有效性策略的研究與實踐》結題報告。
F. 初中化學經典題30道
1.分解過氧化氫溶液也可製得氧氣。過氧化氫的相對分子質量是 ，其中氫元素與氧元素的質量比是 。34g過氧化氫中氧元素的質量ml = g，34g過氧化氫完全分解後，放出氧氣的質量m2== g。
請回答，根據質量守恆定律，(m1—m2)能表示什麼物質的質量？
答案： 34, 1：16, 32g, 16g。 34g過氧化氫完全分解後生成的水所含氧元素的質量。
2.①氧化鐵(Fe2O3)的相對分子質量是 ；
②5000t含氧化鐵84％的赤鐵礦中，氧化鐵的質量是 t；
③上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98％的生鐵 t。
答案：①160， ②4200 , ③ 3000
3.（3）煤中含有的硫在燃燒時會以二氧化硫的形式排放，污染大氣。某工廠有含硫0.8%的煤5000t，問答下列問題：
①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的質量是 t；
②二氧化硫的相對分子質量為 ，上述煤如果不經處理直接完全燃燒，產生二氧化疏的質量是 t；
③二氧化硫可用於生產硫酸，化學方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。參加反應
的SO2與生成的H2SO4的質量比是 ，如果將上述SO2全部轉化，
可得到H2SO4的質量為 t（精確到0.1）。
答案：①40； ②64，80； ③32/49（或64/98）， 122.5
4.．某化學興趣小組從某地採集到一塊石灰石樣品，想測定其主要成分CaCO3的質量分數，將其敲碎，取12.5g 樣品放入試管中，然後加入一定量的10% 的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應也不溶於水），恰好完全反應，收集到4.4g 的氣體。求：
⑴樣品中CaCO3 的質量分數；
⑵加入的稀鹽酸的質量；
⑶反應後所得溶液的質量。
答案： 解：設樣品中含碳酸鈣的質量為x ，鹽酸溶液中含HCl的質量為y
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44 （1）
x y 4.4g （1）
則加入的稀鹽酸的質量為：7.3g÷10%=73g
反應後所得溶液的質量為：10g + 73g —4.4g = 78.6g
甲.乙兩工廠的生產污水中各有下列五種離子中的三中(兩廠含有一種相同離子):氫離子.銅離子.鉀離子.硝酸根離子.氫氧根離子.若兩廠單獨排放都會造成嚴重污染.若將兩廠的污水按一定比例混合,沉澱後污水會變成只含一種溶質的無色澄清液,此溶質可做化肥.下列分析正確的是.
A.氫氧根離子和銅離子來自同一工廠
B.銅離子和鉀離子來自同一工廠
C.鉀離子和氫氧根離子來自同一工廠
D.氫離子和鉀離子來自同一工廠. 選C.
一個工廠是氫離子,銅離子,硝酸根離子.另一個工廠是鉀離子,氫氧根離子,硝酸根離子.還有這個網站 http://wenku..com/view/3eb3108884868762caaed5cf.html
或者買書全國名校升學經典習題 初中化學
G. 幾道初中化學題
1.某新型「防盜玻璃」為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統就會立刻報警。「防盜玻璃」能報警，這利用了金屬的（B ）
A.延展性 B.導電性 C.彈性 D.導熱性
⑵已知錳鹽中錳元素顯+2價。寫出一個有金屬錳參加的置換反應方程式： Mn+H2SO4==MnSO4+H2↑ 。
3）鋁合金材料屬於 混合物 （填「純凈物」、「混合物」或「單質」）。鋁是活潑金屬，生活中的鋁鍋卻有較強的抗腐蝕性，原因是 4Al+3O2=2Al2O3（用化學方程式表示）。如果將鋁片投入稀硫酸中，片刻之後才有氣泡產生，請用化學方程式表示這一過程： Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ 。
4），在切割鋼板時，常見工人用一種藍色的溶液在鋼板上劃線，所劃之處顯紅色，請猜測其中的化學原理，並寫出化學方程式.藍色溶液時銅鹽溶液，如CuSO4溶液，紅色物質是Fe置換出的Cu:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
5），將鐵釘釘入木製品時，有經驗的木匠習慣用口水將鐵釘潤濕，這樣做的目的是什麼？使鐵生銹膨脹，增大鐵釘與木材之間的摩擦力。
6），11.已知A、B、C、D四種物質都含有同一種元素，其中A是單質，B是黑色固體，C是紅色固體。它們之間存在著如下轉化關系：
（1）A在不同條件下能夠轉化成B或C；
（2）A和稀硫酸反應有D生成；
（3）在高溫條件下，B、C分別和無色氣體E反應，都能生成A和另一種無色氣體。根據上述信息，寫出下列物質的化學式：
A Fe ;B Fe3O4 ；C Fe2O3 ；D FeSO4 ；E CO 。
H. 求 ：初三化學試題帶答案和解析，（越詳細越好）
中考化學計算題
1. 現有一含雜質的固體氯化鋇樣品（雜質不溶於水），取12.5g樣品放入燒杯中，然後加入39.6g水使其充分溶解，靜置後濾去雜質，取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應後生成沉澱2.87g。試求：（計算結果精確到0.1%）
（1） 濾液中溶質的質量分數；
