初中化學方程式配平方法

『壹』 例談初中化學方程式常見的幾種配平方法

化學方程式配平一共有四種：觀察法，最小公倍數法，氧化還原法，歸一法。觀察法有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H?O──Fe3O?+H?，Fe?O?化學式較復雜，顯然，Fe?O?中Fe來源於單質Fe，O來自於H?O，則Fe前配3，H?O前配4，則式子為：3Fe+4H?O=Fe3O?+H?由此推出H?系數為4，寫明條件，短線改為等號即可： 3Fe+4H?O(g)=高溫=Fe3O?+4H?↑ 2.最小公倍數法這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。例如在KClO?→KCl+O?↑這個反應式中右邊 氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO?前系數應配2，O?前配3，式子 變為：2KClO?→2KCl+3O?↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2， 短線改為等號，標明條件即可： 2KClO?==2KCl+3O?↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。「MnO?」寫在等號上 方；「加熱」寫在等號下方，可用希臘字母delta「△」代替） 3.氧化還原法升價降價各相加，價變總數約後叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。氧化還原分子內，從右著手莫懼怕。叉後前後出奇偶，奇變偶後再交叉。 4.歸一法 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。第一步：設NH?的系數為：1 1NH?+O?——NO+H?O 第二步：配平H原子，由此可得：1NH?+O?——NO+3/2 H?O 第三步：由右端氧原子總數推左端O?的系數：1NH?+5/4O?——NO+3/2 H?O 第四步：取分母最小公倍數相乘：4NH?+5O? = 4NO+6H?O