化学碳

① 化学碳粉和物理碳粉的区别

粉碎碳粉又叫物理碳粉，
生产过程是先把固体的树脂、磁性材料、颜料、电荷控制剂（CCA）、蜡等助剂粗略混合，再在混炼机（目前多用同向双螺杆挤出机）上加热,将树脂融化，同时把不融成分均匀地分散到树脂中，冷却凝固后再进行粗粉碎、分级（把太粗和太细的分出去）、表面改性（在颗粒外包覆一些纳米粉体，以增强流散性并调节起电性能）即可。彩色物理碳粉一般在分级和表面改性之间还要加入球性化处理工艺，以增加彩色碳粉的色彩还原能力。
聚合碳粉也叫化学碳粉，
生产过程是把颜料、电荷控制剂、蜡及其它组分加入到液态的有机物单体（有强烈挥发性、易燃、易爆、有毒）中加以搅拌，在一定温度等条件下，靠引发剂引发单体聚合成树脂，同时形成含有各组分的颗粒。然后再对这些颗粒进行清洗（洗去未聚合的单体和残余的引发剂等）、干燥、表面改性即成。
工艺的区别使得两种碳粉存在以下区别：
一、化学碳粉颗粒形状很圆，因此流动性比物理碳粉好，转印率也比较高。
二、由于是在液体中分散，化学碳粉每个颗粒中各组分的含量一致性很好。而物理碳粉当粒径太小时,会出现分散不均的缺陷。
三、化学碳粉粒度的分布比物理碳粉更均匀。就是说化学碳粉每个颗粒几乎都一样大。碳粉颗粒大的大、小会对性能造成影响，缺乏较大颗粒会影响黑度，缺乏较小颗粒将影响分辨率。所以化学碳粉在黑度的表现力上比不上传统的物理碳粉，但是在边缘锐度和小字体的表现力上明显优于物理碳粉。
四、聚合法不能生产磁性碳粉，而市场保有量最大的惠普、佳能打印机都必须使用磁性碳粉。
五、聚合法生产时由于单体易燃、易爆、有毒，因此原料运输、贮存、生产过程都存在一定的危险，因而投资比粉碎法生产要大很多。同时，由于清洗时需要大量的水，而这些水使用以后含有有害物质，不处理不能排放，因此聚合法生产时污水处理设备的投资也很巨大。另外，聚合法生产的碳粉由于都是从液体介质中聚合而成，而且还要经过清洗过程，所以化学碳粉生产过程中的干燥比较浪费时间，生产周期较长。
六、聚合技术难度较大（主要是粒度和分子量的同时控制技术风险很大），而不合格的产品无法像粉碎法一样重新混炼使用，因而常有固体废弃物且造成合格产品成本升高。
综上所述,化学碳粉颗粒形状圆、粒度分布均匀、各组分的分散均匀程度优于物理碳粉，但是投资大
、风险大、污染重、成本高且无法生产磁
性粉。
碳粉分类的方法还有几种，分别是：
1、按电性能可以分为：正电粉（联想）和负电粉（HP）；
2、按磁性能可以分为：有磁粉（HP）和无磁粉（SAMSUNG）；
3、按组份可以分为：单组份（HP）和双组分。

