中學的沉澱
『壹』 初中八大沉澱
AgCl(氯化銀） BaSO4 (硫酸鋇）
CaCO3（碳酸鈣） BaCO3 (碳酸鋇） Ag2CO3(碳酸銀）
Mg(OH)2（氫氧化鎂）Cu(OH)2(氫氧化銅） Fe(OH)3(氫氧化鐵）
其中，AgCl , BaSO4,CaCO3, BaCO3, Ag2CO3 和 Mg(OH)2為白色，Cu(OH)2為藍色， Fe(OH)3為紅褐色。 氯化銀和硫酸鋇不溶於稀硝酸，其他六大沉澱可溶於稀鹽酸。
『貳』 中學階段涉及的沉澱及其顏色 謝謝
均是白色沉澱 Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉澱 AgI—黃色沉澱 AgBr—淺黃內色沉澱 Fe (OH)3——紅褐色容沉澱 Fe(OH)2 ——白色沉澱 八個常見的沉澱物：氯化銀(白 色)、硫酸鋇（白色），碳酸銀（白 色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白 色），氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅 （蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、四 個微溶物：
『叄』 初中化學常見的沉澱顏色
氫氧化銅：藍色氫氧化鐵：紅褐色氫氧化亞鐵：白色絮狀沉澱，空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、硫酸銀、氫氧化鋁：白色碘化銀：黃色
，
溴化銀：淺黃色
硫：黃色
，高錳酸鉀：紫色
氧化銅：黑色氫氧化銀：白色，遇水迅速分解成為氧化銀，黑色沉澱溶液顏色：鐵離子：黃色亞鐵離子：淺綠色銅離子：藍色顯色反應：三價鐵離子與苯酚：紫色濃硝酸與蛋白質：黃色碘遇澱粉：藍色另外：焰色：鉀：紫色
鈉：黃色
銅：綠色
鈣：磚紅色氫氧化銅與多羥基的醇（葡萄糖）：顯絳藍色
『肆』 化學 中學里常見的沉澱 及其顏色
沉澱的顏色
MG(OH)2
,AL(OH)3
,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均為白色沉澱
CU(OH)2藍色沉澱
FE(OH)3紅褐色沉澱
AGBR淡藍色
AGI
,AG3PO4黃色
『伍』 中學中常見的沉澱
一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4
『陸』 初中常見沉澱，分顏色
淡黃色沉澱(水溶液中)----S 微溶於水------------Ca(OH)2、BaCO3（溶於酸） AgCl、鐵粉、黑色固體、紅色固體沉澱：白色↓：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、Ca(OH)2、炭粉、紅磷▲硫：其餘鹼、CuO、NaCl、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）、AgCl是不溶於 HNO3的白色沉澱,CaSO4 二、無水CuSO4,CaCO3 BaCO3是溶於HNO3 的白色沉澱)、溶液的顏色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼，其餘溶液一般不無色：①鹽：凡含Cu2+的溶液呈藍色、CaO、P2O5、鎂為銀白色（汞為銀白色液態） 2,Mg(OH)2、HgO、Fe2O3 、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3：MgO,AgCl：Cu、KClO3、白色固體；鐵、MnO2：石墨。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、 NaOH、KCl：CaCO3,(其中BaSO4；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色,BaCO3、常見物質的顏色和狀態 1：Fe(OH)3白色↓：藍色↓,BaSO4：Cu(OH)2 紅褐色↓、Na2CO3： 紅褐色絮狀沉澱--------Fe(OH)3 淺綠色沉澱------------Fe(OH)2 藍色絮狀沉澱----------Cu(OH)2 白色沉澱--------------CaCO3
『柒』 初中常見沉澱及顏色
淡黃色沉澱(水溶液中)----S
微溶於水------------Ca(OH)2、BaCO3（溶於酸）
AgCl、鐵粉、黑色固體、紅色固體沉澱：白色↓：淡黃色▲
Cu2(OH)2CO3為綠色
4、Ca(OH)2、炭粉、紅磷▲硫：其餘鹼、CuO、NaCl、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）、AgCl是不溶於
HNO3的白色沉澱,CaSO4
二、無水CuSO4,CaCO3
BaCO3是溶於HNO3
的白色沉澱)、溶液的顏色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色、BaSO4(也不溶於稀HNO3)
等②鹼，其餘溶液一般不無色：①鹽：凡含Cu2+的溶液呈藍色、CaO、P2O5、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2,Mg(OH)2、HgO、Fe2O3
、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3：MgO,AgCl：Cu、KClO3、白色固體；鐵、MnO2：石墨。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、
NaOH、KCl：CaCO3,(其中BaSO4；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色,BaCO3、常見物質的顏色和狀態
1：Fe(OH)3白色↓：藍色↓,BaSO4：Cu(OH)2
紅褐色↓、Na2CO3：
紅褐色絮狀沉澱--------Fe(OH)3
淺綠色沉澱------------Fe(OH)2
藍色絮狀沉澱----------Cu(OH)2
白色沉澱--------------CaCO3
『捌』 初中一些常見的沉澱
初中階段抄需掌握的有顏色的固體：
黑色：木炭、鐵粉、四氧化三鐵、氧化銅、二氧化錳
紅色：銅、氧化鐵
藍色固體：膽礬、氫氧化銅
藍色溶液：硫酸銅溶液、氯化銅溶液（稀時）
綠色固體：銅綠
綠色溶液：氯化銅溶液（濃時）
淺綠色溶液：亞鐵鹽溶液
黃色溶液：鐵鹽溶液
紫色溶液：高錳酸鉀溶液
紅褐色固體：氫氧化鐵
其餘溶液一般為無色，沉澱為白色。
僅此而已！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
『玖』 初中各種沉澱化學方程式
復分解反應發生的條件之三：有沉澱生成（八種沉澱：Mg（OH）2
Al（OH）3
CaCO3
BaCO3
BaSO4
AgCl
均為白色
Fe(OH)3紅褐色
Cu(OH)2藍色
但是只BaSO4
AgCl不溶於酸，其餘六種沉澱都溶於酸
八種沉澱之外的鹼和鹽都溶於水！！！！！！！！！！！！
硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4
+
BaCl2===
BaSO4↓+
2HCl
鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3===
AgCl↓+HNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2===
BaSO4↓+2NaCl
氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3===
AgCl↓+
NaNO3
NaOH和CuSO4：2NaOH+CuSO4===
Cu(OH)2↓+Na2SO4
氫氧化鈉和氯化鐵：3NaOH+FeCl3
==
Fe(OH)3↓+
3NaCl
碳酸鈉和石灰水：Na2CO3
+Ca(OH)2
===
CaCO3
↓+
2NaOH（工業製取燒鹼）
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
注意該反應不是復分解反應！
『拾』 初中化學里常見有哪些沉澱
八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個微溶物：
Ca(OH)2(石灰水註明「澄清」的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物