酸鹼鹽化學式
酸 由H+(氫離子） 與 酸根離子 （如 碳酸根CO3 2- 硫酸根SO4 2-）組成
鹼 由金屬離子（如 銅離子Cu2+) 與 OH1-（氫氧根離子）組成
鹽 由酸根離子與 金屬離子組成
因此可以根據化學式由哪些離子組成來判斷
酸鹼鹽的定義：
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼
鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽
舉例說明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(鹽酸）,HNO3(硝酸）
鹼：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水）
鹽：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅）
什麼是電離？
物質溶於水（或其他物質）時產生能夠導電的離子，此為電離，酸鹼鹽的溶液都能
導電，是因為它們電離，陽離子和陰離子能夠導電
舉例說明：
H2SO4(硫酸）,電離後形成H+和SO4(2-)
酸鹼鹽的通性：
酸的通性：
有腐蝕性，溶液程酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應
鹼的通性：
有腐蝕性，溶液程鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應
鹽的通性：
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應
還能和其他某些化合物反應
酸鹼鹽的讀法：
酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸
例：H2SO4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸
無氧酸的讀法是氫某酸
例：HCl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸
鹼：鹼的讀法是氫氧化某
例：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某
例：NaHCO3叫碳酸氫鈉
鹼式鹽：叫某酸氫氧化某（鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽）
也可以叫鹼式某酸某，羥基某酸某
例：Cu2(OH)2CO3叫鹼式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣
下面詳細說明：
酸的性質：
酸+鹼=鹽+水 反應條件：無 反應類型：復分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（鹼）=MgSO4（鹽）+H2O（水）
酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：有氣體或者水或者沉澱生成才能反應 反應類型復分解例：HCL（酸）+Na2CO3（鹽）=H2CO3(新酸）+NaCl(新鹽）
但是碳酸不穩定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應類型：置換
例：2HCl(酸）+Fe（活潑金屬）=FeCl2(鹽）+H2↑（氫氣）
酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：無 反應類型：復分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金屬氧化物）=CuSO4（鹽）+H2O(水）
鹼的性質：
鹼+酸-（見酸的性質）
鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應類型：復分解
例：Ca(OH)2(鹼）+K2CO3(鹽）=CaCO3↓（新鹽）+2KOH（新鹼）
鹼+非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應類型：？？
例：Ca(OH)2(鹼）+CO2（非金屬氧化物）=CaCO3（鹽）+H2O（水）
此反應用於鑒別CO2
鹽的性質：
鹽+酸-（見酸的性質）
鹽+鹼-（見鹼的性質）
鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）
反應類型：復分解
例：CuSO4（鹽）+Ba(OH)2（鹽）=Cu(OH)2↓（新鹽）+BaSO4↓（新鹽）
這是一個雙沉澱的反應，當然只有一個沉澱也是可以的
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應類型：復分解
例：CuSO4（鹽）+Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+Cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了
酸性氧化物：
溶於水之後程酸性的物質（一般是非金屬氧化物）
例CO2溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
鹼性氧化物：
同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）
例CaO溶於水後溶液程鹼性，故CaO是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物
那麼有一個口訣：
都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的
碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的
鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶於水
硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水
鹼溶有五位
鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況鹼只有5個能溶於水：鉀鈉銨鈣鋇
離子的鑒別：
氯離子：銀鹽（除氯化銀）
硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇）
銨根離子：鹼（任意）
氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水
