初三化學題目

A. 初三化學題目

CO2與澄清石灰水反應方程式如下：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 (沉澱） + H2O
① CO2被反應掉了，當然減少
②集氣瓶內的大氣壓會低於標准大氣壓 （前提是在密閉容器中反應；如果不是密閉，則會有空氣進入集氣瓶，又會使集氣瓶內外大氣壓一樣了）
另外 chenxy8828 的回答與 雨飛霏 的回答，我不贊同。

B. 初中化學經典題30道

1.分解過氧化氫溶液也可製得氧氣。過氧化氫的相對分子質量是 ，其中氫元素與氧元素的質量比是 。34g過氧化氫中氧元素的質量ml = g，34g過氧化氫完全分解後，放出氧氣的質量m2== g。
請回答，根據質量守恆定律，(m1—m2)能表示什麼物質的質量？

答案： 34, 1：16, 32g, 16g。 34g過氧化氫完全分解後生成的水所含氧元素的質量。

2.①氧化鐵(Fe2O3)的相對分子質量是 ；
②5000t含氧化鐵84％的赤鐵礦中，氧化鐵的質量是 t；
③上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98％的生鐵 t。
答案：①160， ②4200 , ③ 3000

3.（3）煤中含有的硫在燃燒時會以二氧化硫的形式排放，污染大氣。某工廠有含硫0.8%的煤5000t，問答下列問題：
①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的質量是 t；
②二氧化硫的相對分子質量為 ，上述煤如果不經處理直接完全燃燒，產生二氧化疏的質量是 t；
③二氧化硫可用於生產硫酸，化學方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。參加反應
的SO2與生成的H2SO4的質量比是 ，如果將上述SO2全部轉化，
可得到H2SO4的質量為 t（精確到0.1）。
答案：①40； ②64，80； ③32/49（或64/98）， 122.5

4.．某化學興趣小組從某地採集到一塊石灰石樣品，想測定其主要成分CaCO3的質量分數，將其敲碎，取12.5g 樣品放入試管中，然後加入一定量的10% 的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應也不溶於水），恰好完全反應，收集到4.4g 的氣體。求：
⑴樣品中CaCO3 的質量分數；
⑵加入的稀鹽酸的質量；
⑶反應後所得溶液的質量。
答案： 解：設樣品中含碳酸鈣的質量為x ，鹽酸溶液中含HCl的質量為y
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44 （1）
x y 4.4g （1）
則加入的稀鹽酸的質量為：7.3g÷10%=73g
反應後所得溶液的質量為：10g + 73g —4.4g = 78.6g
甲.乙兩工廠的生產污水中各有下列五種離子中的三中(兩廠含有一種相同離子):氫離子.銅離子.鉀離子.硝酸根離子.氫氧根離子.若兩廠單獨排放都會造成嚴重污染.若將兩廠的污水按一定比例混合,沉澱後污水會變成只含一種溶質的無色澄清液,此溶質可做化肥.下列分析正確的是.
A.氫氧根離子和銅離子來自同一工廠
B.銅離子和鉀離子來自同一工廠
C.鉀離子和氫氧根離子來自同一工廠
D.氫離子和鉀離子來自同一工廠. 選C.
一個工廠是氫離子,銅離子,硝酸根離子.另一個工廠是鉀離子,氫氧根離子,硝酸根離子.還有這個網站 http://wenku..com/view/3eb3108884868762caaed5cf.html
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C. 初三化學題

7、某同學用混有二氧化錳的高錳酸鉀8克加熱製取氧氣，完全反應後剩佘固體的質量7、36克，則剩餘固體中二氧化錳的質量是多少?
解： 2KMnO4 ==（MnO2）△== K2MnO4 +MnO2 +O2↑
少掉的質量全為 氧氣，所以m(O2)= 8-7.36=0.64g
所以用掉的高錳酸鉀有m（KMnO4）=0.64/32*158*2=6.32g

所以用作催化劑的m(MnO2)=8-6.32=1.68g
生成的MnO2 = 0.64/32*87=1.74g

即總共的mno2的質量為 1.74+1.68=3.42g
答略

8、我國規定在食鹽中加入碘梭鉀KIO3的方法補碘，已知食鹽中加碘的量每千克食鹽中含碘為0、035克，相當干每千克食鹽中含多少克碘酸鉀？
解：
碘酸鉀（KIO3）中的碘的質量分數為：107/（107+39+16*3）=107/194
∴每千克食鹽中含有碘酸鉀 0.035/（107/194）≈0.063g
答略

