直擊中考化學

① 2007中考化學復習資料

一、常見物質的學名、俗名及化學式
俗名 學名 化學式
金剛石、石墨 C
酒精 乙醇 C2H5OH
熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2
生石灰 氧化鈣 CaO
醋酸（熔點16.6℃，固態稱為冰醋酸） 乙酸 CH3COOH
木酒精、木醇 甲醇 CH3OH
乾冰 固態CO2 CO2
銅綠、孔雀石 鹼式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3
膽礬、藍礬 硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O
氫硫酸 H2S
亞硫酸 H2SO3
鹽鏹水（工業名稱） 氫氯酸、鹽酸 HCl
水銀 汞 Hg
純鹼、蘇打、面鹼 碳酸鈉 Na2CO3
純鹼晶體 碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O
酸式碳酸鈉、小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3
苛性鈉、火鹼、燒鹼 氫氧化鈉 NaOH
毒鹽、硝鹽（工業名稱） 亞硝酸鈉 NaNO2
氨水 一水合氨 NH3·H2O
二、常見物質的顏色、狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷
4、淡黃色：硫。
5、綠色：Cu2(OH)2CO3為綠色
6、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
7、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色沉澱：Cu(OH)2 ；紅褐色沉澱：Fe(OH)3，白色沉澱：其餘鹼。
8、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
9、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2，CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)。
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶於水，AgSO4微溶於水，其他都溶於水。
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸， 其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）。有一句口訣可幫助同學們記憶這些東西：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
四、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。
8、最簡單的有機化合物CH4。
9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
10、導電性最強的金屬是銀。
11、相對原子質量最小的原子是氫。
12、熔點最小的金屬是汞。
13、人體中含量最多的元素是氧。
14、組成化合物種類最多的元素是碳。
15、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
16、唯一的非金屬液態單質是溴；
17、最早利用天然氣的是中國；
18、中國最大煤炭基地在：山西省；
19、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」 ]、宋朝應用）；
20、最早發現電子的是英國的湯姆生；
21、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、化學中的「一定」與「不一定」
1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2 是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆。
3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子團 （如 Cl- 叫氫氯酸根）.
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）
5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。
6、原子不一定比分子小（不能說「分子大，原子小」）。 分子和原子的根本區別是在化學反應中分子可分原子不可分。
7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。如O2和O3。
8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8，如氦原子。（第一層為最外層2個電子）。
10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。 （因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的 單核粒子 （一個原子一個核）一定屬於同種元素。
11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。（4） 一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即 S一定大於C 。
12、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。
13、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（ 注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化 ）
14、單質一定不會發生分解反應。
15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為-3價，後面的N為+5價）
16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。
17、陽離子不一定是金屬離子。如H+ 、NH4+ 。
18、在化合物（氧化物、酸、鹼、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和鹼；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸）， 但所有物質組成中都一定含非金屬元素 。
19、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液顯鹼性。
20、 酸式鹽的溶液不一定顯酸性 （即PH不一定小於7），如NaHCO3溶液顯鹼性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。
21、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。
22、 鹼溶液一定為鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都顯鹼性，而Na2CO3 、NaHCO3 為鹽 。 鹼溶液就是鹼的水溶液，鹼性溶液就是指含OH-的溶液）。
23、鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。（如 Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4 ）；記住：鹼性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶於水與水反應生成鹼。
24、 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7 ），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 ★常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2 ）不溶於水 。
25、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
26、所有化學反應並不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與鹼的反應；③有機物的燃燒。
27、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應後鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。
28、凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前後溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。「大換小增重，小換大減重」.
29、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。
30、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。 如 Na加入到CuSO4 溶液中，發生的反應是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。
32、制備氣體的發生裝置，在裝葯品前一定要檢查氣密性。 點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度 .
33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4.
34、5g某物質放入95g水中，充分溶解後，所得溶液的溶質質量分數不一定等於5%。
可能等於 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大於5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小於5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同條件下， CaO或Ca(OH)2 溶於水後所得溶液的溶質質量分數最小

六、初中化學中的「三」
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑.）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。
31、古代三大化學工藝：造紙、制火葯、燒瓷器。
32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣 。
33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）。
34、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。
35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。
36、煤干餾（化學變化）的三種主要產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。
37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化性。
38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往點燃的燈中加酒精、嘴吹滅。
39、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。
40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 。
41、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數.

七、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
金屬活動性順序的一個口訣：賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統共一百斤
意思：有一條美驢的名字叫賈蓋，換了新蹄子就喜歡馱（牽）輕的貨物。統計一下，才100斤
①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快
②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫後的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；
③排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是「先遠」「後近」
注意：＊單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵
八、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
3、物質的檢驗
（1）酸（H+）檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小於7，則證明H+的存在。
（2）銀鹽（Ag+）檢驗。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Ag+的存在。
（3）鹼（OH-）的檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。
方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。
方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大於7，則證明OH-的存在。
(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（Cl-）的檢驗。
將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Cl-的存在。
（5）硫酸鹽或硫酸（SO42-）的檢驗。
將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明SO42-的存在。
（6）CO32- 或HCO3-的檢驗。
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。
＊SO42- 與Cl- 同時存在，若要檢驗時，則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗並除盡SO42- ，然後再用AgNO3 溶液檢驗Cl- ，因為若先加入AgNO3,則AgNO3與SO42-反應生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-還是SO42-。這兒必須用Ba(NO3)2，若用BaCl2,則引入了Cl-。
（6）銨鹽（NH4+）：
用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
九、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
③在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
十、物質燃燒時的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
十一、影響物質溶解的因素：
①攪拌或振盪。攪拌或振盪可以加快物質溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
十二、元素周期表的規律：
①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
十三、原子結構知識中的八種決定關系：
①質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數）
因為原子中質子數＝核電荷數。
②質子數決定元素的種類。
③質子數、中子數決定原子的相對原子質量。
因為原子中質子數＋中子數＝原子的相對原子質量。
④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近。
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
⑤原子最外層的電子數決定元素的類別。
因為原子最外層的電子數＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。
⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩定。
⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價。
原子失電子後元素顯正價，得電子後元素顯負價，化合價數值＝得失電子數。
⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數
原子失電子後為陽離子，得電子後為陰離子，電荷數＝得失電子數
十四、初中化學實驗中的「先」與「後」
①使用托盤天平：使用托盤天平時，首先要調節平衡。調節平衡時，先把游碼移到零刻度，然後轉動平衡螺母到達平衡。
②加熱：使用試管或燒瓶給葯品加熱時，先預熱，然後集中加熱。
③製取氣體：製取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然後裝葯品。
④固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然後加入液體。
⑤試驗可燃性氣體：在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然後試驗其可燃性等性質。
⑥氧化還原反應：用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然後再加熱。實驗完畢，繼續通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然後再移去導氣管。
⑦稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然後沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，並用玻璃棒不斷攪拌，冷卻後裝瓶。
⑧分離混合物：用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然後再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然後再蒸發母液，析出食鹽晶體。
⑨中和滴定：在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用鹼溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然後逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。
⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣：除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然後接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。
⑿檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣：在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的乾燥管，然後再通過盛有石灰水的洗氣瓶。
⒀檢驗酸性氣體或鹼性氣體：檢驗氯化氫氣體時，先用蒸餾水潤濕藍色石蕊試紙，然後用試紙檢驗使之變成紅色；檢驗氨氣時，先用蒸餾水潤濕紅色石蕊試紙，然後用試紙檢驗使之變成藍色。
⒁金屬和鹽溶液的置換反應：混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是「先遠」「後近」；金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是「先遠」「後近」。如Al和Mg同時和FeCl3溶液反應,Mg與Fe的距離遠，Al與Fe的距離近（在金屬活動順序表中的順序）。
十五、反應中的一些規律：
①跟Ba2+反應生成不溶於稀HNO3的白色沉澱的一定是SO42-，沉澱為BaSO4.
②跟Ag+反應生成不溶於稀HNO3的白色沉澱的一定是Cl-，沉澱為AgCl。
③跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-（也可能為HCO3- 離子，但一般不予以考慮）*凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體。
④跟鹼反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。
*溶於水顯鹼性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）。
⑤SO42- 與Cl- 同時存在，若要檢驗時，則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗並除盡SO42- ，然後再用AgNO3 溶液檢驗Cl- 。
⑥可溶性的鹼加熱不能分解，只有不溶性鹼受熱才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O。
⑦可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑（酸式碳酸鹽也不穩定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）。
十六、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」。
十七、實驗基本操作中的數據：
1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的 用試管給液體加熱時，不少於 。
2、用試管振盪液體時，液體的體積不超過試管容積的 。
3、用試管給液體加熱時，還應注意液體體積不宜超過試管容積的 。加熱時試管宜傾斜，約與檯面成45度角。
4、用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應夾在距管口的 處。
4、托盤天平只能用於粗略的稱量，能稱准到0.1克。
5、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然後用水沖洗)，再用溶質質量分數為3∽5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。
6、在實驗時取用葯品，如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體取1∽2毫升，固體只需蓋滿試管底部。
7、使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的 處。

