一氧化碳物理性質
物理性質：
在通常狀況下,一氧化碳是無色、無臭、無味、難溶於水的氣體，熔點-199℃，沸點-191.5℃。標准狀況下氣體密度為l.25g/L,和空氣密度(標准狀況下1.293g/L）相差很小,這也是容易發生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體。分子結構：一氧化碳分子為極性分子，但由於存在反饋電子，分子的極性很弱。
分子形狀為直線形。
化學性質：
一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能進一步被氧化成＋4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳
2CO+O2==點燃==2CO2 燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。 實驗室一般使用濃硫酸或加熱條件下催化草酸分解並用氫氧化鈉除掉二氧化碳製得一氧化碳，具體反應如下： 1.C2H2O4—Δ→CO2￪+CO￪+H2O C2H2O4—濃H2SO4→CO2￪+CO￪+H2O2.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 一氧化碳作為還原劑，高溫時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用於金屬的冶煉。如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅： CO+CuO=Δ=Cu+CO2 CO+ZnO=Δ=Zn+CO2
在煉鐵爐中可發生多步還原反應： CO+3Fe2O3==高溫== 2 Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO==高溫==3FeO+CO2 FeO+CO==高溫==Fe+CO2 一氧化碳還原氧化鐵 Fe2O3+3CO==高溫==2Fe+3CO2
一氧化碳還有一個重要性質： 在加熱和加壓的條件下，它能和一些金屬單質發生反應，組成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基鎳）、Fe(CO)5（五羰基鐵）等，這些物質都不穩定，加熱時立即分解成相應的金屬和一氧化碳，這是提純金屬和製得純一氧化碳的方法之一。但這些物質都有劇毒，且極難治療！
Ⅱ 一氧化碳的物理性質和化學性質
（一）一氧化碳的物理性質有：
（1）無色無味的氣體,密度比空氣略小,不溶於水,易溶於氨水等弱極性的溶劑.
（二）一氧化碳的化學性質有：
（1）一氧化碳是碳或含碳有機物不完全燃燒得來,可以在空氣或氧氣中燃燒變成二氧化碳,放出大量的熱,火焰呈藍色,可用作燃料.
（2）一氧化碳具有較強的還原性,在工業上常用來性冶煉金屬,把金屬從它們的氧化物中還原出來.如 CO+CuO=Δ=Cu+CO2
（3）一氧化碳易與人體血紅蛋白結合,使血紅蛋白失去攜氧能力,機體缺氧而發生中毒,所以一氧化碳有毒.
Ⅲ 一氧化碳的物理性質
一氧化碳（carbon monoxide, CO）純品為無色、無臭、無刺激性的氣體。分子量28.01，密度1.250g/l，冰點為-207℃，沸點-190℃。在水中的溶解度甚低，但易溶於氨水。空氣混合爆炸極限為12.5%～74%。一氧化碳進入人體之後會和血液中的血紅蛋白結合，進而使血紅蛋白不能與氧氣結合，從而引起機體組織出現缺氧，導致人體窒息死亡。因此一氧化碳具有毒性。一氧化碳是無色、無臭、無味的氣體，故易於忽略而致中毒。常見於家庭居室通風差的情況下，煤爐產生的煤氣或液化氣管道漏氣或工業生產煤氣以及礦井中的一氧化碳吸入而致中毒。
Ⅳ 一氧化碳的物理性質是什麼
分子結構：一氧化碳分子為極性分子，分子形狀為直線形。
一氧化碳的化學性質
一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能進一步被氧化成＋4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳：
2CO＋O2=2CO2
燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。
實驗室一般使用濃硫酸在加熱條件下催化草酸分解並用氫氧化鈉除掉二氧化碳製得一氧化碳，具體反應如下：
1.COOH�1�1COOH===Δ===CO2�1�8+CO�1�8+H2O（H2SO4催化）
2.2NaOH+CO2======Na2CO3+H2O
一氧化碳作為還原劑，高溫時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用於金屬的冶煉。如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅：
CO+CuO=Cu+CO2
CO+ZnO=Zn+CO2
在煉鐵爐中可發生多步還原反應：
CO+3 Fe2O3= 2 Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO= 3 FeO+CO2
FeO+CO=Fe+CO2
一氧化碳還原氧化鐵 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
一氧化碳還有一個重要性質：
在加熱和加壓的條件下，它能和一些金屬單質發生反應，組成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基鎳）、Fe(CO)5（五羰基鐵）等，這些物質都不穩定，加熱時立即分解成相應的金屬和一氧化碳，這是提純金屬和製得純一氧化碳的方法之一。
Ⅳ 一氧化碳物理性質有-- 一氧化碳化學性質有-- 一氧化碳的用途有--
除題目中所述外，一氧化碳還有以下物理性質：一氧化碳難溶於水，但易溶於氨水。一氧化碳分子量28.01，冰點－207攝氏度，沸點－190攝氏度。
還有以下化學性質：一氧化碳是碳或含碳物質不完全燃燒的產物，屬於易燃氣體，燃燒時發出藍色的火焰。一氧化碳具有還原性，高溫時能將很多金屬氧化物還原成金屬單質
Ⅵ 一氧化碳物理性質的 用途
（一）一氧化碳的物理性質有：
（1）無色無味的氣體,密度比空氣略小,不溶於水,易溶於氨水等弱極性的溶劑.
（二）一氧化碳的化學性質有：
（1）一氧化碳是碳或含碳有機物不完全燃燒得來,可以在空氣或氧氣中燃燒變成二氧化碳,放出大量的熱,火焰呈藍色,可用作燃料.
（2）一氧化碳具有較強的還原性,在工業上常用來性冶煉金屬,把金屬從它們的氧化物中還原出來.如 CO+CuO=Δ=Cu+CO2
（3）一氧化碳易與人體血紅蛋白結合,使血紅蛋白失去攜氧能力,機體缺氧而發生中毒,所以一氧化碳有毒.
是用途嗎?
一氧化碳的用途
一氧化碳可作氣體燃料和用來冶煉金屬.
大氣中的一氧化碳,有阻礙紅外線傳播的作用.因此,當大氣中一氧化碳含量增多時,地球向外層空間傳播的熱量就會減少,氣溫就會升高,這就是現在人們關心的一氧化碳的溫室效應.科學家們探測表明,在金星周圍的氣體中,一氧化碳是主要成分,那裡的氣溫要比地球高得多.
一氧化碳噴漆,幹得快,光澤好,不會產生有毒污染.
煤氣的主要成分就是一氧化碳,一氧化碳是有毒氣體.
可以做成乾冰,冷凍用,膨脹技術中應用.
Ⅶ 一氧化碳的物理性質有
無色無味，密度與空氣接近
物理性質也就這樣了吧？通常是化學性質比較多見，對人體有毒，可燃什麼的
Ⅷ 一氧化碳的物理性質主要有什麼
一氧化碳
(CO)純品為無色、無臭、無刺激性的氣體。在水中的溶解度甚低，但易專溶於氨水。一氧化碳屬進入人體之後會和血液中的血紅蛋白結合，進而使血紅蛋白不能與氧氣結合，從而引起機體組織出現缺氧，導致人體窒息死亡。是一種易燃易爆氣體。與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸；與空氣混物爆炸限12％～75％。
Ⅸ 一氧化碳的物理性質為化學性質為
應該主要是從文章中總結其性質，而不是用所知道的所有知識來回答
物理性質：無色物味，密度與空氣相當
化學性質：可燃燒，產生二氧化碳；可以做為還原劑