高中化学选修5知识点总结

⑴ 高中化学选修5知识点归纳

同分异构体(考试必考)
有机化合物的分类和命名(考试常考大约分左右)
脂肪烃的性质(注意炔烃的制取)
不饱和度（Ω）的概念与应用(这个..其实不会也可以.但是是解题的最简便方法..)
烃的衍生物及之间的转换(考试基本都是这个,注意反应类型和反应规则..一定要把方程式背下来.)
差不多就这么多吧..我的建议是上课前预习课本..最好做点比较高难或者偏难的题的题..不过这些的基础一定要打好.还有细心,要进行全面分析...

新课标教材章节名称 必修1、2＋选修4
涉及的知识点
与老教材比较新增内容
删减内容
备注

第一章从实验学化学

1.1化学实验基本方法
1化学实验安全

2物质分离与提纯

（1）过滤和蒸发

（2）物质的检验

（3）蒸馏

（4）萃取
（3）蒸馏

(4)萃取

1.2化学计量在实验中的应用
与老教材基本不变

第二章化学物质及其变化

2.1物质的分类
1.简单分类法及其应用

2分散系及其分类

3胶体
1.简单分类法及其应用
3胶体的性质要求较老教材简单

2.2离子反应
与老教材基本不变

2.3氧化还原反应
与老教材基本不变

不涉及配平

第三章金属及其化合物
注：本章主要介绍了Na，Al，Fe及其化合物之间的转化关系与老教材基本不变

3.1金属的化学性质
1与氧气反应（Na/Mg/Al）

2与水反应（Na/Fe)

3Al与NaOH反应

碱金属的性质在必修2介绍

3.2几种重要的金属化合物
1氧化物（MgO、Fe2O3/CuO/Al2O3）性质用途

2氢氧化物（铁的氢氧化物、Al2O3的两性）

3碳酸钠与碳酸氢钠

4Fe3+与Fe2+盐的性质

5焰色反应

铜盐的知识在教材资料卡片中出现

3.3用途广泛的金属材料
1常见合金的重要应用

（1）合金性质

（2）铜合金

（3）钢

2正确选用金属材料
铜合金知识介绍

选用金属材料的原理

第四章非金属及其化合物
注：本章主要介绍Si，Cl，S，N单质及其重要化合物的性质用途。

4.1无机非金属材料的主角－硅
1二氧化硅

2硅酸

3硅酸盐

4硅单质

水泥\玻璃\陶瓷

4.2富集在海水中的元素－氯
1氯气

2氯离子的检验

卤素的性质在必修2中介绍

4.3硫和氮的氧化物
1硫单质（简介）

2二氧化硫

3 NO，NO2

4环境污染

P的化合物的性质

注：二氧化硫性质介绍较少（但鲁科版教材介绍较详细）

4.4硫酸硝酸和氨
1浓硫酸的性质

2浓硝酸的性质

3 氨的性质、喷泉试验、铵盐性质、检验、氨气的实验室制法

4自然界中氮的循环

不介绍浓硝酸的分解

硫酸工业

必修2

第一章物质结构元素周期律

1.1元素周期表
1周期表的结构

2元素性质与原子结构

（1）碱金属元素

（2）卤族元素

3核素 同位素

1.2元素周期律
1原子核外电子排布

2元素周期律（核外电子排布、化合价、金属性）

3周期表周期律的应用

原子半径周期性变化在选修3介绍

1.3化学键
1离子键

2共价键

3化学反应的实质－化学键的断裂与形成
用电子式表示形成过程（老教材只要求写物质的电子式，不要求形成过程）
分子间作用力和氢键知识（在选修3介绍）
晶体结构与性质等在选修3

