化學重要的化學式
Ⅰ 初三化學比較重要的化學方程式
一． 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈照明彈2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 紅色金屬變為黑色固體4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 ==2Al2O3 銀白金屬變為白色固體5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料、最理想的燃料(資源豐富，熱值高，無污染)．6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 煙幕彈 發令槍子彈7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰，.氧氣中藍紫色火焰8. 碳在氧氣充分時燃燒：C + O2 點燃 CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁9. 碳在氧氣不充分時燃燒：2C + O2 點燃 2CO 產生能量少，污染大； 煤爐中常見反應、生成物是空氣污染物之一、煤氣中毒原因（2）化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 CO還原金屬氧化物實驗中，尾氣處理的反應11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 明亮的藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 清潔能源、綠色能源13.光合作用：6H2O +6 CO2 光 照 C6H12O6+O2↑14.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2↑二．幾個分解反應：15. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一個條件為「通電」的反應。16. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱17. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣18. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 Δ H2O + CO2↑ 石蕊試液的紅色褪去19. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 制備生石灰的反應20．實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 21. 加熱碳酸氫氨：NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失三．幾個氧化還原反應：22. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 黑色固體逐漸變紅色，試管口出現小液滴23. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 24. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑25. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑26. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO227. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 紅色固體逐漸變黑色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 CO還原金屬氧化物的反應不屬於置換反應28. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
Ⅱ 初中重要的化學方程式大全
常見的化學方程式，常考的化學方程式可以按照單元進行總結，簡單寫下來：
除此之外，還漏掉了很重要的兩個，也是非四大基本反應類型的反應：
氫氧化鈉的變質：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O；
實驗室CO2的檢驗：
CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3 + H2O，CaCO3後有沉澱符號。
Ⅲ 高考化學非常重要的化學方程式有哪些
我暈。。。
好久不學化學了。都忘記了。
不過我覺得你真夠無聊呢？
對於化學
不是幾個方程是就可以考高分的
我覺得
你應該多看書
所有的方程式都是以課本為
基礎的。
只要你掌握了那些物質的性質
方程式自然就會寫了
還有多記點標志性物質
和現象
比如3價鐵遇SCN離子呈血紅色......
這對推斷題很重要。。。
好了。。。
自己看著辦吧！
Ⅳ 初三化學重要的化學式...
今年中考剛結束，初三最重要的，老師天天提的，也就那麼幾個。沒多少吧，記記挺快的。幾個反映類型要理理吧。有置換反應、復分解反應【包括中和反應】、化合反應、分解反應......差不多了吧。應該每種反應里都有要記得內容的。剛開始學的時候，生成氧氣、二氧化碳等幾個是很重要的，其實初中的化學沒那麼難吧，慢慢摸索總會學好的！要有信心
Ⅳ 所有初三化學重要化學公式
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點燃= Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO 4. 鋁在空氣中燃專燒：屬4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO [b][i]（2）化合物與氧氣的反應： [/i][/b]10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O [b][i]（3）氧氣的來源： [/i][/b]13．
Ⅵ 初中化學中最重要的，最常用的化學式能幫我列出來么
初中化學
知識總結（
識記
部分）
一、物質的學名、俗名及
化學式
⑴金剛石、
石墨
：C
⑵水銀、汞：Hg
(3)
生石灰
、
氧化鈣
：CaO
(4)
乾冰
（固體二氧化碳）：CO2
(5)鹽酸、
氫氯酸
：HCl
(6)
熟石灰
、
消石灰
：Ca(OH)2
(7)
苛性鈉
、
火鹼
、
燒鹼
：NaOH
(8)
純鹼
：
Na2CO3
(9)
碳酸氫鈉
、
小蘇打
：
NaHCO3
(10)
膽礬
、
藍礬
、
硫酸銅晶體
：
CuSO4
Ⅶ 初中重要的常考的化學方程式有哪些
初中化學常考化學方程式有以下內容：