直擊中考——化學總結四
先請大家看懂並熟記下圖，這是初中化學所有基本概念和原理的一個總結。

照著這張圖，我們來一一歸納
化學變化和物理變化的區別。
物質的變化分為化學變化和物理變化，從宏觀上講：二者的本質區別在於有無其它物質生成。有其它物質生成的，則為化學變化，反之為物理變化。從微觀上講：二者的本質區別在於構成原物質的微粒是否變化。若構成原物質的微粒本身發生變化，變成其它物質的微粒，則該變化為化學變化；若構成原物質的微粒只是因為微粒間的間隔距離等因素發生變化，而微粒本身沒有發生改變，則此變化為物理變化。要注意，這些都是在原子核內部結構沒有改變的情況下，如原子核內部結構發生改變，則屬於物理變化。所以有新物質生成的變化就是化學變化這句話是不對的。
例如： ，有新物質生成，但這屬於物理反應。
給大家道小題練練，OK？
例：下列變化中屬於物理變化的有______________________；屬於化學變化的有_________________________。
1、乾冰氣化 2、人的呼吸 3、金屬失去光澤 4、稀酸除銹 5、鐵礦石煉成鐵 6、分離液態空氣 7、塊狀生石灰在空氣中變成粉末狀 8、紫色石蕊試液遇酸溶液變成紅色 9、有發光、發熱

② 中考化學怎麼可以考好

你是哪裡的啊我們西安這邊中考物理化學是合卷的化學滿分也就50分＝＝
化學其實很簡單你只要考前把每種固定模式記住就ok啊
中考也不難作弊但盡量還是靠自己吧

③ 中考化學總復習資料

《原子的構成》知識點匯總
一、原子的構成學說發展史：
1、道爾頓首先提出原子學說，他認為原子是不可分的實心球體。
2、湯姆森發現電子，認為原子是可分的。打破道爾頓的原子學說。建立原子「葡萄乾布丁」模型。即原子呈圓球狀，充斥著正電荷，而帶負電的電子像葡萄乾一樣一粒粒的鑲嵌其中。
3、盧瑟福通過α粒子散射實驗 ，打破湯姆森的原子理論。建立行星式原子結構模型：在原子中心有一個很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷與幾乎全部的質量都集中在原子核里；帶負電的電子在核外空間繞核旋轉。就像行星環繞太陽運轉一樣。
α粒子散射實驗結果：
① 絕大多數α粒子穿過金箔後仍沿原來的方向運動。
說明構成金箔的原子之間有間隔；其次說明原子內部大部分是「空」的，原子核很小，α粒子在離核較遠的區域運動，受到的斥力幾乎為零，所以運動方向不變。
②少數α粒子發生了較大角度的偏轉。
說明少數α粒子在離核較近的區域運動，受到較大的斥力（因為α粒子帶正電，只有原子核帶正電，才能對α粒子產生斥力。），所以運動方向發生了偏轉。
③極少數α粒子被彈回。
說明這部分α粒子直接撞到原子核上，受到的斥力最大；而且原子核的質量遠遠大於α粒子的質量，所以α粒子被彈回。
「極少數α粒子被彈回」說明原子核非常的小。

4、玻爾提出「電子分層排布」的原子結構模型：原子核外電子分層運動，按能量高低而距離核遠近不同。能量低的電子在離核近的區域繞核運動，能量高的電子在離核遠的區域繞核運動。
5、現代物質結構學說又提出「電子雲」模型。
可見，化學科學理論不是一成不變的，而是一個由大膽猜想到實驗驗證的循序漸進的向前發展的過程。

二、原子結構：
離開化學變化的范圍，原子是可以繼續再分的一種粒子。
原子是由原子核和核外電子構成的。
1、原子核：居於原子中心。
相對於原子來說很小。
帶正電。
卻集中了原子大部分質量。
它一般是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的（有的原子，如有一種氫原子的核中沒有中子）。
一個質子帶一個單位的正電荷。（有幾個質子原子核就帶幾個單位的正電荷）
中子不帶電。
每個質子和每個中子的質量幾乎相等，都比電子的質量大得多。所以原子的質量幾乎全部集中在原子核上。
2、電子：電子的質量非常小，僅相當於一個中子或一個質子質量的1/1836。所以電子的質量對於原子來說可以忽略不計。
一個電子帶一個單位的負電荷。（有幾個電子就帶幾個單位的負電荷）
三、原子呈電中性：即原子既不呈正電，也不呈負電。
原因：原子核所帶的正電荷總數等於核外電子所帶的負電荷總數，且電性相反。
原子核所帶的正電荷數稱為核電荷數。
根據原子呈電中性，可以推出：在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數
注意：質子數=核外電子數=核電荷數 質子數不一定等於中子數
四、由原子直接構成的物質有：所有的金屬、稀有氣體、金剛石、石墨、活性炭、炭黑、焦炭、硅等。
構成物質的微粒有分子、原子、離子。
五、原子的性質：
1、原子質量和體積都很小。
2、不斷地運動。
3、原子間存在間隔。
4、原子間存在相互作用力。
要求會用原子的觀點解釋生活中的有關現象。
解釋：水銀體溫計可以測量體溫的原理。
六、原子中的電子
1、電子在原子核外圍繞核做高速分層運動。
能量低的電子在離核近的區域繞核運動，能量高的電子在離核遠的區域繞核運動.
2、電子的分層排布：通常把電子在離核遠近不同的區域運動稱為電子的分層排布。
3、原子結構示意圖：
圓圈表示原子核
圓圈內的數表示核內質子數
弧線表示電子層
弧線上的數表示該層上的電子數
我們學到的范圍里：每層最多容納的電子數：第一層2個、第二層8個、第三層8個，最外層不超過8個
要求能畫出1~20號元素原子的結構示意圖

