化學元素性質

A. 化學元素特性

周期
：六

族
：ⅠA

分區
：s

太陽中含量
：0.008
ppm

海水中含量：
30000
ppm

地殼中含量
：3ppm

原子量
：132.9

原子半徑
：260
pm

共價半徑
：225
pm

氧化態
：+1（主要）-1

電負性
：
0.79（鮑林標度）

最穩定的同位素
：133Cs

晶胞參數
：
a
=
614.1
pm
b
=
614.1
pm
c
=
614.1
pm
α
=
90°
β
=
90°
γ
=
90°

電離能
（kJ
/mol）
M
-
M+
375.7
M+
-
M2+
2420
M2+
-
M3+
3400
M3+
-
M4+
4400
M4+
-
M5+
6000
M5+
-
M6+
7100
M6+
-
M7+
8300
M7+
-
M8+
11300
M8+
-
M9+
12700
M9+
-
M10+
23700
編輯本段單質性質
物理性質
顏色
：銀白色（略帶金色光澤）

金屬銫
密度：
1.879g/cm^3

莫氏硬度
：0.2

熔點
：28.40℃

沸點
：678.4℃

比熱容
：240
J/(kg·K)

電導率
：4.89×106/(m·Ω)

熱導率
：35.9
W/(m·K)

汽化熱
：67.74
kJ/mol

熔化熱
：2.092
kJ/mol

蒸氣壓
：2500
Pa（1112K）
化學性質
摩爾體積：
71.07cm^3/mol

晶體結構
：體心立方晶格
銫在空氣中生成一層灰藍色的氧化銫，不到一分鍾就可以燃燒起來，發出玫瑰色的火焰，生成過氧化銫和超氧化銫。
在鹼金屬中它是最活潑的，能和氧發生劇烈反應，生成多種銫氧化物。在潮濕空氣中，氧化的熱量足以使銫熔化並燃燒。銫不與氮反應，但在高溫下能與氫反應，生成相當穩定的氫化物。銫和水，甚至和溫度低到-116℃的冰均可發生猛烈反應產生氫氣、氫氧化銫，生成的氫氧化銫是氫氧化鹼中鹼性最強的。與鹵素也可生成穩定的鹵化物，這是由於它的離子半徑大所帶來的特點。銫和有機物也會發生同其他鹼金屬相類似的反應，但它比較活潑。氯化銫是它的主要化合物。
銫是鹼金屬之中最活潑的，能與水發生劇烈的反應，如果把銫放進盛有水的水槽中，馬上就會爆炸，所以做反應時一定要小心。
銫鹽跟鉀鹽、鈉鹽一樣溶於所有鹽溶液中。（高氯酸鹽不溶）
編輯本段元素用途在光的作用下，銫會放出電子，金屬銫主要用於製造光電管、攝譜儀、閃爍計數器、無線電電子管、軍用紅外信號燈以及各種光學儀器和檢測儀器中。它的化合物用於玻璃和陶瓷的生產，用作二氧化碳凈化裝置中的吸收劑、無線電電子管吸氣劑和微量化學中。在醫葯上銫鹽還可用作服用含砷葯物後的防休克劑。同位素銫-137可用以治療癌症。
其製作的原子鍾准確度極高，每三百萬年誤差一秒。在國際單位制（SI），一秒現在被制定為：在零磁場下，銫-133原子基態兩個超精細能級間躍遷輻射9,192,631,770周所持續的時間。