9、20克碳和氧化銅的混合物加熱完全反應後，稱量為15、6克，求原
混合物中碳與氧化銅的質量比。
解：
碳與氧化銅完全反應後剩下的有兩種可能：
①碳和銅（碳過量）；
②銅和氧化銅（氧化銅過量）。分別分析：

①飄走的為一氧化碳（如果是二氧化碳的話，還會和碳反應生成一氧化碳）
m(CO)=4.4g
因為所有的氧都是從氧化銅來的，由氧原子守恆得，m（CuO）=4.4*16/28*（64+16）/16=12.57g，故m（C）=7.43g

②飄走的為二氧化碳（如果為一氧化碳的話，還會和氧化銅反應成CO2）
m（CO2）=4.4g
氧原子守恆得：m（CuO）=4.4*32/44*80/16=16g
故m（C）=4g

答略

10、將171克石灰石高溫煅燒（雜質不含氧也不參加反應），待反應完全後測得殘佘物中氧元素的質量減少了24克，求石灰石中碳酸鈣的質量分數。
解：CaCO3 ==高溫==CaO+CO2
氧元素24g，是通過變成CO2而離開的，m（CO2）=24/32*44=33g
∴m(CaCO3)=33/44*100=75g
∴ω（CaCO3）=75/171≈43.9%
答略

回答完畢，希望能夠對你有幫助，以後有問題也可以來問我，我是學化學競賽的

D. 初三化學題

高二理科生，剛好題目會寫，來回答一下，隨便講講思路
②就是要證明溶液沒有HCL這個酸，所以我滴加鹼進去就行，如果溶液一滴就變紅，就是沒有酸，如果要好幾滴才能變紅，就是說明有酸，先發生酸鹼中和反應，所以答案是NaOH
③乙同學說酚酞變質了，那麼加鹼進去酚酞也不會變紅，但是題目說了酚酞變紅，所以乙的猜想不成立，答案：不成立
④酚酞遇鹼變紅遇酸不變色，B3是無色的，所以是中性或者酸性溶液，所以PH＜或等於7
⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O.沒什麼好解釋的咯
⑥B3沒變紅，說明是鹼性或者酸性溶液，題目問什麼有剩餘，那就是酸有剩餘咯，答案：HCL

E. 一道初三化學試題

我把分析過程說一下，看對你有無幫助！

題目已經說了，石青的組成也是類似孔雀石的，而且也類似xCuCO3•yCu(OH)2。加硫酸，就會生成CO2和CuSO4。驗證有CO2的當然是將生成氣體通入澄清石灰水啦。石青加熱分解，水分和二氧化碳都會逸出，殘留物是CuO。

根據原始質量、CuO質量和CO2的量（體積或物質的量）就能判斷石青樣本中，x、y的值了。列方程的問題，不多說啦。

最後就是說防腐蝕的問題，填鍍一層氧化膜就可以了。因為氧化物比較穩定。

至於實驗現象和結論的空白填法是這樣的：
取少量石青樣品置於大試管中加入足量稀硫酸 (1)產生大量氣體 (1)石青中含有 _CO3²-_ 離子
(2)溶液呈藍色 (2)石青中含有 _Cu²+_離子

取少量石青樣品置於大試管中加熱 1)殘留固體呈_黑_色 石青加熱易分解
2)大試管內壁 _有水珠生成_

F. 初三化學題目

第一題選B 原子團是由兩種或兩種以上元素組成的，鹽酸是由氫離子和氯離子組成的，不含有酸根原子團。
第二題選C PH值是針對溶液而言的，液態氯化氫是純凈物，不是溶液，所以首先排除B；蒸餾水成中性，PH=7；食鹽水屬於鹽溶液，顯中性，PH=7；氯化氫水溶液即鹽酸，顯酸性，PH小於7