七、原子的化學性質
1、原子的化學性質即原子在化學變化中得失電子的性質。
2、 每種原子都有形成穩定結構的趨勢。
穩定結構有兩種情況：第一層是最外層，2個電子。
最外層不是第一層，8個電子。
3、3種類型的原子最外層電子數特點：
稀有氣體的原子（除了氦原子最外層是第一層有2個電子）最外層都有8個電子，本身就是穩定結構，在化學反應中不容易得失電子。
金屬原子最外層電子數一般小於4，在化學反應中容易失去最外層電子，使它的次外層變為最外層，達到穩定結構。
非金屬原子最外層電子數一般大於4小於8，在化學反應中容易得到電子，使最外層達到8個電子的穩定結構。
注意：在化學反應中，原子中發生改變的是原子核外的電子數。
原子核是不發生改變的。
（如果原子核發生改變了，那就不是化學反應，而是核反應。）

八、離子
1、原子得到電子後形成的粒子，帶負電，稱之為陰離子。得到幾個電子，陰離子就帶幾個單位的負電荷。
2、原子失去電子後形成的粒子，帶正電，稱之為陽離子。失去幾個電子，陽離子就帶幾個單位的正電荷。
要會認識、會畫簡單的離子結構示意圖。
總結：
分子

物質 原子

離子
九、相對原子質量
國際上採用統一標准：碳12原子質量的1/12。
一個原子的真實質量
公式：相對原子質量=——————————
碳12原子質量的1/12

注意：相對原子質量有單位，是「1」不用表示出來。

每個質子和每個中子的質量與一個碳12原子質量的1/12幾乎相等，可以推導出：一個質子的相對質量是1。有幾個質子，這幾個質子的相對質量就是幾。
一個中子的相對質量是1。有幾個中子，這幾個中子的相對質量就是幾。
原子核一般是由質子和中子構成的。
所以，原子核的相對質量=質子的相對質量+中子的相對質量。
即原子核的相對質量=質子數+中子數
而原子的質量幾乎就集中在原子核上。
所以，原子的相對原子質量=質子數+中子數

④ 中考化學考點梳理

2010中考化學考點梳理
第一單元走進化學世界
考點1 蠟燭及其燃燒的探究
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋
⒈觀察蠟燭的製作材料 燭芯棉線、外殼石蠟 由石蠟製成
⒉
點
燃
前 ⑴觀察蠟燭的顏色、
形態、形狀 乳白色固態圓柱狀 顏色：乳白色
狀態：固態
⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中 浮在水上，難溶於水，硬度小 密度比水小，硬度小，難溶於水

⒊
點燃
蠟燭 ⑴用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰 火焰分三層，第二層最明亮，內層暗 石蠟具有可燃性，其火焰分三層，第二層最亮，內層暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s後取出 火柴桿接觸外焰部分變黑 外層溫度最高，加熱用的是外層
⑶用一乾燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振盪 燒杯內壁有水霧，
石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳
⒋
熄滅蠟燭 ⑴將蠟燭熄滅觀察 有白煙
蠟燭燃燒時先由固態轉變成液態，再汽化，而後燃燒
⑵用火柴點燃剛熄滅時的白煙 白煙燃燒
考點2 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋、化學方程式
⒈用排水法收集氣體
⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內，吹氣 集氣瓶中的水排出，集氣瓶內充滿氣體 呼出的氣體大部分沒有溶於水
⑵在水中集滿氣體後，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放於桌上 氣體無色 呼出的是無色的氣體，密度比空氣大
⒉探究呼出氣體的性質
⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振盪 盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，
盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳
CO2 + Ca（OH）2 ==
CaCO3↓+ H2O
⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒一會熄滅；
燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣
⑶取一塊乾燥的玻璃片對著呼氣，並與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣
考點3 化學實驗室常用儀器的名稱和作用（見課本附錄1）
考點4 葯品的取用
⒈葯品取用的基本原則。⑴實驗室取用葯品要做到「三不」：不能用手接觸葯品；不要鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味；不能嘗任何葯品的味道。 ⑵取用葯品注意節約：取用葯品應嚴格按規定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取1～2mL；固體只需蓋滿試管底部。 ⑶用剩的葯品要做到「三不」：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。
2。固體葯品的取用。⑴取用固體葯品的儀器：一般用葯匙；塊狀固體可用鑷子夾取。 ⑵取用小顆粒或粉末狀葯品，用葯匙或紙槽按「一斜、二送、三直立」的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按「一橫、二放、三慢豎」的方法送入玻璃容器。
3．液體葯品的取用。⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液後的滴管不能倒放、亂放或平放。 ⑵從細口瓶倒出液體葯品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染葯液；傾倒液體時，應使標簽向著手心，以防瓶口殘留的葯液流下腐蝕標簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免葯液流出。倒完葯液後立即蓋緊瓶塞，以免葯液揮發或吸收雜質。 ⑶取用一定量的液體葯品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。 注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。
考點5 物質的加熱
⒈酒精燈的使用 ⑴酒精燈的火焰分外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時應用外焰部分加熱；酒精燈內的酒精不超過酒精燈容積的2/3；絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；絕對禁止用一隻酒精燈引燃另一隻酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。 ⑵可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等； 可以加熱但必須墊上石棉網的儀器有： 燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。
⒉給物質加熱：加熱玻璃儀器前應把儀器外壁擦乾，以免使儀器炸裂；給試管里葯品加熱時，應先使試管均勻受熱——預熱，然後對准葯品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準對著有人的地方。
注意：給試管里固體加熱時，試管口一般應略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。
考點6 玻璃儀器洗滌干凈的標准：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
考點7 化學研究的對象：研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。
考點8 近代化學理論的建立
⒈原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（義大利）建立了原子—分子理論。
⒉元素周期律、元素周期表：由門捷列夫（俄國人）發現。