B. 求所有化學元素的性質與分類

不相容元素 incompatible elements
又稱濕親岩漿元素(hy-gromagmatophile elements)，在岩漿或熱液的礦物結晶過程中趨向於在液相中富集的某些微量元素(如Sn、Li、Rb、Sr、Cs、Be、Ba、Zr、Hf、Nb、 Ta、Th、u和稀土元素)。因其濃度低，不能形成獨立礦物相。因受其離子半徑、電荷和化合鍵所限，很難進入造岩礦物晶體結構中，而在殘余岩漿或熱液中相對富集。其固——液相分配系數近於零。元素的不相容性可因結晶條件的不同而改變。
相容元素 compatible elements
在岩漿或熱液中的某些微量元素(如Cr、Ni、Co、V等)。在礦物結晶過程中趨向於在早期固相中富集。因其濃度低，不能形成獨立礦物，但其離子半徑、電荷、晶體場等晶體化學性質與構成結晶礦物的主要元素相似，故在固——液相反應或平衡中易於呈類質同象形式進入有關礦物相。其固——液相分配系數明顯大於 1。元素的相容性可因結晶條件的不同而改變。
高場強元素 high field-strength elments (HFSE)
離子電價較高、半徑較小、具有較高離子場強(為離子電價與半徑之比)的元素，典型代表為Nb、Ta、zr、Hf、Th等。這些元素地球化學性質一般較穩定，不易受變質、蝕變和風化作用等的影響，因此常用來恢復遭後期變化岩石的原岩性質。
指離子半徑小、離子電荷大、離子電位(2/R)大於3的元素，如釷、鈮、鉭、磷、鋯、鉿、稀土元素等。
親石元素 lithophile elements
與氧親和力強，自然界主要以硅酸鹽或其他含氧鹽和氧化物集中於岩石圈中的元素。
這些元素離子的最外層多具有8個電子層結構，氧化物的形成熱大於氧化鐵的形成熱，包括周期表中二、三周期(除氮、硫外)、四至七周期中I、II族主族、 IV～VI族副族(除鉬)與VII族中的錳等元素。其中離子半徑大的親石元素稱為大離子親石元素(large-ion lithophile element LILE)，包括鉀、銣、鈣、鍶、鋇、鉈等。
主要富集於地殼及酸鹼性岩中，也稱為造岩元素(如O、Si、Al、K、Na、Ca、Mg、Li、Rb、Be、Sr、Ba等)。
鹼土金屬與鹼金屬元素都屬於親石元素，主要為成岩元素，Li、Be產於偉晶岩中;Na、Mg、Al、Si、K、Ca一般岩石礦物的主要組成元素;Rb、 Cs、Sr、Ba、稀有金屬可以形成獨立礦物。一些放射性元素U、Th、Ra也主要與親石元素共生，尤其是與鹼性岩元素共生。一些稀有元素，Sc、Y、 Zr、Hf、Nb、Ta、W、Mo、REE，一般形成氧化物，可以形成獨立礦物或作為伴生微量元素出現。
過渡元素 transition elements
過渡元素是指元素周期表中d區的一系列金屬元素，又稱過渡金屬。一般來說，這一區域包括3到12一共十個族的元素，但不包括f區的內過渡元素。
「過渡元素」這一名詞首先由門捷列夫提出，用於指代8、9、10三族元素。他認為從鹼金屬到錳族是一個「周期」，銅族到鹵素又是一個，那麼夾在兩個周期之間的元素就一定有過渡的性質。這個詞雖然還在使用，但已失去了原意。
過渡金屬元素的一個周期稱為一個過渡系，第4、5、6周期的元素分別屬於第一、二、三過渡系。
性質
過渡金屬由於具有未充滿的價層d軌道，基於十八電子規則，性質與其他元素有明顯差別。
由於這一區很多元素的電子構型中都有不少單電子(錳這一族尤為突出，d5構型)，較容易失去，所以這些金屬都有可變價態，有的(如鐵)還有多種穩定存在的金屬離子。過渡金屬最高可以顯+7(錳)、+8(鋨)氧化態，前者由於單電子的存在，後者由於能級太高，價電子結合的較為鬆散。高氧化態存在於金屬的酸根或醯基中(如：VO43−釩酸根，VO22+釩醯基)。
對於第一過渡系，高氧化態經常是強氧化劑，並且它們都能形成有還原性的二價金屬離子。對於二、三過渡系，由於原子半徑大、價電子能量高的原因，低氧化態很難形成，其高氧化態也沒有氧化性。同一族的二、三過渡系元素具有相仿的原子半徑和相同的性質，這是由於鑭系收縮造成的。
由於空的d軌道的存在，過渡金屬很容易形成配合物。金屬元素採用雜化軌道接受電子以達到16或18電子的穩定狀態。當配合物需要價層d軌道參與雜化時，d 軌道上的電子就會發生重排，有些元素重排後可以使電子完全成對，這類物質稱為反磁性物質。相反，當價層d軌道不需要重排，或重排後還有單電子時，生成的配合物就是順磁性的。反磁性的物質沒有顏色，而順磁性的物質有顏色，其顏色因物質而異，甚至兩種異構體的顏色都是不同的。一些金屬離子的顏色也是有單電子的緣故。
大多數過渡金屬都是以氧化物或硫化物的形式存在於地殼中，只有金、銀等幾種單質可以穩定存在。
最典型的過渡金屬是4-10族。銅一族能形成配合物，但由於d10構型太穩定，最高價只能達到+3。靠近主族的稀土金屬只有很少可變價態。12族元素只有汞有可變價態，鋅基本上就是主族金屬。由於性質上的差異，有時銅、鋅兩族元素並不看作是過渡金屬，這時銅鋅兩族合稱ds區元素。

C. 化學元素性質

1號元素：氫H
氫是一種最原始的化學元素，化學符號為H，原子序數是1，在元素周期表中位於第一位。它的原子是所有原子中相對原子質量最小的。氫通常的單質形態是氣體。它是無色無味無臭，極易燃燒的由雙原子分子組成的氣體，氫氣是已知最輕的氣體。它是已知宇宙中含量最高的物質。氫原子存在於水及所有有機化合物和活生物中。導熱能力特別強，跟氧化合成水。在0℃和一個大氣壓下，每升氫氣只有0.09克——僅相當於同體積空氣質量的14.5分之一。（實際比空氣輕14.38倍） 在常溫下，氫氣比較不活潑，但可用催化劑活化。單個存在的氫原子則有極強的還原性。在高溫下氫非常活潑。除稀有氣體元素外，幾乎所有的元素都能與氫生成化合物。
2號元素：氦He
氦是惰性元素之一。其單質氦氣，分子式為 He，是一種稀有氣體，無色、無臭、無味。它在水中的溶解度是已知氣體中最小的，也是除氫氣以外密度最小的氣體。密度0.17847克/升，熔點-272.2℃（25個大氣壓）。沸點-268.9℃。它是最難液化的一種氣體，其臨界溫度為-267.9℃。臨界壓力為2.25大氣壓。當液化後溫度降到-270.98℃以下時，具有表面張力很小，導熱性很強，幾乎不呈現任何粘滯性。液體氦可以用來得到接近絕對零度（-273.15℃）的低溫。化學性質十分不活潑，既不能燃燒，也不能助燃。氦也是最難液化的氣體。
3號元素：鋰Li
銀白色的金屬，是最輕的金屬。可與大量無機試劑和有機試劑發生反應。與水的反應非常劇烈。但由於氫氧化鋰微溶於水，反應在進行一段時間後，鋰表面被氧化鋰覆蓋，反應速度減慢。在500℃左右容易與氫發生反應，是唯一能生成穩定得足以熔融而不分解的氫化物的鹼金屬，電離能5.392電子伏特，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應，生成氮化鋰（Li3N）的鹼金屬。由於易受氧化而變暗，且密度比煤油小，故應存放於液體石蠟中。
4號元素：鈹Be
鈹，化學符號：Be。讀作[pí]。原子序數4，原子量9.012182，莫氏硬度：4 ，為一種鋼灰色的稀有金屬，是最輕的鹼土金屬元素，也是最輕的結構金屬之一。電離能9.322電子伏特。呈灰白色，質堅硬。熔點1278±5℃。沸點2970℃，密度1.85克/立方厘米，鈹離子半徑0.31埃，比其他金屬小得多。和鋰一樣，也形成保護性氧化層，故在空氣中即使紅熱時也很穩定。不溶於冷水，微溶於熱水，可溶於稀鹽酸，稀硫酸和氫氧化鉀溶液而放出氫。金屬鈹對於無氧的金屬鈉即使在較高的溫度下，也有明顯的抗腐蝕性。鈹價態為正2價，可以形成聚合物以及具有顯著熱穩定性的一類共價化合物。
5號元素：硼B
黑色或深棕色粉末。在常溫時為弱導體，而在高濕時導電良好。痕量碳的攙合物能使傳導率提高。在空氣中氧化時由於三氧化二硼膜的形成，而起自身限製作用，當溫度在1000℃以上時，氧化層才蒸發。常溫時能與氟反應。不受鹽酸和氫氟酸水溶液的影響。與熔化的過氧化鈉，或一種碳酸鈉和硝酸鉀熔化混合物能劇烈反應。粉末能溶於沸硝酸和硫酸，以及大多數熔融的金屬如銅、鐵、錳、鋁和鈣。不溶於水。相對密度2.350。熔點約2300℃。沸點3658℃。
6號元素：碳C
碳是一種非金屬元素，位於元素周期表的第二周期IVA族。
它的化學符號是C，它的原子序數是6，電子構型為[He]2s2 2p2。
碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼之中。
碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。
碳單質通常是無臭無味的固體。
單質碳的物理和化學性質取決於它的晶體結構，外觀、密度、熔點等各自不同。