G. 初三化學復習題目（含答案）

1.下列說法正確的是（ ）
A.目前人們已經發現了109種元素，這些元素組成的單質只有109種
B.只含有一種元素的物質一定是純凈物
C.金剛石和石墨的物理性質不同，是因為構成它們的原子不同
D.金剛石和石墨都是碳元素組成的單質
2.CO與CO2在性質上不同的原因是 （ ）
A.CO2比空氣重 B.CO難溶與水 C.分子結構不同 D.製法不同
3.2006年5月31日世界無煙日的主題是「煙草吞噬生命」。煙草燃燒能產生一種能與人體血液中血紅蛋白結合的有毒氣體，該氣體是 （ ）
A.N2 B.O2 C.CO2 D.CO
4.碳納米管被譽為21世紀最有前途的新型材料。碳納米管是一種由碳原子構成的直徑為幾個納米（1 nm=10-9 m）的空心管。下列說法錯誤 ( )
A. 碳納米管材料是一種新型的有機化合物
B. 碳納米管材料如果完全燃燒，生成物是二氧化碳
C. 碳納米管材料管道多，表面積大，吸附能力強
D. 碳納米管材料在常溫下化學性質穩定
5.海灣戰爭引起科威特大量油井燃燒，造成嚴重的大氣污染。據報導，有些地區降黑雨，你分析形成黑雨的主要污染成分是 （ ）
A.炭黑 B.二氧化碳 C.甲烷 D.一氧化碳
6.厄爾尼諾的原因之一是大氣中CO2劇增，為減緩之，最理想燃料是（ ）
A.優質煤 B.天然氣 C.汽油 D.氫氣
7.商店出售的黑底橡膠球鞋，其鞋底具有良好的耐磨性能。這是因為在橡膠中加入了一種耐磨的填料，這種填料是 （ ）
A. 石墨粉 B.活性炭 C.木炭粉 D.炭黑
8.實驗室製取二氧化碳時，三種儀器都要用到的一組是（ ）
A.長頸漏斗、集氣瓶、水槽 B.集氣瓶、錐形瓶、帶橡皮塞的導管
C.酒精燈、錐形瓶、集氣瓶 D.集氣瓶、量筒、長頸漏斗
9.檢驗集氣瓶中是否收集滿二氧化碳，正確的操作方法是（ ）
A.向瓶中倒入澄清的石灰水 B.將燃著的木條伸入瓶中
C.將燃著的木條放在瓶口 D.帶火星的木條伸到瓶口
10.二氧化碳的下列用途既跟它的物理性質有關,又跟它的化學性質有關的（ ）
A.滅火 B.制乾冰 C.做化工原料 D.溫室中做氣體肥料
11.古代遺留下來的字畫，雖年深日久仍不變色，因為寫字繪畫時使用的( )
A.藍墨水 B.紅墨水 C.藍黑墨水 D.墨汁
12.防毒面具濾毒罐內盛放的物質是 （ ）
A.石墨 B.活性炭 C.焦炭 D.生石灰
13.硅（Si）等半導體材料的發現，是計算機高科技發展的基礎，工業上從石英砂提取粗硅的化學方程式：2C+SiO2==Si+2CO。該反應屬於（ ）
A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.氧化反應
14.2000年11月16日，國家葯品管理局緊急告戒患者，立即停用含PPA（化學式為C9H14NO）的感冒葯。關於PPA的下列說法正確的是 （ ）
A.它的1個分子中含有20個原子
B.各元素質量比為C:H:N:O=108:14:14:16
C.它的相對分子質量為150
D.它是一種氧化物
15.氧氣和二氧化碳在性質上的相似點是 （ ）
①都具有氧化性、②都具有還原性、③都易溶於水、④都能跟碳反應、⑤都是氣體、⑥都是氧化物、⑦都可用於滅火、⑧通常狀況下密度都比空氣大
A.②④⑤⑧ B.①③④⑤⑥ C.①④⑤⑦⑧ D.①④⑤⑧

1、選D
原因：同素異形體的概念理解（由同一種元素組成的幾種性質不同的單質）
A中忽略了同素異形體，單質可以大於109種。
B中如金剛石和石墨混合則是混合物，因為他們是不同的兩種物質。
C中他們是同一種元素構成的，只是原子的排列方式不同。

2、選C
原因：性質不同的本質指的是化學結構上的差異。故選c

3、選D
原因：N2、O2、CO2、都是空氣的組成部分。只有CO是能和人體血紅蛋白結合，使其難以和氧氣結合的物質。

4、選A
原因：既然是由碳原子構成的，那麼納米管應該是碳單質的一種表現形式，而不是有機物。

5、選A
原因：炭黑會在空氣中和雨水結合形成黑雨，而二氧化碳是空氣的一部分，甲烷是天然氣的主要成分不會和雨水結合，一氧化碳也不會與雨水結合。

6、選D
原因：前三項都是含碳的化合物，與氧氣燃燒都會生成二氧化碳氣體，只有氫氣與氧氣燃燒只會生成水。

7、選D
原因：其他三種的物理性質反應出他們的質地都比較軟。故而不會耐磨。

8、選B
原因：實驗室製取的時候可以採用固液不加熱的方法 用大理石和鹽酸反應。故而C中酒精燈可以排除。我們如果不控制其反應速度的話，那麼可以不用使用長頸漏洞，故而AD可以排除。