（2） 樣品中氯化鋇的質量分數。
2. 碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3的相對分子質量為214），食用碘鹽可以有效地預防碘鹽缺乏病，（計算結果保留一位小數）
（1）_________mg碘酸鉀中含碘20mg
（2）成人每天約需0.15mg，假設這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽____________.g
3、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶於水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數據如下表：
甲 乙 丙
燒杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的鐵樣品 9g 9g 14g
充分反應後，燒杯+剩餘物 208.7g 158.7g 163.7g
請你認真分析數據，回答下列問題：
（1） 哪位同學所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；
（2） 計算樣品中鐵的質量分數；
（3） 計算恰恰好完全反應後所得溶液中溶質的質量分數。（燒杯的質量為25.4g；計算結果精確到1%）
4、把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示。請回答下列問題：
第一次 第二次 第三次
O2質量(g) 3 4 6
SO2質量(g) 6
（1）第一次實驗中，參加反應的S的質量、O2的質量與生成的SO2的質量比是：_________.
（2）請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質量。
5、將10g不純的氯化鎂樣品（雜質不溶於水），50g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解後過濾（濾液損失不計），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成5.8g白色沉澱。
求：（1）樣品中氯化鎂的質量。
（2）反應所得溶液中溶質的質量分數。
6、「骨質疏鬆症」是由人體缺鈣引起的，可服用補鈣劑來治療。乳酸鈣（CaC6H10O6•5H2O）是一種常見的補鈣劑，出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg.一個成年缺鈣病人每天服用20片乳酸鈣片劑可達到補鈣目的。計算：（計算結果保留整數）
（1） 乳酸鈣中各元素的質量比。
（2） 該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含鈣0.104g）來補鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶。
7、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%~4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%~2%之間。將一塊質量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應（碳不熔於稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計），測得生成H2的體積為4.00L（H2在該條件下的密度為0.0880g/L）。試根據計算回答：（計算結果保留三位效數字）
（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）反應後所得溶液的溶質質量分數。
8、將3.1克氧化鈉加到質量為m的水中，完全反應後，得到溶質的質量分數為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應。（氧化鈉與水反應的化學方程式為：Na2O+H2O==2NaOH）。求：
（1） m的值
（2） 所加鹽酸中溶質的質量分數。
（3） 若要使反應後的氧化鈉溶液成為20ºC時的飽和溶液，至少要蒸發掉多少克水？（20ºC時，氧化鈉的溶解度為36克）
9、以下是我省生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字。請仔細閱讀後回答以下問題：
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500g
成份表：氯化鈉≥88%
鈣（以Ca計）（0.5 ~ 1.3）%
碘（以I計）（20 ~ 50）mg/kg
（1） 包裝標簽上鈣含量是指___________（填單質鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種）
（2） 為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房裡可選用的物質是___________.
（3） 為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶於水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數.
