醇的物理性質

㈠ 丁醇的物理性質

外觀與性狀：無色透明液體，具有特殊氣味。 熔點(℃)：-88.9
沸點(℃)：117.5
相對密度()：0.8109
折射率()：1.3993
相對蒸氣密度(空氣=1)：2.55
飽和蒸氣壓(kPa)：0.82(25℃)
燃燒熱(kJ/mol)：2673.2
臨界溫度(℃)：287
臨界壓力(MPa)：4.90
閃點(℃)：35
引燃溫度(℃)：340
爆炸上限%(V/V)：11.2
爆炸下限%(V/V)：1.4
溶解度（水）：7.7%（20℃，質量比）
溶解性：微溶於水，溶於乙醇、醚、多數有機溶劑。

㈡ 甲醇（CH3OH）的化學性質和物理性質

物理性質：

1、性狀：無色透明液體，有刺激性氣味。

2、熔點（℃）：-97.8；沸點（℃）：64.7

3、相對密度（水=1）：0.79；相對蒸氣密度（空氣=1）：1.1

4、飽和蒸氣壓（kPa）：12.3（20℃）；燃燒熱（kJ/mol）：726.51

化學性質：

1、甲醇由甲基和羥基組成的，具有醇所具有的化學性質。

2、甲醇可以與氟氣、純氧等氣體發生反應，在純氧中劇烈燃燒，生成水蒸氣和二氧化碳

3、甲醇具有飽和一元醇的通性，由於只有一個碳原子，因此有其特有的反應，與鹼、石灰一起加熱，產生氫氣並生成甲酸鈉，與鋅粉一起蒸餾，發生分解，生成CO和H₂O。

(2)醇的物理性質擴展閱讀：

甲醇對人體的危害

1、甲醇的代謝產物甲酸會累計在眼睛部位，破壞視覺神經的細胞，導致視神經萎縮，最初引起患者視線模糊，最終導致患者失明。

2、甲醇經過人體代謝時與脫氫酶發生反應，產生甲酸，而甲酸的產生會引起代謝性酸中毒，從而嚴重損傷腎臟的正常生理功能，使患者出現腎衰竭的症狀。

3、甲醇的代謝產物對人體的神經系統具有明顯的麻醉作用，導致腦代謝障礙，從而導致腦水腫的發生。

4、甲醇的蒸汽對呼吸道粘膜有強烈的刺激作用，如果誤吸入甲醇蒸汽，會使二氧化碳的結合力下降，使患者呼吸速度加快，甚至引起呼吸衰竭。

㈢ 醇的性質是什麼

物理性質
狀態
C1-C4是低級一元醇，是無色流動液體，比水輕，C1-C3能與水以任意比例混合。C5-C11為油狀液體，C12以上高級一元醇是無色的蠟狀固體，可以部分溶於水。甲醇、乙醇、丙醇都帶有酒味，丁醇開始到十一醇有不愉快的氣味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有時稱為甘醇（Glycol）。 甲醇有毒，飲用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危險，故需注意。
沸點
醇的沸點比含同數碳原子的烷烴、鹵代烷高。CH3CH2OH 78.5℃, CH3CH2Cl 12℃.這是因為液態時水分子和醇分子一樣，在它們的分子間有締合現象存在。由於氫鍵締合的結果，使它具有較高的沸點。
在同系列中醇的沸點也是隨著碳原子數的增加而有規律地上升。如直鏈飽和一元醇中，每增加一個碳原子，它的沸點大約升高15-20℃。此外在同數碳原子的一元飽和醇中，沸點也是隨支鏈的增加而降低。在相同碳數的一元飽和醇中，伯醇的沸點最高，仲醇次之，叔醇最低。
溶解度
低級的醇能溶於水，分子量增加溶解度就降低。含有三個以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。正丁醇在水中的溶解度就很低，只有8%，正戊醇就更小了，只有2%。高級醇和烷烴一樣，幾乎不溶於水。低級醇之所以能溶於水主要是由於它的分子中有和水分子相似的部分-羥基。醇和水分子之間能形成氫鍵。所以促使醇分子易溶於水。當醇的碳鏈增長時，羥基在整個分子中的影響減弱，在水中的溶解度也就降低，以至於不溶於水。相反的，當醇中的羥基增多時，分子中和水相似的部分增加，同時能和水分子形成氫鍵的部位也增加了，因此二元醇的水溶性要比一元醇大。甘油富有吸濕性，故純甘油不能直接用來滋潤皮膚，一定要摻一些水，不然它要從皮膚中吸取水分，使人感到刺痛。醇也能溶於強酸（H2SO4,HCl），這是由於它能和酸中質子結合成釒羊鹽的緣故。正因為醇能和質子形成鹽（Oxoninm salt,含有正氧離子oxonium的鹽），故醇在強酸水溶液中溶解度要比在純粹水中大。如正丁醇，它在水中溶解度只有8%，但是它能和濃鹽酸混溶。醇能溶於濃硫酸，這個性質在有機分析上很重要，它常被用來區別醇和烷烴，因為後者不溶於強酸。
結晶
低級醇能和一些無機鹽類（MgCl2,CaCl2,CuSO4等）形成結晶狀的分子化合物，稱為結晶醇。如：MgCl2.6CH3OH,CaCl2.4C2H5OH等。結晶醇不溶於有機溶劑而溶於水。利用這一 性質可使醇與其他有機物分開或從反應物中除去醇類。如：乙醚中的少量乙醇，加入 CaCl2便可除去少量乙醇。
化學性質
不穩定結構
①同一碳上連有多個羥基的化合物不穩定,這類物質通常是生成醛（酮）的中間反應
HO-CH2-OH——→HCHO+H2O
②雙鍵後直連羥基的化合物不穩定
H2C=C(OH)CH3←——→H3CCOCH3
在特殊情況下，這些化合物可能存在[1]。
醇與金屬反應(該反應為置換反應）