② 初中化学碳，氢气，一氧化碳和某些物质的反应条件。

C：碳在燃烧时是点燃 做还原剂时是高温 与CO2反应是高温H2：做还原剂时是加热 燃烧时是点燃CO：还原氧化铜时是加热，其他全是高温 燃烧是点燃

③ 初中化学碳和炭的区别初中化学铁架台的k1k2k3

教材各章（节）总结（10）（一）第一章大家都来学化学1.1社会生活与化学1.2化学实验室之旅1.3物质的变化1.4物质性质的探究学习组成不需要发生化学变化就能表现出来的性质内容结构物理如色、态、味、熔沸点、硬度、密度等性质发生化学变化（反应）时表现出来的性质物质化学如可燃性、稳定性、氧化性、还原性等现象是放热、发光、变色、生成气体和沉淀化学物理变化区别：是否生成新物质研究变化规律化学变化化学变化的过程中一定伴有物理变化对象（化学反应）联系物理变化的过程中不一定发生化学变化化学变化实质：反应物分子——→原子——→生成物分子（新物质）直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚反应器间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶固体：镊子（块状）、钥匙（粉末）、托盘天枰（定量）常用取用液体：滴管（滴加）、试管（倾倒）、量筒（定量）仪器存放：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、集气瓶（气体）化学夹持：试管夹、铁架台（铁夹，铁圈）、坩埚钳研究基本其他：酒精灯（加热）、漏斗（过滤）、长颈漏斗（分液）、方法操作石棉网（受热均匀）、玻璃棒（搅拌）、水槽（储水）仪器洗涤：内壁上既不聚成水滴，也不成股流下化学要领药品取用：不（触、闻、尝、弃、拿走）等实验加热：酒精灯（酒精量2／3、外焰、禁吹灭、禁对口），试管（1／3、45°原则、先预热后加热）探究步骤：（二）第二章识空气保护空气2.1空气的成分2.2保护空气的洁净清新2.3构成物质的微粒瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里早年的法国化学家拉瓦锡（N2和O2）做的实验研究集气瓶中有大量的白烟产生，并放出现象热量，打开弹簧夹，烧杯中的水倒演示实验到集气瓶中，并上升至约1／5的地方方程式：2P+5O2=======2P2O5性质：无色无味难溶于水的气体成分氮气（N2）―78％化学性质不活泼用途：制取氮肥，制炸药化工原料氧气（O2）―21％体积性质：无色无味难溶于水的气体分数稀有气体－0.94％化学性质很不活泼用途：保护气，激光、低温麻醉二氧化碳（CO2）－0.03％空其他气体和杂质－0.03％（H2O、SO2、CO等）气含硫的：SO2、H2S等含碳的：CO2、CO等工业的气体含氮的：NO2等污染源交通的产生污染物含氯的：氟利昂等生活的颗粒：烟、粉尘、氧化铅等损害人体健康和地面设施、导致地球的生态平衡失调污染危害酸雨——→二氧化硫（SO2）防治三大环境问题臭氧空洞——→氟利昂等温室效应——→二氧化碳（CO2）减少使用化石燃料开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）防治减少有害气体的排放，废气进行回收净化再利用等大力植树造林严禁乱砍滥伐混合物（空气、溶液、合金)金属（KGaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu）分类单质非金属（HBCNOFSiPSCl）稀有气体（HeNeArKrXeRn）纯净物氧化物（H2OCOCO2CuO2Fe2O3）无机物酸（HClHNO3H2SO4）化合物碱（NaOHKOHCa(OH)2）盐（NaClNa2CO3(NH)2HPO4）有机物（CH4CH3OHC2H5OHCH3COOH）概念：保持物质化学性质的最小微粒物分子质量小、体积小、不断运动、之间有间隙质特征同种分子的物质化学性质相同（分子决定物质的化学性质）概念：化学变化中的的最小微粒结分质量小、体积小、不断运动、之间有间隙合解特征同种分子的物质化学性质相同质子结构原子核中子核电荷数=质子数=核外电子数核外电子构成原子会画：结构简图、核外电子排布相对原子质量==得得≈质子数+中子数失失与分子区别：在化学变化中分子可分，原子不可分电电的关系联系：分子是由原子构成的子子概念：带电荷的原子或原子团离子阳离子：带正电荷的离子形成新物质阴离子：带负电荷的离子（三）第三章维持生命之气——氧气3.1认识氧气3.2制取氧气3.3燃烧条件与灭火原理3.4辨别物质的元素组成无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大物理性质液态氧、固态氧均为淡蓝色C+O2—→CO2S+O2—→SO2化学性质：比较活泼P+O2—→P2O5氧化反应（燃烧）、化合反应Al+O2—→Al2O3Fe+O2—→Fe3O4氧气富氧膜分离氧气工业分离液态氧气物理变化H2O2—→H2O+O2反应KMnO4—→K2MnO4+MnO2+O2分解反应制