第二單元我們周圍的空氣
考點1 空氣成分的發現 二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。
1．實驗原理：2 Hg+O2 2 HgO 銀白色的液態汞變成紅色粉末。
2HgO 2Hg+O2↑ 容器里的空氣體積減少約1/5，剩餘氣體約4/5。
2． 實驗結論：空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。
考點2 空氣的主要成分和組成
空氣的主要成分及體積分數
空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考點3 混合物和純凈物
⒈純凈物：只由一種物質組成。如氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。
⒉混合物：由兩種或多種物質混合而成。如空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質混合，是混合物。
考點4 空氣是一種寶貴的資源
氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途
成分 主要性質 主要用途
氧氣 化學性質：供給呼吸、支持燃燒
物理性質：無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大 潛水、醫療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等

氮氣 化學性質：化學性質不活潑
物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣略小 根據化學性質不活潑常用作保護氣；醫療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有氣體 化學性質：很不活潑（惰性）
物理性質：無色無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光 利用惰性作保護氣；用於航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用於激光技術，製造低溫環境等
考點5 物質的性質
⒈物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、密度、是否溶於水、揮發性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。
⒉化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。包括：可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸鹼性等。
考點6 空氣的污染及防治
有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空氣中的有害物質
煙塵（可吸入顆粒物）
⒉空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
⒊保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。
⒋城市空氣質量日報、預報：根據我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。
考點7 測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法
⒈實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。
⒉實驗現象：⑴紅磷燃燒時產生白煙；⑵燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。
⒊實驗成功的關鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈簧夾。
⒋實驗討論：⑴不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。⑵進入瓶中水的體積一般小於瓶內空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；②瓶塞未塞緊，是外界空氣進入瓶內；③未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內水的體積減少。
考點8 氧氣的化學性質：比較活潑，能與多種物質發生化學反應，具有氧化性。
物質 反應現象（在O2中燃燒） 化學方程式 注意
木炭 ⒈發出白光 ⒉放出熱量 C + O2點燃=====CO2
盛有木炭的燃燒匙應由上而下慢慢伸入瓶中
硫 ⒈發出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發出淡藍色火焰） ⒉生成有刺激性氣味的氣體 ⒊放出熱量 S + O2點燃=====SO2
硫的用量不能過多，防止空氣造成污染
紅磷
（暗紅） ⒈產生大量白煙 ⒉生成白色固體 ⒊放出熱量 4P + 5O2點燃=====2P2O5
生成的P2O5為白色固體，現象應描述為白煙
鋁
（銀白色
固體） ⒈劇烈燃燒，發出耀眼的白光⒉生成白色固體 ⒊放出大量的熱量 4Al + 3O2點燃=====2Al2O3
預先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底
鋁在空氣中不能燃燒

鎂條 ⒈發出耀眼的白光 ⒉生成白色固體 ⒊放出大量的熱量 2Mg + O2點燃=====2MgO

鐵絲 ⒈劇烈燃燒，火星四射 ⒉生成黑色固體 ⒊放出大量的熱量 3Fe + 2O2點燃=====Fe3O4
預先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底
鐵絲在空氣中不能燃燒
考點9 物理變化、化學變化
⒈物理變化：沒有生成新物質的變化。如：汽油揮發、冰雪融化、電燈發光等。
⒉化學變化：生成新物質的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。
⑴化學變化的基本特徵是有新物質生成。 ⑵化學變化中伴隨的現象是：顏色改變、放出氣體、生成沉澱等。 ⑶化學變化中發生能量變化，這種變化以放熱、發光的形式表現出來。
⒊物理變化與化學變化的聯系：
在化學變化過程中一定同時發生物理變化，在物理變化中不一定發生化學變化。
考點10 化合反應、氧化反應、緩慢氧化
⒈化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。它屬於基本反應類型。
⒉氧化反應：物質跟氧發生的反應。它不屬於基本反應類型。
⒊化合反應與氧化反應的關系：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。
⒋緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發光現象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。
考點11 氧氣的實驗室製法
⒈葯品：過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀
⒉反應原理：⑴2H2O2 MnO2====== 2H2O + O2↑ ⑵2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
⑶2KClO3 MnO2═══△2KCl + 3O2↑
⒊實驗裝置：包括發生裝置和收集裝置（見右圖）
⒋收集方法：
⑴排水法：因為氧氣不易溶於水。
⑵向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。
⒌用高錳酸鉀制氧氣，並用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：⑴檢查裝置的氣密性； ⑵將葯品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管； ⑶將試管固定在鐵架台上；（注意：試管口應略向下傾斜） ⑷點燃酒精燈，先均勻受熱後固定加熱； ⑸用排水法收集氧氣（當導管口產生連續、均勻的氣泡時才開始收集）； ⑹收集完畢，將導管移出水槽；這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂。⑺熄滅酒精燈。
⒍檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明帶瓶內的氣體是氧氣。
⒎驗滿方法：
⑴用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復燃，說明帶瓶內的氧氣已滿；
⑵用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
考點12 分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。
考點13 催化劑和催化作用：催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。催化劑所起的作用叫催化作用。
考點14 氧氣的工業製法——分離液態空氣（物理變化）
考點15 裝置氣密性的檢查：用帶導管的單孔膠塞塞緊試管，把導管一端浸入水裡，兩手緊貼試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。

