沉澱化學

㈠ 化學里常見的幾種沉澱

1、白色鹽沉澱：碳酸鈣、碳酸鋇（溶於酸不溶於水）、

2、氯化銀、硫酸鋇（既不溶於酸又不溶於水）。

3、白色鹼沉澱：氫氧化鎂、氫氧化鋁。

4、藍色絮狀鹼沉澱：氫氧化銅。

5、紅褐色絮狀鹼沉澱：氫氧化鐵（3價鐵離子的）。

化學沉澱用在給水處理中用以去除鈣、鎂、鐵、錳等。廢水中的有機磷經生物處理後轉化為磷酸鹽，含鈣、鎂較高的水稱硬水。降低鈣、鎂的濃度。

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化學沉澱口訣技巧：

口訣一：

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難。

氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛。

四種物質不溶解，生成沉澱記心間。

氫硫酸鹽和鹼類，碳酸磷酸硅酸鹽。

不可溶解佔多數，可溶只有鉀鈉銨。

口訣二：

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。

硫酸鋇，氯化銀，白色沉澱現象明。

碳酸鉀鈉銨可溶，碳酸鋁鐵影無蹤。

要問鹼類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找。

㈡ 初中化學八大沉澱是哪些

初中化學的八大沉澱分別為：

AgCl(氯化銀）、BaSO4 (硫酸鋇）、CaCO3（碳酸鈣）、BaCO3 (碳酸鋇）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Cu(OH)2(氫氧化銅）、 Fe(OH)3(氫氧化鐵）。

氯化銀和硫酸鋇不溶於酸，其它六大沉澱都溶於酸。

其中，AgCl , BaSO4,CaCO3, BaCO3, Al(OH)3 和 Mg(OH)2為白色沉澱，Cu(OH)2為藍色絮狀沉澱， Fe(OH)3為紅褐色沉澱。 氯化銀和硫酸鋇不溶於酸，碳酸鈣和碳酸鋇溶於酸有氣泡，氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵和氫氧化銅溶於酸無氣泡。

沉澱通常存在於復分解反應中，其中，氫氧化銅通常由硫酸銅和氫氧化鈉反應生成。

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沉澱形成的原理：

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。

分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。

㈢ 化學中什麼樣的是沉澱

沉澱是將溶液中的目的產物或主要雜質以無定形固相形式析出再進行分離的單元操作。 沉澱法有等電點沉澱法、鹽析法、有機溶劑沉澱法等。

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

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按照水中懸浮顆粒的濃度、性質及其絮凝性能的不同，沉澱可分為以下幾種類型。

1、自由沉澱。懸浮顆粒的濃度低，在沉澱過程中呈離散狀態，互不粘合，不改變顆粒的形狀、尺寸及密度，各自完成獨立的沉澱過程。這種類型多表現在沉砂池、初沉池初期。

2、絮凝沉澱。懸浮顆粒的濃度比較高（50~500mg/L），在沉澱過程中能發生凝聚或絮凝作用，使懸浮顆粒互相碰撞凝結，顆粒質量逐漸增加，沉降速度逐漸加快。經過混凝處理的水中顆粒的沉澱、初沉池後期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均屬絮凝沉澱。

3、擁擠沉澱。懸浮顆粒的濃度很高（大於500mg/L），在沉降過程中，產生顆粒互相干擾的現象，在清水與渾水之間形成明顯的交界面（混液面），並逐漸向下移動，因此又稱成層沉澱。活性污泥法二沉池的後期、濃縮池上部等均屬這種沉澱類型。

4、壓縮沉澱。懸浮顆粒濃度特高（以至於不再稱水中顆粒物濃度，而稱固體中的含水率），在沉降過程中，顆粒相互接觸，靠重力壓縮下層顆粒，使下層顆粒間隙中的液體被擠出界面上流，固體顆粒群被濃縮。活性污泥法二沉池污泥斗中、濃縮池中污泥的濃縮過程屬此類型。

㈣ 化學中的沉澱物有哪些

初中化學九大沉澱，指氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化鎂，氫氧化鋁，碳酸鋇，氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣，碳酸銀。

沉澱物，在化學上指從溶液中析出固體物質的過程；也指在沉澱過程中析出的固體物質。事實上沉澱多為難溶物（20°C時溶解度<0.01g）。在化學實驗和生產中廣泛應用沉澱方法進行物質的分離。

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。

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實驗證明，沉澱類型和顆粒大小，既取決於物質的本性，又取決於沉澱的條件。在實際工作中，須根據不同的沉澱類型選擇不同的沉澱條件，以獲得合乎要求的沉澱。對晶形沉澱，要在熱的稀溶液中，在攪拌下慢慢加入稀沉澱劑進行沉澱。

