某有機物理
肯定是你學得不好，就是不深 ，物理最重要的是理論統一，能用一兩句話說明一物理公式的人不多啊，好好休息，理清概念就可以啦。鐧懼害鍦板浘
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B. 有機化學，
前者三元環的張力太大 而且濃鹼也強親核性的環境 後者會隨著時間的推移逐步轉化 所以後者市熱力學產物 前者分子內反應 活化熵要小 活化能也相對比較低 所以前者是動力學產物 想要環氧為主 就盡可能提高PH 並且控制溫度 但是PH不能太低 不然容易酸性開環
C. 請問719有機化學和841物理化學分別指的是哪本書急！！！！！！
你這是在詢問碩士研究生的考研問題吧？
這要看你報考的是哪所學校了，不同的學校所用的教材通常是不同的，你報考的是哪所學校，才能針對這所學校選擇相應的復習參考書。719和814不過分別是有機化學和物理化學的專業代碼而已。
D. 現有某有機物A．經質譜分析可知其相對分子質量為100．通過元素分析發現其分子中碳的質量分數為60%，氫的
（I）有機物A中N（C）=
| 100×60% |
| 12 |
| 100×8% |
| 1 |
| 100×(1?60%?8%) |
| 16 |
故答案為：C5H8O2；2；CH2=CHCOOC2H5；
（Ⅱ）①有機物C中含有7個C、11個H以及1個Br，則分子式為C7H11Br，由官能團的變化結合反應條件可知B生成C的反應為還原和取代反應，
故答案為：C7H11Br；還原、取代；
②對比C和D的結構簡式可知C應和丙二酸乙酯在乙醇鈉的作用下反應生成D，反應的方程式為
．
E. 高中化學必修二中關於有機物的那章，某種有機物中含有某種雜質，如何除雜，麻煩列一下，急需啊~~~~
除雜問題，有兩個原則，一是除掉雜質，二就是不能引入雜質。
不論是在無機還是有機中，這兩個原則是最基本的。
某種物質中混有其他雜質。首先，你要想到這兩種物質的共同點，還有就是不同點，包括物理性質和化學性質。最後，綜合不同點和共同點，找出最佳方案
若單從物理性質上就可以分離兩種物質，當然就提倡用物理方法了
如：最簡單的：銅粉中混有鐵粉，
已知鐵的特性是能被磁鐵吸引
就可以通過磁鐵來除
再如有機中：溴苯中混有苯
共同點：都不溶於水。不同點：溴苯密度大於水，苯的密度小於水
除雜方法：加入水，充分混合後，用分液漏斗將水層以下的溴苯分離處即可。
若不能用物理方法，則考慮使用化學方法。按照兩個方面的思路：
一， 將雜質轉化為可以與原物質分離的物質分離出去，這里用你問的問題來舉例吧
1.乙烷中混有乙烯.
共同點：氣體，密度大於空氣，都不溶於水，都可燃
不同點：烷烴：不能使高錳酸鉀褪色，不能與溴水反應，烯烴：能使 高錳酸鉀褪色，能與溴水反應
除雜方法：用溴水洗氣即可除去乙烯
2.乙烷中混有硫化氫.
