粗鹽的化學式
食鹽 Nacl 屬於鹽
食醋 CH3COOH 屬酸
廚房比較常見的還有小蘇打，化學式：NaHCO3,屬於鹽
雞蛋殼：碳酸鈣(CaCO3)是鹽
食用鹼：NaCO3，屬於鹽；
燒鹼 NaOH 屬於鹼
Ⅱ 粗鹽提純的所有化學方程式
這個說的比較全了
先將粗鹽溶於水，
再過濾（注意一貼二低三靠），
然後加專入過量的屬BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
然後加入過量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
然後加入過量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（兩個反應方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
過濾
最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH試紙檢測酸鹼度，也有兩個反應方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
蒸發溶液，析出NaCl晶體。
Ⅲ 粗鹽除雜過程中涉及的所有化學方程式
加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓
加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ⅳ 粗鹽提純中的化學式
加入過量的BaCl2，除去SO42-，過濾。BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
加入過量的Na2CO3,除去粗食鹽中的Ca2+，Mg2+和剛才加入的Ba2+，過濾
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
加入過量的2mol/L的鹽酸，除去過量的CO32-，過濾
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
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Ⅳ 鹽的化學式
氯化鋰 LiCl 氯化鈉 NaCl 氯化鉀 KCl 氯化鋇 BaCl2 氯化鈣 CaCl2 氯化鈷 CoCl2 氯化鎳 NiCl2 氯化鐵 FeCl3 氯化銨 NH4Cl 氯化銫 CsCl 硫化鈉Na2S 氯化鋁 AlCl3 硫化錳 MnCl2 硫化鉛 PbCl2 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鋰 LiOH 氫氧化鋇 Ba(OH)2 氫氧化鈣 Ca(OH)2 氫氧化鐵 Fe(OH)3 氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 氫氧化鈷 Co(OH)2 氫氧化鎳 Ni(OH)2 硫酸鈉 Na2SO4 硫酸亞鐵FeSO4 硫酸鈣CaSO4 硫酸銨 (NH4)2SO4 硝酸鉀KNO3 硝酸鈉NaNO3 硝酸銀AgNO3 硝酸銨NH4NO3 硝酸鈣Ca(NO3)2 硝酸鋇Ba(NO3)2 硝酸鉛Pb(NO3)2 硝酸錳Mn(NO3)2 硝酸鐵Fe(NO3)3 硝酸鈷Co(NO3) 2 硝酸鎳Ni(NO3)2 磷酸氫二鈉 Na2HPO4 磷酸二氫鈉NaH2PO4 磷酸氫二鉀K2HPO4 磷酸二氫鉀 KH2PO4 磷酸氫二銨(NH4)2HPO4 磷酸二氫銨NH4H2PO4 磷酸鈣 Ca3(PO4)2 磷酸氫鈣CaHPO4 次氯酸鈉 NaClO 次氯酸鈣 CaClO 砷酸銀Ag3AsO4 醋酸銀Ag2C2O4 溴化銀AgBr 碳酸銀Ag2CO3 鉻酸銀Ag2CrO4 重鉻酸銀Ag2Cr2O7 氰化銀AgCN 草酸銀Ag2C2O4 碘酸銀AgIO3 碘化銀AgI 磷酸銀Ag3PO4 硫酸銀Ag2SO4 亞硫酸銀Ag2SO3 硫氰化銀AgSCN 鉻酸鈣CaCrO4 氟化鈣CaF2 氫氧化鉻Cr(OH)2 氯化銅CuCl2 溴化銅CuBr2 碘化銅CuI2 氰化銅Cu(CN)2 硫氰化銅Cu(SCN)2 氫氧化銅Cu(OH)2 碘化汞HgI2 碳酸汞HgCO3 溴化汞HgBr2 氯化亞汞Hg2Cl2 碘化亞汞Hg2I2 硫酸汞HgSO4 高錳酸鉀 KMnO4 鉻酸鉀K2CrO4 重鉻酸鉀K2Cr2O7 碘化鉀KI 溴化鉀KBr 硫代硫酸鈉NaS2O4
Ⅵ 粗鹽提純所涉及的所有化學方程式
1、先加BaCl2除去SO42-
BaCl2 + Na2SO4 === BaSO4↓+ 2H2O
2、再加Na2CO3除Ca2+，
Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
3、再加NaOH，除Mg2+
MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓+2NaCl
4、最後加鹽酸，為了調節PH值！
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O
要注意的是最後加鹽酸，除去多餘的Na2CO3
BaCl2必須放在Na2SO4前面，順序不能換
(6)粗鹽的化學式擴展閱讀
元素變化
反應前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4
加入BaCl2（過量）產生BaSO4沉澱 溶液內還剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2