取KClO3—→KCl+O2（1）固体和液体反应，不加热装置（据状态和条件）制取气体的装置（2）固体加热制取气体的装置实验室收集：排水法、向上排空气法步骤：查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点利息）验满：将带火星的木条放在瓶口验纯：将带火星的木条伸进瓶里化合反应：A+B+…=====C（多变一）分解反应：A=====B+C+…（一变多）可燃物燃烧条件温度达到着火点与空气或氧气充分接触平静燃烧隔离或清除可燃物剧烈氧化灭火原理降温到着火点以下氧化隔绝空气或氧气反应急速燃烧无限空间有限空间——→爆炸————→缓慢氧化——————→自然定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称分类：金属元素和非金属元素元素定义：用来表示元素的特定符号符号写法：“一大二小”原则含义表示一种元素、表示该元素的一个一种原子有的还能表示一种物质分子、原子、离子、元素与物质的关系微观世界宏观世界（四）第四章生命之源——水4.1我们的水资源4.2饮用水4.3探究水的组成4.4表示物质组成的化学式4.5化学方程式地球上：97﹪海水，2﹪冰川，1﹪淡水储存生物体内：人体的65﹪，某些动植物的达90﹪污染：工业“三废”和生活污水的任意排放等吸附：明矾吸附杂质、活性炭吸附色素和异味原理：不溶于水的固体和液体分离净化过滤仪器：铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯（2个）备注：过滤之前要静置，滤纸漏斗角一样，一贴二低三靠蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法硬水：有害的。含较多钙离子（Ca2+）、镁离子（Mg2+）的水水软硬水软水：无害的。含较少（或不含）钙离子（Ca2+）、镁离子（Mg2+）鉴别方法：肥皂水（搅拌后无气泡则硬水，有气泡则软水）硬水变软水（水的软化）：煮沸或蒸馏现象：两级上有气泡产生（氧正氢负），V负:V正=2:1电解水解释：化学变化中，分子——→原子——→新分子——→新物质结论（水的组成）：氢（H）、氧（O）元素构成：每一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成性质化学：通电分解H2O——→H2↑+O2↑物理：无色无味的液体，冰点0℃，沸点℃，密度为1g∕cm3元素符号：略（见第三章）定义：用元素符号表示物质组成的式子表金属：FeAlCuZn等示X型（直接用元素符号表示）非金属（固态）：CSP单质稀有气体：HeNeAr等书写Xn（元素符号加角标）：H2O2N2Cl2O3等化学式化合物：金非氧顺次写，个数序位不能乱宏观：表示一种物质及元素组成意义微观：表示物质的一个分子及一个分子中的原子构成相对分子质量计算物质中元素的质量比表元素的质量分数：物质质量×某元素质量分数=该元素质量示定义：用化学式来表示化学反应（变化）式子内容：化学反应中，各反应物的质量总和，理论依据：质量守恒定律等于各生成物的质量总和原因：反应前后，原子的没有改变“量”的：表示各物质间的质量关系化学意义“质”的：表示反应物、生成物和反应条件方程式书写原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律；定义：化学方程式中在各物质化学式前填适当计量数使反应物配平和生成物的每一种原子个数都相等方法：最小公倍数法；奇数配偶法；观察法；设（设未知数）；写（写方程式）；量（找关系量）；计算比（列比例式）；求（球结果）；答（简明答案）；概念：不同元素形成化合物时一种个数比是固定的数值，这时显示了元素的某种特性规定（规律）：单质中元素化合价为零；化合物中正负化合价代数为零；化合价速记：一价氢氯纳钾银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；应用：求化合价；判断化学式正误；书写化学式；原子结构（最外层电子数）、化合价、化学式以及化学式计算的关系相对分子质量原子结构化合价化学式元素的质量比（最外层电子数）元素的质量分数化学反应过程中，“五个不变”、“两个一定变”、“一个可能变”的总结反应物和生成物的总质量不变宏观元素种类不变五个不变原子种类不变微观原子数目不变原子质量不变化学反应宏观：物质质量一定变两个一定变微观：构成物质的粒子一定变（变为构成生成物的粒子）一个可能变：分子总数可能变（五）第五章燃料5.1洁净的燃料----氢气5.2组成燃料的主要元素-----碳5.3古生物的“遗产”-----化石燃料最清洁的燃料————氢气（H2）燃料组成燃料的主要元素————碳(C)古生物的遗产————化石燃料(煤、石油、天然气)燃料燃烧对环境的影响（CO2、SO2等）物理：无色无味、密度最小的气体，极难溶于水性质稳定性：常温下性质稳定化学纯的氢气安静地燃烧活泼性（可燃性）不纯的氢气发生爆炸氢气方程式：2H2+O2=======2H2O实验室制备：