⑤ 中考化學的重要內容有哪些

復習必須要有一個嚴謹的計劃，包括對各個知識點的時間安排。下面是學習啦小編為大家整理的初中化學中考主要內容復習，希望對大家有所幫助。
初中化學中考主要內容復習(一)
1.定義：
指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。
蒸餾是分離沸點相差較大的混合物的一種重要的操作技術，尤其是對於液體混合物的分離有重要的實用意義。
即，蒸餾條件：1.液體是混合物。2.各組分沸點不同。
2.實驗室制蒸餾水：
(1)原理：蒸餾是利用互相溶解的液體混合物中各組分沸點小同進行分離提純的操作。其過程是：加熱樣品使其中某組分汽化，然後使蒸氣冷凝為液體加以收集。
(2)儀器：鐵架台、蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、溫度計、酒精燈、石棉網等。
(3)操作：
①用灑精燈外焰給受熱儀器先預熱後加熱
②對蒸餾燒瓶(燒杯、燒瓶、錐形瓶等儀器)加熱時，不能直接加熱，一定要墊石棉網，蒸餾燒瓶中液體體積為容器容積的1/3—2/3
③溫度計不能直接插人蒸餾燒瓶的液體之中，應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口位於同一水平線上
④蒸餾燒瓶的支管必須露出橡皮塞以防蒸餾出來的液體接觸橡皮塞而帶入雜質
⑤冷凝管中冷水的走向應是下口進、上口出，以使蒸汽充分冷卻。
(4)關鍵：
①控制好加熱溫度。如果採用加熱浴，加熱浴的溫度應當比蒸餾液體的沸點高出若干度，否則難以將被蒸餾物蒸餾出來。加熱浴溫度比蒸餾液體沸點高出的越多，蒸餾速度越快。但是，加熱浴的溫度也不能過高，否則會導致蒸餾瓶和冷凝器上部的蒸氣壓超過大氣壓，有可能產生事故，特別是在蒸餾低沸點物質時尤其需注意。一般地，加熱浴的溫度不能比蒸餾物質的沸點高出30℃。整個蒸餾過程要隨時添加浴液，以保持浴液液面超過瓶中的液面至少一公分。
②蒸餾高沸點物質時，由於易被冷凝，往往蒸氣未到達蒸餾燒瓶的側管處即已經被冷凝而滴回蒸餾瓶中。因此，應選用短頸蒸餾瓶或者採取其它保溫措施等，保證蒸餾順利進行。
③蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓，以決定何時(即在什麼溫度時)收集餾分。
④蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。沸點在40-150℃的液體可採用150℃以上的液體，或沸點雖在150℃以下，對熱不穩常壓的簡單蒸餾。對於沸點在定、易熱分解的液體，可以採用減壓蒸餾和水蒸汽蒸餾。
初中化學中考主要內容復習(二)
1.酸類實驗室常用的三大強酸(鹽酸、硫酸和硝酸)都有很強的腐蝕性，儲存和使用時要特別注意安全。
(1)濃鹽酸：容易揮發，應密封存放在陰涼處。
(2)濃硫酸：易吸水，會腐蝕橡膠塞，因此應密封保存在具有玻璃塞的細口瓶里。
(3)濃硝酸：易揮發，見光易分解，硝酸具有強腐蝕性，不能使用橡膠塞，應密封保存在具有玻璃塞的棕色細口瓶內，並且放在陰涼處。
2.鹼類
(1)燒鹼(氫氧化鈉)：易吸收水蒸氣而潮解;吸收二氧化碳發生化學變化：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O，所以要密封保存。若把氫氧化鈉溶液保存在玻璃瓶中，燒鹼易腐蝕玻璃，一定要選用橡膠塞而不是玻璃塞，以免瓶塞跟瓶體黏在一起，不便打開。
(2)熟石灰(氧氧化鈣)：易吸收二氧化碳而變質，要密封保存在塑料瓶中。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O。
(3)鹼石灰(氧化鈣與氫氧化鈉的混合物)：可以作乾燥劑，要密封保存，理由同上。
(4)石灰水：易吸收空氣巾的二氧化碳，常出現渾濁現象，所以要密封保存、一般情況下現使用現配製，不宜長時間存放。
(5)氨水：易揮發、易分解，密封保存在棕色試劑瓶中.且置於陰涼處。
3.鹽類
(1)硝酸銀：見光、受熱易分解，應密封於棕色瓶內或用黑紙包裹，置於陰涼處保存。
(2)碳酸氫銨同體：見光、受熱易分解，密封保存十陰涼處，且不能與鹼性物質混放，以免遇鹼性物質放出氨氣而失效
(3)無水氯化鈣：易吸水而潮解，應密封保存，以免失效。
(4)高錳酸鉀：是強氧化劑，應與易燃物(炭粉、硫黃、磷、酒精)分開存放。
4.單質
(1)白磷：白磷易被空氣巾的氧氣氧化，且著火點低，易自燃，所以把白磷保存盛水的廣口瓶里(切割時.也應在水中進行)，而紅磷、硫黃、鎂粉等易燃物應遠離火種，置於陰涼通風處。
(2)鉀、鈣、鈉的活動性很強，不能跟空氣、水接觸，所以要保存在煤油中，以免跟空氣、水接觸而燃燒，甚至爆炸。
(3)碘：受熱時易升華，必須保存在棕色瓶中，且存放存陰涼處。
5.其他類
(1)雙氧水(過氧化氫)：受熱易分解，密封保存且置十陰涼處。
(2)生石灰(氧化鈣)：易吸收空氣中的水分和二氧化碳而變質，所以要密封保存在塑料瓶中。如果把生石灰長期暴露在空氣中，最終會轉化為碳酸鈣
CaO+H2O==Ca(OH)2; Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
(3)有機溶劑(如酒精、乙醚等)：易燃燒，單獨存放.密封保存於陰涼處。
初中化學中考主要內容復習(三)
共價化合物與離子化合物的區別：
1. 共價化合物
(1)概念：像HCl、CO2這樣以共用電子對結合在一起的化合物為共價化合物。
(2)共價化合物的類型：
①兩種非金屬原子結合成的化合物，如HCl、CO2等。
②非金屬與酸根構成的化合物，如H2SO4、HNO3等。
2. 離子化合物與共價化合物的區別：
離子化合物是由陰、陽離子相互作用形成的化合物;共價化合物是原子間全部以共用電子對結合形成的化合物。離子化合物由離子構成，共價化合物大多數由分子構成。
相關初中化學知識點：純凈物和混合物
混合物：
(1)概念：由兩種或多種物質混合而成的物質，沒有有固定的組成，各成分保持自己原有的化學性質。
(3)常見的混合物:空氣、合金、礦石、溶液等。
(4)混合物的提純:混合物經過物理或化學的方法可以提純。
純凈物：
(1)概念：只由一種物質組成的物質。
(3)純凈物的分類：純凈物根據物質組成的元素種類，分為兩大類：單質和化合物。

⑥ 中考化學

1、只要寫一個就行了，寫多了反而感覺做作，那物質還有結構式呢，結構式又有好多種，那是否也要全寫上。
2、題目中用文字，你回答最好也是用文字吧。
這只是個人看法，應該沒必要這么死抓格式，答案正確就行了。中考是很遙遠的事了，都研究生了，哎~