共同點：氣體，密度大於空氣，乙烯稍微溶於水，硫化氫以1：2.6溶於水
不同點：乙烷是烷烴，烷烴具有較穩定的結構，化學性質較穩定，不予強酸強鹼反應，也不與強氧化劑反應。硫化氫是弱酸性氣體，弱酸可與鹼反應。同時，硫化氫中的硫顯最低價，具有還原性，可與氧化劑反應。
除雜方法：1.用鹼洗氣;2.用強氧化劑洗氣
3.乙烷中混入二氧化硫
方法和原理和第2題是一樣的。（二氧化硫以1：40溶於水）
4.氯化亞鐵中混有硫酸根離子離子
已知鋇離子與硫酸根離子反應生成沉澱
除雜方法：加少量氯化鋇（不引入新的雜質）
二， 將雜質轉化為原物質
如二氧化碳中混有一氧化碳
已知一氧化碳點燃生成二氧化碳，同時二氧化碳不可燃
除雜方法：點燃混合氣體
像LS有人提到的分餾的方法一般不用來除雜（太麻煩了）那一般用來分離幾種融沸點不同的化合物（單質）所構成的混合物。如石油的分餾。
F. 物理常識：如何區分有機物與無機物其物理元素是什麼
這個啊，有機物一般就是含有碳元素的。不過不是全部，與二氧化碳有關的可不是有機物。二氧化碳，碳酸，碳酸鈣，一氧化碳，等等。。。有機物就是具有碳鍵
G. 有機化學物理性質總結
氯化氫的性質
化學性質：HCl 溶於水即得鹽酸，鹽酸是一種強酸，具有揮發性和腐蝕性。
3、氯化氫的實驗室製法
葯品：食鹽（NaCl）和濃H2SO4
原理：用高沸點（或難揮發性）酸制低沸點酸（或易揮發性）（與制硝酸的原理相同）微熱 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑
強熱 總式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑
（上述說明了條件不生成物不同，要注意反應條件）
裝置類型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集 檢驗：用 濕潤的藍色石蕊 試紙 余氣處理：將多餘的氣體通入 水 中即可
第四節 鹵族元素
1、 原子結構特徵：最外層電子數相同，均為7個電子，由於電子層數不同，原子半徑不，從F――I原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質的氧化性減弱。
2、 鹵素元素單質的物理性質的比較（詳見課本24面頁）
物理性質的遞變規律：從F2→I2，顏色由淺到深，狀態由氣到液到固，熔沸點和密度都逐漸增大，水溶性逐漸減小。
3、 鹵素單質化學性質比較（詳見課本28頁）
相似性：均能與H2發生反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶於水，形成無氧酸。
暗 光
H2＋F2===2HF H2+Cl2===2HCl
加熱 持加熱
H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI
均能與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸（氟除外）
2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2
X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)
遞變性：與氫反應的條件不同，生成的氣體氫化物的穩定性不同，
HF＞HCl＞HBr＞HI,無氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。與水反應的程度不同，從F2 → I2逐漸減弱。注意：萃取和分液的概念
1、 在溴水中加入四氯碳振盪靜置有何現象？（分層，下層橙紅色上層無色
2、 在碘水中加入煤油振盪靜置有何現象？（分層，上層紫紅色，下層無色）
鹵離子的鑒別：加入HNO3酸化的硝酸銀溶液，
Cl-：得白色沉澱。
Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黃色沉澱
Ag+ + Br- ====AgBr↓ I： 得黃色沉澱
Ag+ + I- ====AgI↓
第三章 硫 硫 酸
一、硫的物性
淡黃色的晶體，質脆，不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳
二、硫的化學性質
1、 與金屬的反應
2Cu+S===Cu2S（黑色不溶於水） Fe+S=====FeS（黑色不溶於水）
（多價金屬與硫單質反應，生成低價金屬硫化物）
2、 與非金屬的反應
點燃
S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S
第二節 硫的氫化物和氧化物
一、硫的氫化物―――硫化氫
1、 硫化氫的的理性質
