高中化學錯題

『壹』 高一化學錯題求講解！！！

10.質量數（就是相對原子質量）=質子數+中子數。質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數，所以平均中子數是45。又因為二者各佔一半，所以是44和46。
11.設鈣40佔X%，那麼鈣42佔1-X%。相對原子質量=40*X%+42*(1-X%)=40.08，由此可得，X=96。所以鈣42是4%。二者比值為24:1
12.同11題，相對原子質量=63*（3/4）+65*（1/4）=63.5

『貳』 怎樣才能學好高中化學總是錯題！貌似懂了，其實有不懂！求高手啊！

弄懂原理，題目萬變不離其宗。貌似懂了說明只懂了上課老師所說的，還沒轉變成自己的東西。多做些題，更重要的是要從自己做的題中總結出東西，那才是牢固。

『叄』 高中化學判斷對錯題

1錯，25℃時中性ph=7,100℃時，中性ph=6，（100℃時pkw=12）；
2對，0℃的水的密度比冰大，所以平均分子間距是液態最小；
3錯，普通氫元素沒有中子，h2o2質量數是34，質子數是18，
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！

『肆』 高中化學，挑錯題，高手進

第4題、正確答案A、D
平衡時體積為V，C的體積為0.5V，剩餘AB混合氣體體積為0.5V。根據方程式得知反應中反應物和生成物比例為A：B：C=1：2：2，假設A與B都沒有反應，由C的體積向回推得參與反應的A為0.25V，B為0.5V，反應前混合氣體的體積為0.5V+0.25V+0.5V=1.25V，故A、D選項正確。
第5題：正確答案B
由於容器體積可變，且B為固體，A、C反應系數相同，故可以不必考慮壓強對反應的影響，CD選項可以排除，平衡時反應物及生成物A：B：C=2：1：2，各加1mol時比例變為5：3：5，B物質含量與平衡比例5：2.5：5（2：1：2）要多，屬於反應物增加，平衡會向右移動，而A則相反，故B選項正確
第7題：正確答案AB
在已經平衡的體系中加入生成物，逆反應速率將變大；
題中平衡體系是一個體積減小的化學反應，在正向進行的過程中壓強會變小，當體系壓強不變的時候該體系達到平衡；
D選項中ΔH是指1molX和1molY反應生成1molZ和1molW時反應前後的能量差，是個標准化的值，不隨體系中物質的量的變化而變化，因此選項AB正確

『伍』 高中化學有沒有必要整理錯題

當然有必要整理錯題。最好是做一些高考原題，然後對照答案把錯的題目寫下來。最好是比較典型的，如果可以的話把題目剪下來，然後分類到每一章不同的地方去，這樣歸類比較好一點。

『陸』 高中化學錯題集應怎樣分類

唉……發現怎麼抄這么多人要上高三了。襲Me,too
我個人覺得不用再次整理，太浪費時間和精力。用心做復習資料，自然會聯想到以前的錯題，這是翻開錯題本與該題進行比較，得出新的體會。漸漸的錯題就乖乖的分類在你腦子里，在做題就會想到容易出錯的點。

『柒』 初高中化學提問錯題2

（1）如果用水，Na2O與水反應生成NaOH，又會與SiO2進行反應；用HCl除去Na2O可避免這一問題。
（2）減少10mol水或加入0.1mol硫酸鈉，說明0.1mol硫酸鈉溶於10mol水能得到飽和溶液。設加入xmolNa2SO4·10H2O，(10+10x)/10=x/0.1,x=1/9，m=1/9*322=35.8g

（3）Fe與CuSO4、Fe與H2SO4、BaCl2與CuSO4、BaCl2與H2SO4、Fe2O3與H2SO4、NaOH與CuSO4、NaOH與H2SO4
（4）5g溶質溶於20g水能得到飽和溶液。所以原溶液中含硝酸鉀5/(5+20)*(50-20)*2=12g，原溶液中KNO3的質量分數12/100=12%

『捌』 高中化學需要錯題本嗎

需要啊。這個就是復習的一種方式

『玖』 高中化學題錯後應如何歸納總結

化學題最重要的就是總結，你可以准備一個錯題本，把卷子上的錯題可以裁下來貼上去，然後再旁邊寫下答題過程和答題思路，以後做題時遇到類似的可以將它們放在一起作對比，然後將這類題的共同點和不同點列舉出來，做深刻總結。課本上的題可以做上標記，在旁邊寫下知識點。這是我這三年高中的經驗，今年畢業了，最主要的就是多翻翻錯題本，祝你學有所成。望採納。