氫氧根離子：銨鹽
鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液）
銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液）
故CaO是鹼性氧化物
『貳』 初三化學酸鹼鹽化學式
（氯化物/鹽酸鹽）
氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀
FeCl2 FeCl3 AgCl
（常見的酸）
硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
（常見的鹽）
硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵
CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸鉀
K2CO3
（常見的鹼）
氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氫氧化鐵 氫氧化亞鐵
Fe(OH)3 Fe(OH)2
這只是部分的，但是初三掌握這些已經夠了，還有氧化物什麼的，自己去看http://ke..com/view/1216661.htm
至於化合價，初三的化合價一般都在那個表上面，上面的酸鹼鹽的化學式的化合價，大都遵循這個順口溜（我們老師教的，背下來會很好記的，推薦推薦~）：
一價元素鉀鈉銀氫
二價元素鈣鎂鋇鋅
銅一二，鐵二三
三價元素鋁和金
那些都是常見的金屬，掌握這些就差不多了。
還有OH根離子-1價，硫酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子-2價，Cl根離子、硝酸根離子-1價。把這些記牢了，化學價就OK啦~
希望能幫到你~
『叄』 有關酸鹼鹽的化學式
四、復分解反應：
（1）鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）鹼＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
（5）鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
『肆』 酸鹼鹽的化學方程式
金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鹼+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
酸性氧化物+鹼→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+鹼→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，
4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，
6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。
（二）鹼的性質：（1）鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
（2）鹼 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
（3）鹼 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
（4）鹼＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
（3）鹽 ＋ 某些鹼 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉澱產生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉澱產生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉澱產生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉澱產生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉澱產生
『伍』 酸鹼鹽所有化學方程式
金屬+酸→鹽+氫氣
zn+2hcl=zncl2+h2↑
zn+
h2so4
=znso4+h2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
鹼+酸→鹽+水
naoh+hcl=nacl+
h2o
cu(oh)2+h2so4=
cuso4+2h2o
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸
agno3+hcl=agcl↓+hno3
bacl2+h2so4=baso4↓
+2hcl
酸性氧化物+鹼→鹽+水
2naoh+co2=na2co3+h2o
ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o
酸+鹼→鹽+水
naoh+hcl=nacl+h2o
ca(oh)2+h2so4=
caso4+2h2o
鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼
2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ
cuso4+zn=
znso4+cu
鹽+酸→鹽ˊ+
酸ˊ
bacl2+h2so4=baso4↓
+2hcl
鹽溶液+鹼溶液→鹽ˊ+鹼ˊ
3naoh+fecl3=3nacl+fe(oh)3
↓
鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ
agno3+nacl=agcl↓+nano3
agno3+kcl=agcl↓+kno3
ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3
k2co3+2hcl=2kcl+
co2↑+h2o
co2+ca(oh)2=
caco3↓+
h2o
糟糕
它不認識表格
你用下面的那個吧沒表格的
（一）酸的性質（1）與指示劑反應
紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸
＋
鹼
＝
鹽
＋
水。
（3）酸
＋
某些金屬氧化物
＝
鹽
＋
水。
（4）酸
＋
活潑金屬
＝
鹽
＋
氫氣。
（5）酸
＋