9、選C
原因：利用二氧化碳的不助燃原理，放入瓶內的話，如何知道二氧化碳收集到何種程度了呢？而帶火星的木條，我們不知道他是不是自然熄滅還是二氧化碳讓他熄滅的。倒入澄清石灰水只能說明瓶中有二氧化碳氣體，而不能說明有多少。

10、選D
原因：滅火主要是二氧化碳不助燃，做乾冰是利用他升華需要大量的熱，可以人工降雨。化工原料主要是利用化學性質。注意溫室中氣體肥料。我們知道植物光合作用離不開二氧化碳，而二氧化碳又有保溫的作用。

11、選D
原因：墨汁的主要成分是碳。利用了常溫下碳的穩定性。

12、選B
原因：主要利用活性炭的吸附性很強，可以吸附大量的其他氣體。

13、選C
原因:化合反應是A+B=C,分解反應是A=B+C，而氧化反應則是有氧氣參與。

14、選C
原因：它的分子中有25個原子，質量比還可以約分，它是一種有機物。

15、選D
原因：二氧化碳中的碳具有最高價態只能降低，而氧氣通常表現的都是氧化性，所以1對。二氧化碳只能表現氧化性，不具有還原性2錯。他們如果都易溶於水那麼空氣中就不會有氧氣了，因為下雨會把空氣中的氧氣和二氧化碳帶到水中3錯。氧氣和碳可以生成二氧化碳，一氧化碳，二氧化碳又可以和碳生成一氧化碳。都是氣體。但是氧氣是單質。氧氣可以助燃，不可滅火。他們的相對分子質量都比空氣的29大

H. 初三化學題！！！！！！！！！

A.KNO3 Na2CO3 Na2SO4 正確
B.Na2CO3 Ca（OH）2 Na2SO4 不正確，CaCO3不溶
C.CuSO4 NaCl HNO3 不正確， CuSO4 有色
D.HCl AgNO3 HNO3 不正確，AgCl不溶

I. 求 ：初三化學試題帶答案和解析，（越詳細越好）

中考化學計算題
1. 現有一含雜質的固體氯化鋇樣品（雜質不溶於水），取12.5g樣品放入燒杯中，然後加入39.6g水使其充分溶解，靜置後濾去雜質，取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應後生成沉澱2.87g。試求：（計算結果精確到0.1%）
（1） 濾液中溶質的質量分數；
（2） 樣品中氯化鋇的質量分數。
2. 碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3的相對分子質量為214），食用碘鹽可以有效地預防碘鹽缺乏病，（計算結果保留一位小數）
（1）_________mg碘酸鉀中含碘20mg
（2）成人每天約需0.15mg，假設這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽____________.g
3、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶於水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數據如下表：
甲 乙 丙
燒杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的鐵樣品 9g 9g 14g
充分反應後，燒杯+剩餘物 208.7g 158.7g 163.7g
請你認真分析數據，回答下列問題：
（1） 哪位同學所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；
（2） 計算樣品中鐵的質量分數；
（3） 計算恰恰好完全反應後所得溶液中溶質的質量分數。（燒杯的質量為25.4g；計算結果精確到1%）
4、把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示。請回答下列問題：
第一次 第二次 第三次
O2質量(g) 3 4 6
SO2質量(g) 6
（1）第一次實驗中，參加反應的S的質量、O2的質量與生成的SO2的質量比是：_________.
（2）請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質量。
5、將10g不純的氯化鎂樣品（雜質不溶於水），50g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解後過濾（濾液損失不計），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成5.8g白色沉澱。
求：（1）樣品中氯化鎂的質量。
（2）反應所得溶液中溶質的質量分數。
6、「骨質疏鬆症」是由人體缺鈣引起的，可服用補鈣劑來治療。乳酸鈣（CaC6H10O6•5H2O）是一種常見的補鈣劑，出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg.一個成年缺鈣病人每天服用20片乳酸鈣片劑可達到補鈣目的。計算：（計算結果保留整數）
（1） 乳酸鈣中各元素的質量比。
（2） 該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含鈣0.104g）來補鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶。
7、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%~4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%~2%之間。將一塊質量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應（碳不熔於稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計），測得生成H2的體積為4.00L（H2在該條件下的密度為0.0880g/L）。試根據計算回答：（計算結果保留三位效數字）
（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）反應後所得溶液的溶質質量分數。
8、將3.1克氧化鈉加到質量為m的水中，完全反應後，得到溶質的質量分數為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應。（氧化鈉與水反應的化學方程式為：Na2O+H2O==2NaOH）。求：
（1） m的值
（2） 所加鹽酸中溶質的質量分數。
（3） 若要使反應後的氧化鈉溶液成為20ºC時的飽和溶液，至少要蒸發掉多少克水？（20ºC時，氧化鈉的溶解度為36克）
9、以下是我省生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字。請仔細閱讀後回答以下問題：
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500g
成份表：氯化鈉≥88%
鈣（以Ca計）（0.5 ~ 1.3）%
碘（以I計）（20 ~ 50）mg/kg
（1） 包裝標簽上鈣含量是指___________（填單質鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種）
（2） 為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房裡可選用的物質是___________.
（3） 為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶於水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數.
10、向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同葯品的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示。燒杯連同葯品的起始質量為200.0g。反應的化學方程式為：
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列問題：
m/g

