氧化有哪些
① 氧化物有那些
氧化物有二氧化碳、氧化鈣、一氧化碳、氧化銅等等。氧化物由兩種元素構成，一種是氧元素。另一種則是金屬或其它元素。如果是金屬，那麼生成的化合物就是金屬氧化物，不是金屬則是非金屬氧化物。但氧與電負性更大的氟結合形成的化合物則一般稱為氟化物而不是氧化物。
② 氧化物有哪些
氧化物是指氧元素與另一種化合學元素組成的二元化合物 如二氧化碳（CO2）、氧化鈣（C啊O）、一氧化碳（CO）、氧化銅（CuO）等都是氧化物
金屬氧化物如氧化鐵Fe2O3，氧化銅CuO，四氧化三鐵Fe3O4，氧化亞鐵FeO，氧化鎂MgO，氧化呂Al2O3，二氧化錳MnO2，氧化…
非金屬氧化物如一氧化碳CO，二氧化碳CO2，水H2O，過氧化氫H2O2，二氧化硫SO2，三氧化硫SO3，二氧化氮NO2。
③ 氧化反應的類型有哪些
氧化反應和還原反應必定同時發生，從不同的角度來說，有不同的類型
（1）化合反應，置換反應都屬於氧化反應；
（2）特殊的，氧化反應包括歧化反應，歸中反應
④ 氧化反應有哪些
醇氧化成醛，醛氧化成酸，酸氧化成酯，這些是有機里的氧化
物質與氧發生的反應屬於氧化反應，此定義中「氧」是指氧化劑；
有氧氣參加的反應叫氧化反應，此定義中「氧氣」就是指O2；
氧化劑有許多種，其中就包括氧氣；無機氧化劑包括：高價金屬氧化物、高價金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等；有機氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機氧化物形成的復合氧化劑。
你們化學老師講的只是針對於你們所在的年級而言，（估計你們只是初三吧？）你們所在的年級所說的氧化反應一般只會是物質與氧氣發生的反應。
氧化反應的狹義定義是物質與氧發生的反應，廣義定義可以泛指任何有化學價升降的反應，廣義上氧化反應只是某個定義（氧化還原反應）的一部分（另一部分是還原反應，因為有氧化反應就必定會伴隨出現還原反應）。
⑤ 舉例說明生物氧化有哪些主要類型
生物氧化的主要類型：
1、脫氫：底物在脫氫酶的催化下脫氫。
2、加氧：底物分子中加入氧原子或氧分子。
3、脫電子：底物脫下電子，使其原子或離子價增加而被氧化，失去電子的反應為氧化反應，獲得電子的反應為還原反應。
生物氧化的反應：
生物氧化是在生物體，從代謝物脫下的氫及電子，通過一系列酶促反應與氧化合成水，並釋放能量的過程。也指物質在生物體的一系列氧化過程。主要為機體提供可利用的能量。在真核生物細胞，生物氧化都是在線粒體進行，原核生物則在細胞膜上進行。
生物氧化是在生物體內，從代謝物脫下的氫及電子，通過一系列酶促反應與氧化合成水，並釋放能量的過程，也指物質在生物體內的一系列氧化過程。
生物氧化和有機物質體外燃燒在化學本質上是相同的，遵循氧化還原反應的一般規律，所耗的氧量、最終產物和釋放的能量均相同。
⑥ 氧化反應的例子有哪些
1、鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O₂=2MgO 白色信號彈
現象：發出耀眼的白光；放出熱量；生成白色粉末。
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O₂=Fe₃O₄
現象：劇烈燃燒，火星四射；放出熱量；生成一種黑色固體（四氧化三鐵 Fe₃O₄）
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O₂=△=2CuO
現象：銅絲變黑、用來檢驗是否含氧氣。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O₂=2Al₂O₃
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H₂+ O₂=2H₂O 高能燃料
現象：產生淡藍色火焰；放出熱量；燒杯內壁出現水霧。
⑦ 生物氧化常見形式有哪些
生物氧化的方式有三種：脫氫、加氧、脫電子，生物氧化是在生物體內，從代謝物脫下的氫及電子，通過一系列酶促反應與氧化合成水，並釋放能量的過程，也指物質在生物體內的一系列氧化過程。
⑧ 生活中有哪些氧化現象
一、水果（蘋果，梨等）對半切開後未放置冰箱保存導致表面變色，被氧化；
二、葡萄酒過期之後被氧化，味道變酸；
三、銅，鐵等金屬暴露在空氣中一段時間後生銹被氧化；
四、煤，石油等礦物燃料的燃燒；
五、生物的呼吸作用。
⑨ 具有氧化性的物質有哪些
1、處於高價態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：氧氣，氯氣；部分高價金屬：鐵離子，高錳酸根等等。
2、處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質（中學階段認為金屬單質只具有還原性，實際上負價金屬非常常見），部分非金屬陰離子：Br-，I-等等。.
3、處於中間價態的物質一般兼具還原性和氧化性（如：四價硫）
氧化性物質，是指本身未必燃燒，但可釋放出氧，可能引起或促使其他物質燃燒的一種化學性質比較活潑的物質。常指在無機化合物中含有高價態原子結構的物質和含有雙氧結構的物質。其本身一般不會燃燒。
但如果遇到酸或受潮濕、強熱，或與其他還原性物質、易燃物質接觸，即能進行氧化分解反應,放出熱量和氧氣引起可燃物質的燃燒，有時還能形成爆炸性混合物。
(9)氧化有哪些擴展閱讀
判斷氧化性強弱的方法：
1、根據元素在周期表中的位置判斷
（1）同主族元素（從上到下）非金屬單質的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強；金屬單質的還原性逐漸增強，對應陽離子的氧化性逐漸減弱。
（2）同周期主族元素（從左到右）單質的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；對應陽離子的氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱。
2、根據氧化還原反應方程式進行判斷：
在「氧化劑＋還原劑===還原產物＋氧化產物」反應中
氧化性：氧化劑＞氧化產物；氧化劑＞還原劑
還原性：還原劑＞還原產物；還原劑＞氧化劑
3、根據與同一物質反應的情況(反應條件、劇烈程度等)判斷：
當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，若氧化產物價態相同，則反應條件要求越低，氧化劑的氧化性越強；若氧化產物的價態不同，則其價態越高，氧化劑的氧化性越強。
4、根據原電池或電解池的電極反應判斷
（1）以非氧化性酸或鹽溶液做電解質溶液，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，負極是電子流出的極，正極是電子流入的極。一般情況下，其還原性：負極金屬＞正極金屬。
（2）用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。
5、溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性越強
氧化性、還原性強弱取決於元素的原子得失電子的難易，與得失電子數目無關，如Na原子能失1個電子，Al原子可失3個電子，但還原性Na＞Al。不能依據氧化劑或還原劑自身化合價變化值的大小說明氧化性或還原性的強弱。
⑩ 氧化物的分類都有哪些
氧化物分可以分為酸性，鹼性氧化物，兩性兩化物。 金屬，非金屬氧化物。