化學共存
幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發性物質：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質：如H＋與Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱鹼；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+
、SO32－等)不能大量共存。
注意Fe2+與Fe3+可以共存。
（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應生成配合物而不能大量共存
B. 化學共存是什麼意思
就是兩種或多種物質在水中溶解之後（鉀、鈣、鈉的單質除外），形成混合水溶液，互不反應的，就是共存，通常不生成氣體、不產生沉澱的就是共存的物質，當然啦，也有一些反應並不明顯。能否共存的條件需要看兩者是否會反應就可以了。
C. 化學共存問題
一般來說，像這種共存問題主要有兩方面要考慮，一是有難電離物質生成（如氣體、水、沉澱等）二是有絡離子生成，如銀氨溶液（氫氧化二氨合銀）中的銀氨絡離子，再如硫氰化鐵等。第一種比較常見。
D. 化學中的共存怎麼解釋
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
高中的話簡單點說就是幾種離子在溶液里不會形成水，氣體，沉澱，就是離子共存，氫離子和氫氧根在一起就不共存，鈣離子和碳酸根在以前不共存，例子有很多
哦，還有就是氯離子和鐵離子不能共存，有氧化還原性質的不能共存。
最簡單可以認為幾種離子不能呆在一起
E. 化學里的物質共存是怎樣定義的
化學里的物質共存問題，主要有溶液中的離子共存，即離子在溶液中大量存在，不發生離子反應。而不共存，即離子間易發生離子反應。
發生離子發生反應的條件【離子不共存的條件】有：離子間反應生成氣體，離子間反應生成沉澱或微溶物，離子間發生反應生成弱酸弱鹼和水等弱電解質，離子間發生氧化還原反應，離子間反應絡合反應【SCN-與Fe3+】
還有氣體共存問題：氣體間發生化學反應不共存，如HCl和NH3氣體，NO和O2等
F. 化學中共存是什麽
相互之間不發生反應，原有離子保持不變，不會相互結合為另一種化合物！
G. 化學共存
離子共存問題：（四大類）
1、溶液的顏色：無色溶液中Cu2+(藍色),Fe2+（淺綠色），Fe3+（黃色），MnO4-（紫紅色）不存在。
2、溶液的酸鹼性：酸性溶液中和H+反應的離子不能存在（如OH-，HCO3-）。鹼性溶液中和OH-反應的離子不能存在（如H+，HCO3-）。
3、組內反應生成氣體、沉澱、弱電解質（包括水）不能共存。
4、發生氧化還原反應的離子不能共存。如H+
，NO3-會把Fe2+,I-,S2-等還原性離子氧化。
由此可知溴離子
鋇離子
氯離子
鉀離子在酸或鹼性條件下能共存。
H. 化學中的共存什麼意思
離子之間不會發生反應，而生成沉澱、氣體、難電離的物質，這樣就能共存。
如鈉離子與氯離子就能共存；銀離子與氯離子就不能共存。