Ⅰ 化学方程式的简单计算 当两种物质反应出两种物质的时候怎么算
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
65 2
3.7克 X
因为化学反应中，参加反应和生成的各物质的质量比都是一定的。如有65份质量的锌就能生成2份质量的氢气。130份质量的锌就能生成4分质量的氢气，它们都是成比例的。根据题中的条件，3.7克只是锌的质量，就要用锌的质量去求，不包括盐酸的质量啊，所以就不要把盐酸的质量加在一起，否则不成比例了。
Ⅱ 利用化学方程式但简单计算
首先你要明确质量守恒定律是进行化学计算的基础，其次明确质量与物质的量之间的转换关系
1、根据质量去计算
假设有8g氢气在氧气中完全燃烧，求生成水的质量？
2H2 + O2 == 2H2O
4g 32g 36g
8g 72g
2、根据物质的量去计算
假设有3mol氢气在氧气中完全燃烧，求生成水的物质的量？
2H2 + O2 == 2H2O
2mol 2mol
3mol 3mol
Ⅲ 初三的“化学方程式的简单计算”中的求原子个数该怎么算
根据质量守恒定律，左右两边同种原子数目相同
右边有两个 K 原子则左边至少先配 2
当左边为2KMnO4时
左边有 2个K ，2个Mn，8个O
右边共有 2个K，（Mn+Mn）=2个Mn，（O*4+O*2+O*2）=8个O
左边与右边同种原子数目相同，则已配平
式子改写为
2KMnO4======（加热）K2MnO4+MnO2+O2（气标号）
Ⅳ 有关化学方程式的简单计算题，
把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为9.48克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？
分析 MnO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以13.32g-9.48g=3.84g, 这3.84g就是放出O2的质量，这也是解本题的关键．
解 根据质量守恒定律
mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g
设生成物中KCl质量为xg
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
149 96
x 3.84g
149／96= X／3．84g
∴ x=5.96g
MnO2的质量 9.48g – 5.96g = 3.52g
答：氧气的质量为3.84g，剩余物为KCl和MnO2质量分别为5.96g和3.52g.
在标准状况下，6.2g磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P2O5多少克？（已知标况下 O2＝1.43g／L）
分析 根据化学方程式的计算要求单位一致，初中阶段只涉及反应物和生成物的质量比计算，所以本题不能直接求出O2的体积，只能先求出生成O2的质量．再根据V气 = 进行换算．
解 设需要氧气的质量为x，生成P2O5的质量为y．
4P + 5O2 点燃＝ 2P2O5
4×31 5×32 2×142
6.2g x y
4×31/5×32 =6.2g/ X
4×31 / 2×142=6.2g /Y
∴x=8g y=14.2g
VO2 = = =5.6L
答：需要氧气5．6升．
含锌65％的锌粒200g，与足量的稀H2SO4反应，可制得H2多少升？（标况下 ＝0.09g／L）
分析 化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系指的是纯净物之间的质量关系，不纯物的质量必须转化成纯净物的质量，才能代入化学方程式中进行计算，其换算关系式为：
物质的纯度（％）= ×100%
纯净物的质量 = 不纯物的质量×物质的纯度（％）
解 设可制得H2的质量为xg
Zn + H2SO4 ZnSO4＋ H2↑
65 2
200g×65% x
65/2= 200g×65% /X
解得x=4g
H2的体积为 =44.4L
答：可制得44．4升H2．
将一定量某种铁的氧化物用足量H2还原后，得到33.6g铁，生成14.4g水，如果氧化物中铁与氧的原子个数比为最简比，试求该铁的氧化物的化学式.
分析 铁的氧化物有多种，设此化学式为FexOy,写出相应化学方程式.
解 设铁的氧化物的化学式为FexOy
FexOy + yH2 = xFe + yH2O
56x 18y
33.6g 14.4g
56X/18y =33.6g /14.4g
∴ x/ y =3/4
则化学式为Fe3O4
Ⅳ 一道初三化学上的化学方程式的简单计算的题 需要答案 过程 解析 详细一点
质量守恒C的质量7+24-9＝22g
设B的相对原子质量为X
A+3B2=2C+2D
解： X*6 44*2
24g 22g
X＝16
Ⅵ 化学方程式的简单运算
归根结底就是能量守恒和元素守恒：反应物有多少类元素，生成物就有多少元素，反应物中该元素原子有多少mol，生成物对应就有多少。
Ⅶ 利用化学方程式的简单计算
1.丁烷由碳元素和氧元素组成，质量比为4*12：10=24：5
2C4H10+13O2=（点燃）8CO2+10H2O
各物质的质量比是58*2/13*32/8*44/10*18=116：416：352：180=29：104：88：45
2.8CH3OH+nO2=mCO2+2CO+16H2O
3.6g
根据反应式两边原子守恒，有m+2=8 m=6
8+2n=2m+2+16
因为m=6
所以n=11
参加反应氧气的质量是3.6/（16*18）*（11*32）=4.4克
3.
排出二氧化碳的质量为1*30*6*3=540千克
CO2 + 2LiOH===Li2CO3+H2O
44 48
540kg
需要氢氧化锂的质量为540/44*48=589.1kg
Ⅷ 解析化学方程式的简单计算
左边相应的位置有说明
Ⅸ 利用化学方程式的简单计算的未知量怎么求
利用化学方程式的简单计算的未知量
