科學化學公式
氧化還原反應用電子守恆配平
標出所有元素的化合價
然後變價的產物乘以另一變價元素變化的化合價數
如MnO4-+H++Fe=Mn2++Fe3++H2O
錳從+7變+2，所以Fe乘個5，鐵0變正三所以高錳酸根乘三
然後在左邊加酸24個氫離子右邊'生成12水來平衡電荷
3MnO4-+24H++5Fe=3Mn2++5Fe3++12H2O
這種方法配起來比較萬能，歸一，觀察等方法碰到復雜的化合價變化就很難做
B. 科學 化學方程式
2KClO3=2KCl+3O2(條件為加熱,加入催化劑MnO2)
設需要氯酸鉀X克,生成氯化鉀Y克
2KClO3 = 2KCl + 3O2
245 : 149 : 96
X : Y : 4.8
得等式X/245=Y/149=4.8/96
求出X=245*4.8/96=12.25g
Y=149*4.8/96=7.45g
C. 關於科學計算的，化學式
首先
2NaOH+
CuSO4
=Cu(OH)2+
Na2SO4
因為2者完全反應，得到濾液160g
所以沉澱的質量為140g+24.9g-160g=4.9g
再通過沉澱質量求出
氫氧化鈉
質量為4g
4g/24.9g*100%=16%
D. 中考（科學）重點 公式化學式 梳理
(1)單質與氧氣的反應：1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43.銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O57.硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃2CO10.汞(水銀)在氧氣中燃燒：2Hg+O2點燃2HgO(2)化合物與氧氣的反應：11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO212.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 ==點燃== 2CO2 + 3H2O14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2點燃4CO2+2H2O (氧炔焰)二.分解反應：15.雙氧水催化制氧氣：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑16.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑17.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑18.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑20.碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑21.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑三.氧化還原反應：22.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O23.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑24.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑26.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO227.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO228.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣(置換反應)29.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑30.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑31.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑32.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑33.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑34.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑35.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑36.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種鹽 + 另一種金屬(置換反應)37.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu38.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu39.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水40.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O41.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O42.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O43.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O44.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O45.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O49.熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水51.鹽酸和氫氧化鈉反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O52.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O53.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O54.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O55.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O56.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O57.硫酸和氫氧化鈉反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O58.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O59.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O60.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O61.硝酸和氫氧化鈉反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽62.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑63.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑64.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑65.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO366.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO469.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO374.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反應：75.二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO376.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)277.氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH78.三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO479.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O80.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
E. 科學的化學式計算
根據方程式算出一摩爾2Zn（NO3）2反應後質量減少216g（4NO2 ＋O2=216g) ，一摩爾Zn反應後質量增加16g(ZnO-Zn=16g)，用十字相成法算出Zn的量是Zn（NO3）2的13.5倍，換算成質量比為877.5比189（13.5乘以65比上189），所以混合物中金屬Zn的質量百分含量為877.5/（877.5+189）約為82.28%。
F. 初中科學常見化學式
最佳答案酸
硫酸
H2SO4
亞硫酸
H2SO3
鹽酸
HCl
硝酸
HNO3
硫化氫
H2S
碳酸
H2CO3
初中常見物質的化學式
氫氣
碳
氮氣
氧氣
磷
硫
氯氣
（非金屬單質）
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
鈉
鎂
鋁
鉀
鈣
鐵
鋅
銅
鋇
鎢
汞
（金屬單質）
Na
Mg
Al
K
Ga
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化鈉
二氧化氮
二氧化硅
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化鎂
氧化銅
氧化鋇
氧化亞銅
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
BaO
Cu2O
氧化亞鐵
三氧化二鐵（鐵紅）
四氧化三鐵
三氧化二鋁
三氧化鎢
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
WO3
氧化銀
氧化鉛
二氧化錳
(常見氧化物)
Ag2O
PbO
MnO2
氯化鉀
氯化鈉(食鹽)
氯化鎂
氯化鈣
氯化銅
氯化鋅
氯化鋇
氯化鋁
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
AlCl3
氯化亞鐵
氯化鐵
氯化銀
（氯化物/鹽酸鹽）
FeCl2
FeCl3
AgCl
硫酸
鹽酸
硝酸
磷酸
硫化氫
溴化氫
碳酸
（常見的酸）
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
硫酸銅
硫酸鋇
硫酸鈣
硫酸鉀
硫酸鎂
硫酸亞鐵
硫酸鐵
CuSO4
BaSO4
CaSO4
KSO4
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
硫酸鋁
硫酸氫鈉
硫酸氫鉀
亞硫酸鈉
硝酸鈉
硝酸鉀
硝酸銀
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
NaSO3
NaNO3
KNO3
AgNO3
硝酸鎂
硝酸銅
硝酸鈣
亞硝酸鈉
碳酸鈉
碳酸鈣
碳酸鎂
MgNO3
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO3
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
碳酸鉀
（常見的鹽）
K2CO3
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鉀
氫氧化鋁
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
氫氧化鐵
氫氧化亞鐵（常見的鹼）
Fe(OH)3
Fe(OH)2
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
(常見有機物)
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
鹼式碳酸銅
石膏
熟石膏
明礬
綠礬
Cu2(OH)2CO3
CaSO4•2H2O
2
CaSO4•H2O
KAl(SO4)2•12H2O
FeSO4•7H2O
藍礬
碳酸鈉晶體
（常見結晶水合物）
CuSO4•5H2O
Na2CO3•10H2O
尿素
硝酸銨
硫酸銨
碳酸氫銨
磷酸二氫鉀
（常見化肥）
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
沉澱：
紅褐色絮狀沉澱--------Fe(OH)3
淺綠色沉澱------------Fe(OH)2
藍色絮狀沉澱----------Cu(OH)2
白色沉澱--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶於
HNO3的白色沉澱,CaCO3
BaCO3是溶於HNO3
的白色沉澱),Mg(OH)2.
淡黃色沉澱(水溶液中)----S
微溶於水------------Ca(OH)2,CaSO4
G. 科學化學方程式
1：通過酸鹼鹽溶解性表判斷沉澱（不溶）
2：氫氧化鐵：紅褐 氫氧化銅： 藍色 氯化銀硫酸鋇氫氧化鎂碳酸鈣白色
H. 科學化學方程式怎麼才好記
首先必須理解化學方程式的含義，否則記不住的！等式左邊表示有哪些物質參加了化學反應，這些物質的數量和質量以及物質結構關系；等號表示引起化學變化的必要條件；等號右邊是結果，在一定的條件下，參加化學反應的物質都變成了什麼。也可以理解成，物質世界在一定的條件下的重組過程和重組結果。在這個過程中，物質的化學變化，遵循著自然法則，即物質不滅定律。
I. 科學化學式計算
CaCO3
中Ca元素的質量分數
=
40/100
=
40%
又因為石灰石樣品中CaCO3質量分數
=
1
-
10%
=
90%
所以該樣品中
鈣元素
的質量分數
=
40%
*
90%
=
36%
J. 科學化學式！！！
高中要掌握的四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
另，還有其他的類型（非主要）：氧化反應、還原反應【氧化還原反應】、加成反應等。
化學的反應相當多，在高中里要掌握我的是一小部分而已，其他的沒必要太過深入去理解。