D. 化學各元素的性質

http://www.hxu.e.cn/partwebs/huaxuexi/qt/hxys/element.htm
還比較全

E. 化學元素周期表的性質

同主族（·從上到下·）
失電子能力增強，得電子能力減弱··
金屬性增強，非金屬性減弱··
單質還原性增強，氧化性減弱··
最高價氧化物對應水化物鹼性增強，酸性減弱··
同周期（·從左到右·）稀有氣體除外～～~~
金屬性減弱,非金屬性增強``
原子半徑逐漸增大～～
失電子能力減弱，得電子能力逐漸增強··
還原性減弱，氧化性增強·
氣態氫化物穩定性逐漸增強～
最高價氧化物對應水化物鹼性減弱，酸性增強··（F2O例外）

好累呀····弄了這么多～

F. 常見化學元素的一些基本性質

鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失 去。因此，鈉的化學性質非常活潑，主要表現在：
1、鈉跟氧氣的反應
在常溫時

G. 化學元素周期表裡1~20號元素的性質

氫是元素周期表中的第一號元素，元素名來源於希臘文，原意是「水素」。氫是由英國化學家卡文迪許在1766年發現，稱之為可燃空氣，並證明它在空氣中燃燒生成水。1787年法國化學家拉瓦錫證明氫是一種單質並命名。氫在地殼中的豐度很高，按原子組成佔15.4%，但重量僅佔1%。在宇宙中，氫是最豐富的元素。在地球上氫主要以化和態存在於水和有機物中。有三種同位素：氕、氘、氚。
氫在通常條件下為無色、無味的氣體；氣體分子由雙原子組成；熔點-259.14°C，沸點-252.8°C，臨界溫度33.19K，臨界壓力12.98大氣壓，氣體密度0.0899克/升；水溶解度21.4厘米³/千克水（0°C），稍溶於有機溶劑。
在常溫下，氫比較不活潑，但可用合適的催化劑使之活化。在高溫下，氫是高度活潑的。除稀有氣體元素外，幾乎所有的元素都能與氫生成化合物。非金屬元素的氫化物通常稱為某化氫，如鹵化氫、硫化氫等；金屬元素的氫化物稱為金屬氫化物，如氫化鋰、氫化鈣等。
氫是重要的工業原料，又是未來的能源。
氦，原子序數2，原子量4.002602，為稀有氣體的一種。元素名來源於希臘文，原意是「太陽」。1868年有人利用分光鏡觀察太陽表面，發現一條新的黃色譜線，並認為是屬於太陽上的某個未知元素，故名氦。後有人用無機酸處理瀝青鈾礦時得到一種不活潑氣體，1895年英國科學家拉姆賽用光譜證明就是氦。以後又陸續從其他礦石、空氣和天然氣中發現了氦。氦在地殼中的含量極少，在整個宇宙中按質量計佔23%，僅次於氫。氦在空氣中的含量為0.0005%。氦有兩種天然同位素：氦3、氦4，自然界中存在的氦基本上全是氦4。
氦在通常情況下為無色、無味的氣體；熔點-272.2°C(25個大氣壓)，沸點-268.9°C；密度0.1785克/升，臨界溫度-267.8°C，臨界壓力2.26大氣壓；水中溶解度8.61厘米³/千克水。氦是唯一不能在標准大氣壓下固化的物質。液態氦在溫度下降至2.18K時，性質發生突變，成為一種超流體，能沿容器壁向上流動，熱傳導性為銅的800倍，並變成超導體；其比熱容、表面張力、壓縮性都是反常的。
氦是最不活潑的元素，基本上不形成什麼化合物。氦的應用主要是作為保護氣體、氣冷式核反應堆的工作流體和超低溫冷凍劑等等。
鋰，原子序數3，原子量6.941，是最輕的鹼金屬元素。元素名來源於希臘文，原意是「石頭」。1817年由瑞典科學家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發現。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰雲母、透鋰長石和磷鋁石等。在人和動物機體、土壤和礦泉水、可可粉、煙葉、海藻中都能找到鋰。天然鋰有兩種同位素：鋰6和鋰7。
金屬鋰為一種銀白色的輕金屬；熔點為180.54°C，沸點1342°C，密度0.534克/厘米³，硬度0.6。金屬鋰可溶於液氨。
鋰與其它鹼金屬不同，在室溫下與水反應比較慢，但能與氮氣反應生成黑色的一氮化三鋰晶體。鋰的弱酸鹽都難溶於水。在鹼金屬氯化物中，只有氯化鋰易溶於有機溶劑。鋰的揮發性鹽的火焰呈深紅色，可用此來鑒定鋰。
鋰很容易與氧、氮、硫等化合，在冶金工業中可用做脫氧劑。鋰也可以做鉛基合金和鈹、鎂、鋁等輕質合金的成分。鋰在原子能工業中有重要用途。
鈹，原子序數4，原子量9.012182，是最輕的鹼土金屬元素。1798年由法國化學家沃克蘭對綠柱石和祖母綠進行化學分析時發現。1828年德國化學家維勒和法國化學家比西分別用金屬鉀還原熔融的氯化鈹得到純鈹。其英文名是維勒命名的。鈹在地殼中含量為0.001%，主要礦物有綠柱石、硅鈹石和金綠寶石。天然鈹有三種同位素：鈹7、鈹8、鈹10。
鈹是鋼灰色金屬；熔點1283°C，沸點2970°C，密度1.85克/厘米³，鈹離子半徑0.31埃，比其他金屬小得多。
鈹的化學性質活潑，能形成緻密的表面氧化保護層，即使在紅熱時，鈹在空氣中也很穩定。鈹即能和稀酸反應，也能溶於強鹼，表現出兩性。鈹的氧化物、鹵化物都具有明顯的共價性，鈹的化合物在水中易分解，鈹還能形成聚合物以及具有明顯熱穩定性的共價化合物。
