化学空气

㈠ 空气的化学成分

空气主要由
78%的氮气、21%氧气、还有许多稀有气体和杂质组成的混合物。空气的成分不是固定的，随着高度的改变、气压的改变，空气的组成比例也会改变。

㈡ 空气的化学公式

空气是混合物，不仅有气体、还有液体和固体小颗粒（尘埃），通常化学书上说的是：氮占78．08％，氧占20．95％，氩占0．93％，二氧化碳占0．03％

㈢ 化学保护空气知识点

对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究

结论：1．呼出气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出气体比空气中 的含量高。

2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

五、分子、原子和离子

原子论和分子学说： 和 等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由 和 构成的；分子的 和 的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中 会破裂，而 不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。

物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子?? 、 、 构成的。

1．分子：

分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地 着，温度越高，分子能量越 ，运动速率越 ，分子间有一定的间隔。

同种分子性质 ，不同种分子性质 。（选“相同”或“不同”）

由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。（填“有”或“没有”）

由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子 了变化，生成了其他的新分子。（填“发生”或“没有发生”）

由 分子构成的物质是纯净，由 分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。（填“同种”或“不同种”）

由分子构成的物质如（写化学式）：

2、原子

原子是化学变化中的最小粒子。金属、稀有气体、碳、硫、磷等由原子直接构成。

质子：每个质子带1个单位正电荷。

原子 中子：不带电

： 每个电子带1个单位负电荷

⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子 电性。 核电荷数＝ ＝核外

⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。

⑶原子的种类是由核 （ )决定的。

⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。

由原子直接构成的物质如（写化学式）

3、相对原子质量

⑴ 以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。

⑵相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“ ”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。

⑶电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈质子数＋中子数。

4、核外电子的排布。

(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个 电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。

(2)原子结构示意图各部分的意义：

(3)相对稳定结构：最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。具有稳定结构的粒子是稀有气体原子和离子。

(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：

元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质

稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定

金属元素一般 4个 易 最外层电子不稳定

非金属元素一般 个 易 电子不稳定

(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。

5、离子

(1)离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等

(2)离子的分类。

阳离子：带正电的离子

离子

阴离子：带负电的离子

写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)

如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……

碳酸根离子： ，氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子

㈣ 空气化学字母

78%的氮气、21%氧气、还有许多稀有气体和杂质组成的混合物。空气的成分不是固定的，随着高度的改变、气压的改变，空气的组成比例也会改变。

非要写字母的话那就是这样的：N2、O2、Ar、CO2、杂气

㈤ 化学问题：空气是溶液吗

溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物,被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中.物质在常温时有固体、液体和气体三种状态.因此溶液也有三种状态,大气本身就是一种气体溶液,固体溶液混合物常称固溶体,如合金.一般溶液只是专指液体溶液.液体溶液包括两种,即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液.所谓胶体溶液,更确切的说应称为溶胶.其中,溶质相当于分散质,溶剂相当于分散剂.在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等.
所以说空气也是溶液.

㈥ 化学:空气中的重要污染气体是哪些

大气污染物主要可以分为两类，即天然污染物和人为污染物,引起公害的往往是人为污染物，它们主要来源于燃料燃烧和大规模的工矿企业。
颗粒物：
指大气中液体、固体状物质，又称尘。
硫氧化物：
是硫的氧化物的总称，包括二氧化硫(so2)，三氧化硫(so3)，三氧化二硫(s2o3），一氧化硫(so）等。
碳的氧化物：
主要包括二氧化碳(co2)和一氧化碳（co）。
氮氧化物：
是氮的氧化物的总称，包括氧化亚氮，一氧化氮，二氧化氮，三氧化二氮等。
碳氢化合物：
是以碳元素和氢元素形成的化合物，如甲烷、乙烷等烃类气体。
其它有害物质：
如重金属类，含氟气体，含氯气体等等。

㈦ 空气的化学符号是什么

空气是一种混合物没有符号。

化学式只能表示纯净物，或者是某混合物的主要成分。

空气回是指地球大答气层中的气体混合。它主要由78％的氮气、21％氧气、0．94％的稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙·氡），0．03％的二氧化碳，0．03％的其他物质（如水蒸气、杂质等）组成的混合物。