鹽
＝
新鹽
＋
新酸。
1、
鋅跟稀鹽酸反應：
zn
+
2hcl
=
zncl2
+
h2
↑
有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、
鋅跟稀硫酸反應：
zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2
↑
3、
鐵跟稀鹽酸反應：
fe
+
2hcl
=
fecl2
+
h2
↑
有氣泡產生，鐵逐漸減少，
4、
鐵跟稀硫酸反應：
fe
+
h2so4
=feso4
+
h2
↑
溶液變成淺綠色。
5、
鐵銹跟稀鹽酸反應：fe2o3
+6hcl
=
2fecl3
+
3h2o
紅色鐵銹逐漸消失，
6、
鐵銹跟稀硫酸反應：fe2o3
+
3h2so4
=
fe2(so4)3
+
3h2o
溶液變成黃色
7、
氧化銅跟稀鹽酸反應：cuo
+
2hcl
=cucl2
+h2o
黑色氧化銅逐漸消失，
8、
氧化銅跟稀硫酸反應：cuo
+
h2so4
=
cuso4
+
h2o
溶液變成藍色。
（二）鹼的性質：（1）鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
（2）鹼
＋
多數非金屬氧化物
＝
鹽
＋
水
（3）鹼
＋
酸
＝
鹽
＋
水
（4）鹼＋某些鹽
＝
另一種鹽
＋
另一種鹼
1、
氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2naoh
+
co2
=
na2co3
+
h2o
2、
氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2naoh
+
so2
=
na2so3
+
h2o
3、
氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2naoh
+
so3
=
na2so4
+
h2o
4、
氫氧化鈣跟二氧化碳反應：ca(oh)2
+
co2
=
caco3↓
+
h2o
使澄清石灰水變渾濁
5、
氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2naoh
+
h2so4
=
na2so4
+
2h2o
6、
氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：naoh
+
hcl
=
nacl
+
h2o
7、
生石灰跟水反應：cao
+
h2o
=ca(oh)2
（三）鹽的性質：（1）鹽
＋
某些金屬＝另一種鹽
＋
另一種金屬。
（2）鹽
＋
某些酸
＝
另一種鹽
＋
另一種酸。
（3）鹽
＋
某些鹼
＝
另一種鹽
＋
另一種鹼
（4）鹽
＋
某些鹽
＝
另一種鹽
＋
另一種鹽
1、
硫酸銅溶液跟鐵反應：cuso4
+
fe
=
znso4
+fe
鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2、
碳酸鈉跟鹽酸反應：na2co3
+
2hcl
=
2nacl
+h2o
+co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、
碳酸氫鈉跟鹽酸反應：nahco3
+
hcl
=
nacl
+h2o
+
co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、
石灰石跟稀鹽酸反應：caco3
+
2hcl
=
cacl2
+h2o
+co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、
硝酸銀跟稀鹽酸反應：agno3
+
hcl
=
agcl↓
+hno3
有白色沉澱產生
6、
氯化鋇跟稀硫酸反應：bacl2
+
h2so4
=
baso4↓
+
2hcl
有白色沉澱產生
7、
氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：ca(oh)2
+
na2co3
=
2naoh
+
caco3↓
有白色沉澱產生
8、
硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：agno3
+
nacl
=
agcl↓
+
nano3有白色沉澱產生
9、
氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：bacl2
+
na2so4
=
2nacl
+
baso4↓有白色沉澱產生
1、
氫氧化銅跟稀鹽酸反應：
cu(oh)2
+
2hcl
=
cucl2
+
2h2o
藍色沉澱消失
2、
氫氧化銅跟稀硫酸反應：
cu(oh)2
+
h2so4
=
cuso4
+
2h2o
變成藍色溶液
3、
氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2naoh
+
cuso4
=
na2so4
+
cu(oh)2
↓
有藍色沉澱產生
4、
氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3naoh
+
fecl3
=
fe(oh)3↓
+3nacl
有紅褐色沉澱產生
『陸』 酸鹼鹽化學式的俗稱，全部的
初中化學常見物質名稱、化學式、俗稱
1、食鹽：主要成分：氯化鈉，化學式NaCl
2、二氧化碳固體
：化學式CO2，俗稱乾冰
3、氧化鈣：化學式CaO，俗稱生石灰
4、氫氧化鈣：化學式Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰、石灰漿
氫氧化鈣溶液：俗稱石灰水，主要成分Ca(OH)2
5、甲烷
：化學式CH4，俗稱天然氣，瓦斯、沼氣的主要成分
6、乙醇
：化學式C2H5OH
,俗稱酒精
7、汞：化學式Hg，俗稱水銀
8、過氧化氫：化學式H2O2，俗稱雙氧水
9、硫酸銅晶體：化學式CuSO4•5H2O，俗稱膽礬、藍礬
10、氫氧化鈉：化學式NaOH，俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉
11、碳酸鈣
大理石、石灰石、水垢、鍋垢的主要成分：CaCO3
12、氫氯酸(HCl)：鹽酸（氯化氫氣體溶於水所得的溶液），學名：氫氯酸
14、碳酸鈉：化學式：Na2CO3，俗稱純鹼、蘇打
15、碳酸氫鈉：化學式：NaHCO3，俗稱小蘇打
16、鐵銹主要成分：氧化鐵
；化學式：Fe2O3
17
高錳酸鉀
KmnO4
灰錳氧
18
鹼式碳酸銅
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
綠銅
19
硫酸鋇
BaSO4
鋇餐