第二章 化学反应与能量（结合选修4化学反应原理相关章节）

2.1化学能与热能（以选修4第一章的内容为主）
1化学反应与能量变化

（1)化学键与能量变化关系

（2）反应热 焓变

（3）热化学方程式

2中和热概念、测定

3 燃烧热概念计算

4反应热的计算

（1）盖斯定律

(2)反应热的计算

盖斯定律及其应用

2.2化学能与电能

(结合选修4第四章化学能与电能知识)
1.化学能转化为电能

(1)原电池

(2)化学电源(原理/应用等)

带盐桥的原电池装置

一次电池/二次电池及其反映原理

2.电解池

(1)电解原理

(2)应用(氯碱工业原理,电镀,电解精炼铜,电冶金)

电冶金

3.金属的电化学腐蚀与防治

(1)金属的电化学腐蚀

(2)金属的电化学防护
增加了析氢腐蚀

注意析氢腐蚀的电极反应,以及总反应的书写

2.3化学反应速率与限度(结合选修4第二章化学反应速率和平衡)
1 化学反应速率

(1)反应速率概念,计算

(2)影响反应速率的因素(浓度/温度/压强/催化剂等)

注:有效碰撞模型,活化分子,活化能等概念在选修4绪言介绍

2 化学平衡

(1)可逆反应概念

(2)化学平衡状态-动态平衡

(3)影响化学平衡的条件--勒夏特列原理

(4)

化学平衡常数含义

利用化学平衡常数进行简单计算
合成氨条件的选择

3 化学反应进行的方向

能利用焓变和熵变说明反应进行的方向
3 化学反应进行的方向

能利用焓变和熵变说明反应进行的方向

第三章 有机化合物

3.1甲烷
1 甲烷的结构,性质(氧化,取代)

2 取代反应

3 烷烃

(1)烷烃的结构,物理性质

(2)同系物

(3)同分异构体

(4)命名

性质中删掉了分解反应

注:有机物命名在选修5中详细介绍

3.2来自石油核煤的两种基本化工原料(乙烯/苯)
1 乙烯的结构

2 乙烯的性质(氧化,加成,加聚)

3 乙烯的用途

4 苯的结构

5 苯的性质

乙烯的实验室制法,烯烃性质等在选修5中涉及

苯的同系物在选修5

3.3生活中两种常见的有机物(乙醇/乙酸)
1乙醇的结构

2乙醇的性质(与钠反应,氧化)

3乙酸的结构

4乙酸的性质(酸性/酯化)

其他知识见选修5

3.4基本营养物质
糖类油脂蛋白质的组成结构,性质,应用

第四章 化学与可持续发展

4.1开发金属矿物和海水资源
1 金属矿物的开发利用

(1)热分解法

(2)热还原法(铝热反应等)

(3)电解法

2 海水资源的开发利用

(1)海水淡化

(2)海水提溴

(3)海水提碘

(4)海水制盐

(5)综合利用

海水资源利用在老教材没有,为新增知识点,但涉及知识在老教材都有

4.2化学与资源综合利用环境保护
1煤石油天然气的综合利用(干馏,煤的气化,石油分馏,裂化,裂解,聚合反应)

2环境保护与绿色化学

绿色化学,原子经济

选修4

化学反应原理

第三章水溶液中的离子平衡

1 弱电解质的电离
1 强电解质 弱电解质

2弱电解质的电离

3电离常数

3电离常数

2 水的电离和溶液的酸碱性
1水的电离 离子积

2溶液的酸碱性 PH

3试验测定酸碱反应曲线(中和滴定)