空气的成分不是固定的，随着高度的改变、气压的改变，空气的组成比例也会改变。

但是长期以来人们一直认为空气是一种单一的物质，直到后来法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。

19世纪末，科学家们又通过大量的实验发现，空气里还有氦、氩、氙等稀有气体。

(7)化学空气扩展阅读：

单质：就是只有一种元素组成，如氧气O2，臭氧O3（只有一个元素符号）

化合物：就是由两种或两种以上的元素组成的，二氧化碳CO2，SO2二氧化硫（不止一个元素符号）

氧化物：是化合物的一种，但是绝对只有氧元素和其他一种元素组成，CO2，SO2，但是超过三种元素组成的带氧元素的，就不是氧化物了

纯净物：只有一种物质组成，比如水H2O（冰水混合物也是纯净物）；混合物就是由两种或两种以上物质组成的，比如空气（空气中有氮气N2，氧气O2等）．

㈧ 空气的化学方程式

空气是混合物,一个重要的特点是不能用一个化学方程式代表,这个是混合物的定义.要真的说成分的话,正常的空气成分按体积分数计算是：氮(N2)约占78%,氧(O2)约占21%,稀有气体约占0．94%(氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn),二氧化碳(CO2)约占0．03%,还有其他气体和杂质约占0.03%,如.臭氧(O3)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、水蒸气（H2O）等.

㈨ 化学中的空气字母怎么写来了

单质气体有些是译名,也就是外来语,取英文名前几位（或元素符号）的专谐音,如氦气（He）、氖气属（Ne）、氟气（F2）等；最常见的化合物气体里的氨气（NH3）也是取氨的英文单词的谐音…… 有些是根据其特性,如氮气原名“淡气”,因为氮气比较平淡无奇；氧气原名“养气”,古代人认为氧气是一种营养素；氯气顾名思义是因为它有黄绿色；氢气顾名思义比较轻…… 至于化合物气体,一般就叫“×化×”气体,如氯化氢（HCl）、二氧化硫（SO2）；人们还根据这些化合物气体的特性,给它们起些俗名,例如笑气（N2O）会使人发笑；光气（COCl2）是城市机动车尾气产生光化学反应的毒烟的主要成分

㈩ 空气有什么特点，在化学上

空气无色无味，气态。
在0℃及一个标准大气压下（1.013×10^5 Pa）空气密度为1.293g/L 。把气体在0℃和一个标准大气压下的状态称为标准状态，空气在标准状态下可视为理想气体，其摩尔体积为22.4L/ mol。
空气的比热容与温度有关，温度为250K时,空气的定压比热容cp=1.003kJ/(kg*K).，300K时,空气的定压比热容cp=1.005kJ/(kg*K)
空气的相对分子质量是29。
常温下的空气是无色无味的气体，液态空气则是一种易流动的浅黄色液体。一般当空气被液化时二氧化碳已经清除掉，因而液态空气的组成是20.95%氧，78.12%氮和0.93%氩，其它组分含量甚微，可以略而不计。
在标准状态下空气的声速为331.5m/s。
干燥空气的摩尔质量为28.9634g/mol。
在标准状态下空气对可见光的折射率约为1.00029。它随气压、气温和空气成分变化。尤其湿度对于折射率的影响比较大，相应地光速在空气中也随之改变。
比热容：
= 1.005 kJ/(kg K) = 0.279 kWh/(Tonne K)（等压过程）
= 0.718 kJ/(kg K) = 0.199 kWh/(Tonne K)（等容过程）
不含水蒸气的空气被称为干空气。干空气的气体常数为2.8704*10**6erg g**(-1) K**(-1)，平均分子量=28.966g mol**(-1) ，定压比热=7R/2=0.240 cal g**(-1) K**(-1)，干空气定容比热=5R/2=0.171 cal g**(-1) K**(-1)。
体积含量
氮气：78.09%
氧气：20.95%
稀有气体：0.932%
氧化碳：0.03%
水和杂质：0.03%