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑收集：向下排空气法（密度与空气大）或排水法（极难溶于水）爆炸极限：氢气的纯度（空气里混入的氢气体积）4.0﹪——74.2﹪验证：在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯壁上有水珠用途：充灌探空气球（物理性质），清洁高能燃料（可燃性：化学性质）组成：混合物，主要含碳元素，含少量的氮、硫元素等煤焦炉煤气综合利用：隔绝空气高温加热焦炭（化学变化）煤焦油组成：混合物，主要含碳、氢元素，含少量的氮、硫元素等化石燃料石油石油气、汽油、煤油综合利用：————→柴油、润滑油（蒸馏）（物理变化）重油、石蜡、沥青物理性质：无色无味、极难溶于水的气体密度比空气小天然气化学性质：可燃性CH4+2O2=======CO2+2H2O（甲烷）用途:燃料和化工原理种类：金刚石、石墨、C60、无定性碳（炭黑、木炭、活性炭、焦炭）碳物理：各不相同（如金刚石是最硬的物质、活性炭有吸附性）单性质常温：性质稳定质化学C+O2(充足)=======CO2点燃2C+O2(不足)=======2CO用途：钻头、切割玻璃、电极、吸附剂、燃料、冶炼金属等物理：无色无味、难溶于水的气体，密度与空气略小性质可燃性：2CO+O2=======2CO2CO化学还原性：CO+CuO=======Cu+CO2碳毒性：与血红蛋白结合用途：燃料、冶炼金属物理：无色无味、能溶于水的气体，密度与空气大通常：不能燃烧、不支持燃烧，不供给呼吸碳性质水：CO2+H2O=H2CO3,H2CO3=H2O+CO2↑的化学石灰水：Ca(OH)2+CO2==CaCO↓(白)+H2O氧碳：C+CO2======2CO化物CO2原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O装置：固体和液体反应，不需加热制气装置实验室制法收集：向上排空气法（密度与空气大）验满：燃着的木条放在集气瓶口检验：澄清石灰水变浑浊（白色）Ca(OH)2+CO2==CaCO↓(白)+H2O用途：灭火、制冷剂、人工降雨、光合作用的原理、汽水等酸雨（排放的SO2、SO3等）燃料燃烧对环境的影响温室效应（排放的CO2）一氧化碳及其他气体、粉尘的排放（六）第六章金属6.1奇妙的金属性质6.2金属矿物与冶炼6.3珍惜和保护金属资源相似性：金属光泽、延展性、导电性、导热性等物理导电性：银＞铜＞金＞铝＞锌＞铁＞铅差异性密度：金＞铅＞银＞铜＞铁＞锌＞铝熔点：钨＞铁＞铜＞金＞银＞铝＞锡硬度：铬＞铁＞银＞铜＞金＞铝＞铅金属+氧气——→金属氧化物金属3Fe+2O2=======Fe3O4性质4Al+3O2=======2Al2O32Cu+O2======2CuO较活泼金属+酸——→金属化合物+氢气2Al+6HCl=====2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑置换反应Zn+H2SO4(稀)=====ZnSO4+H2↑化学+→+Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu（湿法炼铜、镀铜）2Al+3CuSO4=====Al2(SO4)3+3CuMg+FeSO4=====Fe+MgSO4置换反应：A+BC=====B+AC（一单换一单）活动性：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金）金属冶炼法定义：一种金属与其他金属或非金属熔合而成（有金属特性）的熔点：低（比各组分的熔点低）合金特点强度：高（比各组分的强度高）生铁：含碳量2﹪—4.3﹪铁合金钢：含碳量0.03﹪—2﹪赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS3)矿物钛铁矿(FeTiO3)、孔雀石（Cu(OH)2CO3）、赤铜矿（Cu2O）方铅矿（PbS）、铝土矿（Al2O3）CCO2热还原法：金属氧化物+H2——→金属单质+H2OCO2CO2方法电解法：金属氧化物———→金属单质+氧气直接加热法：金属氧化物———→金属单质+氧气冶炼反应：C+O2====CO2、C+CO2====2CO炼铁Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2(主要反应)金属铁的冶炼原料：铁矿石（赤铁矿）焦炭石灰石空气(热还原法)炼钢：加入氧气，除去生铁中过量的碳及杂质形成：铁+氧气+水——→铁锈（红褐色）锈蚀（铁锈）主要成分：Fe2O3·XH2O（红褐色）除锈：Fe2O3+6HCl(适量)=====2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4(适量)=====Fe2(SO4)3+3H2O防锈原理：隔绝空气和水保护防锈方法：刷油漆；涂机油；电镀（锌）；氧化膜；资源保护：有计划、合理开采；寻找替代品；回收再利用