3 盐类的水解
1水解的实质

2水解方程式的书写

3水解的应用

4 难溶电解质的溶解平衡
1难溶电解质的溶解平衡

2沉淀反应的应用

(1)沉淀的生成

(2)沉淀的溶解

(3)沉淀的转化

3 溶度积(科学视野)
难溶电解质的溶解平

⑵ 高中化学选修五，人教版的知识点有哪些

你要多具体呢？首先选修五是理科生要求掌握的，是对选修二有一章（具体不记得了）的延伸。这套教材我们并没有按顺序上，所以我把我们的顺序告诉你吧。1、首先是认识脂肪烃，烷烃烯烃炔烃。这是最基本的。从中引入的官能团
双键三键。2、卤代烃
引入官能团卤族元素3、含氧衍生物
这是重点也是难点。比较复杂，在搞好脂肪烃的基础上需要对这一章特别用功。选修五第二页还是第几页反正最前面除了前面我说的官能团其他官能团都是这一章学
最后两章只是生活中的化学，原理都在前三节之中，不会太费劲。
不知道你是不是准备开始学。如果是，我想说，万事开头难。从无极到有机需要转变思维方式。耐着性子学，有机不难学。
研究物质都是这样的顺序。我就举烷烃。就先研究典型（甲烷）1结构
2物理性质
3化学性质
4用途制法
然后拓展到这类物质（烷烃）
也按1
2
3
4四步走。
最后给点提示
有机化学，抓住的不应该是物质。因为有机物质上千万中不可能全部掌握。研究官能团，官能团不多。官能团决定了性质。官能团掌握了，有机就掌握了。
手机码字
你就采纳吧
大家都学生不容易。
加油

⑶ 高中化学选修五前三章公式总结

甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）

甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）

实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）

乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）

乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）

氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）

乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）

乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）

实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合

苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）

苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）

苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）

乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）

乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）

乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）

两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)

乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）

⑷ 高中化学必修一，二，选修5,4的重点

必修一二都是重点，大约占60~70分左右，选修4化学反应速率和限度和水溶液中的离子平衡好好学，出题比例很大，也总出，选修5我建议你就选吧，选修三很难到高考时候，

⑸ 高二化学选修5总结 最好是按章节总结，详细一点

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⑹ 有机化学选修5的知识点

一、同系物
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：
1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同
3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：
⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：
⑴ CnH2n+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4
⑵ CnH2n：单烯烃、环烷烃。如CH2=CHCH2CH3、
CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、 、
⑶ CnH2n-2：炔烃、二烯烃。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2
⑷ CnH2n-6：芳香烃（苯及其同系物）。如： 、 、
⑸ CnH2n+2O：饱和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH?3
⑹ CnH2nO：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、
、 、
⑺ CnH2nO2：羧酸、酯、羟醛、羟基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH
⑻ CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH
⑼ Cn(H2O)m：糖类。如：
C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OH
C12H22O11：蔗糖、麦芽糖。
2、同分异构体的书写规律：
⑴ 烷烃（只可能存在碳链异构）的书写规律：
主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。
⑵ 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。
⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。
3、判断同分异构体的常见方法：
⑴ 记忆法：
① 碳原子数目1~5的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两种异构体，戊烷有三种异构体。
② 碳原子数目1~4的一价烷基：甲基一种（—CH3），乙基一种（—CH2CH3）、丙基两种
（—CH2CH?2CH3、—CH(CH3)2）、
丁基四种（—CH2CH2CH2CH3、 、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3）
③ 一价苯基一种、二价苯基三种（邻、间、对三种）。
⑵ 基团连接法：将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。
如：丁基有四种，丁醇（看作丁基与羟基连接而成）也有四种，戊醛、戊酸（分别看作丁基跟 醛基、羧基连接而成）也分别有四种。
⑶ 等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。
如：乙烷分子中共有6个H原子，若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷有多少种？假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子，而H原子转换为Cl原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。同样，二氯乙烷有两种结构，四氯乙烷也有两种结构。
⑷ 等效氢法：等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。其判断方法有：
① 同一碳原子上连接的氢原子等效。
② 同一碳原子上连接的—CH3中氢原子等效。如：新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上，故新戊烷分子中的12个氢原子等效。
③ 同一分子中处于镜面对称（或轴对称）位置的氢原子等效。如： 分子中的18个氢原子等效。
三、有机物的系统命名法
1、烷烃的系统命名法
⑴ 定主链：就长不就短。选择分子中最长碳链作主链（烷烃的名称由主链的碳原子数决定）
⑵ 找支链：就近不就远。从离取代基最近的一端编号。
⑶ 命名：
① 就多不就少。若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。
② 就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号（若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起）。
③ 先写取代基名称，后写烷烃的名称；取代基的排列顺序从简单到复杂；相同的取代基合并以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前，位置编号之间以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“—”相连。
⑷ 烷烃命名书写的格式：

