鹼的通性及化學方程式

Ⅰ 鹼性氧化物的通性(以氧化鈉為例,請寫出相應的化學方程式)

1、與水反應生成相應的鹼，Na2O+H2O=2NaOH
2、與酸性氧化物反應生成鹽，Na2O+CO2=Na2CO3
3、與酸生成鹽和水，Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

Ⅱ 酸鹼的通性（5個) 帶化學方程式

1 酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鹼+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
2 鹼使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+鹼→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+鹼→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

Ⅲ 關於鹼的通性

1.鹼與酸一樣，因為都有共同的離子,所以具有很多（通性），但不同的鹼由於(陽離子)不同，往往還會表現出不同的性質。
2.向盛有無色氫氧化鈉溶液的試管中滴入（無）色酚酞試液，溶液呈紅色，在不斷震盪時滴入稀鹽酸，直到滴入最後一滴後使溶液剛好變無色，生成的物質是（鹽）和（水）。說明鹼和酸發生了（中和）反應，化學方程式是（NaOH+HCl=NaCl+H2O ）

Ⅳ 鹼的化學通性（以naoh為例，寫4個化學方程式）

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（與某些非金屬反應）
HCl+NaOH==NaCl+H2O（與酸反應，生成鹽和水）
FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3+3NaCl（與某些鹽反應生成鹽和新的鹼）
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（與非金屬氧化物反應生成鹽和水）

Ⅳ 酸（鹼）的化學性質（通性）的化學方程式各十個

FE+2HCL=FECL2+H2
NAOH+AL+H2O=NAALO2+H2

Ⅵ 試以氫氧化鈉為例，說明鹼具有哪些通性 並寫出相應的化學方程式

1. 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 與酸反應
2. 加紫色石蕊試劑變藍 加酚酞試劑變紅
3. 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2 與鹽的反應
4. 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 與酸性氧化物反應
5. NaOH==Na+ + OH-在水溶液中可電離出大量的OH-
6. 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 與鋁的反應
7. NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3·H2O 強鹼制弱鹼

Ⅶ 酸的通性 和鹼的通性 的化學方程式

酸的同性包括1.使紫色石蕊試液變紅,無色酚酞不變色.
2.與鹼反應生成鹽和水.
3.與比H活潑的金屬反應生成氫氣和鹽.
4.與某些鹽反應生成新酸和新鹽.
5.與金屬氧化物反應生成水和新鹽
舉例硫酸的方程式，其他的類似，可以套用
2 H2SO4+2NAOH=NA2SO4+2H2O
3 H2SO4+FE=FESO4+H2
4 H2SO4+BACL2=BASO4（沉澱）+2H2O
5 3H2SO4+2FE2O3=FE2(SO4)3+3H2O Ba(OH)2
1.與指示劑反應
2.與酸發生中和反應,生成鹽和水:
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
3.與某些鹽發生反應,生成新鹽和新鹼:
Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
4.與一些非金屬氧化物反應,生成鹽和水:
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

KOH
1.與指示劑反應
2.與酸發生中和反應,生成鹽和水:
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
3.與某些鹽發生反應,生成新鹽和新鹼:
2KOH+MgSO4=K2SO4+Mg(OH)2↓
4.與一些非金屬氧化物反應,生成鹽和水:
2KOH+CO2=K2CO3+H2O 不懂的請追問啊，請追問，謝謝，我一定在第一時間內回答你

Ⅷ 鹼的通性有那些要化學方程式

使酸鹼指示劑變色
如：使石蕊變藍,使酚酞變紅
鹼+酸性氧化物=鹽+水
如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
鹼+酸=鹽+水（也叫中和反應）
如：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
鹼+鹽=新鹼+新鹽（新鹼和新鹽至少有一種是沉澱,或新鹼是難電離易揮發的一水合氨）
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
另外高中還會學到
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
和2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑等反應.

Ⅸ 鹼的通性有那些要化學方程式

使酸鹼指示劑變色
如：使石蕊變藍，使酚酞變紅
鹼+酸性氧化物=鹽+水
如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
鹼+酸=鹽+水（也叫中和反應）
如：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
鹼+鹽=新鹼+新鹽（新鹼和新鹽至少有一種是沉澱，或新鹼是難電離易揮發的一水合氨）
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
另外高中還會學到
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
和2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑等反應。

Ⅹ 鹼的化學通性（以naoh為例,寫4個化學方程式）

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（與某些非金屬反應）
HCl+NaOH==NaCl+H2O（與酸反應,生成鹽和水）
FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3+3NaCl（與某些鹽反應生成鹽和新的鹼）
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（與非金屬氧化物反應生成鹽和水）