金屬鈹主要用作核反應堆的中子減速劑。鈹銅合金被用於製造不發生火花的工具，如航空發動機的關鍵運動部件、精密儀器等。鈹由於重量輕、彈性模數高和熱穩定性好，已成為引人注目的飛機和導彈結構材料。鈹化合物對人體有毒性，是嚴重的工業公害之一。
硼，原子序數5，原子量10.811。約公元前200年，古埃及、羅馬、巴比倫曾用硼沙製造玻璃和焊接黃金。1808年法國化學家蓋·呂薩克和泰納爾分別用金屬鉀還原硼酸製得單質硼。硼在地殼中的含量為0.001%。天然硼有2種同位素：硼10和硼11，其中硼10最重要。
硼為黑色或銀灰色固體。晶體硼為黑色，熔點約2300°C，沸點2550°C，密度2.34克/厘米³，硬度僅次於金剛石，較脆。
硼在室溫下比較穩定，即使在鹽酸或氫氟酸中長期煮沸也不起作用。硼能和鹵組元素直接化合，形成鹵化硼。硼在600～1000°C可與硫、錫、磷、砷反應；在1000～1400°C與氮、碳、硅作用，高溫下硼還與許多金屬和金屬氧化物反應，形成金屬硼化物。這些化合物通常是高硬度、耐熔、高電導率和化學惰性的物質，常具有特殊的性質。
硼的應用比較廣泛。硼與塑料或鋁合金結合，是有效的中子屏蔽材料；硼鋼在反應堆中用作控制棒；硼纖維用於製造復合材料等。
碳,原子序數6,原子量12.011。元素名來源拉丁文，願意是「炭」。碳是自然界中分布很廣的元素之一，在地殼中的含量約0.027%。碳的存在形式是多種多樣的，有晶態單質碳如金剛石、石墨；有無定形碳如煤；有復雜的有機化合物如動植物等；碳酸鹽如大理石等。
單質碳的物理和化學性質取決於它的晶體結構。高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結構不同，各有各的外觀、密度、熔點等。
常溫下單質碳的化學性質比較穩定，不溶於水、稀酸、稀鹼和有機溶劑；不同高溫下與氧反應，生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質碳直接反應；在加熱下，單質碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應，生成金屬碳化物。
氮，原子序數7，原子量為14.006747。元素名來源於希臘文，原意是「硝石」。1772年由瑞典葯劑師舍勒和英國化學家盧瑟福同時發現，後由法國科學家拉瓦錫確定是一種元素。氮在地殼中的含量為0.0046%，自然界絕大部分的氮是以單質分子氮氣的形式存在於大氣中，氮氣占空氣體積的78%。氮的最重要的礦物是硝酸鹽。氮有兩種天然同位素：氮14和氮15，其中氮14的豐度為99.625%。
氮為無色、無味的氣體，熔點-209.86°C，沸點-195.8°C，氣體密度1.25046克/升，臨界溫度-146.95°C，臨界壓力33.54大氣壓。
氮分子是由兩個氮原子組成，特別穩定，它對許多反應試劑是惰性的。在高溫、高壓並有催化劑存在的情況下，氮和氫作用生成氨。空氣中的單質氮和氧在雷電的作用下，可生成氧化氮。鋰和氮在常溫下即可反應，過渡金屬在高溫下也可和氮反應，生成氮化物。
氮是組成動植物體內蛋白質的重要成分，但高等動物及大多數植物不能直接吸收氮。氮主要用來製造氨，其次是制備氮化物、氰化物、硝酸及其鹽類等。此外，還可用作保護性氣體、泡沫塑料中的發泡劑，液氮可用於冷凝劑。
氧：狀態： 無色、無臭、無味的氣體。熔 點(℃): -222.65 沸 點(℃): -182.82 密度(g/L，273K，1atm): 1.429

H. 高中化學元素性質

1.與水反應最劇烈的金屬元素：Cs
2.原子半徑最大的元素：Xe
3.最活潑的金屬元素：Cs
4.最高價氧化物水化物鹼性最強的元素：Cs
5.與水反應最劇烈的非金屬元素：F
6.形成氣態氫化物最穩定的元素：F
7.最活潑的非金屬元素：F
8.只有負價沒有正價的元素：F
9.無含氧酸的非金屬元素：F
10.無氧酸可腐蝕玻璃的元素：F
11.氣態氫化物最穩定性最強的元素：F
12.陰離子還原性最弱的元素：F
13.形成化合物種類最多的元素：C
14.單質硬度最大的元素：C
15.氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：C
16.正負化合價代數和為零的元素：C Si
17.單質最輕的元素：H
18.原子半徑最小的元素：H
19.同位素之一的原子核中只有之子沒有中子的元素：H
20.原子序數、電子層數、未成對電子數三者均相等的元素：H
21.地殼中含量最多的元素：O
22.氣態氫化物沸點最高的元素：O
23.氣態氫化物常溫下呈液態的元素：O
24.空氣中含量最多的元素：N
25.氣態氫化物的水溶液呈鹼性的元素：N
26.氣態氫化物與最高價氧化物水化物能起化合反應的元素：N
27.氣態氫化物與最高價氧化物水化物能起氧化還原反應的元素：S
28.氣態氫化物與氧化物在常溫下能反應生成該元素單質的元素：S
29.地殼中含量最多的金屬元素：Al
30.最高價氧化物及其水化物具有兩性的元素：Al Zn
31.最易著火的非金屬單質：P
32.最輕的金屬元素：Li
33.單質常溫下呈液態的金屬元素：Hg
34.單質成文下呈液態的非金屬單質：Br
35.焰色反應呈黃色的元素：Na
36.焰色反應呈紫色的元素：K
38.稀有氣體中原子半徑最大的元素：Xe
39.最高價氧化物對於水化物酸性最強的元素：Cl
40.單質常溫下能與水反應並放出氣體的短周期元素：F Na