④ 高二化学碳和硅化学方程式都有哪些

1、一氧化碳与氧气 2CO+O2=CO2(点燃)
2、一氧化碳与氧化铁 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑
3、二氧化碳与水 CO2+H2o=H2CO3(这个都不会，服了) 4、二氧化碳与过氧化钠 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 5、二氧化碳与少量的氢氧化钠 CO2+NaOH=NaHCO3
6、二氧化碳与足量的石灰水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2o 7、二氧化碳与少量的石灰水 Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
8、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液 Na2CO3+H2o+CO2=2NaHCO3 9、二氧化碳与碳酸钙和水 CO2+CaCO3+H2o=Ca(HCO3)2 10、二氧化碳与碳 CO2+C=2CO(高温)
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O Si + O2 == SiO2↑(加热) SiO2 + 2C == Si + 2CO↑(高温) SiO2 + CaO == CaSiO3 (高温) C +2Cl2 == CCl4 （加热） C + Si == SiC （高温） 2H2SO4（浓）+ C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 加热 C + 4HNO3（浓）== CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O SiO2 + 4HF == SiF4 + H2O 制磨砂玻璃 NaCO3 + SiO2 == Na2SiO3 + CO2↑
CaCO3 + SiO2 == CaSiO3 + CO2↑ 此二者需高温，为制造玻璃的步骤 金刚石、晶体硅：原子晶体 石墨：混合晶体 8一些别称：
苛性钠NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打NaHCO3 漂白粉Ca(ClO)2 碱石灰CaO、NaOH的混合物 石膏CaSO4"2H2O 生石膏2CaSO4"H2O 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 石英SiO2

⑤ 化学碳环上固定只能有6个碳吗

不是的，只是六个碳形成的环比较稳定
碳原子形成的四个键是四面体结构,所以碳原子的两个键是有一定的夹角的当形成环状物时由于化合物的几何结构碳键之间的夹角会大于或者小于原有的夹角,这时候就会形成张力,导致环的结构不稳定.
5个或者6个C形成的环键角接近稳定的角度，但其它的也有

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⑥ 化学碳化现象

有机化合物在隔绝空气下热分解为碳和其他产物，以及用强吸水剂(浓硫酸)将含碳、氢、氧的化合物(如糖类)脱水而成炭的作用称为碳化。通俗的讲，就是含有碳的化合物，通过某些化学反应变成了碳。

