be化学元素
Be化学元素铍，读音同'皮”
B. 高中化学：Be是两性元素么
Be是两性元素，常见的两性元素有铍Be、铝Al、锌Zn、铬Cr、镓Ga、锗Ge
两性元素的“两性”也可以理解为：既能表现金属的性质,又能表现非金属的性质.
它们之所以具有两性,是因为其氢氧化物存在两种电离方式：酸式电离和碱式电离
C. 谁能给我元素Be的物理和化学性质
没有nao 这个字，只有beryllium这个字，意思是铍。
铍是一种灰白色的碱土金属，铍及其化合物都有剧毒。铍既能溶于酸也能溶于碱液，是两性金属，铍主要用于制备合金。
铍是钢灰色轻金属。铍的硬度比同族金属高，不像钙、锶、钡可以用刀子切割。铍共有12个同位素，其中有四个质子、五个中子的同位素是稳定的，因此铍的平均相对原子质量是9。
铍和锂一样，在空气中形成保护性氧化层，故在空气中即使红热时也很稳定。不溶于冷水，微溶于热水，可溶于稀盐酸，稀硫酸和氢氧化钾溶液而放出氢。金属铍对于无氧的金属钠即使在较高的温度下，也有明显的抗腐蚀性。铍在化合物里的化合价为正2价，可以形成聚合物以及具有显著热稳定性的一类共价化合物。
铍原子的价电子层结构为2s2，它的原子半径为89pm，铍离子半径为31pm，铍的电负性为1.57。铍由于原子半径和离子半径特别小（不仅小于同族的其它元素，还小于碱金属元素），电负性又相对较高（不仅高于碱金属元素，也高于同族其它各元素），所以铍形成共价键的倾向比较显著，不像同族其它元素主要形成离子型化合物。因此铍常表现出不同于同族其它元素的反常性质。
铍由于表面易形成致密的保护膜而不与水作用，而同族其它金属镁、钙、锶、钡均易与水反应。氢氧化铍是两性的，而同族其它元素的氢氧化物均是中强碱或强碱性的。铍盐强烈地水解生成四面体型的离子，铍氧键很强，这就削弱了氢氧键，因此水合铍离子有失去质子的倾向。因此铍盐在纯水中是酸性的。而同族其它元素（镁除外）的盐均没有水解作用。
铍在氧气中燃烧，或铍的碳酸盐、硝酸盐、氢氧化物加热分解，都可以得到白色末状的氧化铍，它的熔点为2803K，难溶于水，也不容易溶于乙醇，可用做耐高温材料。氧化铍是共价化合物，是由分子构成的，并具有44的硫化锌（闪锌矿型）结构。氧化铍不溶于水，但能溶于酸，生成铍盐，也能溶于碱，生成铍酸盐，所以氧化铍是两性氧化物。
氢氧化铍是白色固体，在水中溶解度较小，它是两性氢氧化物，溶于酸形成铍盐，溶于碱形成铍酸盐。
铍在氯气中燃烧，生成氯化铍，它是共价化合物，氯化铍能升华并且不传导电流。无水氯化铍的分子由两个铍原子和四个氯原子构成：2Be+2Cl2=点燃=Be2Cl4。
铍和硫磺反应，生成硫化铍，它是灰白色粉末，密度2360千克/立方米。
铍粉和优质石墨粉反应，生成有机化合物碳化铍，为黄红色固体，遇水分解，生成甲烷。
由于铍是缺电子原子，它的卤化物是路易斯酸，容易与电子对给予体形成配合物或加合物。因此铍能生成许多配合物。铍的化合物有极高的毒性就是由于它们有极高的溶解度和它们很容易形成配合物之故。
铍和铝有许多相似的化学性质，但两者在人体内的生理作用极不相同。铝不会导致急性中毒，也没有致癌性，铍对人体的毒性却非常大，吸入少量的氧化铍，就有致命的危险。
希望我能帮助你解疑释惑。
D. be在化学中怎么读
铍[pí]
（第二周期第二主族元素）
编辑
铍是一种灰白色的碱土金属，铍及其化合物都有剧毒。铍既能溶于酸也能溶于碱液，是两性金属，铍主要用于制备合金。
中文名
化学式
Be
分子量
9.01
E. “Be”的化学元素是什么
“Be”的化学元素是铍。
F. be 与sb在化学元素中分别代表什么
铍，化学符号：Be，金属，原子序数4，原子量9.012182，密度1.85克/立方厘米
锑，元素符号：Sb，金属，原子序数51，元素原子量121.8，密度 6.684克/立方厘米
G. 初中化学的元素除了 H,He,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne,Na,Mg,Al Si P S
h
he
li
be
b
c
n
o
f
ne
na
mg
al
si
p
s
cl
ar
k
ca
依次是:
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
这是元素表里的前二十个,要记住的
H. 化学中Be和B元素的元素名称是什么
Be：铍（来Beryllium）
第二主族元素自，是一种灰白色的碱土金属，原子序数为4，元素符号Be。铍及其化合物都有剧毒。铍既能溶于酸也能溶于碱液，是两性金属，铍主要用于制备合金。
B：硼（Boron）
第三主族元素，为非金属元素，符号B，原子序数5。硼为黑色或银灰色固体。晶体硼为黑色，硬度仅次于金刚石，质地较脆。
(8)be化学元素扩展阅读：
铍作为第二主族元素，和锂一样，在空气中形成保护性氧化层，故在空气中即使红热时也很稳定。不溶于冷水，微溶于热水，可溶于稀盐酸，稀硫酸和氢氧化钾溶液而放出氢。