I. 高中化學所有化學元素性質

元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯系的規律。元素周期表簡稱周期表。元素周期表有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式周期表。元素周期表有7個周期，有16個族和4個區。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結構。周期表中同一橫列元素構成一個周期。同周期元素原子的電子層數等於該周期的序數。同一縱行（第Ⅷ族包括3個縱行）的元素稱「族」。族是原子內部外電子層構型的反映。例如外電子構型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np4， IIIB族是（n-1） d1·ns2等。元素周期表能形象地體現元素周期律。根據元素周期表可以推測各種元素的原子結構以及元素及其化合物性質的遞變規律。當年，門捷列夫根據元素周期表中未知元素的周圍元素和化合物的性質，經過綜合推測，成功地預言未知元素及其化合物的性質。現在科學家利用元素周期表，指導尋找製取半導體、催化劑、化學農葯、新型材料的元素及化合物。

化學元素周期表最早由門捷列夫於1869年編定

1 H氫1.0079
2 He氦4.0026
3 Li鋰6.941
4 Be鈹9.0122
5 B硼10.811
6 C碳12.011
7 N氮14.007
8 O氧15.999
9 F氟18.998
10 Ne氖20.17
11 Na鈉22.9898
12 Mg鎂24.305
13 Al鋁26.982
14 Si硅28.085
15 P磷30.974
16 S硫32.06
17 Cl氯35.453
18 Ar氬39.94
19 K鉀39.098
20 Ca鈣40.08
21 Sc鈧44.956
22 Ti鈦47.9
23 V 釩50.94
24 Cr鉻51.996
25 Mn錳54.938
26 Fe鐵55.84
27 Co鈷58.9332
28 Ni鎳58.69
29 Cu銅63.54
30 Zn鋅65.38
31 Ga鎵69.72
32 Ge鍺72.5
33 As砷74.922
34 Se硒78.9
35 Br溴79.904
36 Kr氪83.8
37 Rb銣85.467
38 Sr鍶87.62
39 Y 釔88.906
40 Zr鋯91.22
41 Nb鈮92.9064
42 Mo鉬95.94
43 Tc鍀(99)
44 Ru釕161.0
45 Rh銠102.906
46 Pd鈀106.42
47 Ag銀107.868
48 Cd鎘112.41
49 In銦114.82
50 Sn錫118.6
51 Sb銻121.7
52 Te碲127.6
53 I碘126.905
54 Xe氙131.3
55 Cs銫132.905
56 Ba鋇137.33
57-71La-Lu鑭系
57 La鑭138.9
58 Ce鈰140.1
59 Pr鐠140.9
60 Nd釹144.2
61 Pm鉕(147)
62 Sm釤150.3
63 Eu銪151.96
64 Gd釓157.25
65 Tb鋱158.9
66 Dy鏑162.5
67 Ho鈥164.9
68 Er鉺167.2
69 Tm銩168.9
70 Yb鐿173.04
71 Lu鑥174.967
72 Hf鉿178.4
73 Ta鉭180.947
74 W鎢183.8
75 Re錸186.207
76 Os鋨190.2
77 Ir銥192.2
78 Pt鉑195.08
79 Au金196.967
80 Hg汞200.5
81 Tl鉈204.3
82 Pb鉛207.2
83 Bi鉍208.98
84 Po釙(209)
85 At砹(201)
86 Rn氡(222)
87 Fr鈁(223)
88 Ra鐳226.03
89-103Ac-Lr錒系
89 Ac錒(227)
90 Th釷232.0
91 Pa鏷231.0
92 U鈾238.0
93 Np鎿(237)
94 Pu鈈(239,244)
95 Am鎇(243)
96 Cm鋦(247)
97 Bk錇(247)
98 Cf鐦(251)
99 Es鎄(252)
100 Fm鐨(257)
101 Md鍆(258)
102 No鍩(259)
103 Lr鐒(260)
104 Rf釒盧(257)
105 Db釒杜(261)
106 Sg釒喜(262)
107 Bh釒波(263)
108 Hs釒黑(262)
109 Mt釒麥(265)
110 Ds釒達(266)
111 Rg釒侖(272)
112 Uub(285)
113 Uut(284)
114 Uuq(289)
116 Uuh(292)
118 Uuo(293)
……

門捷列夫出生於1834年，他出生不久，父親就因雙目失明出外就醫，失去了得以維持家人生活的教員職位。門捷列夫14歲那年，父親逝世，接著火災又吞沒了他家中的所有財產，真是禍不單行。1850年，家境困頓的門捷列夫藉著微薄的助學金開始了他的大學生活，後來成了彼得堡大學的教授。

幸運的是，門捷列夫生活在化學界探索元素規律的卓絕時期。當時，各國化學家都在探索已知的幾十種元素的內在聯系規律。

1865年，英國化學家紐蘭茲把當時已知的元素按原子量大小的順序進行排列，發現無論從哪一個元素算起，每到第八個元素就和第一個元素的性質相近。這很像音樂上的八度音循環，因此，他乾脆把元素的這種周期性叫做「八音律」，並據此畫出了標示元素關系的「八音律」表。