2、含有官能团的化合物的命名
⑴ 定母体：根据化合物分子中的官能团确定母体。如：含碳碳双键的化合物，以烯为母体，化合物的最后名称为“某烯”；含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体；苯的同系物以苯为母体命名。
⑵ 定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。
⑶ 命名：官能团编号最小化。其他规则与烷烃相似。
如：

，叫作：2,3—二甲基—2—丁醇

，叫作：2,3—二甲基—2—乙基丁醛

四、有机物的物理性质
1、状态：
固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16.6℃以下）；
气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；
液态：
油状：乙酸乙酯、油酸；
粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。
2、气味：
无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）；
稍有气味：乙烯；
特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；
香味：乙醇、低级酯；
3、颜色：
白色：葡萄糖、多糖
黑色或深棕色：石油
4、密度：
比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；
比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。
5、挥发性：
乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性：
不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；
与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。
五、最简式相同的有机物
1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；
2、CH2：烯烃和环烷烃；
3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；
4、CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；如乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）
5、炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。
如：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）
六、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质
1、有机物：
⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）
⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）
⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）
⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）
⑸ 天然橡胶（聚异戊二烯）
2、无机物：
⑴ －2价的S（硫化氢及硫化物）
⑵ + 4价的S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐）
⑶ + 2价的Fe
6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3
6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr3
2FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2
⑷ Zn、Mg等单质 如
⑸ －1价的I（氢碘酸及碘化物）变色
⑹ NaOH等强碱、Na2CO3和AgNO3等盐
Br2 + H2O = HBr + HBrO
2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O
HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
七、能萃取溴而使溴水褪色的物质
上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等；
下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃（如己烷等）等
八、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
1、有机物：
⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）
⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）
⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）
⑷ 醇类物质（乙醇等）
⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）
⑹ 天然橡胶（聚异戊二烯）
⑺ 苯的同系物
2、无机物：
⑴ 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）
⑵ + 2价的Fe（亚铁盐及氢氧化亚铁）
⑶ －2价的S（硫化氢及硫化物）
⑷ + 4价的S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐）
⑸ 双氧水（H2O2）

高中有机化学知识点归纳(二)
一、有机物的结构与性质
1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质
(1)烷烃
A) 官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4
B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质：
①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）
， ，……。
②燃烧
③热裂解
(2)烯烃：
A) 官能团： ；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2
B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：
①加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）

②加聚反应（与自身、其他烯烃）
③燃烧
(3)炔烃：
A) 官能团：—C≡C— ；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH
B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
C) 化学性质：（略）
(4)苯及苯的同系物：
A) 通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：
B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。
C)化学性质：
①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）

②加成反应（与H2、Cl2等）

(5)醇类：
A) 官能团：—OH（醇羟基）； 代表物： CH3CH2OH、HOCH2CH2OH
B) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。结构与相应的烃类似。
C) 化学性质：
①羟基氢原子被活泼金属置换的反应

②跟氢卤酸的反应
③催化氧化（α—H）

（与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……）
④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）
(6)醛酮
A) 官能团： (或—CHO)、 (或—CO—) ；代表物：CH3CHO、HCHO 、
B) 结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
C) 化学性质：
①加成反应（加氢、氢化或还原反应）

②氧化反应（醛的还原性）

(7)羧酸
A) 官能团： (或—COOH)；代表物：CH3COOH
B) 结构特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
C) 化学性质：
①具有无机酸的通性
②酯化反应
(8)酯类
A) 官能团： （或—COOR）（R为烃基）； 代表物： CH3COOCH2CH3
B) 结构特点：成键情况与羧基碳原子类似
C) 化学性质：
水解反应（酸性或碱性条件下）