193.4
193.9
194.6
196.7

200.0
0 1 2 3 4 5 t/s
（1） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為_________
（2） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產生二氧化碳的質量為_________。
（3） 反應後，所得硫酸鈉溶液的溶質量分數為多少？
11、醫療上常用的生理鹽水是質量分數為0.9%（密度近似為1g/cm³）的氯化鈉溶液。500mL的這種生理鹽水中含氯化鈉________g，水________g。若以每分鍾50滴（20滴約為1mL）的速率給病人靜脈輸液500mL，約需___________分鍾輸完。
12、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機器，電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g。試求：
（1） 該黃銅樣品中銅的質量分數。
（2） 原稀硫酸中溶質的質量分數。
13、一個青少年正常情況下每天約需0.8g鈣。若每天從食物中得到0.6g鈣，其餘，由鈣片補充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣[（C6H11O7）2Ca]的質量分數為85%的鈣片_________g。（保留兩位小數）
14、為了對海水中的氯化物（假設以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：
甲 乙 丙
所取海水樣品的質量 /g 100 50 50
加入AgNO3溶液的質量 /g 50 50 75
反應後所得的沉澱物的質量 /g 1．435 1．435 1．435

（1） 兩溶液恰好完全反應的是__________的實驗。
（2） 請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是多少？
15、把10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產生氣體為止，質量減少了2.4g。計算原混合物中氯酸鉀的質量分數
16、「煙台蘋果」享譽全國。波爾多液是煙台果農常用的一種果樹殺菌農葯。一果農管理了5畝果園，准備為果樹噴灑一次波爾多液，他現有8%的硫酸銅溶液30㎏、藍礬（CuSO4•5H2O）10㎏，每畝地需要用150㎏1%的硫酸銅溶液來配製波爾多液。請你計算一下他現有的硫酸銅葯品是否能夠滿足需要？（已知：藍礬中CuSO4的質量分數為64%）
17、二氧化硫是大氣污染物之一，我國的環境空氣質量標准中對空氣中二氧化硫的最高濃（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量）限值如下表所示：
濃度限值（mg/m³）
一級標准 二級標准 三級標准
0.15 0.50 0.70

為測定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學環保小組按上圖所示的實驗裝置進行如下實驗：向試管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴澱粉溶液（澱粉遇I2變藍色），通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導氣管進入試管與碘溶液充分接觸，當溶液由藍色變為無色時，恰好完全反應，反應的化學方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。實驗過程中進入試管內的空氣的總體積為1000L。請通過計算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別。

