銅與鹽酸反應的化學方程式

㈠ 銅跟鹽酸反映化學式

沒有這個反應
K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
銅在氫後面 不能反映
排在前面的可將後面的置換出來
越靠前的金屬越容易失電子 越靠後的金屬越容易得電子

㈡ 鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應的現象以及化學方程式分別是

1、鎂和稀硫酸、稀鹽酸反應很劇烈，有大量的氣泡

化學方程式：

鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl₂+ H₂↑

鎂和稀硫酸反應：Mg + H₂SO₄=MgSO₄+ H₂↑

2、鋅和稀硫酸、稀鹽酸反應，產生大量氣泡（但反應沒有鎂與稀硫酸劇烈）

化學方程式：

鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑

鋅和稀硫酸反應：Zn + H₂SO₄ =ZnSO₄+ H₂↑

3、鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應比較緩慢，有少量氣泡，溶液由無色變成淺綠色

化學方程式：

鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl =FeCl₂+ H₂↑

鐵和稀硫酸反應：Fe + H₂SO₄=FeSO₄+ H₂↑

4、銅與稀硫酸、稀鹽酸不反應，無現象。

(2)銅與鹽酸反應的化學方程式擴展閱讀：

酸的通性：

（1） 酸溶液能與酸鹼指示劑反應

1、無色酚酞不變色

2、紫色石蕊變紅色

（2） 酸+活潑金屬=鹽+氫氣

（3） 酸+鹼性氧化物=鹽+水

（4） 酸+鹼=鹽+水

（5） 酸+鹽=新鹽+新酸

只要滿足上述任一規律即體現酸的通性，與離子方程式無關，但要注意酸根價態的變化，這與氧化性、還原性有關。

㈢ 黃銅與稀鹽酸反應生成氫氣的化學方程式

黃銅與稀鹽酸不能反應.因為銅的活潑度在氫後面
鋅可以.Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2

㈣ 銅和鹽酸的化學方程式

Cu2O（氧化亞銅）是可以溶於鹽酸生成白色氯化亞銅結晶粉末。遇稀硫酸和稀硝酸生成銅鹽。在空氣中會迅速變藍。能溶於濃鹼、三氯化鐵等溶液中。在濕空氣中逐漸氧化成黑色氧化銅。劇毒。
在酸性溶液中岐化為二價銅，說明在溶液中，二價銅離子的穩定性大於一價銅離子，例如氧化亞銅和硫酸反應，生成硫酸銅和銅。
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
氧化亞銅與氨水和氫鹵酸反應，因生成絡合物，不岐化成二價銅和銅
溶於濃氨溶液形成無色配合物 [Cu(NH3)2]+，其在空氣中被氧化為藍色的 [Cu(NH3)4(H2O)2]2+
氧化亞銅可溶於鹽酸生成 HCuCl2（氯化亞銅的配合物），也可溶於硫酸及硝酸分別形成硫酸銅及硝酸銅。

㈤ 黃銅和稀鹽酸反應化學方程式

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑。

黃銅是鋅和銅的合金，鋅的金屬活動性比回氫強，銅的金屬活動性比氫弱，鋅能與稀鹽酸反應答，銅不能與稀鹽酸反應，將黃銅放入足量的稀鹽酸中，現象是有大量氣泡產生。

鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；最後殘留的固體是銅。

(5)銅與鹽酸反應的化學方程式擴展閱讀：

黃銅中由於含鋅量不同，機械性能也不一樣，對於α黃銅，隨著含鋅量的增多，σb和δ均不斷增高。對於（α+β）黃銅，當含鋅量增加到約為45%之前，室溫強度不斷提高。

若再進一步增加含鋅量，則由於合金組織中出現了脆性更大的r相（以Cu5Zn8化合物為基的固溶體），強度急劇降低。（α+β）黃銅的室溫塑性則始終隨含鋅量的增加而降低。所以含鋅量超過45%的銅鋅合金無實用價值。

普通黃銅的用途極為廣泛如水箱帶、供排水管、獎章、波紋管、蛇形管、冷凝管、彈殼及各種形狀復雜的沖製品、小五金件等。隨著鋅含量的增加從H63到H59，它們均能很好地承受熱態加工，多用於機械及電器的各種零件、沖壓件及樂器等處。

㈥ 銅絲浸入鹽酸的化學方程式

銅絲是紅色的，放在空氣中加熱，與氧氣反應生成 黑色的氧化銅，反應的化學方程式為 2Cu+O 2 △ . 2CuO； 將氧化銅浸入鹽酸中片刻，氧化銅能與鹽酸反應，反應的化學方程式為 CuO+2HCl=CuCl 2 +H 2 O． 將潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，因為在金屬活動性順序中，銅排在銀的前面，所以銅能置換出銀，可觀察到 的現象是銅絲表面覆蓋著一層白色的物質，其反應的化學方程式為 Cu+2AgNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +2Ag 答案：紅； 黑； 2Cu+O 2 △ . 2CuO； 氧化銅； CuO+2HCl=CuCl 2 +H 2 O． 銅絲表面覆蓋著一層白色的物質 Cu+2AgNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +2Ag

㈦ 鹽酸與各種金屬反應的化學方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂

Cu+2HCl=CuCl₂+H₂

2Na+2HCl=2NaCl+H₂

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

Ca+2HCl=CaCl₂+H₂

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂

CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O

Ca(oH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O

濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

(7)銅與鹽酸反應的化學方程式擴展閱讀：

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。

由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產上，往往採取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應。

㈧ 稀鹽酸和銅反應的化學方程式

它們不反應啊,是不是你看錯題了,稀硫酸也不反應,如果是硝酸,才反應呢