(9)氨基酸
A) 官能团：—NH2、—COOH ； 代表物：
B) 化学性质： 因为同时具有碱性基团—NH2和酸性基团—COOH，所以氨基酸具有酸性和碱性。
3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质
(1)单糖
A) 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）
B) 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮
C) 化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇的化学性质。
(2)二糖
A) 代表物：蔗糖、麦芽糖（C12H22O11）
B) 结构特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基；麦芽糖含有两个葡萄糖单元，有醛基。
C) 化学性质：
①蔗糖没有还原性；麦芽糖有还原性。
②水解反应
(3)多糖
A) 代表物：淀粉、纤维素 [ (C6H10O5)n ]
B) 结构特点：由多个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖单元比纤维素的少。
C) 化学性质：
①淀粉遇碘变蓝。
②水解反应（最终产物均为葡萄糖）
(4)蛋白质
A) 结构特点：由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物。结构中含有羧基和氨基。
B) 化学性质：
①两性：分子中存在氨基和羧基，所以具有两性。
②盐析：蛋白质溶液具有胶体的性质，加入铵盐或轻金属盐浓溶液能发生盐析。盐析是可逆的，采用多次盐析可分离和提纯蛋白质（胶体的性质）
③变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会发生性质改变而凝结，称为变性。变性是不可逆的，高温消毒、灭菌、重金属盐中毒都属变性。
④颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色。
⑤灼烧产生烧焦羽毛气味。
⑥在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种α—氨基酸。
(5)油脂
A)组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。常温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂，统称油脂。天然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。
B) 代表物：
油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯：
C) 结构特点：油脂属于酯类。天然油脂多为混甘油酯。分子结构为：
R表示饱和或不饱和链烃基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同时为单甘油酯，不同时为混甘油酯。
D) 化学性质：
①氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢。如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。
②水解：类似酯类水解。酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。碱性水解又叫作皂化反应（生成高级脂肪酸钠），皂化后通过盐析（加入食盐）使肥皂析出（上层）。
5、重要有机化学反应的反应机理
(1)醇的催化氧化反应

说明：若醇没有α—H，则不能进行催化氧化反应。
(2)酯化反应

说明：酸脱羟基而醇脱羟基上的氢，生成水，同时剩余部分结合生成酯。
二、有机化学反应类型
1、取代反应
指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
常见的取代反应：
⑴烃（主要是烷烃和芳香烃）的卤代反应；⑵芳香烃的硝化反应；⑶醇与氢卤酸的反应、醇的羟基氢原子被置换的反应；⑷酯类（包括油脂）的水解反应；⑸酸酐、糖类、蛋白质的水解反应。
2、加成反应
指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反应。
常见的加成反应：⑴烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应（也叫加氢反应、氢化或还原反应）；⑵烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反应；⑶烯烃、炔烃与水、卤化氢等的加成反应。
3、聚合反应
指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。参加聚合反应的小分子叫作单体，聚合后生成的大分子叫作聚合物。
常见的聚合反应：
加聚反应：指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合成相对分子质量大的高分子的反应。
较常见的加聚反应：
①单烯烃的加聚反应
在方程式中，—CH2—CH2—叫作链节， 中n叫作聚合度，CH2=CH2叫作单体， 叫作加聚物（或高聚物）
②二烯烃的加聚反应
4、氧化和还原反应
(1)氧化反应：有机物分子中加氧或去氢的反应均为氧化反应。
常见的氧化反应：
①有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应。如：R—CH=CH—R′、R—C≡C—R′、 (具有α—
H)、—OH、R—CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②醇的催化氧化（脱氢）反应