18、常溫下，將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，可得到200g不飽和溶液，求反應後所得溶液中溶質的質量分數。
19、實驗室現需1.12L純凈的氧氣（標准狀況下，氧氣的密度是1.429g/L）。某同學用質量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣，並回收二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學實驗的有關數據：
實驗收集1.12L氧氣後試管內固體
殘余物的質量 充分加熱後試管內固體殘余物的
質量
7.98g 6.92g
問該同學最多能回收到多少克二氧化錳？（結果精確到0。01g）
20、實驗室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應製取二氧化碳，若要製取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%（雜質不與鹽酸反應）的石灰石多少克？
21、將18g不純的氯化銅樣品（雜質不溶於水，也不參與反應）跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應，得到溶質量分數為20%的溶液58.5g。求：
（1） 樣品中氯化銅的質量分數。
（2）加入的氫氧化鈉溶液的質量。
22、1989年世界衛生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下。
若在1Kg米麵食品中加入明礬2g（明礬的化學式為KAl（SO4）2•12H2O，相對分子質量為474），請回答下列問題：
(1) 人從食物中攝入的鋁指的是_________（填字母）。
A．鋁元素 B。鋁單質 C。鋁合金 D。只有明礬
(2) 明礬中各元素的質量比K：Al：S：O：H =_______；
鋁元素的質量分數為（計算結果精確到0.1%）_______.
(3) 如果某人一天吃了100上述米麵食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量？
23、某校化學興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反應方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質量增重了0.64g。已知此時空氣的密度約為1.3g／L，求：
（1）被吸收的SO2的質量。
（2）發生反應的NaOH的質量。
（3）空氣中SO2的質量分數（計算結果精確到0.01％）。
24、將28.40g硫酸鈉溶液與足量的氯化鋇溶液充分反應，生成硫酸鋇沉澱11.65g。求硫酸鈉溶液中溶質的質量分數。
25、一定質量10%的A溶液和一定質量10%的CaCl2溶液恰好完全反應，生成白色沉澱B，化學方程式為：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）
（1）、A物質必定含有的金屬元素是_________，A和B的相對分子質量之差為__________。
（2）、濾出沉澱B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g。求濾出B後所得溶液中NaCl的質量分數。
26、配製0.9%的醫用生理鹽水500g，需氯化鈉_________g，蒸餾水__________g。
27、煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？
28、把100g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需要水________g，稀釋後溶液的質量為__________g。
29、取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變為139.4g。則石灰石中碳酸鈣的質量為_________g，反應後所得溶液中溶質的質量分數為______________
30、燃燒含硫的煤和鞭炮都會產生污染空氣的二氧化硫氣體，完全燃燒1.6g硫，能生成多少克二氧化硫氣體？
31、將6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解後，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反應的化學方程式為：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ 2KNO3。計算：
（1） 生成沉澱的質量。
（2） 過濾後，所得濾液的溶質質量分數。（計算結果精確到0.1）
32、在防治非典型肺炎的工作中，過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。工業品過氧乙酸原液通常是15％過氧乙酸溶液（密度1.15g/cm³）。使用時，通常取20mL原液，加自來水稀釋至1000mL，攪拌均勻，即配製成1000mL(密度約為1g/cm³)用於空氣噴霧消毒、環境地面消毒的過氧乙酸溶液。
（1） 20mL15%過氧乙酸原液的質量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？
（2） 配製成的1000mL過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質量分數是多少？
33、今年春天，非典型肺炎在我國部分地區造成的疫情形勢非常嚴重，為了預防非典型肺炎，很多部門用過氧乙酸對環境進行消毒，已知過氧乙酸的化學式為C2H4O3
（1） 過氧乙酸的相對分子質量為________，碳、氫、氧三種元素的質量比為__________。
（2） 用含溶質的質量分數為20%的過氧乙酸溶液（密度為1.1g/cm³）配溶質的質量分數為0.4%的消毒液（密度為1.0g/cm³）15L，需要20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升（最後結果保留一位小數）？
34、把15g不純硫酸鈉（所含雜質不溶於水），放入85.8g水中配成溶液。過濾後，取10g溶液加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成2.33g白色沉澱。試計算：（最後結果保留二位小數）
（1） 10g溶液中硫酸鈉的質量。
（2） 原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質量分數。
35、過氧乙酸是一種殺菌能力較強的消毒劑，過氧乙酸容易揮發、分解，有腐蝕性，自從防「非典」工作開展以來，這種消毒劑被廣泛使用。
用市售的一種20%的過氧乙酸溶液，配製用於室內預防性消毒的0.2%的過氧乙酸溶液1000g時，需20%的過氧乙酸溶液和水各多少克？根據上述對過氧乙酸的有關介紹，說說在使用它的過程中應注意什麼?