⑦ 直擊中考化學

學習上可不能偷懶的 自己多做嘛

⑧ 求初三中考化學難選擇題,要有答案，最好是最後一個選擇題

1 在一密閉容器中放入四種物質，使其在一定條件下充分反應，測得數據如下：四種物質甲乙丙丁反應前質量251515反應後質量11未測122對於下列敘述正確的是A、未測值為3g B、丙一定是催化劑C、乙全部參加了反應 D、甲與乙反應的質量比為14:3 2 「長征二號F」捆綁式火箭將「神舟五號」載人飛船成功送上太空。火箭用聯氨(N2H4)作燃料，一氧化氮作氧化劑，反應的化學方程式是：N2H4 +2NO =====2X + 2H2O，則x的化學式是 ( )A．N2 B．NO2 C．NH3 D．N2O 3 在一密閉容器中有A、B、C、D四種物質，一定條件下使之反應，一段時間後，測得反應前後各物質的質量如下：物 質ABCD反應前物質質量g901082反應後物質質量g1159．2529．7510則該密閉容器中發生反應類型為： （ ） A、置換反應 B、化合反應 C、分解反應 D、復分解反應 4 右圖是用來表示物質間發生化學變化的模型示意圖，圖中「●、○」分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應是 （ ） A．2H2+O2 ＝ 2H2O B．2H2O ＝ 2H2↑+O2↑C．2CO+O2 ＝ 2CO2 D．H2+Cl2 ＝ 2HCl 5 已知某兩種物質在光照條件下能發生化學反應，其微觀示意圖如下： （說明：一種小球代表一種元素的原子）則下列說法中正確的是 ( )A．圖示中的反應物都是單質 B．該反應屬於化合反應C．圖示中共有4種物質 D．該圖示不符合質量守恆定律 6 把X、Y、Z三種金屬分別浸入相同質量分數的稀鹽酸中，Y表面有氣泡產生，X、Z表面無明顯變化；把Z金屬浸入X的硝酸鹽溶液中，Z表面析出X。則三種金屬的活動性順序為（ ） A. Y>X>Z B.X>Z>Y C.Y>Z>X D. Z>Y>X 7 小王同學需配製100g 12%的NaOH溶液來製作「葉脈書簽」。在配製溶液過程中，下列做法正確的是（ ）A．在托盤上墊上紙並稱取12g NaOH固體B．稱量時發現指針向右偏轉，應調節游碼使天平平衡C．用100mL量簡量取88mL水D．把稱取的NaOH固體直接倒入裝有88mL水的量筒中溶解學習化學的目的，不在於要成為化學家，重要的是要善於用化學知識去分析、解決生產、 8 生活中的問題。從化學角度看，下列說法中錯誤的是（ ）A．進入長久未通風的地窖時要做燈火實驗 B．配製農葯波爾多液不可用鐵制容器 C．用食醋浸泡可除去熱水瓶內的水垢 D．食品添加劑都對健康有害，應禁止使用 9．「關愛生命，擁抱健康」是永恆的主題。下列做法不利於人體健康的是（ ） A．多食水果和蔬菜，給人體補充維生素 B．用甲醛浸泡水產品，以防其變質 C．胃酸過多的病人應少吃桔子 D．向易變質的食品包裝袋中充入氮氣 10 今年年初，我國許多地方實施大面積人工降雨，其中使用了液氮作增雨劑。根據你現有的知識推測下列說法中正確的是（ ） A．液氮是一種溶液 B．使用液氮會污染環境，應嚴格控制使用 C．降落的雨滴中將含有大量的液氮 D．液氮作增雨劑降雨是物理變化 11 在化學發展史上，為制鹼工業作出傑出貢獻的科學家是（ ） A．侯德榜 B．張青蓮 C．道爾頓 D．拉瓦錫 12 下列物質中，屬於純凈物的是（ ） A．無塵空氣 B．加鐵醬油 C．水銀 D．不銹鋼 13 小明同學所做的下列家庭小實驗中，主要發生物理變化的是（ ） A．用蠟燭製取炭黑 B．用簡易凈水器凈水 C．自製汽水 D．雞蛋殼加入食醋中 14 蛋白質是人體必須的重要營養成分之一。下列菜餚中，主要成分是蛋白質的是（ ） A．麻辣豆腐 B．涼拌黃瓜 C．炒青菜 D．紅燒粉絲 15 2009年2月20日某市許多市民在飲用自來水時聞到刺鼻的農葯味。經檢測，該市自來水廠的水源受到某化工廠排放的酚類化合物的污染，如苯酚就屬於酚類化合物，苯酚是一種有毒的物質，對皮膚、黏膜有強烈的腐蝕作用，其化學式為C6H60。下列說法不正確的是（ ） A．苯酚屬於有機物 B．苯酚分子中碳、氫、氧原子的個數比為6:6:1 C．苯酚中碳元素的質量分數約為76.6% D．苯酚的相對分子質量為949 16 旱災期間，水源減少，做好生活飲用水消毒工作，是預防腸道傳染病的關鍵措施。適用於旱災地區應急飲用水消毒的常用消毒劑有：漂白粉。漂白粉的主要成分是氯化鈣（CaCl2）和次氯酸鈣[Ca（ClO）2]。①漂白粉屬於 （ ） A．化合物 B．單質 C．純凈物 D．混合物 ②下面關於漂白粉的說法中，合理的是： （ ） A．氯化鈣【CaCl2】和次氯酸鈣【Ca（ClO）2】中氯元素的化合價相同B．氯化鈣【CaCl2】和次氯酸鈣【Ca（ClO）2】都是鹽 C．氯化鈣【CaCl2】屬於鹽類，次氯酸鈣【Ca（ClO）2】屬於氧化物 17「輕軌電車」是近年來又一新興的交通工具，具有無污染的優點。當輕軌電車開動時， 在輕軌電車跟架空電線的接觸點上，由於高速摩擦，會產生高溫，因此接觸點上的材 料應該具有耐高溫，不易氧化，能導電的性質。你認為該接觸點上材料的選用較為合適是： ( ) A．金剛石 B．石墨 C．塑料 D．鐵 18 目前，國家食品監督檢驗部門檢出某「返青粽葉」包裝的粽子中含有硫酸銅，若食用這樣的粽子會有害健康。硫酸銅屬於（ ）A．有機物 B．混合物 C．金屬單質 D．鹽 19 化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是（ ）A．不吃水果蔬菜，多吃含蛋白質的肉類，更能增強體質B．購物時減少使用或不用塑料袋，是為了減少「白色污染」C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利於節約資源、保護環境 20 右圖是某菜農使用化肥包裝袋上的部分說明，該化肥屬於（ ） A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥料 21 榴槤被譽為「果中之王」。切開榴槤時可聞到特殊香味，這說明（ ）A．分子在不斷運動 B．分子質量很小C．分子體積很小 D．分子間有間隔 22 日常生活中的一些小竅門或小常識往往包含著一些化學原理。下列做法正確的是①油鍋著火時迅速加入大量青菜滅火②用鋼絲球擦洗鋁鍋上的污垢③用熱的純鹼水洗滌鐵鍋上的油污④煤氣泄漏及時打開換氣扇排氣A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 23 達菲」是治療甲型H1N1流感的一種特效葯。該葯物的主要成分是一種化學式為C16H31N2PO8的物質。關於該物質的說法不正確的是A．由C、H、N、P、O五種元素組成 B．碳、氧元素的質量之比是2：1C．相對分子質量為410 D．一個分子中含有58個原子 24 我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等。小明灼燒棉花、羊毛、滌綸三種纖維得到下列氣味： 纖維編號 ① ② ③灼燒時的氣味 特殊氣味 燒紙氣味 燒焦羽毛氣味則棉花、羊毛的編號分別為A．①② B．③① C．②③ D．無法斷定 25 甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）A．甲物質的溶解度為60gB．t℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等C．升高溫度可使不飽和的甲溶液變為飽和溶液D．t℃乙物質的飽和溶液降到20℃時，溶液中溶質質量分數增大 26 取3枚潔凈無銹的鐵釘，分別加入3支試管中，如圖所示的物質進行實驗，試 管中鐵釘銹蝕速度由快到慢的順序為（ ） A．①②③ B．②①③C．②③① D．③①② 27 下列對某一主題的知識歸納，有錯誤的一組是A．化學常識B. 化學與食品

