高中化學共價鍵
共價鍵（covalent bond），是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
② 關於高中化學共價鍵
西格馬鍵是P軌道頭碰頭形成的；雙鍵或者三鍵中必然有一個是頭碰頭形成的西格馬鍵，然後肩並肩的再形成1個或者2個派鍵。
③ 高中化學 離子鍵和共價鍵
銨根是一種特殊的離子，具有金屬的性質，所以銨鹽也是離子化合物
④ 幾個高中化學共價鍵的問題
1.AC
說明：B為分子晶體,C為K+(O2)-
Cl
Cl
Cl
Cl
\
/
\
/
\
/
*Be
*Be
*Be
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Cl
Cl
Cl
Cl
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*Be
*Be
*Be
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\
Cl
Cl
Cl
Cl
2.正確。因為是非極性鍵
3.不正確。sigma鍵和π鍵僅存在於有機化學中，氮氣分子中的3個鍵是等同的
4.是，N原子滿足8電子穩定結構
5.是
*
.
**..
:N=O:
而
:C三O:
NO極性更大
(一些*你就不用看了，我用來占格子的)
⑤ 高中化學。如何理解離子鍵、共價鍵。
mgcl2是只有離子鍵的化合物，而naoh中既有離子鍵又有共價鍵。化合物是指由兩種或以上的元素組成的純凈物，跟是不是有機物無關，naoh和mgcl2都可以做電解質，電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）並產生化學變化的化合物。
⑥ 高中化學常見的離子鍵和共價鍵有哪些
離子鍵：一般情況下，金屬與非金屬之間的化學鍵是離子鍵，三氧化鋁除外。
共價鍵：一般情況下，非金屬與非金屬之間的化學鍵是共價鍵，銨鹽中銨根離子與對應的酸根離子之間是離子鍵。
⑦ 高中化學求助——共價鍵
不是。
共價化合物定義：以共用電子對形成分子的化合物，叫做共價化合物。
因為氫氣和氯氣不是化合物，是單質，但有都共價鍵（非極性鍵）。H2結構式：H-H，Cl2結構式：Cl-Cl。氯化氫（HCl）是共價化合物，含有共價鍵（極性鍵），結構式：H-Cl。（附：在化學上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，未成鍵的電子不寫出，這樣得到的式子叫結構式。電子式以及表示形成過程不好打，故未寫出。額，沒注意，廢話說了這么多。）
⑧ 幾個關於高中化學共價鍵的問題
1.AC
有離子鍵的都是離子化合物
有離子鍵的物質:幾乎所有金屬氧化物,金屬鹽(AlCl3不是),有NH4根的也是
2.對的(見下)
3.對.有三個鍵 一個sigma鍵和兩個π鍵
有多個鍵的物質,一個是sigma,其他都是π
4.對
5.對.看哪個原子吸電子能力(電負性)強,N強於C
(同周期從左到右電負性增加)
1、離子鍵是右正負離子之間通過靜電引力吸引而形成的，正負離子為球形或者近似球形，電荷球形對稱分布，那麼離子鍵就可以在各個方向上發生靜電作用，因此是沒有方向性的。
2、一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，雖然在離子晶體中，一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以與6個Cl-直接作用），但是這是由於空間因素造成的。在距離較遠的地方，同樣有比較弱的作用存在，因此是沒有飽和性的。
1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。
2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。如原子與Cl原子形成HCl分子後，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。
新理論：
共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩定。
⑨ 高中化學中共價鍵怎麼分辨強弱
鍵長越長越不穩定，鍵長越短越穩定。
鍵能越大越穩定，鍵能越小越不穩定。
（可以想像為，一支筷子如果很長就很容易斷，很短就比較難斷，所以長的不穩定；
一個鍵含有的能量越高，你破壞那個鍵需要的能量也越多，所以那個鍵越穩定。）
但是要注意區分！鍵能越大越穩定，能量越大反而越不穩定！！！