10、向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同葯品的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示。燒杯連同葯品的起始質量為200.0g。反應的化學方程式為：
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列問題：
m/g
193.4
193.9
194.6
196.7
200.0
0 1 2 3 4 5 t/s
（1） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為_________
（2） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產生二氧化碳的質量為_________。
（3） 反應後，所得硫酸鈉溶液的溶質量分數為多少？
11、醫療上常用的生理鹽水是質量分數為0.9%（密度近似為1g/cm³）的氯化鈉溶液。500mL的這種生理鹽水中含氯化鈉________g，水________g。若以每分鍾50滴（20滴約為1mL）的速率給病人靜脈輸液500mL，約需___________分鍾輸完。
12、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機器，電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g。試求：
（1） 該黃銅樣品中銅的質量分數。
（2） 原稀硫酸中溶質的質量分數。
13、一個青少年正常情況下每天約需0.8g鈣。若每天從食物中得到0.6g鈣，其餘，由鈣片補充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣[（C6H11O7）2Ca]的質量分數為85%的鈣片_________g。（保留兩位小數）
14、為了對海水中的氯化物（假設以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：
甲 乙 丙
所取海水樣品的質量 /g 100 50 50
加入AgNO3溶液的質量 /g 50 50 75
反應後所得的沉澱物的質量 /g 1．435 1．435 1．435
（1） 兩溶液恰好完全反應的是__________的實驗。
（2） 請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是多少？
15、把10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產生氣體為止，質量減少了2.4g。計算原混合物中氯酸鉀的質量分數
16、「煙台蘋果」享譽全國。波爾多液是煙台果農常用的一種果樹殺菌農葯。一果農管理了5畝果園，准備為果樹噴灑一次波爾多液，他現有8%的硫酸銅溶液30㎏、藍礬（CuSO4•5H2O）10㎏，每畝地需要用150㎏1%的硫酸銅溶液來配製波爾多液。請你計算一下他現有的硫酸銅葯品是否能夠滿足需要？（已知：藍礬中CuSO4的質量分數為64%）
17、二氧化硫是大氣污染物之一，我國的環境空氣質量標准中對空氣中二氧化硫的最高濃（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量）限值如下表所示：
濃度限值（mg/m³）
一級標准 二級標准 三級標准
0.15 0.50 0.70
為測定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學環保小組按上圖所示的實驗裝置進行如下實驗：向試管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴澱粉溶液（澱粉遇I2變藍色），通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導氣管進入試管與碘溶液充分接觸，當溶液由藍色變為無色時，恰好完全反應，反應的化學方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。實驗過程中進入試管內的空氣的總體積為1000L。請通過計算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別。
18、常溫下，將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，可得到200g不飽和溶液，求反應後所得溶液中溶質的質量分數。
19、實驗室現需1.12L純凈的氧氣（標准狀況下，氧氣的密度是1.429g/L）。某同學用質量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣，並回收二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學實驗的有關數據：
實驗收集1.12L氧氣後試管內固體
殘余物的質量 充分加熱後試管內固體殘余物的
質量
7.98g 6.92g
問該同學最多能回收到多少克二氧化錳？（結果精確到0。01g）
20、實驗室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應製取二氧化碳，若要製取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%（雜質不與鹽酸反應）的石灰石多少克？
21、將18g不純的氯化銅樣品（雜質不溶於水，也不參與反應）跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應，得到溶質量分數為20%的溶液58.5g。求：
（1） 樣品中氯化銅的質量分數。
（2）加入的氫氧化鈉溶液的質量。
22、1989年世界衛生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下。
若在1Kg米麵食品中加入明礬2g（明礬的化學式為KAl（SO4）2•12H2O，相對分子質量為474），請回答下列問題：
(1) 人從食物中攝入的鋁指的是_________（填字母）。
A．鋁元素 B。鋁單質 C。鋁合金 D。只有明礬
(2) 明礬中各元素的質量比K：Al：S：O：H =_______；
鋁元素的質量分數為（計算結果精確到0.1%）_______.