全國中考化學計算題答案
1、（4分）33.7 7.5
2、（6分）解：（1）設10濾液中含氯化鋇的質量為x
BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2
208 287
x 2.87g
208：287===x：2.87g
x==2.08g
濾液中溶質的質量分數為2.08g/10g×100%==20.8%
（2）設12.5g樣品中含氯化鋇的質量為y
2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g
y==10.4g
樣品中氯化鋇的質量分數為
(10.4g/12.5g)×100%===83. 2%
3、（8分）解：（1）乙
（2）設樣品中鐵的質量為x，生成的質量FeSO4質量為y
生成氫氣的質量150g + 9g－158.7g==0.3g
用甲、丙組數據計算氫氣質量也給分
Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.3g
x=8.4g
樣品中鐵的質量分數為：(8.4g/9g)×100%==93%
y==22.8g
溶液中溶質的質量分數：
22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17%
答：（1）乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。
（2）樣品中鐵的質量分數是93%
（3）恰好完全反應後所得溶液中溶質的質量分數是17%
4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）
（2）8g
(3)8g
5、（共7分）設樣品中MgCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y
x=9.5g y=11.7g
NaCl溶液的溶質的質量分數為
11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%
答：（1）原樣品中氯化鎂質量為9.5g
（2）反應後，所得溶液中溶質的質量分數為10%
6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611
=10：18：5：44
（2）解：設該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為x
鈣的質量分數為：(40/308)×100%=13%
(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%
x=500nL
7、（6分）（1）解：設該鐵合金中鐵的質量為x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56 2
x 0.352g
x=(56×0.352g)/2=9.856g
該鐵合金中碳的質量分數為(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%
介於0.03%~2.0%之間，該鐵合金是鋼
（2）解：設反應後所得溶液中的質量為y
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
152 2
y 0.352g
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的質量分數為：
26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%
8、（6分）解：（1）根據題意，設生成NaOH的質量為x
Na2O+H2O==2NaOH
62 80
3.1g x
62：80=3.1g：x x=4g
4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g

