三氧化硫的物理性质

❶ 三氧化硫的物理性质

理化性质：
三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。
常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硫酸弱。
物理性质：
物理学专业术语，关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，
二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。
三氧化硫
：
三氧化硫是一种无色易升华的固体，有三种物相。（高中化学一般认为其在常温下是液体，标况下是固体，加热后是气体。）α-so3丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm³，熔点62.3℃；β-so3石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华；
γ-so3玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。因此又称硫酸酐。溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐和水。三氧化硫是很强的氧化剂，特别是在高温时能氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。

❷ 高中三氧化硫性质

高中认为其常温下是液态
SO3有多种晶体类型,所以常温下的状态也就不同,但高中认为是液态就可以了.

❸ 三氧化硫的理化性质

三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。
常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硫酸弱。

❹ 三氧化硫的化学性质于物理性质

三氧化硫是一种硫的氧化物，分子式为SO3，是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。 常温下为无色透明油状液体，具有强刺激性臭味。相对密度1.97（20℃）。熔点16.83℃（289.8K）。沸点（101.3kPa)44.8℃（317.8K)。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硫酸为弱。
SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐。因此，可以发生以下反应： 和水化合成硫酸：SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(l) (-88 kJ/mol) 这个反应进行得非常迅速，而且是放热反应。在大约~340 °C以上时, 硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。 三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂——亚硫酰氯。 SO3 + SCl2 →SOCl2 + SO2 三氧化硫还可以与碱类发生反应，生成硫酸盐及其它物质，如 SO3+2NaOH →Na2SO4+H2O 三氧化硫不可用浓硫酸干燥，因为SO3和浓硫酸会生成焦硫酸； H2SO4+SO3=H2S2O7
实验室制法
在实验室中常用浓硫酸与五氧化二磷共热制取三氧化硫
工业制法
SO3的工业制法是接触法。二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石（一种含硫铁矿石，主要成分二硫化亚铁FeS2）的煅烧得到的, 先通过静电沉淀进行提纯。提纯后的SO2在400至600°C的温度下，用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒作为催化剂，将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫。铂同样可以充当这个反应的催化剂但是价格昂贵，比混合物更容易发生催化剂中毒（导致失效）。 以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转化为了硫酸，但不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，但如果采用98.3%硫酸作吸收剂，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低，故吸收效率最高。

❺ 三氧化硫的物理及化学性质

三氧化硫是一种硫的氧化物，分子式为SO3。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。 无色透明油状液体，具有强刺激性臭味。相对密度1.97（20℃）。熔点16.83℃。沸点（101.3kPa)44.8℃%。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硫酸为弱。 健康危害： 其毒性表现与硫酸同。对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。可引起结膜炎、水肿。角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激症状，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而死亡。口服后引起消化道的烧伤以至溃疡形成。严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛和声门水肿、肾损害、休克等。慢性影响有牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肝硬变等。 环境危害： 对环境有危害，对大气可造成污染。 燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 急救措施 皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 泄漏应急处理 应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并立即隔离150m，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。尽可能切断泄漏源。若是液体。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。若是固体，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。若大量泄漏，收集回收或运至废物处理场所处置。 操作处置与储存 操作注意事项： 密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免与还原剂、碱类、活性金属粉末接触。尤其要注意避免与水接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与易（可）燃物、还原剂、碱类、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。 运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与易燃物或可燃物、还原剂、碱类、活性金属粉末、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。

❻ 三氧化硫和亚硫酸的化学性质

教案集
二氧化硫和三氧化硫 二氧化硫 物理性质: 无色有刺激性气味的气体, 有毒. 熔点-10.02℃, 易液化. 易溶于水, 饱和溶液的浓度为 1.7mol/L. 二氧化硫是亚硫酸的酸酐, 溶于水部分生成亚硫酸: SO2 + H2O == H2SO3 化学性质: ...
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高一化学知识点梳理_玻璃巷
物理性质:二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体,易溶于水,常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫;三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体,熔沸点低。 2、 化学性质 二氧化硫是一种酸性氧化物,与水直接化合生成亚硫酸,是亚硫酸的酸酐...
hi..com/玻璃巷/blog/item/6e1a8eeed62 ... 35K 2008-10-4 - 网络快照

二氧化硫有何性质？_雅虎知识堂
使学生了解二氧化硫的物理性质和用途; 2、 使学生掌握二氧化硫的化学性质; 3、 ...复习可逆反应的概念,简介亚硫酸(H2SO3)。 ② 二氧化硫氧化性与还原性 分析...简介三氧化硫的性质: 物理性质:无色固体,mp、bp都比较低; 化学性质:与水...
ks.cn.yahoo.com/question/1407021213958.html 58K 2007-10-16 - 网络快照

❼ 单质硫、二氧化硫、三氧化硫分别有什么物理性质和化学性质详细的答案，感谢！

单质硫淡黄色固体，在火山口存在较多，俗称硫磺，液态单质硫为淡蓝色

❽ 三氧化硫有什么物理性质和化学性质

三氧化硫抄是一种硫的氧化物，分子式为SO3。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。
无色透明油状液体，具有强刺激性臭味。相对密度1.97（20℃）。熔点16.83℃。沸点（101.3kPa)44.8℃%。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硫酸为弱。和水化合成硫酸：SO3(l)
+
H2O(l)
=
H2SO4(l)
(+88
kJ
mol−1)
这个反应进行得非常迅速，而且是吸热反应。在大约~340
°C以上时,
硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。
三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂——亚硫酰氯。
SO3
+
SCl2
→SOCl2
+
SO2
三氧化硫还可以与碱类发生反应，生成硫酸盐及其它物质，如
SO3+2NaOH
→Na2SO4+H2O

❾ SO3的物理性质与化学性质是怎样的

SO3的物理性质来与化学源性质是怎样的
化学变化有新物质产生 比如∶镁带燃烧会产生白色粉末状物
物理变化只是形态产生变化而没有新物质产生发生的变化 比如∶三态变化、 挥发、 破碎、 溶解、 盐水蒸发、 扩散.
区分化学性质和物理性质时主要看有没有新物质产生.
化学性质∶在化学变化显现出来的性质 化学变化通常用； 可、 能、 易、 会、 使、 来、 等来描述.如：可燃性、氧化性、还原性和稳定性.
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.
如：色、味、态、两点（熔点 沸点）、两度（硬度和密度）、五性（导电性、导热性、延辗性、挥发性和溶解性）