(3) 如果某人一天吃了100上述米麵食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量？
23、某校化學興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反應方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質量增重了0.64g。已知此時空氣的密度約為1.3g／L，求：
（1）被吸收的SO2的質量。
（2）發生反應的NaOH的質量。
（3）空氣中SO2的質量分數（計算結果精確到0.01％）。
24、將28.40g硫酸鈉溶液與足量的氯化鋇溶液充分反應，生成硫酸鋇沉澱11.65g。求硫酸鈉溶液中溶質的質量分數。
25、一定質量10%的A溶液和一定質量10%的CaCl2溶液恰好完全反應，生成白色沉澱B，化學方程式為：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）
（1）、A物質必定含有的金屬元素是_________，A和B的相對分子質量之差為__________。
（2）、濾出沉澱B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g。求濾出B後所得溶液中NaCl的質量分數。
26、配製0.9%的醫用生理鹽水500g，需氯化鈉_________g，蒸餾水__________g。
27、煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？
28、把100g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需要水________g，稀釋後溶液的質量為__________g。
29、取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變為139.4g。則石灰石中碳酸鈣的質量為_________g，反應後所得溶液中溶質的質量分數為______________
30、燃燒含硫的煤和鞭炮都會產生污染空氣的二氧化硫氣體，完全燃燒1.6g硫，能生成多少克二氧化硫氣體？
31、將6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解後，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反應的化學方程式為：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ 2KNO3。計算：
（1） 生成沉澱的質量。
（2） 過濾後，所得濾液的溶質質量分數。（計算結果精確到0.1）
32、在防治非典型肺炎的工作中，過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。工業品過氧乙酸原液通常是15％過氧乙酸溶液（密度1.15g/cm³）。使用時，通常取20mL原液，加自來水稀釋至1000mL，攪拌均勻，即配製成1000mL(密度約為1g/cm³)用於空氣噴霧消毒、環境地面消毒的過氧乙酸溶液。
（1） 20mL15%過氧乙酸原液的質量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？
（2） 配製成的1000mL過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質量分數是多少？
33、今年春天，非典型肺炎在我國部分地區造成的疫情形勢非常嚴重，為了預防非典型肺炎，很多部門用過氧乙酸對環境進行消毒，已知過氧乙酸的化學式為C2H4O3
（1） 過氧乙酸的相對分子質量為________，碳、氫、氧三種元素的質量比為__________。
（2） 用含溶質的質量分數為20%的過氧乙酸溶液（密度為1.1g/cm³）配溶質的質量分數為0.4%的消毒液（密度為1.0g/cm³）15L，需要20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升（最後結果保留一位小數）？
34、把15g不純硫酸鈉（所含雜質不溶於水），放入85.8g水中配成溶液。過濾後，取10g溶液加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成2.33g白色沉澱。試計算：（最後結果保留二位小數）
（1） 10g溶液中硫酸鈉的質量。
（2） 原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質量分數。
35、過氧乙酸是一種殺菌能力較強的消毒劑，過氧乙酸容易揮發、分解，有腐蝕性，自從防「非典」工作開展以來，這種消毒劑被廣泛使用。
用市售的一種20%的過氧乙酸溶液，配製用於室內預防性消毒的0.2%的過氧乙酸溶液1000g時，需20%的過氧乙酸溶液和水各多少克？根據上述對過氧乙酸的有關介紹，說說在使用它的過程中應注意什麼?
全國中考化學計算題答案
1、（4分）33.7 7.5
2、（6分）解：（1）設10濾液中含氯化鋇的質量為x
BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2
208 287
x 2.87g
208：287===x：2.87g
x==2.08g
濾液中溶質的質量分數為2.08g/10g×100%==20.8%
（2）設12.5g樣品中含氯化鋇的質量為y
2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g
y==10.4g
樣品中氯化鋇的質量分數為
(10.4g/12.5g)×100%===83. 2%
3、（8分）解：（1）乙
（2）設樣品中鐵的質量為x，生成的質量FeSO4質量為y
生成氫氣的質量150g + 9g－158.7g==0.3g
用甲、丙組數據計算氫氣質量也給分
Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.3g
x=8.4g
樣品中鐵的質量分數為：(8.4g/9g)×100%==93%
y==22.8g
溶液中溶質的質量分數：
22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17%
答：（1）乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。
（2）樣品中鐵的質量分數是93%
（3）恰好完全反應後所得溶液中溶質的質量分數是17%
4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）
（2）8g
(3)8g
5、（共7分）設樣品中MgCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y
x=9.5g y=11.7g
NaCl溶液的溶質的質量分數為
11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%