H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶於水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。
2、 硫化氫的化學性質:熱不穩定性 H2S====H2+S
點燃
可燃性 2H2S＋3O2===2H2O+2SO2 （完全燃燒）(火焰淡藍色) 2H2S＋O2===2H2O+2S （不完全燃燒）
還原性 SO2＋2H2S＝2H2O＋3S
3、 氫硫酸
硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。
二、硫的氧化物
1、 物理性質：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶於水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫；三氧化硫是一種沒有顏色易揮發的晶體，熔沸點低。
2、 化學性質
二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩定。
SO2＋H2O ==== H2SO3 (這是一個可逆反應，H2SO3是一種弱酸，不穩定，容易分解成水和二氧化硫。)
3、 二氧化硫的製法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑
第三節 硫酸的工業製法――接觸法
一、方法和原料
方法：接觸法
原料：黃鐵礦（主要成份是FeS2）、空氣、水和濃硫酸
二、反應原理和生產過程
步驟 主要反應 主要設備
點燃
二氧化硫製取和凈化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸騰爐
二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2＋O2===2SO3 接觸室
三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔
思考：1、為什麼製得二氧化硫時要凈化？（為了防止催化劑中毒）
2、為什麼吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢？（用水吸收時易形酸霧，吸收速度慢，不利於吸收，而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收干凈，速度快。）
第六節 氧族元素
一、氧族元素的名稱和符號:氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 釙（Po）
二、原子結構特點
相同點：最外層都有6個電子；
不同點：核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同
三、性質的相似性和遞變性（詳見課本91頁）
1、 從O→Po單質的熔點、沸點、密度都是逐漸升高或增大
2、 從O→Po金屬性漸強，非金屬性漸弱。
3、 與氫化合通式：H2R，氣體氫化物從H2O→H2Se的穩定性漸弱
4.與氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高價氧化物水化物的酸性漸弱。
硫的用途：制硫酸、黑火葯、農葯、橡膠製品、硫磺軟膏 SO2用於殺菌消毒、漂白
第四章 鹼金屬
第一節 鈉
一、鹼金屬 :鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外電子層上都只有一個電子，由於它們的氧化物溶解於水都是強鹼，所以稱這一族元素叫做鹼金屬。
二、鈉的物理性質:鈉質軟，呈銀白色，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導體。
三、鈉的化學性質
1、 與非金屬反應
4Na+O2====2Na2O (Na2O不穩定)
2Na+O2====Na2O2 (Na2O2穩定)
2Na+Cl2===2NaCl
2Na+S====Na2S ( 發生爆炸)
2、與化合物反應
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(現象及原因：鈉浮於水面，因鈉密度比水小；熔成小球，因鈉熔點低；小球游動發出吱吱聲，因有氫氣產生；加入酚酞溶液變紅，因有鹼生成)
Na與CuSO4溶液的反應
首先是鈉與水反應2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
然後是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有藍色沉澱)
註：少量的鈉應放在煤油中保存，大量的應用蠟封保存。
第二節 鈉的化合物
一、鈉的氧化物（氧化鈉和過氧化鈉）
Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是鹼性氧化物)
2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （ Na2O2不是鹼性氧化物、Na2O2是強氧化劑，可以用來漂白）
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潛水艇里可用作供氧劑
二、鈉的其它重要化合物1、硫酸鈉 芒硝（Na2SO4.10H2O） 用作緩瀉劑
2、碳酸鈉 Na2CO3 用作洗滌劑
3、碳酸氫鈉 NaHCO3 作發孝粉和治胃酸過多
註：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較
水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大
與HCl反應速度NaHCO3 比Na2CO3快
熱穩定性NaHCO3受熱易分解Na2CO3不易分解
2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除雜）
第三節 鹼金屬元素
一、物理性質（詳見課本107頁）
銀白色，柔軟，從Li→Cs熔沸點降低
二、性質遞變規律Li Na K Rb Cs
原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強，與水反應越來越劇烈，生成的鹼的鹼性漸強。
三、焰色反應
1、 定義：多種金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的顏色
2、 用品：鉑絲、酒精燈、試劑
3、 操作：灼燒→蘸取試劑→放在火焰上觀察火焰顏色→鹽酸洗凈→灼燒。註：焰色反應可用來鑒別物質 記住：鈉――黃色 鉀――紫色（透過藍色鈷玻璃）
第六章 氮和磷 第一節 氮族元素
一、周期表裡第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）鉍（Bi）稱為氮族元素。
二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子，主要化合價有＋5（最高價）和－3價（最低價）
三、氮族元素性質的遞變規律（詳見課本166頁）
1、密度：由小到大 熔沸點：由低到高
2、 氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱，比同周期碳族強。
3、 最高氧化物的水化物酸性漸弱，鹼性漸強。
H. 求高中化學有機物所有類型的性質 列成表格給我 如乙烯性質可以加成 氧化要用結構式寫出來
類似的問題我都回答過不下10遍了。要不給個表格你吧，自己明白多少看你悟性了。 首先聲明這個是轉載的，非原創，所以評價時候不要勾原創。 掌握各個官能團性質。類別通 式官能團代表物分子結構結點主要化學性質鹵代烴一鹵代烴：R—X多元飽和鹵代烴：CnH2n+2-mXm鹵原子—XC2H5Br（Mr：109）鹵素原子直接與烴基結合β-碳上要有氫原子才能發生消去反應1.與NaOH水溶液共熱發生取代反應生成醇2.與NaOH醇溶液共熱發生消去反應生成烯醇一元醇：R—OH飽和多元醇：CnH2n+2Om醇羥基—OHCH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羥基直接與鏈烴基結合， O—H及C—O均有極性。β-碳上有氫原子才能發生消去反應。α-碳上有氫原子才能被催化氧化，伯醇氧化為醛，仲醇氧化為酮，叔醇不能被催化氧化。1.跟活潑金屬反應產生H22.跟鹵化氫或濃氫鹵酸反應生成鹵代烴3.脫水反應:乙醇 140℃分子間脫水成醚 170℃分子內脫水生成烯4.催化氧化為醛或酮5.生成酯醚R—O—R′醚鍵C2H5O C2H5（Mr：74）C—O鍵有極性性質穩定，一般不與酸、鹼、氧化劑反應酚酚羥基—OH（Mr：94）—OH直接與苯環上的碳相連，受苯環影響能微弱電離。1.弱酸性2.與濃溴水發生取代反應生成沉澱3.遇FeCl3呈紫色4.易被氧化醛醛基HCHO（Mr：30）（Mr：44）HCHO相當於兩個—CHO有極性、能加成。1.與H2、HCN等加成為醇2.被氧化劑(O2、多倫試劑、斐林試劑、酸性高錳酸鉀等)氧化為羧酸酮羰基（Mr：58）有極性、能加成與H2、HCN加成為醇不能被氧化劑氧化為羧酸羧酸羧基（Mr：60）受羰基影響，O—H能電離出H+，受羥基影響不能被加成。1.具有酸的通性2.酯化反應時一般斷羧基中的碳氧單鍵，不能被H2加成3.能與含—NH2物質縮去水生成醯胺(肽鍵)酯酯基HCOOCH3（Mr：60）（Mr：88）酯基中的碳氧單鍵易斷裂1.發生水解反應生成羧酸和醇2.