⑨ 中考化學復習資料

哈爾濱市2012年初中畢業學年調研測試
綜合試卷（化學部分）
考生須知：
1.本試卷滿分為l40分，考試時間為120分鍾。
2．答題前，考生先將自己的「姓名」、「考號」、「考場」、「座位號」在答題卡上填寫清楚，將「條形碼」准確粘貼在條形碼區域內。
3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題紙上答題無效。
4．選擇題必須使用2B鉛筆填塗；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
5．保持卡面整潔，不要折疊、不要弄臟、弄皺，不準使用塗改液、刮紙刀。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
一、選擇題(每小題只有一個正確答案，本題共27小題，每小題2分，共54分)
1．2012年第十三屆中國-哈爾濱冰雪大世界冰燈的設計，突出了人文色彩，也注重了節能環保。下列有關認識不正確的是( )
A. 輸送電的電線外皮是塑料其主要作用是美觀
B．輸送電的電線內芯銅絲屬於金屬材料
C．製作冰雕作品，主要發生的是物理變化
D．採用了LED光源照明，可以大大降低能源的消耗
2．下列結構示意圖表示在元素周期表同一橫行的原子的一組是( )
3．下列有關物質的用途錯誤的是( )
A．用金剛石製成玻璃刀 B．食品包裝時充氮氣防腐 C．用稀有氣體填充燈泡 D用焦炭制凈水器
4．下列過程不發生化學變化的是( )
A．紫花變紅花 B水中生火 C．濃氨水和濃鹽酸靠近生白煙 D乾冰升華
5．正確的化學實驗操作對實驗結果、人身安全都非常重要。下圖所示實驗基本操作錯誤的是（ ）

A量取液體 B滴加液體 C傾倒液體 D．稀釋濃硫酸
6．下面四位同學對「化學與健康」這一話題發表的見解正確的是( )

A B C D
7．「土衛六」是土星最大的一顆衛星，最近科學家發現它的表面遍布「湖海河流」，這些「湖海河流」中的液體並非水，而是液態甲烷和液態乙烷，下列有關敘述正確的是( )
A．乙烷和甲烷都是由碳、氫原子構成的有機化合物
B．乙烷中碳元素的質量分數為60％
C．每個乙烷分子中有18個質子
D．乙烷分子中碳、氫元素的質量比是1比3
8．在日常生活中，下列做法錯誤的是( )
A．洗滌劑具有乳化功能，常用來除去餐具上的油污
B. 聚乙烯塑料包裝袋可以用加熱擠壓的方法封口
C．天然氣泄漏報警器應安裝在灶台的上方
D．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然後塗上氫氧化鈉溶液
9．區分下列各組日常生活中的物質的兩種方法都可行的是( )
選項
需區分物質
方法一
方法二
A
滌綸布和棉布
觀察顏色
分別點燃觀察
B
硬水和軟水
聞氣味
分別加肥皂水攪拌觀察
C
鋁片和鐵片
用磁鐵吸引
分別浸入硫酸亞鐵溶液中觀察
D
廁所清潔劑和廚房清潔劑
滴幾滴氫氧化鈉
滴加石蕊試液觀察
10.下列應用和相應的原理(用化學方程式表示)及基本反應類型均正確的是( )
A. 用小蘇打治療胃酸過多 Na2C03 + 2HCl = 2NaCl + H20 + C02↑ 復分解反應
B. 聞氣味鑒別碳銨 NH4HC03 = NH3↑+ H20 + C02↑ 分解反應
C．用氫氧化鈣與碳酸鉀制燒鹼Ca(OH)2 + K2C03 = CaC03↓+2KOH 復分解反應
D．用一氧化碳冶鐵 3C0 + Fe203 高 溫 2Fe+3C02 置換反應
11.下列相關說法用粒子的知識解釋正確的是( )
選項
相 關 說 法
解 釋
A
品紅在水中擴散
分子不斷運動
B
鋼軌連接處應留有空隙
升溫分子間隔會變大
C
水燒開後水壺蓋容易被頂起
溫度升高，分子變大
D
水通電分解生成氫氣和氧氣
原子可以再分，形成新分子
12．下列有關資源及能源的說法正確的是( )
A．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，人類每年在自然界中提取最多的金屬是鐵
B．空氣是一種重要的自然資源，它是由氧氣和氮氣兩種氣體組成的
C．「西氣東輸」輸送的是液化石油氣
D．我國淡水資源豐富，人均水量高於全世界平均水量
13．根據下圖的溶解度曲線，判斷下列敘述正確的是( )
A．硝酸鉀的溶解度大於氯化鈉的溶解度
B．向l00g水中加入60g硝酸鉀充分攪拌後有可能形成飽和溶液
C．硝酸鉀中混有少量氯化鈉時，可以用蒸發溶液的方法獲得較純凈的氯化鈉
D．t2℃硝酸鉀的飽和溶液降低溫度後溶解度減小，溶質的質量分數卻不變
14．下表列舉的是通常狀況下除去混合物中所含雜質的方法，其中正確的是( )
編號
物質(括弧內為雜質)
所加試劑
操作方法
A
CuS04粉末(Fe粉)
水
攪拌；過濾；將濾液蒸發結晶
B
KCl(KCl03)
少量Mn02
加熱
C
Fe2(S03)溶液(H2S04)
足量Fe203
攪拌；過濾
D
CO2(CO)
足量02
點燃
15．在農業科研實驗室里，用一定量的NH4N03和KCl的固體混合物配製無土栽培營養液，已知固體混合物中氮元素的質量分數為l4％，則固體混合物中鉀元素的質量分數約為( )
A．28．6％ B．31．4％ C．60％ D．70％

二．非選擇題（共40分）
28.(5分)中國長征二號火箭大部分結構由鈦合金構成，主要是因為鈦合金有(1)_______ 物理性質，火箭推進過程中實現的能量轉化是(2)_______，該推進器中盛有聯胺(N2H4)和過氧化氫，當它們混合時,在一定條件反應生成水和一種化學性質不活潑的單質，並放出大量的熱。請你寫出該反應的化學方程式(3)________________________，在此反應前、後氧元素的化合價分別是(4)__________________。
29．(3分)合理搭配飲食，關注飲食健康。請你用學過的化學知識回答下列問題：

飲食中最好每餐都有米飯(或饅頭)和魚肉等，主要是為人體補充(1)_________營養素；蔬菜也是人們餐桌上必不可少的食品，它所提供營養素的主要作用是(2)____________；
在種植蔬菜的過程中，為了增強蔬菜抗倒伏、抗病蟲害的能力，應主要施加的化肥種類為(3)________。
30.(3分)下圖用●代表氫原子， ○代表氧原子，這兩種元素組成的化合物在一定條件下能發生以下反應，反應前後的微觀模擬圖如下：
(1)結合圖示從微觀角度解釋此變化的實質是________________________________
(2)該反應的化學方程式為____________________________________
31．(2分)

