cl化学

⑴ Cl-是什么

“Cl-”是氯离子。

⑵ Cl是化学元素名称么

cl
氯。氯是一种卤族化学元素，化学符号为cl，原子序数为17，英文名：chlorine（cl）。氯常温常压下为黄绿色气体。

⑶ cl常见化学方程式

这些差不多够用了。。后面的是离子方程式Cl2
+
H2O
==（可逆号）
Cl-
+
H+
+
HClO
Cl2
+
2OH-
==
Cl-
+
ClO-
+
H2O
Cl2
+
2OH-
==
Cl-
+
ClO-
+
H2O
Cl2
+
2I-
==
2Cl-
+
I2
Cl2
+
H2SO3
+
H2O
==
2Cl-
+
SO42-
+
4H+
Cl2
+
H2S
==
2Cl-
+
2H+
+
S↓
Cl2
+
2Fe2+
==
2Fe3+
+
2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）
3Cl2
+
2Fe2+
+
4Br-
==
2Fe3+
+
2Br2
+
6Cl-（足量Cl2）
2Cl2
+
2Fe2+
+
2Br-
==
2Fe3+
+
Br2
+
4Cl-
（当n(FeBr2)/n(Cl2)=
1
：1时）
8Cl2
+
6Fe2+
+
10Br-==
6Fe3+
+
5Br2
+
16Cl-
（当n(FeBr2)/n(Cl2)=
3
：4时）
Cl2
+
2I-
==
2Cl-
+
I2
Cl2
+
2I-
==
I2
+
2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）
3Cl2
+
2Fe2+
+
4I-==
2Fe3+
+
2I2
+
6Cl-
（足量Cl2）
4Cl2
+
2Fe2+
+
6I-
==
2Fe3+
+
3I2
+
8Cl-
（当n(FeI2)/n(Cl2)=
3
：4时）
2Cl-
+
4H+
+
MnO2==
Mn2+
+
Cl2↑+
2H2O
Cl-
+
Ag+
==
AgCl↓
ClO-
+
H+
==
HClO
ClO-
+
SO2
+H2O
==
2H+
+
Cl-
+
SO42-
ClO-
+
H2O=
HClO
+
OH-

⑷ Cl的化学性质

氯族元素，最外层电子缺1满8，所以易俘获电子形成阴离子，具有强氧化性，常作氧化剂。
氯元素的物质常态为双原子分子，此时两个氯原子各贡献一个电子作共价电子，使原子最外层电子达到8粒的稳定状态。而单个原子的最外层电子层未满，不在稳定状态，带有相对较高的化学能，因为原子的活动性要比分子强。

⑸ [cl]是什么意思在分析化学中是什么意思

在分析化学中浓度有不同的含义。
比如一般用c表示总浓度或者分析浓度。这个一般是静态浓度，是可以配置的，比如配置浓度为0.1000
mol/L的醋酸，这里c(醋酸)=0.1000
mol/L。
但是我们知道醋酸在水中可以有两种不同的存在形体：醋酸HAc和醋酸根Ac-。这两种存在形式的浓度称为平衡浓度，是动态浓度；条件变化（比如温度、pH等）平衡浓度随之变化，一般用[存在型体]表示，比如[HAc]和[Ac-]。所以[Cl-]表示氯离子的平衡浓度。

⑹ 化学语言中cl-cl是什么

将寄存器DX中的数左移（CL）位。 比如CL为2，就是向左移2位
左移N位，就是将原来的数乘以2的N次方
不要多想 这样的提问没有意义
很多烦恼都是我们自己找的

⑺ 化学里cl_名字是什么根 怎么读

cl 氯.氯是一种卤族化学元素,化学符号为Cl,原子序数为17,.氯常温常压下为黄绿色气体.

lv(第四声)

⑻ 在化学里cl算什么根

在化学里的Cl叫做盐酸根，也叫氯离子。
盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
盐酸(Hydrochloric acid)分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。注意盐酸绝不能用以与氯酸钾反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。实验室制氯气要用二氧化锰氧化浓盐酸的方法，先生成四氯化锰和水，四氯化锰不稳定，立即分解为二氧化锰和氯气。
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。盐酸、硫酸和硝酸称为工业三大强酸，氢溴酸、氢碘酸、高氯酸也是无机强酸。氯化氢与水混溶时，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢还能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。
盐酸遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色，遇无色酚酞无明显现象（不变色）。
盐酸与碱发生中和反应，生成氯化物和水。
盐酸与活泼金属单质反应，生成氢气。
盐酸和碱性氧化物反应，生成盐和水。四氧化三铁和盐酸反应时，可以生成氯化铁和氯化亚铁两种物质。
盐酸和盐反应，生成新酸和新盐，实验室常常用这个反应制取某些气体，如二氧化碳、硫化氢和二氧化硫等。盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银。氯化银难溶于水，产生白色的凝乳状沉淀，可以检验盐酸根。
在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。
实验室制盐酸，要用固态的氯化钠和浓硫酸共热，加热温度不太高，生成硫酸氢钠和氯化氢，氯化氢被水吸收后就得到盐酸。注意不能把氯化氢的导管直接插到水中，而必须要承接一个倒置漏斗，以防止因倒吸出现浓硫酸飞溅的事故。
希望我能帮助你解疑释惑。

⑼ 化学—Cl

先变红后褪色
变红是因为氯气通入水中变成酸 使石蕊显酸性 紫色石蕊遇酸变红 褪色是因为有次氯酸生成 次氯酸具有强氧化性、漂白性 所以使石蕊褪色
（PS：久置的氯水不会退色 因为次氯酸见光分解成盐酸 无漂白性）

⑽ CL是什么化学元素

cl 是“氯”元素。氯是一种卤族化学元素，位于元素周期表第三周期第VIIA族，化学符号为Cl，原子序数为17，英文名：Chlorine（Cl）。

氯的物理性质的改变很有规律的，随着分子量的增大，分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，同时熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。可以和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

氯元素的单质是双原子分子氯气。氯气常温常压下为黄绿色气体，有窒息性臭味，熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。氯气相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。

(10)cl化学扩展阅读

化学元素（英语：Chemical element），指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。 一些常见元素的例子有氢，氮和碳。2012年为止，共有118种元素被发现氯就是其中之一。

氯是人体所必须的元素，大量出汗、腹泻和呕吐会使人体失去大量氯元素。氯一般存在于细胞内外，有合成胃酸、调节渗透压以及维持酸碱平衡的作用。氯的摄入和钠是分不开的，合理的食用食用盐就可以了。