加入NaOH（過量）產生Mg（OH）2沉澱 溶液內還剩：NaCl、CaCl2、NaOH
加入Na2CO3（過量）產生CaCO3沉澱和BaCO3沉澱 溶液內還剩:NaCl、Na2CO3
加入HCl（過量）產生CO2、H2O 溶液內還剩:H2O、HCl、NaCl
加熱後：NaCl、H2O
蒸發後：NaCl
Ⅶ 食鹽化學式
食鹽化學式NaCl
食鹽是指來源不同的海鹽、井鹽、礦鹽、湖鹽、土鹽等。它們的主要成分是氯化鈉，國家規定井鹽和礦鹽的氯化鈉含量不得低於95%。
食鹽中含有鋇鹽、氯化物、鎂、鉛、砷、鋅、硫酸鹽等雜質。我們規定鋇含量不得超過20mg/kg。食鹽中鎂、鈣含量過多可使鹽帶苦味，含氟過高也可引起中毒。
近年來許多試驗證實，食鹽攝入量與高血壓發病率有一定關系，膳食中食鹽攝入過多，可引起高血壓。世界衛生組織(WHO) 建議每人每日攝入5g 以下食鹽可預防冠心病和高血壓。我國規定成人每日攝入6g食鹽即可滿足機體對鈉的需要。
(7)粗鹽的化學式擴展閱讀：
一、物理性質
定義
NaCl， 食鹽的主要成分，離子型化合物。純凈的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由於雜質的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末。
比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，相對密度為2.165克/立方厘米，味咸，含雜質時易潮解；溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性並且導電。
固態的氯化鈉不導電，但熔融態的氯化鈉導電。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。當溫度低於0.15 ℃時可獲得二水合物NaCl·2H2O。
氯化鈉大量存在於海水和天然鹽湖中，可用來製取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料。
可用於食品調味和腌魚肉蔬菜，以及供鹽析肥皂和鞣製皮革等；經高度精製的氯化鈉可用來制生理食鹽水，用於臨床治療和生理實驗，如失鈉、失水、失血等情況。可通過濃縮結晶海水或天然的鹽湖或鹽井水來製取氯化鈉。
晶體結構：晶胞為面心立方結構，每個晶胞含有4個鈉離子和4個氯離子。
二、用途
食鹽的作用很廣：殺菌消毒，護齒，美容，清潔皮膚，去污，醫療，重要的化工原料，食用……
三、化學性質
1.可以與硝酸銀反應得到氯化銀沉澱；
2.固體食鹽可以與濃硫酸共熱得到氯化氫氣體；
3.電解氯化鈉溶液可得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
4.電解熔融氯化鈉可得到單質鈉和氯氣。
四、生理作用
食鹽是人們生活中所不可缺少的。成人體內所含鈉離子的總量約為60 g，其中 80%存在於細胞外液，即在血漿和細胞間液中。氯離子也主要存在於細胞外液。鈉離子和氯離子的生理功能主要有下列幾點：
1.維持細胞外液的滲透壓
Na和Cl是維持細胞外液滲透壓的主要離子；K和HPO4是維持細胞內液滲透壓的主要離子。在細胞外液的陽離子總量中，Na佔90%以上，在陰離子總量中，Cl佔70%左右。所以，食鹽在維持滲透壓方面起著重要作用，影響著人體內水的動向。
2.參與體內酸鹼平衡的調節
由Na和HCO3形成的碳酸氫鈉，在血液中有緩沖作用。Cl與HCO3在血漿和血紅細胞之間也有一種平衡，當HCO3從血紅細胞滲透出來的時候，血紅細胞中陰離子減少，Cl就進入血紅細胞中，以維持電性的平衡。反之，也是這樣。
3.氯離子在體內參與胃酸的生成
胃液呈強酸性，pH約為0.9～1.5，它的主要成分有胃蛋白酶、鹽酸和粘液。胃體腺中的壁細胞能夠分泌鹽酸。壁細胞把HCO3輸入血液，而分泌出H輸入胃液。這時Cl從血液中經壁細胞進入胃液，以保持電性平衡。
這樣強的鹽酸在胃裡為什麼能夠不侵蝕胃壁呢？因為胃體腺里有一種粘液細胞，分泌出來的粘液在胃粘膜表面形成一層約l mm～1.5 mm厚的粘液層，這粘液層常被稱為胃粘膜的屏障，在酸的侵襲下，胃粘膜不致被消化酶所消化而形成潰瘍。但飲酒會削弱胃粘膜的屏障作用，往往增大引起胃潰瘍的可能性。
此外，食鹽在維持神經和肌肉的正常興奮性上也有作用。 當細胞外液大量損失（如流血過多、出汗過多）或食物里缺乏食鹽時，體內鈉離子的含量減少，鉀離子從細胞進入血液，會發生血液變濃、尿少、皮膚變黃等病症。
人體對食鹽的需要量一般為每人每天3 g～5 g。由於生活習慣和口味不同，實際食鹽的攝入量因人因地有較大差別，我國一般人每天約進食食鹽10 g～15 g。
Ⅷ 鹽的化學式是什麼
鹽：陽離子是金屬或銨根，陰離子是酸根
比如氯化鈉（NaCl）,陽離子為金屬鈉離子，陰離子為氯離子（鹽酸的酸根），所以是鹽。
Ⅸ 粗鹽分解的化學方程式
先加BaCl2除去來SO42-
BaCl2 + Na2SO4 === BaSO4↓源+ 2H2O
再加Na2CO3除Ca2+，
Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
再加NaOH，除Mg2+
MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓+2NaCl
最後加鹽酸，為了調節PH值！
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O
要注意的是最後加鹽酸，除去多餘的Na2CO3
BaCl2必須放在Na2SO4前面，順序不能換
Ⅹ 粗鹽化學式
nacl和雜質