看過上述兩組物質，你認為更容易記住(1)_______組中的物質，原因是(2)________。
32.(5分)小成同學要在實驗室里用高錳酸鉀製取氧氣。請回答下列問題
(1)右圖是小成畫的不完整的製取氧氣的裝置圖，請你將其補充完整：
(2)A中發生反應的化學方程式為_____________________________；
(3)在一般情況下儀器B的作用是____________________。
33．(3分)財政部國家稅務總局發出通知，自2012年1月1日起，對使用新能源的汽車船舶，免徵車船稅。實施這種政策的目的是(1)_____；請寫出符合這一主題的另一種做法(2)_____________。

34．(4分)右圖為某同學設計的測定空氣中氧氣含量的實驗：
(1)若膠管上沒有夾子，導管中注滿水，集氣瓶中的水量充足，裝置的密閉性
良好，整個實驗過程中觀察到的現象是________________________________
(2)請用理化知識解釋冷卻至室溫所產生現象的原因__________________
35.(4分)A、B、C、D分別是鐵粉、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸中的一種物質。請同答下列問題：
(1)請用兩圓相交的形式表示各物質間能發生反應，在A、B周圍畫出C、D，
並將物質名稱標在圓中；
(2)A與B反應後產生藍色沉澱，則A與B反應的化學方程式為________；
(3)A與C能發生置換反應，則C與D反應的實驗現象為
_________________________________________
36．(5分)實驗室有三瓶不同種類失去標簽的鹽溶液，均為初中常見的化學物質，分別是碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液和一種未知溶液。
【提出問題】如何鑒別出三種溶液?
【實驗探究】學生甲：取2號樣品溶液少許，加入到一支試管中，先向試管中滴加
氯化鋇溶液，產生白色沉澱，過濾後再向白色固體中滴加少
量稀鹽酸，發現固體不溶解， 他認為2號 溶液的溶質一定
不是碳酸鈉，一定是硫酸鈉。
【反思評價】請你評價甲同學的實驗結論(1)____________________________________。
【實驗探究】學生乙：取少量三種樣品溶液分別加入到三支試管中，先向各試管中滴加硝酸鋇溶液，
其中1號、3號試管中出現白色沉澱，再滴加足量稀硝酸，1號試管中出現了
(2)__________現象，說明l號溶液是碳酸鈉溶液。
【表達與交流】同學們經過討論後認為，最簡便的方法是只需要滴加一種試
劑(3)________(填物質名稱)就能將三種溶液鑒別出來。經過
同學們共同努力，鑒別出了三種溶液。請將三種溶液溶質的
化學式分別標在試劑瓶的標簽中：(4)
37．(6分)為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數．取石灰石樣品，與足量質量分數為7．3％的稀鹽酸在燒杯(燒杯質量為20g)中充分反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶於水)。有關實驗數據如下表：

反應前
反應後
實驗
燒杯和稀鹽酸的質量
石灰石樣品的質量
燒杯和混合物的質量
數據
120g
11 g
126.6g
(1)配製上述質量分數為7．3％的稀鹽酸，需要質量分數為36．5％的濃鹽酸的質量是______；
(2)發生反應的化學方程式為________；
(3)求解llg該石灰石樣品中碳酸鈣質量(x)的比例式為________________；
(4)向反應後所得溶液中加入5．4g水後，則最終溶液中溶質的質量分數是____________；
(5)該水泥廠用110g該石灰石可製得含雜質的生石灰的質量是_________。

哈爾濱市2012年初中畢業學年調研測試
綜合試題參考答案及評分標准
（化學部分）

說明：配平答錯扣1分，化學式錯不給分，化學名詞錯誤扣1分，沉澱符號、氣體符號、錯別字、字母書寫不準確、漏字等錯3個扣1分。
一、選擇題（每小題2分，計30分）
1——15題
A
A
D
D
D
C
C
D
C
B
A
A
B
C
B
二、（28-37小題。共40分）
28．（5分）
(1)熔點高（或密度小或強度大或硬度大或質量輕或耐高溫等，其他答案合理即可）（1分）；
(2)化學能轉化為機械能（或化學能轉化為內能，內能再轉化為機械能）（1分）；
(3)N2H4+2H202 一定條件 4H2O+N2（2分）；
(4)-1價和-2價（或-1和-2）（1分）。
29．（3分）
(1)糖（類）和蛋白質（1分）；
(2)調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康（或調節新陳代謝仁愛教材）（1分）；
(3)鉀肥（1分）。
30．（3分）
(1)（在一定條件下），過氧化氫分子分解（分裂）成氫原子和氧原子，（每兩個）氫原子和（一個）氧原子結合成（或組合成或構成）（一個）水分子，（每兩個）氧原子結合成（一個）氧分子（1分）；
(2) 2H202一定條件2H2O+O2↑（可將一定條件換成二氧化錳或硫酸銅溶液或紅磚粉末）（2分）。
31．（2分）
(1)甲（1分）；
(2)甲組物質分類排列（或有序排列或按一定規律排列）有益記憶（1分）。
32．（1）

33．（3分）
(1)（以稅法形式）支持（或鼓勵）使用新能源車船（1分），減少化石燃料燃燒，（或減少二氧化碳和有害氣體排放或減少環境污染）保護環境（1分）；
(2)打折銷售節能燈（或補貼銷售節能家電）（或宣傳或鼓勵使用新能源或節能燈具或家電）（或隨手關燈或騎白行車上下班也可以）（合理即可）（1分）。
34．（4分）
(1)紅磷燃燒，產生黃白色火焰（發光），放出大量熱，產生大量白煙（生成白色固體），A中水流向B中（或集氣瓶中的水進入燒杯中或A中液面下降B中液面上升），冷卻後，B中水流同A中（或燒杯中的水沿導管進入集氣瓶或A中液面上升B中液面下降）至（接近）刻度1處（2分）；
(2)冷卻至室溫，瓶內氣體體積收縮，且磷燃燒消耗氧氣生成固體五氧化二磷（或化學方程式，1分），瓶內氣體減少，氣體壓強變小，小於外界大氣壓，在大氣壓作用下（或壓強差）水經導管流回A中，又因氧氣約占空氣體積1/5，所以水流回A約至1刻度處（1分）。
35．（4分）

(1)如右圖（1分）；
(2) CuS04+2NaOH=Na2S04+Cu(OH)2↓(2分);
(3)（黑色）粉末減少（或消失）產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色（放熱）。（1分）。
36．（5分）
(1)不完全正確（或不正確），滴加稀鹽酸，固體不溶解，證明沉澱不是BaCO3，所以「溶質不是碳酸鈉」正確（1分），
沉澱可能是AgCl或BaSO4，所以溶質可能是AgNO3，不一定是Na2S04，因此「溶質一定是硫酸鈉」的結論不正確（其他答案合理即可）（1分）；
（或不正確，1分，若溶質是硝酸銀也有相同現象，因此「溶質一定是硫酸鈉」不正確,1分）
(2)（加入稀硝酸）後白色沉澱消失，有氣泡產生（1分）；
(3)稀鹽酸（或稀硫酸）（1分）；
(4)如右圖（1分）。
37．（6分）
(1) 20g(l分)；
(2) CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑ （2分）；
(3)

(4)10%（1分）；
(5)66t(l分)。