也可發生醇解反應生成新酯和新醇硝酸酯RONO2硝酸酯基—ONO2不穩定易爆炸硝基化合物R—NO2硝基—NO2一硝基化合物較穩定一般不易被氧化劑氧化，但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCH(NH2)COOH氨基—NH2羧基—COOHH2NCH2COOH（Mr：75）—NH2能以配位鍵結合H+；—COOH能部分電離出H+兩性化合物能形成肽鍵蛋白質結構復雜不可用通式表示肽鍵氨基—NH2羧基—COOH酶多肽鏈間有四級結構1.兩性2.水解3.變性4.顏色反應（生物催化劑）5.灼燒分解糖多數可用下列通式表示：Cn(H2O)m羥基—OH醛基—CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO澱粉(C6H10O5) n纖維素[C6H7O2(OH)3] n多羥基醛或多羥基酮或它們的縮合物1.氧化反應(還原性糖)2.加氫還原3.酯化反應4.多糖水解5.葡萄糖發酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳雙鍵酯基中的碳氧單鍵易斷裂烴基中碳碳雙鍵能加成1.水解反應（皂化反應）2.硬化反應五、有機物的鑒別 鑒別有機物，必須熟悉有機物的性質（物理性質、化學性質），要抓住某些有機物的特徵反應，選用合適的試劑，一一鑒別它們。1．常用的試劑及某些可鑒別物質種類和實驗現象歸納如下：試劑名稱酸性高錳酸鉀溶液溴 水銀氨溶液新制Cu(OH)2FeCl3溶液碘水酸鹼指示劑NaHCO3少量過量飽和被鑒別物質種類 含碳碳雙鍵、三鍵的物質、烷基苯。但醇、醛有干擾。含碳碳雙鍵、三鍵的物質。但醛有干擾。苯酚溶液含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麥芽糖含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麥芽糖苯酚溶液澱粉羧酸（酚不能使酸鹼指示劑變色）羧酸現象酸性高錳酸鉀紫紅色褪色溴水褪色且分層出現白色沉澱出現銀鏡出現紅色沉澱呈現紫色呈現藍色使石蕊或甲基橙變紅放出無色無味氣體 聲明：以上是轉載！ 溴苯、氯苯歸為鹵代烴，不過水解是酚，不是醇啊。硝基能被還原為氨基（鐵粉還原）
I. 有機+物理+政治+英語
adapt vt. 1. 使適應 2. 改編
adept a. （與at, in連用） 熟練的；精通的n.內行；老手
adjust vt. 1. 調整，調節 2. 校正
adopt vt. 1. 收養 2. 採用，採納
acclaim v. 歡呼，喝彩；n.喝彩
claim v. 1. 要求，索賠 2. 聲稱，主張3.值得；
n. 1. 權利，要求權，所有權 2. (for, on)索賠3.主張，斷言
exclaim v. 呼喊，驚叫
exclamation n. 感嘆，驚嘆
reclaim vt. 1. 收回 2. 開墾
proclaim vt. 宣布，聲明
declaim v. 巧辯, 雄辯; (激昂地)演說; 朗讀; 譴責, 以言詞攻擊
declaim against 抗議, 攻擊
(註：詞干claim和clam有「喊叫，說」的意思)
applause n. 喝彩；誇獎，稱贊
applaud v. 喝彩；稱贊
plausible a. 似乎合情理的，似乎可信的
announce v. 1. 宣布，發表，通告 2. 報告……到來
announcer n. 播音員，報幕員
denounce vt. 公開指責, 公然抨擊, 譴責
damn v. 譴責
pronunciation n. 發音（方法）
pronounce v. 1. 宣判，宣布 2. 發音
declare vt. 1. 宣布，宣告 2. 聲明，表明3.斷言，宣稱
declaration n. 宣布，宣言
appraise v. 評價
appraisal n. 1. 評價 2. 估計，估量
praise v./n. 稱贊，表揚
estimate n./vt. 評估，評價
underestimate vt. 低估
appreciable a. 可估計的，可察覺的
appreciate vt. 感激，欣賞
assert vt. 1. 斷言，宣稱 2. 維護
insert vt. 插入，嵌入
exert vt. 發揮，施加
dessert n. 甜食；甜糕點
desert vt. 1. 拋棄 2. 擅離（職守）；n.沙漠，不毛之地
abandon vt. 1. 離棄，拋棄 2. 放棄
discard vt. 丟棄，拋棄
pretext n. 借口，托辭
context n. 文章前後關系，上下文
contest v. 比賽，爭論；n. 競爭，比賽
protest v.n. 抗議，反對(聯想記憶: 凡是應試test我們都是反對的！)
detest vt. 厭惡, 憎恨 (聯想記憶: 凡是應試test我們都是討厭的！)