顯然，紐蘭茲已經下意識地摸到了「真理女神」的裙角，差點就揭示元素周期律了。不過，條件限制了他作進一步的探索，因為當時原子量的測定值有錯誤，而且他也沒有考慮到還有尚未發現的元素，只是機械地按當時的原子量大小將元素排列起來，所以他沒能揭示出元素之間的內在規律。

可見，任何科學真理的發現，都不會是一帆風順的，都會受到阻力，有些阻力甚至是人為的。當年，紐蘭茲的「八音律」在英國化學學會上受到了嘲弄，主持人以不無譏諷的口吻問道：「你為什麼不按元素的字母順序排列?」

門捷列夫顧不了這么多，他以驚人的洞察力投入了艱苦的探索。直到1869年，他將當時已知的仍種元素的主要性質和原子量，寫在一張張小卡片上，進行反復排列比較，才最後發現了元素周期規律，並依此制定了元素周期表。

先背熟元素周期表,然後就會慢慢找出各族元素的規律,以後見到沒有學過的元素只要是同一族的都會知道有什麼特點,有什麼化學性質,那就不是可以舉一反三了

橫著看叫周期，是指元素周期表上某一橫列元素最外層電子從1到8的一個周期循環
豎著看叫族，是指某一豎列元素因最外層電子數相同而表現出的相似的化學性質

主族元素是只有最外層電子沒有排滿的，但是副族有能級的躍遷，次外層電子也沒排滿。去找本高一的化學課本都有啊！

第一周期：氫氦----侵害
第二周期：鋰鈹硼碳氮氧氟氖----鯉皮捧碳蛋養福奶
第三周期：鈉鎂鋁硅磷硫氯氬----那美女桂林留綠牙（那美女鬼 流露綠牙）
第四周期：鉀鈣鈧鈦釩鉻錳----嫁改康太反革命
鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺----鐵姑捏痛新嫁者
砷硒溴氪----生氣休克
第五周期：銣鍶釔鋯鈮----如此一告你
鉬鍀釕----不得了
銠鈀銀鎘銦錫銻----老把銀哥印西堤
碲碘氙----地點仙
第六周期：銫鋇鑭鉿----（彩）色貝（殼）藍（色）河
鉭鎢錸鋨 ---- 但（見）烏（鴉）（引）來鵝
銥鉑金汞砣鉛----一白巾供它牽
鉍釙砹氡 ---- 必不愛冬（天）
第七周期：鈁 鐳 錒 ---- 很簡單了~就是---- 防雷啊！