⑦ 化学碳六十的资料

C60（足球烯）
物理性质
颜色与性状
C60在室温下为紫红色固态分子晶体，有微弱荧光
分子大小
C60分子的直径约为7.1埃（1埃= 10^ -10 米即一百亿分之一米）；
密度
C60的密度为1.68g/cm^3
溶解性
C60不溶于水等强极性溶剂，在正己烷、苯、二硫化碳、四氯化碳等非极性溶剂中有一定的溶解性；
导电性
C60常态下不导电。因为C60大得可以将其他原子放进它内部，并影响其物理性质，因而不可导电。另外，由于C60有大量游离电子，所以若把可作β衰变的放射性元素困在其内部，其半衰期可能会因此受到影响。
超导性
1991年，赫巴德（Hebard）等首先提出掺钾C60具有超导性，超导起始温度为18K，打破了有机超导体(Et)2Cu[N(CN)2]Cl超导起始温度为12.8K的纪录。不久又制备出Rb3C60的超导体，超导起始温度为29K。掺杂C60的超导体已进入高温超导体的行列。研究显示，这类材料是以晶格里的电洞来传导电流（类似p型半导体），若加入其它分子（例如三溴甲烷）来拉长晶格间距，还可以有效地提升其超导相变温度至117K。我国在这方面的研究也很有成就，北京大学和中国科学院物理所合作，成功地合成了K3C60和Rb3C60超导体，超导起始温度分别为8K和28K。有科学工作者预言，如果掺杂C240和掺杂C540，有可能合成出具有更高超导起始温度的超导体。
磁性
阿勒曼（Allemand）等人在C60的甲苯溶液中加入过量的强供电子有机物四(二甲氨基)乙烯(TDAE)，得到了C60(TDAE)C0.86的黑色微晶沉淀，经磁性研究后表明是一种不含金属的软铁磁性材料。居里温度为16.1K,高于迄今报道的其它有机分子铁磁体的居里温度。由于有机铁磁体在磁性记忆材料中有重要应用价值，因此研究和开发C60有机铁磁体，特别是以廉价的碳材料制成磁铁替代价格昂贵的金属磁铁具有非常重要的意义。
用途
一、用于增强金属： 提高金属材料的强度可以通过合金化、塑性变形和热处理等手段，强化的途径之一是通过几何交互作用，例如将焦炭中的碳分散在金属中，碳与金属在晶格中相互交换位置，可以引起金属的塑性变形，碳与金属形成碳化物颗粒，都能使金属增强。在增强金属材料方面，C60的作用将比焦炭中的碳更好，这是因为C60比碳的颗粒更小、活性更高，C60与金属作用产生的碳化物分散体的颗粒大小是0.7nm，而碳与金属作用产生的碳化物分散体的颗粒大小为2μm～5μm，在增强金属的作用上有较大差别。 二、用作新型催化剂 在发现C60以后，化学家们开始探讨C60用于催化剂的可能性。C60具有烯烃的电子结构，可以与过渡金属(如铂系金属和镍)形成一系列络合物。例如C60与铂、锇可以结合成{[(C2H5)3P]2Pt}C60和C60OsO4·(四特丁基吡啶)等配位化合物，它们有可能成为高效的催化剂。 日本丰桥科技大学的研究人员合成了具有高度催化活性的钯与C60的化合物C60Pd6。中国武汉大学的研究人员合成了Pt(PPh3)2C60(PPh3为三苯基膦)，对于硅氢加成反应具有很高的催化活性。 三、用于气体的贮存： 利用C60独特的分子结构，可以将C60用作比金属及其合金更为有效和新型的吸氢材料。每一个C60分子中存在着30个碳碳双键，因此，把C60分子中的双键打开便能吸收氢气。现在已知的C60的较稳定的C60氢化物有C60H24、C60H36和C60H48。在控制温度和压力的条件下，可以简单地用C60和氢气制成C60的氢化物，它在常温下非常稳定，而在80℃～215℃时，C60的氢化物便释放出氢气，留下纯的C60，它可以被100%地回收，并被用来重新制备C60的氢化物。与金属或其合金的贮氢材料相比，用C60贮存氢气具有价格较低的优点，而且C60比金属及其合金要轻，因此，相同质量的材料，C60所贮存的氢气比金属或其合金要多。 C60不但可以贮存氢气，还可以用来贮存氧气。与高压钢瓶贮氧相比，高压钢瓶的压力为3.9×106Pa，属于高压贮氧法，而C60贮氧的压力只有2.3×105 Pa，属于低压贮氧法。利用C60在低压下大量贮存氧气对于医疗部门、军事部门乃至商业部门都会有很多用途。 四、用于制造光学材料： 由于C60分子中存在的三维高度非定域电子共轭结构使得它具有良好的光学及非线性光学性能。如它的光学限制性在实际应用中可做为光学限幅器。