（2）設鹽酸中溶質的質量分數為y，生成NaCl的質量為a
HCl + NaOH ===NaCl
36.5 40 58.5
50g•y 4.0g a
36.5：40=50g•y：4.0g y=7.3%
（3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g
設蒸發質量為b的水後可得到20˚C時NaCl的飽和溶
5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100
b=52.9g
答：（1）m為21.9g。（2）鹽酸中溶質的質量分數為7.3%
（3）需蒸發52.9g水
9、（5分）（1）鈣元素； （2）醋（或水）；
（3）解：設產生0.132g二氧化碳所需CaCO3的質量為x
CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44g
x 0.132g
100/x=44/0.132g x=0.3g
Ca元素質量：0.3g×(40/100)=0.12g
Ca元素質量分數：(0.12g/10g)×100%=1.2%
答：此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數為1.2%
10．（8分）（1）4s （2）6.6g
（3）設完全反應時，生成硫酸鈉的質量為x
2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑
142 88
x 6.6g
142/88=x/6.6g x=10.65g
m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g
w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%
答：所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數為10%
11．（3分）4.5; 495.5; 200
12．（6分）解：設樣品中鋅的質量為x；稀硫酸中的溶質質量為y
Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.1g
(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g
銅的質量為 10g－3.25g=6.75 樣品中銅的質量分數為
(6.75g/10g)×100%=67.5%
（2）98/2=y/0.1g y=4.9g
稀硫酸中硫酸的質量分數為(4.9g/50g)×100%=9.8%
答：（1）該黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%
（2）原稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%
13．（3分）2.53
14．（4分）（1）乙
（2）解：設50g海水中含氯化鈉的質量為x
NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
則海水中氯化鈉的質量分數為：(0.585g/50g)×100%=1.17%
答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是1.17%
15．（4分）解：設原混合物中氯酸鉀的質量為X
2KClO3=====2KCl + 3O2↑
245 96
x 2.4g
245：96=x：2.4g x=6.125g
(6.125g/10g)×100%=61.25%
答：原混合物中氯酸鉀的質量分數是61。
25%
16．（6分）解：現有的葯品中含硫酸銅的質量為：
30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏
5畝果園需硫酸銅的質量為：
150㎏×1%×5=7.5㎏
因為8.8㎏>7.5㎏
所以這一果農現有的硫酸銅葯品能夠滿足需要
17．（5分）解：設參加反應的二氧化硫的質量為x
SO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI
64 254
x 1.27mm
64：254=x：1.27mg x=0.32mg
空氣中二氧化硫的濃度為0.32mg/1000L=0.32mg/m³
由於0.15mg/m³<0.32mg/m³<0.5mg/m³
所以空氣中二氧化硫的濃度級別是二級
18．（5分）解：設混合物中K2CO3的質量為x，反應後生成KCl的質量為y
根據題意，反應後生成CO2的質量為18.9g + 185.5g－200 g=4.4g
K2CO3 +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
138 149 44
x y 4.4g
138：x==44：4.4g x=13.8g
149：y=44：4.4g y=14.9g
反應後所得溶液中溶質的質量分數為：
[14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%
答：反應後所得溶液中溶質的質量分數為10％
19。（4分）在實際操作中，會損失少量氧氣。
解：設原混合物中MnO2質量為x，則KClO3質量為3x
2KClO3=====3KCl+3O2↑
245 149
3x 6.92－x
245/3x==149/(6.92g－x) x=2.45g
答：最多可回收2.45g的二氧化錳。
20、（4分）解：設至少需要含雜質20％的石灰石的質量為，則：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
(1－20%)m 66.0g
100g：(1－20%)m=44g：66.0g m=187.5g
答：要製取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%的石灰石187.5g
21、（6分）解：設樣品中CuCl2的質量為x，NaOH溶液中含NaOH質量為y
58.5g×20%=11.7g
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 117
x y 1.17
(1)135：x=117：11.7g x=13.5g
樣品中CuCl2的質量分數為：(13.5g/18g)×100%=75%
(2)80：y=117：11.7g y=80g
NaOH溶液中的水的質量為58.5g－11.7g=46.8g
所以NaOH溶液的質量為：8g+46.8g=54.8g
（或其他正確答案也可以）
22、（5分）（1）A（或鋁元素）
(2)39：27：64：320：24; 5.7%
(3)(2g/1000g)×100g=0.2g 0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g
超過了安全攝入量。
23、（7分）（1）0.64g
（2）設參加反應的氫氧化鈉的質量為x
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
80 64
x 0.64g
80：64=x：0.64g x=0.8g
（3）SO2質量分數=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05%
（其他合理答案也給分）
24、（3分）解：設硫酸鈉溶液中溶質的質量為X
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 11.65g
142/233=x/11.65g x=7.1g
Na2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25%
25、（8分）（1）鈉（或Na） 6
（2）解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2CO3
設生成CaCO3的質量為w，Na2CO3溶液的質量為x，CaCl2溶液的質量為y，
生成NaCl的質量為z
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O
100 44
w 4.4g
100/44=w/4.4g w=10g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
10%x 10%y 10g z
106/100=10%x/10g x=106g
111/100=10%y/10g y=111g
117/100=z/10g z=11.7g
NaCl溶液中溶質的質量分數為
11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7%
26. （4分） 4.5g 495.5g 22
27． （6分）解：設生成二氧化碳的質量為X
CaCO3=====CaO+CO2↑
100 44
100t•80% x
100/(100t•80%)==44/x x=35.2t
生石灰的質量：100t－35.2t=64.8t
答：（略）
28、（4分） 100 200
29. （4分） 20 16.2%
30. （3分） 解：設生成SO2氣體的質量為X
S+O2====SO2
32 64
1.6g x
32/64==1.6g/x x=3.2g
答：（略）
31、（5分）解：設生CaCO3沉澱的質量為x，生成KNO3的質量為y
(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3
138 100 202
6.9g x y
138/100=6.9g/x x=5g
138/202=6.9g/y y=10.1g
(2)10.1g/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7%
答：（略）
32、（6分）解：（1）20ml15%過氧乙酸原液質量為：20cm³×1.15g/cm³=23g
其中含過氧乙酸的質量為：23g×15%=3.45g
（2）1000ml過氧乙酸溶液中過氧乙酸的質量分數：
3.45g/(1000cm³×1g/cm³)×100%==0.345% 答：（略）
註：1。計算結果為0.3%或0.34%或0.35%均給分 2．其他合理解法均可參照給分
33. （6分） (1)76 6：1：12
(2) V(過氧乙酸)=(1500cm³×1.0g/cm³×0.4%)/(0.2×1.1g/cm³)=277。7mL(或cm³)
34．（6分）（1）解：設10g溶液中硫酸鈉的質量為x
Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 2.33g
142/x=233/2.33g x=1.42g
（2）85.8g水溶解的Na2SO4的質量為
1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g
原不純硫酸鈉中Na2SO4的質量為(14.2g/15g)×100%=94.67%
35、(6分)解：設需20%的過氧乙酸溶液的質量為x
x×20%=1000g×0.2% x=10g 需水的質量：1000g－10g=990g 答：（略）
據題中給出的「過氧乙酸易揮發、分解、有腐蝕性」的有關介紹，結合學生生活實際，提出兩條以上合理的使用注意事項即可得2分。