用諧音狂想記憶法較好記：輕（氫）孩（氦）離（鋰）皮（鈹），朋（硼）嘆（碳）淡（氮）養（氧），佛（氟）奶（氖）那（鈉）沒（鎂），屢（鋁）歸（硅）臨（磷）留（硫），濾（氯）牙（氬）加（鉀）鈣。
意思是說：瘦弱體重很輕的小孩皮膚脫皮，朋友慨嘆說你應該粗放型地養他。我們家老佛爺也就是孩子的奶奶說：那樣沒法子養。屢次回老家討偏方，臨走時還給人家留下錢，人家屢次說，你應該給他的牙加補一些鈣。
這是我上初中時學化學時自己編的，你瞧都二十年了還記得很清楚。元素周期表」。這張表揭示了物質世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發明，是近代化學史上的一個創舉，對於促進化學的發展，起了巨大的作用。看到這張表，人們便會想到它的最早發明者——門捷列夫。
德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫生於一八三四年二月七日俄國西伯利亞的托波爾斯克市。這個時代，正是歐洲資本主義迅速發展時期。生產的飛速發展，不斷地對科學技術提出新的要求。化學也同其它科學一樣，取得了驚人的進展。門捷列夫正是在這樣一個時代，誕生到人間。門捷列夫從小就熱愛勞動，熱愛學習。他認為只有勞動，才能使人們得到快樂、美滿的生活；只有學習，才能使人變得聰明。
門捷列夫在學校讀書的時候，一位很有名的化學教師，經常給他們講課。熱情地向他們介紹當時由英國科學家道爾頓始創的新原子論。由於道爾頓新原於學說的問世，促進了化學的發展速度，一個一個的新元素被發現了。化學這一門科學正激動著人們的心。這位教師的講授，使門捷列夫的思想更加開闊了，決心為化學這門科學獻出一生。
門捷列夫在大學學習期間，表現出了堅韌、忘我的超人精神。疾病折磨著門捷列夫，由於喪失了無數血液，他一天一天的消瘦和蒼白了。可是，在他貧血的手裡總是握著一本化學教科書。那裡面當時有很多沒有弄明白的問題，纏繞著他的頭腦，似乎在召呼他快去探索。他在用生命的代價，在科學的道路上攀登著。他說，我這樣做「不是為了自己的光榮，而是為了俄國名字的光榮。」——過了一段時間以後，門捷列夫並沒有死去，反而一天天好起來了。最後，才知道是醫生診斷的錯誤，而他得的不過是氣管出血症罷了。
由於門捷列夫學習刻苦和在學習期間進行了一些創造性的研究工作，一八五五年，他以優異成績從學院畢業。畢業後，他先後到過辛菲羅波爾、敖德薩擔任中學教師。這期間，他一邊教書，一邊在極其簡陋的條件下進行研究，寫出了《論比容》的論文。文中指出了根據比容進行化合物的自然分組的途徑。一八五七年一月，他被批准為彼得堡大學化學教研室副教授，當時年僅二十三歲。
攀登科學高峰的路，是一條艱苦而又曲折的路。門捷列夫在這條路上，也是吃盡了苦頭。當他擔任化學副教授以後，負責講授《化學基礎》課。在理論化學里應該指出自然界到底有多少元素？元素之間有什麼異同和存在什麼內部聯系？新的元素應該怎樣去發現？這些問題，當時的化學界正處在探索階段。近五十多年來，各國的化學家們，為了打開這秘密的大門，進行了頑強的努力。雖然有些化學家如德貝萊納和紐蘭茲在一定深度和不同角度客觀地敘述了元素間的某些聯系，但由於他們沒有把所有元素作為整體來概括，所以沒有找到元素的正確分類原則。年輕的學者門捷列夫也毫無畏懼地沖進了這個領域，開始了艱難的探索工作。
他不分晝夜地研究著，探求元素的化學特性和它們的一般的原子特性，然後將每個元素記在一張小紙卡上。他企圖在元素全部的復雜的特性里，捕捉元素的共同性。一但他的研究，一次又一次地失敗了。可他不屈服，不灰心，堅持幹下去。
為了徹底解決這個問題，他又走出實驗室，開始出外考察和整理收集資料。一八五九年，他去德國海德爾堡進行科學深造。兩年中，他集中精力研究了物理化學，使他探索元素間內在聯系的基礎更扎實了。 一八六二年，他對巴庫油田進行了考察，對液體進行了深入研究，重測了一些元素的原子量，使他對元素的特性有了深刻的了解。一八六七年，他借應邀參加在法國舉行的世界工業展覽俄羅斯陳列館工作的機會，參觀和考察了法國、德國、比利時的許多化工廠、實驗室，大開眼界，豐富了知識。這些實踐活動，不僅增長了他認識自然的才幹，而且對他發現元素周期律，奠定了雄厚的基礎。
門捷列夫又返回實驗室，繼續研究他的紙卡。他把重新測定過的原子量的元素，按照原子量的大小依次排列起來。他發現性質相似的元素，它們的原子量並不相近；相反，有些性質不同的元素，它們的原子量反而相近。他緊緊抓住元素的原子量與性質之間的相互關系，不停地研究著。他的腦子因過度緊張，而經常昏眩。但是，他的心血並沒有白費，在一八六九年二月十九日，他終於發現了原素周期律。他的周期律說明：簡單物體的性質，以及元素化合物的形式和性質，都和元素原子量的大小有周期性的依賴關系。門捷列夫在排列元素表的過程中，又大膽指出，當時一些公認的原子量不準確。如那時金的原子量公認為169.2，按此在元素表中，金應排在鋨、銥、鉑的前面，因為它們被公認的原子量分別為198.6、6.7、196.7，而門捷列夫堅定地認為金應排列在這三種元素的後面，原子量都應重新測定。大家重測的結果，鋨為190.9、銥為193.1、鉑為195.2，而金是197.2。實踐證實了門捷列夫的論斷，也證明了周期律的正確性。
在門捷列夫編制的周期表中，還留有很多空格，這些空格應由尚未發現的元素來填滿。門捷列夫從理論上計算出這些尚未發現的元素的最重要性質，斷定它們介於鄰近元素的性質之間。例如，在鋅與砷之間的兩個空格中，他預言這兩個未知元素的性質分別為類鋁和類硅。就在他預言後的四年，法國化學家布阿勃朗用光譜分析法，從門鋅礦中發現了鎵。實驗證明，鎵的性質非常象鋁，也就是門捷列夫預言的類鋁。鎵的發現，具有重大的意義，它充分說明元素周期律是自然界的一條客觀規律；為以後元素的研究，新元素的探索，新物資、新材料的尋找，提供了一個可遵循的規律。元素周期律象重炮一樣，在世界上空轟響了！
門捷列夫發現了元素周期律，在世界上留下了不朽的光榮，人們給他以很高的評價。恩格斯在《自然辯證法》一書中曾經指出。「門捷列夫不自覺地應用黑格爾的量轉化為質的規律，完成了科學上的一個勛業，這個勛業可以和勒維烈計算尚未知道的行星海王星的軌道的勛業居於同等地位。」
由於時代的局限性，門捷列夫的元素周期律並不是完整無缺的。一八九四年，惰性氣體氛的發現，對周期律是一次考驗和補充。一九一三年，英國物理學家莫塞萊在研究各種元素的倫琴射線波長與原子序數的關系後，證實原子序數在數量上等於原子核所帶的陽電荷，進而明確作為周期律的基礎不是原子量而是原子序數。在周期律指導下產生的原於結構學說，不僅賦予元素周期律以新的說明，並且進一步闡明了周期律的本質，把周期律這一自然法則放在更嚴格更科學的基礎上。元素周期律經過後人的不斷完善和發展，在人們認識自然，改造自然，征服自然的斗爭中，發揮著越來越大的作用。
門捷列夫除了完成周期律這個勛業外，還研究過氣體定律、氣象學、石油工業、農業化學、無煙火葯、度量衡等。由於他總是日以繼夜地頑強地勞動著，在他研究過的這些領域中，都在不同程度上取得了成就。
一九0七年二月二日，這位享有世界盛譽的科學家，因心肌梗塞與世長辭了。但他給世界留下的寶貴財產，永遠存留在人類的史冊上。