C60还具有较大的非线性光学系数和高稳定性等特点，使其做为新型非线性光学材料具有重要的研究价值，有望在光计算、光记忆、光信号处理及控制等方面有所应用。还有人研究了C60化合物的倍频响应及荧光现象，基于C60光电导性能的光电开关和光学玻璃已研制成功。C60与花生酸混合制得的C60－花生酸多层LB膜具有光学累积和记录效应。光限制性也对于保护眼睛具有重要意义：因为在增加入射光的强度时，C60会使光学材料的传输性能降低。以C60的光学限制性为基础，可研制出光限制产品，它只允许在敏化阈值以下(即对眼的危险阈值以下)的光通过，这样就起到了保护人眼免受强光损伤的作用。 五、用于制造高分子材料： 由于C60特殊笼形结构及功能，将C60做为新型功能基团引入高分子体系，得到具有优异导电、光学性质的新型功能高分子材料。从原则上讲，C60可以引人高分子的主链、侧链或与其它高分子进行共混，Nagashima等人报导了首例C60的有机高分子C60Pdn 并从实验和理论上研究了它具有的催化二苯乙炔加氢的性能，Y.Wany报道C60/C70的混和物渗入发光高分子材料聚乙烯咔唑（pvk）中，得到新型高分子光电导体，其光导性能可与某些最好的光导材料相媲美。这种光电导材料在静电复印、静电成像以及光探测等技术中有广泛应用。C60掺入聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）可成为很有前途的光学限幅材料。另外，C60掺杂的聚苯乙烯的光学双稳态行为也有报道。 六、生物学及医学应用： 1）用于制造生物活性材料：尼尔森（Nelson）等人报道C60对田鼠表皮具有潜在的肿瘤毒性。贝尔（Baier）等人认为C60与超氧阴离子之间存在相互作用。1993年弗莱德曼（Friedman）等人从理论上预测某些C60衍生物将具有抑制人体免疫缺损蛋白酶HIVP活性的功效，而艾滋病研究的关键是有效抑制HIVP的活性。日本科学家报道一种水溶性C60羧衍生物在可见光照射下具有抑制毒性细胞生长和使DNA开裂的性能，为C60衍生物应用于光动力疗法开辟了广阔的前景。1994年Toniolo等人报道一种水溶注C60—多肽衍生物，可能在人类单核白血球趋药性和抑制HIV-1 蛋白酶两方面具有潜在的应用，黄文栋等人制得水溶性C60－脂质体，发现其对癌细胞具有很强的杀伤效应。台湾科学家报道多羟基C60衍生物—富勒酵具有吞噬黄嘌呤／黄嘌呤氧化酶产生的超氧阴离子自由基的功效，还对破坏能力很强的羟基自由基具有优良的清除作用。利用C60分子的抗辐射性能，将放射性元素置于碳笼内注射到癌变部位能提高放射治疗的效力并减少副作用。 2）癌细胞的杀伤效应：C60经光激发后有很高的单线态氧的产率，而单线态氧与生物机体的生理生化功能、组织损伤、肿瘤以及光化治疗技术都有着重要关系。当对C60的激发光强度达到4000lx时，癌细胞受单线态氧的作用已接近100%死亡，因此能有效地破坏癌细胞的质膜和细胞内的线粒体中质网和核膜等重要的癌细胞结构，从而导致癌细胞的损伤乃至死亡。还有的研究指出，可以将肿瘤细胞的抗体附着在C60分子上，然后将带有抗体的C60分子引向肿瘤，也可以达到杀伤肿瘤细胞的目的。 3）其他医疗功能：C60的衍生物具有抑制人体免疫缺损蛋白酶的活性的功能。人体免疫缺损蛋白酶是一种导致艾滋病的病毒，因此，C60的衍生物有可能在防治艾滋病的研究上发挥作用。C60还适宜于在生物系统中充当自由基清除剂和水溶性抗氧剂，自由基是导致某些疾病甚至肿瘤的有害物质，C60可望能够降低患病者血液中自由基的浓度，还可抑制畸形的和患病细胞的生长。 其他用途： C60的衍生物C60F60俗称“特氟隆”可做为“分子滚珠”和“分子润滑剂”在高技术发展中起重要作用。将锂原子嵌人碳笼内有望制成高效能锂电池。碳笼内嵌人稀土元素铕可望成为新型稀土发光材料。水溶性钆的C60衍生物有望做为新型核磁造影剂。高压下C60可转变为金刚石，开辟了金刚石的新来源。C60及 其衍生物可能成为新型催化剂和新型纳米级的分子导体线、分子吸管和晶须增强复合材料。C60与环糊精、环芳烃形成的水溶性主客体复合物将在超分子化学、仿生化学领域发挥重要作用。 由于用C60薄膜做基质材料可以制成齿状组合型的电容器，用它来制成的化学传感器具有比传统的传感器尺寸小、简单、可再生和价格低等优点，可能成为传感器中颇具吸引力的一种候选产品。 富勒烯还具有记忆性，可以用做记忆材料。