空气是多种气体的混合物。它的恒定组成部分为氧气、氮气、氩气和氖气等稀有气体，可变组成部分为二氧化碳和水蒸气，它们在空气中的含量随地理位置和温度不同在很小限度的范围内会微有变动。至于空气中的不定组成部分，则随不同地区变化而有不同，例如，靠近冶金工厂的地方会含有二氧化硫，靠近氯碱工厂的地方会含有氯等等。此外空气中还有微量的氢气、臭氧、氧化二氮、甲烷以及或多或少的尘埃。
实验证明，空气中恒定组成部分的含量百分比，在离地面100km高度以内几乎是不变的。以体积含量计，氧约占20.95%，氮约占78.09%，稀有气体约占0.932%。
一般说来，空气的成分是比较固定的。这对于人类和其它动植物的生存是非常重要的。但随着现代化工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘，改变了空气的成分，造成了对空气的污染。被污染了的空气会严重地损害人体的健康，影响作物的生长，造成对自然资源以及建筑物等的破坏。
排放到空气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两大类。从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。这些气体主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气。
分层介绍
包裹在地球的外面，厚度达到数千千米。这一层厚厚的空气被称为大气层。大气层分为对流层、平流层（同温层）、中间层、电离层（暖层）和散逸层。我们生活在最下面的一层（即对流层）中。在平流层，空气要稀薄的多，这里有一种叫做“臭氧（氧气的同素异形体O3）”的气体，它可以吸收太阳光中有害的紫外线。中间层又称中层，自平流层顶到85千米之间的大气层。再上面是电离层，这里的空气处于部分电离或完全电离的状态，电离层是部分电离的大气区域，完全电离的大气区域称磁层。电离层的作用非常重要，它可以将无线电波反射到世界各地。若不考虑水蒸气、二氧化碳和各种碳氢化合物，则地面至100km高度的空气平均组成保持恒定值。在25km高空臭氧的含量有所增加。在更高的高空，空气的组成随高度而变，且明显地同每天的时间及太阳活动有关。
发现史
200多年前法国科学家拉瓦锡（Lavoisier，1743～1794）用定量试验的方法测定了空气成分。
他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现部分汞变成红色粉末HgO，同时，空气体积减少了1/5左右。通过对剩余气体的研究，他发现这部分气体不能供给呼吸，也不助燃，他误认为这全部是氮气。
拉瓦锡又把加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气，且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。
通过实验，拉瓦锡得出了空气用氧气和氮气组成，氧气占其中的1/5。[2]
19世纪前，人们认为空气中仅有氮气(N2)与氧气(O2)。直到1892年，英国物理学家雷利发现从空气中分离氧气后得到“氮气”的密度（1.2572g/L）与分解含氮物质所得的氮气密度（1.2505g/L）之间总是存在着微小的差异。雷利没有放过这一个微小的差异，他后来与英国化学家拉姆塞（William Ramsay 1852一1916）合作，终于发现空气中还存在着一种化学性质不活泼的“惰性”气体---氩气（Ar）。在接下来的几年中，拉姆塞等人又陆续发现了氦气（He），氖气(Ne)，氙气(Xe)氪气（Kr）这六种稀有气体。
们已能精确测量空气成分。
相对湿度
通常用于表示湿度的高低，以 %RH 为单位。它反映空气接近饱和 状态的能力。湿度越大，表示空气越接近饱和状态。相反湿度越小，空气越干燥。
作用说明
由于地球有强大的吸引力，使百分之八十的空气集中在离地面平均为十五公里的范围里。这一空气层对人类生活、生产活动影响很大。人们通常所说的大气污染指的是这一范围内的空气污染。
空气是地球上的动植物生存的必要条件，动物呼吸、植物光合作用都离不开空气；大气层可以使地球上的温度保持相对稳定，如果没有大气层，白天温度会很高，而夜间温度会很低；臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，保护地球上的生物免受伤害；大气层可以阻止来自太空的高能粒子过多地进入地球，阻止陨石撞击地球，因为陨石与大气摩擦时既可以减速又可以燃烧；风、云、雨、雪的形成都离不开大气；声音的传播要利用空气；降落伞、减速伞和飞机也都利用了空气的作用力；一些机器要利用压缩空气进行工作。