元素周期律的發現是許多科學家共同努力的結果。
1789年，拉瓦錫出版的《化學大綱》中發表了人類歷史上第一張《元素表》，在這張表中，他將當時已知的33種元素分四類。
1829年，德貝萊納在對當時已知的54種元素進行了系統的分析研究之後，提出了元素的三元素組規則。他發現了幾組元素，每組都有三個化學性質相似的成員。並且，在每組中，居中的元素的原子量，近似於兩端元素原子量的平均值。
1850年，德國人培頓科弗宣布，性質相似的元素並不一定只有三個；性質相似的元素的原子量之差往往為8或8的倍數。
1862年，法國化學家尚古多創建了《螺旋圖》，他創造性地將當時的62種元素，按各元素原子量的大小為序，標志著繞著圓柱一升的螺旋線上。他意外地發現，化學性質相似的元素，都出現在同一條母線上。
1863年，英國化學家歐德林發表了《原子量和元素符號表》，共列出49個元素，並留有9個空位。
上述各位科學家以及他們所做的研究，在一定程度上只能說是一個前期的准備，但是這些准備工作是不可缺少的。而俄國化學家門捷列夫、德國化學家邁爾和英國化學家紐蘭茲在元素周期律的發現過程中起了決定性的作用。
1865年，紐蘭茲正在獨立地進行化學元素的分類研究，在研究中他發現了一個很有趣的現象。當元素按原子量遞增的順序排列起來時，每隔8個元素，元素的物理性質和化學性質就會重復出現。由此他將各種元素按著原子量遞增的順序排列起來，形成了若干族系的周期。紐蘭茲稱這一規律為「八音律」。這一正確的規律的發現非但沒有被當時的科學界接受，反而使它的發現者紐蘭茲受盡了非難和侮辱。直到後來，當人人已信服了門氏元素周期之後才警醒了，英國皇家學會對以往對紐蘭茲不公正的態度進行了糾正。門捷列夫在元素周期的發現中可謂是中流砥柱，不可避免地，他在研究工作中亦接受了包括自己的老師在內的各個方面的不理解和壓力。
門捷列夫生於1834年，10歲之前居住於西伯利亞，在一個政治流放者的指導下，學習科學知識並對其產生了極大興趣。1847年，失去父親的門捷列夫隨母親來到披得堡。1850年，進入中央師范學院學習，畢業後曾擔任中學教師，後任彼得堡大學副教授。
1867年，擔任教授的門捷列夫為了系統地講好無機化學課程中，正在著手著述一本普通化學教科書《化學原理》。在著書過程中，他遇到一個難題，即用一種怎樣的合乎邏輯的方式來組織當時已知的63種元素。
門捷列夫仔細研究了63種元素的物理性質和化學性質，又經過幾次並不滿意的開頭之後，他想到了一個很好的方法對元素進行系統的分類。門捷列夫准備了許多類似撲克牌一樣的卡片，將63種化學元素的名稱及其原子量、氧化物、物理性質、化學性質等分別寫在卡片上。門捷列夫用不同的方法去擺那些卡片，用以進行元素分類的試驗。最初，他試圖像德貝萊納那樣，將元素分分為三個一組，得到的結果並不理想。他又將非金屬元素和金屬元素分別擺在一起，使其分成兩行，仍然未能成功。他用各種方法擺弄這些卡片，都未能實現最佳的分類。
1869年3月1日這一天，門捷列夫仍然在對著這些卡片苦苦思索。他先把常見的元素族按照原子量遞增的順序拼在一起，之後是那些不常見的元素，最後只剩下稀土元素沒有全部「入座」，門捷列夫無奈地將它放在邊上。從頭至尾看一遍排出的「牌陣」，門捷列夫驚喜地發現，所有的已知元素都已按原子量遞增的順序排列起來，並且相似元素依一定的間隔出現。
第二天，門捷列夫將所得出的結果製成一張表，這是人類歷史上第一張化學元素周期表。在這個表中，周期是橫行，族是縱行。在門捷列夫的周期表中，他大膽地為尚待發現的元素留出了位置，並且在其關於周期表的發現的論文中指出：按著原子量由小到大的順序排列各種元素，在原子量跳躍過大的地方會有新元素被發現，因此周期律可以預言尚待發現的元素。
事實上，德國化學家邁爾早在1864年就已發明了「六元素表」，此表已具備了化學元素周期表早幾個月，邁爾又對「六元素表」進行了遞減，提出了著名的《原子體積周期性圖解》。該圖解比門氏的第一張化學元素表定量化程度要強，因而比較精確。但是，邁爾未能對該圖解進行系統說明，而該圖解側重於化學元素物理性質的體現。
1871年12月，門捷列夫在第一張元素周期表的基礎上進行增益，發表了第二張表。在該表中，改豎排為橫排，使用一族元素處於同一豎行中，更突出了元素性質的周期性。至此，化學元素周期律的發現工作已圓滿完成。
客觀上來說，邁爾和門捷列夫都曾獨自發現了元素的周期律，但是由於門捷列夫對元素周期律的研究最為徹底，故而在化學界通常將周期律稱為門捷列夫周期律。

主族元素越是向右非金屬性越強，越是向上金屬性越強。
同主族元素，隨著周期數的增加，分子量越來越大，半徑越來越大，金屬性越來越強。
同周期元素，隨著原子系數數的增加，分子量越來越大，半徑越來越小，非金屬性越來越強。
最後一列上都是稀有氣體，化學性質穩定
中學化學就講這些，過渡元素不要求。
1 元素周期表中元素及其化合物的遞變性規律
1.1 原子半徑
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
1.2 元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
1.3 單質的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
1.4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
1.5 最高價氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
1.6 非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
1.7 單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

2. 推斷元素位置的規律
判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：
（1）元素周期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數；

J. 元素的化學性質是指什麼意思

元素的化學性質是從化學反映中表現出來的性質！~比如你說的氧氣！~在是灰燼復燃的反映能表現出助燃的性質！~在和硫燃燒的反映中則體現出氧化性！~這里只是說氧氣具有助燃的性質！化學性質不只是取決於最外層電子數！~和核外的電子排布都有關系！~很復雜不是很好解釋！~你要用氧原子的氧化性和氧離子來比的話肯定是原子的氧化性強了！~負二價是氧的最低價態了沒有氧化性！~
還有就是分子是保持物質化學性質的最小粒子！~單一的氧原子和氧粒子都不具氧化性
肯定是最外層8電子穩定了！~4電子具雙性！~可氧化可還原！~
化學性質 : 物質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質。牽涉到物質分子(或晶體)化學組成的改變。
如可燃性、不穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性、絡合性、跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。
例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；加熱 KClO3到熔化，可以使帶火星的木條復燃，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產生O2的化學性質。
化學變化和性質的區別 : 應該注意化學變化和化學性質的區別，如蠟燭燃饒是化學變化；蠟燭燃燒時呈現的現象是它的化學性質。物質的化學性質由它的結構決定，而物質的結構又可以通過它的化學性質反映出來。物質的用途由它的性質決定。
物質的化學性質與化學變化
化學性質：物質在化學變化中才能表現出來的性質叫做化學性質
化學變化：物質發生變化時生成新物質，這種變化叫做化學變化，又叫做化學反應
化學性質的特點是測得物質的性質後，原物質消失了。如人們可以利用燃燒的方法測物質是否有可燃性，可以利用加熱看其是否分解的方法，測得物質的穩定性。物質在化學反應中表現出的氧化性、還原性、各類物質的通性等，都屬於化學性質。