儀器的組裝
醇與金屬的反應是隨著分子量的加大而變慢。
2R-OH+2Na——→2R-ONa+H2↑
反應現象
①鈉塊沉入容器底部
②鈉塊產生氣泡
③反應結束後，有無色晶體析出（此為R-OH)
醇與HX鹵代
反應活性
HI>HBr>HCl
叔醇>仲醇>伯醇
(CH3)3C-OH+HCl——→(CH3)3-Cl+H2O（立刻混濁）
CH3CH2(OH)CH3+HCl——→CH3CH2(Cl)CH3+H2O(10min內開始混濁）
CH3CH2CH2OH+HCl－△→CH3CH2CH2Cl+H2O(常溫不反應）
由於伯醇、仲醇、叔醇反應時現象不同，可以用此方法進行鑒別，專門用於鑒別的試劑叫盧卡斯（Lucas)試劑，是無水氯化鋅的濃鹽酸溶液（無水氯化鋅起催化作用）
醇的酯化與醇解反應
①與羧酸酯化
CH3OH+CH3COOH－△濃硫酸→CH3COOCH3+H2O
②與硝酸和亞硝酸酯化
CH3CH2CH2OH+HO-NO——→CH3CH2CH2ONO+H2O
③與硫酸酯化
醇與硫酸在不太高的溫度下作用得到硫酸氫酯
RCH2OH+HO-SO3H——→RCH2OSO3H+H2O
叔醇和硫酸反應往往脫水生成烯烴
醇和硫酸的反應雖然產物比較復雜，但是在工業生產上依然是個很有用的反應
C12H25OH+H2SO4－－→C12H25OSO3H+H2OC12H25OSO3H+NaOH－－→C12H25OSO3Na+H2O
C12H25OSO3Na－減壓→(CH3)2SO4+H2O
(CH3)2SO4為硫酸二甲酯，是常用的甲基化試劑。
醇的消去反應
脫水難易程度：叔醇>仲醇>伯醇
①分子內脫水
分子內脫水依照查依采夫規則，從氫原子數較少的β－碳上脫去氫原子
CH3CH2CH(OH)CH3－△濃硫酸→CH3CH＝CHCH3
CH3CH2OH－170℃濃硫酸→CH2＝CH2↑+H2O②分子間脫水濃硫酸做脫水劑，催化劑
醇分子間脫水生成醚
CH3OH+CH3OH－△濃硫酸→H3C-O-CH3↑+H2O（140°C時）③有的醇消去時會發生分子重排
(CH3)3CCH(OH)CH3－濃磷酸→(CH3)2C=C(CH3)2(80%產物）+H2C=C(CH(CH3)2)CH3(20%產物）某些醇不能發生消去反應
醇的氧化反應
①伯醇的氧化
伯醇氧化先生成醛，後生成羧酸
2CH3CH2OH+O2－Cu△→2CH3CHO+2H2O
2CH3CHO+O2－Cu△→2CH3COOH
②仲醇的氧化
仲醇氧化生成酮
2CH3CH(OH)CH3+O2－Cu△→2H3CCOCH3+2H2O
③叔醇的氧化
叔醇一般不發生氧化反應，但叔醇和重鉻酸鉀的濃硫酸溶液混合時，會先脫水生成烯烴再被氧化，反應十分復雜[1]。
註：醇可被CuO\KMnO4(H+)\O2等氧化
多元醇的鑒別
多元醇能和Cu(OH)2發生顯色反應，生成絳藍色清亮透明溶液
醇的製取
工業制備低級醇，常用澱粉發酵法和乙烯水化法(詳見乙醇、甲醇）
實驗室常用鹵代烴的鹼性水解法
CH3CH2-Cl+NaOH－△→CH3CH2OH+NaCl
另外醛、酮、羧酸都可還原得到醇
CH3CHO+H2－Pt→CH3CH2OH
H3CCOCH3+H2－Pt→CH3CH(OH)CH3
CH3COOH－LiAlH4→CH3CH2OH