答：（1）原樣品中氯化鎂質量為9.5g
（2）反應後，所得溶液中溶質的質量分數為10%
6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611
=10：18：5：44
（2）解：設該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為x
鈣的質量分數為：(40/308)×100%=13%
(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%
x=500nL
7、（6分）（1）解：設該鐵合金中鐵的質量為x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56 2
x 0.352g
x=(56×0.352g)/2=9.856g
該鐵合金中碳的質量分數為(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%
介於0.03%~2.0%之間，該鐵合金是鋼
（2）解：設反應後所得溶液中的質量為y
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
152 2
y 0.352g
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的質量分數為：
26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%
8、（6分）解：（1）根據題意，設生成NaOH的質量為x
Na2O+H2O==2NaOH
62 80
3.1g x
62：80=3.1g：x x=4g
4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g
（2）設鹽酸中溶質的質量分數為y，生成NaCl的質量為a
HCl + NaOH ===NaCl
36.5 40 58.5
50g•y 4.0g a
36.5：40=50g•y：4.0g y=7.3%
（3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g
設蒸發質量為b的水後可得到20˚C時NaCl的飽和溶
5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100
b=52.9g
答：（1）m為21.9g。（2）鹽酸中溶質的質量分數為7.3%
（3）需蒸發52.9g水
9、（5分）（1）鈣元素； （2）醋（或水）；
（3）解：設產生0.132g二氧化碳所需CaCO3的質量為x
CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44g
x 0.132g
100/x=44/0.132g x=0.3g
Ca元素質量：0.3g×(40/100)=0.12g
Ca元素質量分數：(0.12g/10g)×100%=1.2%
答：此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數為1.2%
10．（8分）（1）4s （2）6.6g
（3）設完全反應時，生成硫酸鈉的質量為x
2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑
142 88
x 6.6g
142/88=x/6.6g x=10.65g
m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g
w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%
答：所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數為10%
11．（3分）4.5; 495.5; 200
12．（6分）解：設樣品中鋅的質量為x；稀硫酸中的溶質質量為y
Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.1g
(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g
銅的質量為 10g－3.25g=6.75 樣品中銅的質量分數為
(6.75g/10g)×100%=67.5%
（2）98/2=y/0.1g y=4.9g
稀硫酸中硫酸的質量分數為(4.9g/50g)×100%=9.8%
答：（1）該黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%
（2）原稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%
13．（3分）2.53
14．（4分）（1）乙
（2）解：設50g海水中含氯化鈉的質量為x
NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
則海水中氯化鈉的質量分數為：(0.585g/50g)×100%=1.17%
答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是1.17%
15．（4分）解：設原混合物中氯酸鉀的質量為X
2KClO3=====2KCl + 3O2↑
245 96
x 2.4g
245：96=x：2.4g x=6.125g
(6.125g/10g)×100%=61.25%
答：原混合物中氯酸鉀的質量分數是61。
25%
16．（6分）解：現有的葯品中含硫酸銅的質量為：
30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏
5畝果園需硫酸銅的質量為：
150㎏×1%×5=7.5㎏
因為8.8㎏>7.5㎏
所以這一果農現有的硫酸銅葯品能夠滿足需要
17．（5分）解：設參加反應的二氧化硫的質量為x
SO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI
64 254
x 1.27mm
64：254=x：1.27mg x=0.32mg
空氣中二氧化硫的濃度為0.32mg/1000L=0.32mg/m³
由於0.15mg/m³<0.32mg/m³<0.5mg/m³
所以空氣中二氧化硫的濃度級別是二級
18．（5分）解：設混合物中K2CO3的質量為x，反應後生成KCl的質量為y
根據題意，反應後生成CO2的質量為18.9g + 185.5g－200 g=4.4g
K2CO3 +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
138 149 44
x y 4.4g
138：x==44：4.4g x=13.8g
149：y=44：4.4g y=14.9g
反應後所得溶液中溶質的質量分數為：
[14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%
答：反應後所得溶液中溶質的質量分數為10％
19。（4分）在實際操作中，會損失少量氧氣。