氫氣在氧氣中燃燒： 2H2+O2===2H2O
碳在氧氣中燃燒：C+O2===CO2(氧氣足量)；C+O2===2CO(氧氣不足量)
甲烷在氧氣中燃燒：CH4+2O2===2H2O+CO2
二氧化碳與氫氧化鈣的反應：Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O
氧化碳與氫氧化鈉的反應：2NaOH+CO2== Na2CO3+ H2O
分解過氧化氫制氧氣：2H2O2===2 H2O+O2↑
分解高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4=== K2MnO4+MnO2+ O2↑
分解氯酸鉀制氧氣：高溫2KClO3====2KCl+3O2↑
碳還原氧化銅：2CuO+C====2Cu+CO2↑
鋅與稀硫酸反應：Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2↑
鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4== FeSO4+ Cu
碳酸鈣與鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑
氫氧化鈉與鹽酸：NaOH+ HCl==NaCl+ H2O
氧化鐵與鹽酸：Fe2O3+6HCl===2 FeCl3+3H2O
Ⅷ 初中化學的幾個重要的化學式
金屬與非金屬間化合、碳酸鈉分解、酸鹼中和、鹽類復分解反應這些足夠應附中考，希望能幫到你。
Ⅸ 高中化學有哪些重要的化學方程式
高中階段常用化學反應方程式
1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na + O2=Na2O2
2、鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅） 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
3、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用於漂白）
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 ↑
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、蘇打（純鹼）與鹽酸反應
①鹽酸中滴加純鹼溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②純鹼溶液中滴加少量鹽酸
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-
6、小蘇打受熱分解
2NaHCO3=加熱=Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
NaHCO3 + NaOH ==Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反應有離子方程式)
8、金屬鋰在空氣中燃燒 4Li + O2 2Li2O
9、銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙） Cu + Cl2 =點燃= CuCl2
10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe + 3Cl2 =點燃=3FeCl3
11、氫氣在氯氣中燃燒 H2 + Cl2 =點燃=2HCl
12、氯氣溶於水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO
13、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）
2HClO=光照=2HCl + O2↑
14、工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO =光照= 2HCl + O2↑
Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
15、氯氣的實驗室製法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）
MnO2 + 4HCl(濃) =加熱=MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O
MnO2 + 4H+ +2Cl- =加熱= Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
17、鐵與硫加熱反應 Fe + S =加熱=FeS
18、硫化亞鐵與稀鹽酸反應 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑
19、二氧化硫制三氧化硫（無色固體，熔點16.8℃） 2SO2 + O2 2SO3
20、銅與濃硫酸反應： Cu + 2H2SO4 (濃）=加熱=CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑
21、碳與濃硫酸反應： C + 2H2SO4（濃）=加熱= 2H2O+CO2↑+2SO2↑
22、工業制單質硅（碳在高溫下還原二氧化硅） SiO2 + 2C=高溫=Si + 2CO↑
23、二氧化硅與氫氧化鈉反應 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
24、氮氣和氫氣反應（工業合成氨） N2 + 3H2=高溫高壓=2NH3
25、氮氣和氧氣放電下反應 N2 + O2 =放電= 2NO 2NO + O2 = 2NO2
有機部分CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成了1，2-二溴乙烷：
CH2=CH2+H-OH→(催化劑）CH3CH20H
乙烯與水發生加成反應生成乙醇
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2箭頭
金屬鈉與乙醇發生取代反應
CH3CH2-OH+O2→(條件：催化劑，加熱）2CH3CHO(乙醛）+H20(水）
乙醇氧化制乙醛
2CH3CHO+O2→(催化劑）2CH3COOH
乙醛氧化制乙酸
CH3CH2OH+CH3COOH→(催化劑，加熱△）CH3COOCH2CH3+H20
乙酸與乙醇發生酯化反應生成了乙酸乙酯和水
CH3C00CH2CH3+H20==（==是可逆符號）（條件：稀硫酸，加熱△）CH3CH2OH+CH3COOH
乙酸乙酯在酸的存在下發生了水解反應
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONA+CH3CH2OH
乙酸乙酯在鹼的存在下發生水解
澱粉（C6H10O5)n+nH2O→催化劑nC6H12O6葡萄糖