㈣ 甲醇的物理性質

甲醇（Methanol，Methyl alcohol）又名木醇，木酒精，甲基氫氧化物，是一種最簡單的飽和醇。化學分子式為CH3OH，結構式如下： H | H-C-OH | H分子結構： C原子以sp3雜化軌道成鍵，0原子以sp3雜化軌道成鍵。分子為極性分子。物理化學屬性甲醇是一種無色、透明、易燃、易揮發的有毒液體，略有酒精氣味。分子量32.04，相對密度0.792(20/4℃)，熔點-97.8℃，沸點64.5℃，閃點12.22℃，自燃點463.89℃，蒸氣密度 1.11，蒸氣壓 13.33KPa(100mmHg 21.2℃)，蒸氣與空氣混合物爆炸下限 6～36.5 %

㈤ 醇的化學性質和物理性質有哪些

醇的化學性質
一般的可以和酸反應生成酯類
還可以和電解出氫離子的物質脫羧反應
通常鹼性物質的有機物的化學性質
醇是比較典型
物理性質一般的表現為鹼性
一般的可以溶於有機物

㈥ 醇的物理化學性質

醇的一般物理性質
低碳數的一元醇其沸點，溶解度，相對密度等都比較大，這是醇分子中羥基的強極性和醇分子可形成氫鍵引起的。
醇分子間的氫鍵加強了醇分子間的相互吸引力（氫鍵的鍵能約為30kJ·mol-1），導致醇的沸點較高；醇與水之間形成氫鍵導致了常見的醇有良好的水溶性。
較低級的一元醇常用於質子型極性溶劑。如甲醇、乙醇、異丙醇等。

㈦ 乙醇的物理性質。

乙醇分子由烴基來(—C2H5)和官能團羥源基(—0H)兩部分構成，其物理性質〔熔沸點、溶解性)與此有關。乙醇是無色、透明、有香味、易揮發的液體，熔點-117.3℃，沸點78.5℃，比相應的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在極性官能團羥基(—OH)。密度0.7893g/cm3,能與水及大多數有機溶劑以任意比混溶。工業酒精含乙醇約95％。含乙醇達99.5％以上的酒精稱無水乙醇。含乙醇95.6％水4.4％的酒精是恆沸混合液,沸點為78.15℃，其中少量的水無法用蒸餾法除去。製取無水乙醇時，通常把工業酒精與新制生石灰混合，加熱蒸餾才能得到。工業酒精和衛生酒精中含有少量甲醇，有毒，不能摻水飲用。

㈧ 醇類的物理性質的答案。。

（1）高於，氫鍵，升高，越高
（2）混溶 醇都是極性分子，水也是，相似相溶，所以混溶 較大

望採納，謝謝！！！！！！！！！！

㈨ 乙醇的物理性質

乙醇分子由烴基(—C2H5)和官能團羥基(—0H)兩部分構成，其物理性質〔熔沸點、溶解性)與此有關。乙醇是無色、透明、有香味、易揮發的液體，熔點-117.3℃，沸點78.5℃，比相應的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在極性官能團羥基(—OH)。密度0.7893g/cm3,能與水及大多數有機溶劑以任意比混溶。工業酒精含乙醇約95％。含乙醇達99.5％以上的酒精稱無水乙醇。含乙醇95.6％水4.4％的酒精是恆沸混合液,沸點為78.15℃，其中少量的水無法用蒸餾法除去。製取無水乙醇時，通常把工業酒精與新制生石灰混合，加熱蒸餾才能得到。工業酒精和衛生酒精中含有少量甲醇，有毒，不能摻水飲用。