解：設原混合物中MnO2質量為x，則KClO3質量為3x
2KClO3=====3KCl+3O2↑
245 149
3x 6.92－x
245/3x==149/(6.92g－x) x=2.45g
答：最多可回收2.45g的二氧化錳。
20、（4分）解：設至少需要含雜質20％的石灰石的質量為，則：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
(1－20%)m 66.0g
100g：(1－20%)m=44g：66.0g m=187.5g
答：要製取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%的石灰石187.5g
21、（6分）解：設樣品中CuCl2的質量為x，NaOH溶液中含NaOH質量為y
58.5g×20%=11.7g
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 117
x y 1.17
(1)135：x=117：11.7g x=13.5g
樣品中CuCl2的質量分數為：(13.5g/18g)×100%=75%
(2)80：y=117：11.7g y=80g
NaOH溶液中的水的質量為58.5g－11.7g=46.8g
所以NaOH溶液的質量為：8g+46.8g=54.8g
（或其他正確答案也可以）
22、（5分）（1）A（或鋁元素）
(2)39：27：64：320：24; 5.7%
(3)(2g/1000g)×100g=0.2g 0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g
超過了安全攝入量。
23、（7分）（1）0.64g
（2）設參加反應的氫氧化鈉的質量為x
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
80 64
x 0.64g
80：64=x：0.64g x=0.8g
（3）SO2質量分數=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05%
（其他合理答案也給分）
24、（3分）解：設硫酸鈉溶液中溶質的質量為X
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 11.65g
142/233=x/11.65g x=7.1g
Na2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25%
25、（8分）（1）鈉（或Na） 6
（2）解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2CO3
設生成CaCO3的質量為w，Na2CO3溶液的質量為x，CaCl2溶液的質量為y，
生成NaCl的質量為z
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O
100 44
w 4.4g
100/44=w/4.4g w=10g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
10%x 10%y 10g z
106/100=10%x/10g x=106g
111/100=10%y/10g y=111g
117/100=z/10g z=11.7g
NaCl溶液中溶質的質量分數為
11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7%
26. （4分） 4.5g 495.5g 22
27． （6分）解：設生成二氧化碳的質量為X
CaCO3=====CaO+CO2↑
100 44
100t•80% x
100/(100t•80%)==44/x x=35.2t
生石灰的質量：100t－35.2t=64.8t
答：（略）
28、（4分） 100 200
29. （4分） 20 16.2%
30. （3分） 解：設生成SO2氣體的質量為X
S+O2====SO2
32 64
1.6g x
32/64==1.6g/x x=3.2g
答：（略）
31、（5分）解：設生CaCO3沉澱的質量為x，生成KNO3的質量為y
(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3
138 100 202
6.9g x y
138/100=6.9g/x x=5g
138/202=6.9g/y y=10.1g
(2)10.1g/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7%
答：（略）
32、（6分）解：（1）20ml15%過氧乙酸原液質量為：20cm³×1.15g/cm³=23g
其中含過氧乙酸的質量為：23g×15%=3.45g
（2）1000ml過氧乙酸溶液中過氧乙酸的質量分數：
3.45g/(1000cm³×1g/cm³)×100%==0.345% 答：（略）
註：1。計算結果為0.3%或0.34%或0.35%均給分 2．其他合理解法均可參照給分
33. （6分） (1)76 6：1：12
(2) V(過氧乙酸)=(1500cm³×1.0g/cm³×0.4%)/(0.2×1.1g/cm³)=277。7mL(或cm³)
34．（6分）（1）解：設10g溶液中硫酸鈉的質量為x
Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 2.33g
142/x=233/2.33g x=1.42g
（2）85.8g水溶解的Na2SO4的質量為
1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g
原不純硫酸鈉中Na2SO4的質量為(14.2g/15g)×100%=94.67%
35、(6分)解：設需20%的過氧乙酸溶液的質量為x
x×20%=1000g×0.2% x=10g 需水的質量：1000g－10g=990g 答：（略）
據題中給出的「過氧乙酸易揮發、分解、有腐蝕性」的有關介紹，結合學生生活實際，提出兩條以上合理的使用注意事項即可得2分。
I. 初中化學題目、
1、有一杯無色液體，已知溶液中的陽離子是Na+，陰離子可能是Cl-、CO3 2-、SO4 2-、NO3-、證明是否含有Cl-、CO3 2-、SO4 2-（只許取樣一次）
向溶液中加入硝酸鋇溶液，如有沉澱，將沉澱濾出，再沉澱加入到過量的鹽酸中，如有氣體放出，證明有CO3 2-；如果沉澱沒有完全溶解，證明有SO4 2-；再濾液中加入硝酸銀，如有白色沉澱，證明有Cl-.
2、海水曬鹽可得粗鹽，粗鹽中所含雜質有：沙子，氯化鈣，氧化鎂，硫酸鈉，請除去。
過濾除去沙子，加入Na2CO3除去氯化鈣、氯化鎂，加入氯化鋇除去硫酸鈉。
3、水煤氣CO,H2中可能含有CO2和水蒸氣，請設計方案檢驗是否含有這四種氣體、
通入澄清石灰水，有白色沉澱，證明有CO2；再通過無水硫酸銅，變成藍色，證明有水。
再水煤氣通過鹼石灰後，點燃，再將生成的氣體通過無水硫酸銅，變成藍色，證明有水，說明水煤氣中有氫氣；將剩餘氣體通入澄清石灰水，有白色沉澱，證明有CO2，說明水煤氣中有CO。