醛的氧化反应
③醛的银镜反应、费林反应（凡是分子中含有醛基或相当于醛基的结构，都可以发生此类反应）
(2)还原反应：有机物分子中去氧或加氢的反应均为还原反应。
三、有机化学计算
1、有机物化学式的确定
(1)确定有机物的式量的方法
①根据标准状况下气体的密度ρ，求算该气体的式量：M = 22.4ρ(标准状况)
②根据气体A对气体B的相对密度D，求算气体A的式量：MA = DMB
③求混合物的平均式量：M = m(混总)/n(混总)
④根据化学反应方程式计算烃的式量。
⑤应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为1、2、3时，求出式量。
(2)确定化学式的方法
①根据式量和最简式确定有机物的分子式。
②根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式。
③当能够确定有机物的类别时。可以根据有机物的通式，求算n值，确定分子式。
④根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。
(3)确定有机物化学式的一般途径

(4)有关烃的混合物计算的几条规律
①若平均式量小于26，则一定有CH4
②平均分子组成中，l < n(C) < 2，则一定有CH4。
③平均分子组成中，2 < n(H) < 4，则一定有C2H2。
2、有机物燃烧规律及其运用

(1)物质的量一定的有机物燃烧
规律一：等物质的量的烃 和 ，完全燃烧耗氧量相同。
[ ]
规律二：等物质的量的不同有机物 、 、 、 （其中变量x、y为正整数），完全燃烧耗氧量相同。或者说，一定物质的量的由不同有机物 、 、 、 (其中变量x、y为正整数)组成的混合物，无论以何种比例混合，完全燃烧耗氧量相同，且等于同物质的量的任一组分的耗氧量。
符合上述组成的物质常见的有：
①相同碳原子数的单烯烃与饱和一元醇、炔烃与饱和一元醛。其组成分别为
与 即 ； 与 即 。
②相同碳原子数的饱和一元羧酸或酯与饱和三元醇。
即 、 即 。
③相同氢原子数的烷烃与饱和一元羧酸或酯
与 即
规律三：若等物质的量的不同有机物完全燃烧时生成的H2O的量相同，则氢原子数相同，符合通式 （其中变量x为正整数）；若等物质的量的不同有机物完全燃烧时生成的CO2的量相同，则碳原子数相同，符合通式 （其中变量x为正整数）。
(2)质量一定的有机物燃烧
规律一：从C+O2=CO2、6H2+3O2=6H2O可知等质量的碳、氢燃烧，氢耗氧量是碳的3倍。可将 → ，从而判断%m(H)或%m(C)。推知：质量相同的烃（ ），m/n越大，则生成的CO2越少，生成的H2O越多，耗氧量越多。
规律二：质量相同的下列两种有机物 与 完全燃烧生成CO2物质的量相同；质量相同的下列两种有机物 与 ，燃烧生成H2O物质的量相同。
规律三：等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时，耗氧量相同，生成的CO2和H2O的量也相同。或者说，最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量相同，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均相同。
(3)由烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成
当温度在100℃以上时，气态烃完全燃烧的化学方程式为：

①△V > 0，m/4 > 1，m > 4。分子式中H原子数大于4的气态烃都符合。
②△V = 0，m/4 = 1，m = 4。、CH4，C2H4，C3H4，C4H4。
③△V < 0，m/4 < 1，m < 4。只有C2H2符合。
(4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量之比，可推导有机物的可能结构
①若耗氧量与生成的CO2的物质的量相等时，有机物可表示为
②若耗氧量大于生成的CO2的物质的量时，有机物可表示为
③若耗氧量小于生成的CO2的物质的量时，有机物可表示为
(以上x、y、m、n均为正整数)
五、其他
最简式相同的有机物
(1)CH：C2H2、C4H4（乙烯基乙炔）、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）
(2)CH2：烯烃和环烯烃
(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
(4)CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯。如：乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）
(5)炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。如丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）