沉澱以後，將沉澱與母液一起放置，使其「陳化」，以使不完整的晶粒轉化變得較完整，小晶粒轉化為大晶粒。而對非晶形沉澱，則在熱的濃溶液中進行沉澱，同時加入大量電解質以加速沉澱微粒凝聚，防止形成膠體溶液。沉澱完畢，立即過濾，不必陳化。

在經典的定性分析中，幾乎一半以上的檢出反應是沉澱反應。在定量分析中，它是重量法和沉澱滴定法的基礎。沉澱反應也是常用的分離方法，既可將欲測組分分離出來，也可將其它共存的干擾組分沉澱除去。

㈤ 化學中沉澱是什麼

紅褐色絮狀沉澱fe(oh)3
淺綠色沉澱fe(oh)2
藍色絮狀沉澱cu(oh)2
白色專沉澱caco3,baco3,agcl,baso4,(其中baso4、agcl是不溶於
hno3的白色沉澱,caco3
baco3是溶於hno3
的白色沉澱),mg(oh)2.
淡黃色沉澱(水溶液中屬)s
微溶於水ca(oh)2,caso4

㈥ 初中化學常見的沉澱是什麼

初中常見的沉澱：
藍色沉澱：氫氧化銅
方程式：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
紅褐色沉澱：

方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
白色沉澱：碳酸鈣，碳酸銀，碳酸鋇，氫氧化鎂，硫酸鋇和氯化銀。
方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
NaHCO3(少量)+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O
MgCl2 +2NaOH = Mg(OH)2↓ +2NaCl
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl↓
沉澱：沉澱(precipitation)是發生化學反應時生成了不溶於反應物所在溶液的物質。

㈦ 高中化學常見的沉澱有哪些

Cu(OH)₂藍色絮狀沉澱、₄白色沉澱、Mg(OH)₂白色沉澱、Al(OH)₃白色沉澱、BaCO₃白色沉澱、CuO黑色沉澱、Cu₂O紅色沉澱、Cu₂(OH)₂CO₃暗綠色沉澱、CaCO₃白色沉澱、Fe(OH)₃紅褐色沉澱。

Fe(OH)₂為白色絮狀沉澱（在空氣中很快變成灰綠色，再變成Fe(OH)₃紅褐色沉澱）、Fe₂O₃紅棕色沉澱、FeO黑色沉澱、FeCO₃灰色沉澱、FeS₂黃色沉澱、AgBr淡黃色沉澱、Ag₂CO₃黃色沉澱、AgBr淺黃色沉澱、AgCl白色沉澱、Ag₃PO₄黃色沉澱、PbS黑色沉澱。

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氫氧化銅（Copper hydroxide），分子式Cu(OH)₂，乾粉末呈現藍色或晶體，微毒，用作分析試劑，還用於醫葯、農葯等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙張染色劑、游泳池消毒劑等。同時還屬於弱氧化劑。

氫氧化銅為一種藍色絮狀沉澱，難溶於水，受熱分解，微顯兩性，溶於酸、氨水和氰化鈉，易溶於鹼性甘油溶液中，受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為黑色氧化銅和水。

氫氧化鎂，白色無定形粉末。別名苛性鎂石，輕燒鎂砂等，氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，簡稱鎂乳，氫氧化鎂為無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈弱鹼性。在水中的溶解度很小，但溶於水的部分完全電離。

㈧ 化學中常見沉澱有哪些

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成 Mg(OH)2 ,AL(OH)3 ,AgCl,BaSO4,BaCO3,BaSO3,Caco3等均為白色沉澱 Cu(OH)2藍色沉澱 Fe(OH)3紅褐色沉澱 AgBr淡黃色沉澱 AgI ,Ag3PO4黃色沉澱 CuO 黑色沉澱 Cu2O 紅色沉澱 Fe2O3 紅棕色沉澱 FeO 黑色沉澱 FeS2 黃色沉澱 PbS 黑色沉澱 FeCO3 灰色沉澱 Ag2CO3 黃色沉澱 AgBr 淺黃色沉澱 AgCl 白色沉澱 Cu2(OH)2CO3 暗綠色沉澱 BaCO3白色沉澱 （且有CO2生成） CaCO3白色沉澱 （且有CO2生成） BaSO4白色沉澱 不溶的碳酸鹽白色沉澱 （且有CO2生成） 不溶的鹼、金屬氧化物白色沉澱（且有CO2生成） Fe(OH)2為白色絮狀沉澱（在空氣中很快變成灰綠色,再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