化学键能
什么是化学键的键长和键能
化学键；是指分子或晶体内相邻原子（或离子内）间强烈的相互作用.键长容：两个成键原子A和B的平衡核间距离.
是了解分子结构的基本构型参数,也是了解化学键强弱和性质的参数.
对于由相同的A和B两个原子组成的化学键：
键长值小,键强；
键的数目多,键长值小.
在原子晶体中,原子半径越小,键长越短,键能越大.化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下）,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ.mol-1）键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定.
（注：键能大小并不能被用于表示物质能量多少,而只表示物质与达到活泼态时自由能之差）
『贰』 化学键能的大小怎么比较
主要考虑键的类型和成键双方电负性差别。
1、三键-双键-单键一般渐弱。
2、电负性差越大一般键能越大。
『叁』 化学键的键能与化学能有什么区别
从大的方面说,化学键的键能、范德华力、氢键等属于微观粒子之间的作用力
化学能是指物质反应所放出或吸收的能量
『肆』 化学总能量和化学键能的区别
化学键的键能越高，总能量就越大，化学键的键能越低，总能量就越小。化学键的键能决定于键的键长和成键原子的半径及所带的电荷数。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因--化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。一般化学键的键能为一百到几百kJ/mol。氢键的键能约在40kJ/mol以下。化学键的形成把原子按一定方式牢固地结合成分子，所以它是使分子或晶体能稳定存在的根本原因。
对比
1.键能的定义是断裂1摩尔化学键吸收的能量或形成1摩尔化学键释放的能量
总能量是物质所具有的能量(内能)
2.计算反应热时，如用键能算，反应物的键能之和减去生成物键能之和
例aA+bB==cC+dD,设A的键能为H1，B,H2
C,H3
D,
H4
ΔH=aH1+bH2-cH3-dH4
有些物质并不是1摩尔物质1摩尔化学键，这些特例要记住1摩尔P4(4摩尔P)6摩尔化学键，1摩尔晶体硅2摩尔化学键……这些与分子结构有关。这里不多说
若用总能算，生成物能量之和减去反应物能量之和
设生成物能量E1,反应物能量E2
ΔH=E1-E2
再说明一下ΔH<0放热
ΔH>0吸热
『伍』 化学键的键能是如何计算的
你学了高三的热反应了吗？
可以用这个来计算。反应物的键能等于生成物的键能减反应热。（反应热的符号不能变）
(对不起，应该是加反应热，符号不变）
『陆』 化学键能，键长，能量，稳定性关系
键能大，键长短，能量小，越稳定对吗？
通常是正确的，但并非普遍正确，需要具体问题具体分析。稍后将就你的具体例子作一分析。先就原命题的表述谈一下个人意见。
1.键长和键能之间的关系，一般理解为键长短是因，键能大是果。因此原命题表述最好颠倒一下。
2.化学中能量一词是个很含糊的概念，这里的能量是指分子中原子间的相互作用势能（即通过化学键进行相互作用的势能，本质上是一种电势能），这种势能是一个负值（两个原子相距无穷远时为零），而所谓的化学键能则是两个孤立原子（即相距无穷远的原子）形成化学键所释放的能量，一般键能总是正值，数值上等于相互作用势能的负值。因此，键能越大，相互作用势能越小，即所谓的能量越低。
3.能量越低越稳定，这是所谓的能量最低原理，通常是正确的（但如果你学了《物理化学》就会知道这并不总是成立）。更重要的是，我们比较键能时比较的是总键能，因此比较稳定性也要比较总的稳定性。
对于乙烯和乙烷的例子，双键的键能比单键更大，只是说双键完全断裂比单键断裂更困难，而不是说断裂双键中的pi键比单键更困难。实际上pi键是以肩并肩的方式形成的，重叠程度较sigma键（头碰头方式）小，故pi键能相对较小。因此pi键更易断裂而发生反应，表现为烯烃易于打开双键发生加成反应（原本的双键中的sigma键并未断裂，如果要断裂的话将和烷烃同样困难）。因此乙烯和乙烷的稳定性和原命题中所说的稳定性其实不是一回事，当然原命题就不适用于判断乙烯和乙烷的稳定性或反应活性了。
『柒』 化学键能能影响物质的哪些性质
化学键可以影响物质的物理性质，如离子晶体和原子晶体的熔沸点就取决于离子键和共价键的强弱。还可以影响物质的化学性质，如你所说的键能越大物质越稳定。化学键还可以解释化学反应的热效应，断键吸热，形成键放热。
『捌』 物质的化学键能
化学键的键能越大越不活泼,越不容易破坏.，因此能量低
『玖』 化学键的键能与化学能有什么区别
化学能越大 物质越不稳定 化学键能就越小
化学能越小 物质越稳定 化学键能就越大
键能是将这个化学键拆开需吸收的能量,键能越低,说明只需要很少的能量就可以将这个化学键拆开,再形成新的化学键.只要新形成的化学键总键能比原先的总键能大,那么反应就会放热.所以,原先键能越低,就越可能形成新的键能更大的化学键,从而放出热量,也就是说,化学能越大