金属铍对于无氧的金属钠即使在较高的温度下，也有明显的抗腐蚀性。铍价态为+2价，可以形成聚合物以及具有显著热稳定性的一类共价化合物。
硼易被空气氧化，由于三氧化二硼膜的形成而阻碍内部硼继续氧化。常温时能与氟反应，不受盐酸和氢氟酸水溶液的腐蚀。硼不溶于水，粉末状的硼能溶于沸硝酸和硫酸，以及大多数熔融的金属如铜、铁、锰、铝和钙。
硼元素是核糖核酸形成的必需品，而核糖核酸是生命的重要基础构件。硼对于地球上生命的起源很重要，因为它可以使核酸稳定，核酸是核糖核酸的重要成分。
参考资料来源：网络——硼
参考资料来源：网络——铍
I. 化学元素前20个
前20个化学元素是：氢H，氦He，锂Li，铍Be，硼B，碳C，氮N，氧O，氟F，氖Ne，钠Na，镁Mg，铝Al，硅Si，磷P，硫S，氯Cl，氩Ar，钾K，钙Ca。
1、氢H：1766年，英国贵族亨利.卡文迪西（1731-1810）发现。
2、碳C：1796年,英国籍化学家史密森.特南特 (1761-1815)发现钻石由碳原子组成。
3、氧O：1771年，英国普利斯特里和瑞典舍勒发现；中国古代科学家马和发现（有争议）。
4、钠Na：1807年，英国化学家戴维发现并用电解法制得。
5、钙Ca：1808年，英国化学家戴维发现并用电解法制得。
(9)be化学元素扩展阅读：
化学元素周期表的元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5，其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。
（2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。
化学元素周期表的单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）。
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
化学元素周期表的元素的金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
J. 元素的那些字怎么读
1氢(qīng)、2氦(hài)、3锂（lǐ）、铍（pí）、5硼(péng)、6碳(tàn)、7氮(dàn)、8氧(yǎng)、9氟(fú)、10 氖(nǎi)。
11钠(nà)、12镁(měi)、13铝(lǚ)、14 硅(guī)、15磷(lín)、16硫(liú)、17氯(lǜ)、18氩(yà)、19钾(jiǎ)、20钙(gài)。
21钪(kàng)、22钛(tài)、23 钒(fán)、24铬(gè)、25锰(měng) 、26铁(tiě) 、27钴(gǔ)、28镍(niè)、29铜(tóng)、30锌(xīn)。
31镓(jiā)、32锗(zhě)、33砷(shēn)、34硒(xī)、35溴(xiù)、36氪(kè)、37铷(rú) 、38锶(sī) 、39钇(yǐ)、40锆(gào) 。
41铌(ní)、42钼(mù)、 43锝(dé) 、44钌(liǎo)、45铑(lǎo)、 46钯(bǎ)、 47银(yín) 、48镉(gé)、49铟(yīn)、50锡(xī)。
51锑(tī) 52碲(dì)53 碘(diǎn) 54氙(xiān)55铯(sè) 56钡(bèi) 57镧(lán) 58铈(shì) 59镨(pǔ)60 钕(nǚ)。
61钷(pǒ)、62钐(shān)、63铕(yǒu)、64钆(gá)、65铽(tè)、66镝(dī)、67钬(huǒ)、68铒(ěr)、69铥(diū)、70镱(yì)。
71镥(lǔ) 、72铪(hā)、73钽(tǎn)、74钨(wū)、75铼(lái)、76锇(é)、77铱(yī)、78铂(bó)、79金(jīn)、 80汞(gǒng)。
81铊(tā)、82铅(qiān)、83铋(bì)、84钋(pō)、85砹(ài)、86氡(dōng)、87钫(fāng)、 88镭(léi)、89锕(ā)、90钍(tǔ)。
91镤(pú)、92铀(yóu)、93镎(ná)、94钚(bù)、95镅(méi)、96锔(jú)、97锫(péi)、98锎(kāi)、 99锿(āi)、100镄(fèi)、101钔(mén)、102锘(nuò)、103铹(láo)。
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
(10)be化学元素扩展阅读：
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。
经过多年修订后才成为当代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。
在化学教科书和字典中，都附有一张“元素周期表（英文：the periodic table）”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。