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高中有机化学知识点总结
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡不高于100℃的条件下反应，用水浴加热，优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有： 1）、制乙烯（170℃）（2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有 ：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11．常温下为气体的有机物有：碳数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：
（1）酚： （2）羧酸： （3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：
1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色； 3．溴水的褪色；
4．淀粉遇碘单质变蓝色。 5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）
一、物理性质
甲烷：无色 无味 难溶 乙烯：无色 稍有气味 难溶
乙炔：无色 无味 微溶（电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味）
苯：无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒
乙醇：无色 有特殊香味 混溶 易挥发 乙酸：无色 刺激性气味 易溶 能挥发
二、实验室制法
甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3
注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热 （同O2、NH3） 无水（不能用NaAc晶体）
CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂
乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）碎瓷片：防止暴沸
排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚） 碱石灰除杂SO2、CO2
乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2
注：排水收集 无除杂 不能用启普发生器
饱和NaCl：降低反应速率 导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管
乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH
注：无水CuSO4验水（白→蓝） 提升浓度：加CaO 再加热蒸馏
三、燃烧现象 烷：火焰呈淡蓝色 不明亮 烯：火焰明亮 有黑烟
炔：火焰明亮 有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）
苯：火焰明亮 大量黑烟（同炔） 醇：火焰呈淡蓝色 放大量热
四、酸性KMnO4、溴水
烷：都不褪色 烯 炔：都褪色（前者氧化 后者加成）
苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色
五、重要反应方程式
烷：取代 CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl
现象：颜色变浅 装置壁上有油状液体
注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作灭火剂
烯：1、加成 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇
2、聚合（加聚） nCH2=CH2 →(一定条件) → [－CH2－CH2－]n （单体→高聚物）
注：断双键→两个“半键” 高聚物（高分子化合物）都是【混合物】
炔：基本同烯。
苯：1.1、取代（溴） ◎ + Br2 →（Fe或FeBr3）→ ◎-Br + HBr
注：V苯：V溴=4：1 长导管：冷凝 回流 导气 防倒吸 NaOH除杂
现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）
1.2、取代——硝化（硝酸） ◎ + HNO3 → （浓H2SO4,60℃）→ ◎-NO2 + H2O
注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯 50℃-60℃ 【水浴】 温度计插入烧杯
除混酸：NaOH 硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒
1.3、取代——磺化（浓硫酸） ◎ + H2SO4(浓) →（70－80度）→ ◎-SO3H + H2O
2、加成 ◎ + 3H2 →（Ni,加热）→ ○（环己烷）
醇：
1、置换（活泼金属） 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
钠密度大于醇 反应平稳 钠密度小于水 反应剧烈
2、消去（分子内脱水） C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
3、取代（分子间脱水）2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 + H2O （乙醚：无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂）
4、催化氧化 2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加热）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O
现象：铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味
酸：取代（酯化） CH3COOH + C2H5OH →（浓H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5 + H2O
（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体） 注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）
碎瓷片：防止暴沸 浓硫酸：催化 脱水 吸水 饱和Na2CO3：便于分离和提纯
卤代烃：
1、取代（水解）【NaOH水溶液】 CH3CH2X + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaX
注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率 检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀
2、消去【NaOH醇溶液】CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O
注：相邻C原子上有H才可消去
加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）
醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）
六、通式：CnH2n+2 烷烃 CnH2n 烯烃 / 环烷烃 CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃
CnH2n-6 苯及其同系物CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚
CnH2nO 饱和一元醛 / 酮 CnH2n-6O 芳香醇 / 酚 CnH2nO2 羧酸 / 酯
七、其他知识点
1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2、燃烧公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O
3、反应前后压强 / 体积不变：y = 4 变小：y < 4 变大：y > 4
4、耗氧量：等物质的量（等V）：C越多 耗氧越多 等质量：C%越高 耗氧越少
5、不饱和度（欧买嘎~）=（C原子数×2+2 – H原子数）/ 2
双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加
6、工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）
7、医用酒精：75% 工业酒精：95%（含甲醇 有毒） 无水酒精：99%
8、甘油：丙三醇
9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间 食醋：3%~5% 冰醋酸：纯乙酸【纯净物】
10、烷基不属于官能团