硫燃燒的熱化學方程式

1. 硫燃燒的化學方程式

S+O2=SO2 （反應條件：點燃）
發出藍紫色的火焰,生成了帶有刺激性氣味的氣體——二專氧化硫,並放出屬熱量

硫在空氣中燃燒：持續燃燒，放熱，有淡藍色火焰，生成一種無色有刺激性氣味的氣體（二氧化硫）。 硫在氧氣中燃燒：有明亮藍紫色火焰，且放出大量熱，生成一種無色有刺激性氣味的氣體（二氧化硫）。

2. 關於硫的燃燒熱化學方程式

都可以，因為在常規狀態下硫上固態所以方程里不用標注

3. 硫的燃燒熱反應方程式

4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出296kJ的熱量，則熱化學方程式為：S（s）+O ₂ （g）═SO ₂ （g）△H=-296kJ/mol，燃燒熱是完全燃燒1mol物質生成最穩定的產物所放出的熱量，所以硫的燃燒熱為296 kJ/mol．
故答案為：-296kJ/mol；S（s）+O ₂ （g）=SO ₂ （g）△H=-296kJ/mol．

4. 硫燃燒 的化學方程式是什麼

s+o2=so2（其中的2是下標）：表示硫在氧氣中燃燒，形成二氧化硫。
mg+o2=2mgo，（鎂在氧氣中燃燒，形成氧化鎂）。

5. （1）1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出1mol硫燃燒的熱化學方程式______（2）熱化學方程式：2H

（1）1g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出9.36kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出299.52kJ的熱量，則熱化學方程式為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-290.52kJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-299.52kJ/mol；
（2）熱化學方程式同時改變計量數，焓變也同時改變，熱化學方程式改變方向，焓變改變符號，熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol H₂O（l）=H₂（g）+

6. 1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36KJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式是什麼是如何推算出來的

S(s)+O2(g)=點燃=SO2(g) △H=- 299.52kJ/mol

1mol S是32g，32g S放出的熱量是9.36*32=299.52kJ/mol
所以熱化學方程式是S(s)+O2(g)=點燃=SO2(g) △H=- 299.52kJ/mol
反應放熱，所以△H是「-」號。

7. 同溫同壓下 硫燃燒的熱化學方程式如下

1
對於同一種物質,從液體變為氣體那是吸熱,但a選項中是發生了化學反應,不一樣!
對於化學反應:反應物的總的能量大於生成物的總的能量,反應就是放熱反應,反之就是吸熱反應
2.
如果對本題不好理解,可以用蓋斯定律:
b選項,可以看作是由a反應:
2a
(
l
)
+
b
(
l
)
=
2c
(g
)
△h1
再加上反應:b
(
g
)
=
b
(
l
)△h5
上面兩個都是放熱,所以加起來,b選項所放出的熱比a選項多,熱量數值比較大.
同理:比較ac
c選項可以看作由a反應:
2a
(
l
)
+
b
(
l
)
=
2c
(g
)
△h1
再加上2c
(g
)
=
2c
(
l
)
△h6
接下來的就不用我多說吧.....

8. 硫和氧氣熱化學方程式固態和液態比較

都可以,因為在常規狀態下硫上固態所以方程里不用標注

9. 硫燃燒的化學方程式：---------

（空氣中）---------------S+O2==S02

（在氧氣中）------------ S+O2==S02

都只能產生S02，要得 SO3 須有催化劑

10. 硫與氧氣的燃燒熱化學方程式

S+O2=SO2這是一個放熱反應