testimony n. 1. 證據，證詞 2. 表明
testify v. 證實，作證
verify vi. 證實，核實
certify v. 1. 證明 2. 發證書
certificate n. 證書，證明書
scare vt. 驚嚇；n. 驚恐
stare vi. 盯，凝視
glare v.n. 1. 閃耀，閃光 2. 怒視，瞪眼
flare n. 1. 閃耀 2. （衣裙等）張開3.（感情的）爆發
v. 1. （火焰）閃耀 2. （衣裙等）張開
flair n.天賦，天資（如：a flair for writing寫作的天才）
例：If you have a flair for saving, managing andinvesting money, you have money management skills.如果你有節約、投資、管理錢財的天分，那麼你擁有理財的能力。(06新大綱標題題C選項)
flame n. 1. 火焰 2. 熱情 v. 1. 燃燒 2. （感情強烈地）爆發
burn v. 燃燒，點燃；n. 燒傷，灼傷
sparkle vi. 閃耀，發火花
spark n. 火花，火星；vi.發火花；vt.引發
ignite vt. 點燃；vi. 1. 點火，引燃 2. 激起
of prep.1.…的；屬於…的the wall of the garden花園的圍牆
2. 表示由...組成、做成 a table of wood木頭桌子
3. 表示除去、剝奪等cure sb. of a disease醫好某人的病
They weredeprived of a normal childhood by the war.
由於戰爭，他們失去了一個正常的童年時代
4. 包含的；容納的 a bag of potatoes一袋土豆
5. (和某些短語搭配)由於，因為 die of fever. 死於高燒。
6. 表示動賓 the shooting of animals對動物的射擊
7. 在具體的一段時間內, 在…當中
of recentyears 在最近這些年中
Of all thecomponents of a good night』s sleep
在所有構成良好睡眠的因素當中（2005年Passage 3）
overad. 1.越過, 溢出 The milk's boiling over. 牛奶煮得溢出來了。
2.翻, 顛倒Turn the page over.翻過這一頁。
3.完全地，從頭到尾地：think it over仔細考慮
4.橫過，過來I asked her over.我請她過來的
5.再，重復地Try it over.再試試看。
6.剩餘，多餘Was there any money over?還有剩餘的錢嗎？
7.互換，對調Change these two pictures over. 把兩張畫對換一下。
8.從一個（人、團體）到另一個，交付: hand over the money交錢
9.太，過分地be over careful. 過分細心
10.全部地, 覆蓋全面Paint it over. 全部油漆
11.結束：Summer is over.夏天結束了
12. 而不是：stress test taking andmechanical learning over creativity and self-expression.強調考試和機械學習而不是創造力和自我表現（2000年 Passage 4）
prep. 1. 在...之上2. 越過 3. 一邊...一邊, 在(做)...的時候
fallasleep over one's work 工作時睡著了
talkovera cup of tea一面喝茶, 一面談話
a. 上面的, 完了的，結束的
concert n. 1. 音樂會，演奏會 2. 一齊，一致
(如: acted in concert on the issue. 在這個問題上的協調行動)
ascertain vt. 查明，弄清；確定
certainty n. 1. 必然，肯定 2. 必然的事
uncertain a. 不肯定的，靠不住的
uncertainty n. 不肯定，易變性
certainly ad. 1. 一定，必定 2. 當然行
certain a.1.某一，某些 2.確信的，可靠的3.肯定的，必然的
sure a. 1.確信的，肯定的 2.一定的，必然的3.可靠的，穩當的
insure vt. 1. 給……保險 2. 保證
insurance n. 保險（費）life insurance 人壽保險,
J. 確證某有機物的物理性質及化學結構有哪些分析方法和手段
物理性質很好確證啊，各種熔沸點之類的
化學性質主要靠紅外（吸收峰位置、強度、峰形）、紫外（最大吸收）、核磁（
化學位移
、峰形、強度）、質譜（分子峰強度、位置，各主要離子峰位置、強度）