⑧ 化学碳化木的制作方法

【碳化木加工】抄炭化木分为表面炭化木和深度炭化木。
1、表面炭化木：是用氧焊枪烧烤，使木材表面具有一层很薄的炭化层，对木材性能的改变可以类比木材的油漆，但可以突显表面凹凸的木纹，产生立体效果。应用方面集中在工艺品、装修材料和水族罐制品。也称为工艺炭化木、炭烧木。
2、也称为完全炭化木、同质炭化木。是经过200度左右的高温炭化技术处理的木材，由于其营养成分被破坏，使其具有较好的防腐防虫功能，由于其吸水官能团半纤维素被重组，使产品具有较好的物理性能。
【炭化木】是在不含任何化学剂条件下应用高温对木材进行同质炭化处理，使木材表面具有深棕色的美观效果，并拥有防腐及抗生物侵袭的作用，其含水率低、不易吸水、材质稳定、不变形、完全脱脂不溢脂、隔热性能好、施工简单、涂刷方便、无特殊气味，是理想的室内及桑拿浴室材料，成为卫浴装饰新的流行趋势；其防腐烂，抗虫蛀、抗变形开裂，耐高温性能也成为户外泳池景观的理想材料。

⑨ 碳纤维是什么材料组成的

碳纤维由碳元素组成的一种特种纤维。具有耐高温、抗摩擦、导电、导热及耐腐蚀等特性 外形呈纤维状、柔软、可加工成各种织物，由于其石墨微晶结构沿纤维轴择优取向，因此沿纤维轴方向有很高的强度和模量。碳纤维的密度小，因此比强度和比模量高。

碳纤维的主要用途是作为增强材料与树脂、金属、陶瓷及炭等复合，制造先进复合材料。碳纤维增强环氧树脂复合材料，其比强度及比模量在现有工程材料中是最高的。

(9)化学碳扩展阅读：

1879年爱迪生曾用纤维素纤维，如竹、亚麻或棉纱为原料，首先制得炭纤维并获得专利，但当时制得的纤维力学性能很低，工艺也不能工业化，未能获得发展。

20世纪50年代初，由于火箭、航天及航空等尖端技术的发展，迫切需要比强度、比模量高和耐高温的新型材料，另一方面，采用前驱纤维为原料经热处理的工艺可制得炭纤维连续长丝，这一工艺奠定了炭纤维工业化的基础。

⑩ 碳和炭的区别

碳和炭的区别：指代不同、出处不同、性质不同
一、指代不同
1、碳：非金属元素，有金刚石、石墨、富勒烯和无定形碳等同素异形体。化学性质稳定，在空气中不起变化，是构成有机物的主要成分。
2、炭：木材在隔绝空气的条件下干馏得到的东西，常保留木材原来的形状，质硬，有很多细孔。
二、出处不同
1、碳：可怜身上衣正单，心忧碳贱愿天寒。——唐· 白居易《卖碳翁》
白话释义：可怜他身上只穿着单薄的衣服，心里却担心碳卖不出去，还希望天更寒冷。——唐· 白居易《卖碳翁》
2、炭：《说文》：炭，烧木馀也。从火，岸省声。

白话释义：《说文》：炭，木材烧而未烬的余料。字形采用“火”作边旁，以省略了“山”和“干”的“岸”为声旁。
三、性质不同
1、碳：一种主要呈四价的非金属元素，存在于自然界中，是煤、石油、沥青、石灰石和其他碳酸盐以及一切有机化合物的成分。
2、炭：形声。从火，岸省声。本义：木炭。