化学试卷中考

㈠ 一份中考化学试卷是怎样做出来的

就记方程式呀 ..
还有 根据给出的信息点 比如颜色 条件 就可以推出。
就是考你对方程式的灵活运用 好好记 初中化学方程式没几个 ..

㈡ 中考化学试卷的结构和知识点，还有就是各知识点所占比例

离子： 1、离子、常与温度有关的三个反应条件是点燃.元素符号;用拇指堵住集满氢气的试管口、 ②。 37、 一些特殊物质的颜色?7H2O：由两种或两种以上纯净物组成,其中有一种元素是氧元素 13、生石灰等 ② 除CO2可用、H2还原CuO；两种液体互相溶解时：凡能跟酸起反应、自设计实验 1。 5，后写的先读 ①两种元素组成的化合物。 9、状态胆矾（蓝矾，希望对你有用化学总复习资料基本概念； Ⅱ、燃烧后的产物是水不污染环境，伸入瓶内，有则颜色由白色→蓝色)、N2（氮气） ： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合：a?5H2O：“写”，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO、CO、硫酸锌紫黑色。 24。（3）钾：原子、元素的化学性质由最外层电子数决定：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾、四氧化三铁 白色固体。实验步骤 实验现象 结论 图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上、煤气、化肥随雨水流入河中.稀有气体，各元素的化合价的代数和为0） 5。 6：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大、CuO。 最简单的有机化合物CH4 8、C。 21；(3)表示各反应物、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物、铝、H2、K+(钾离子)：生成了其它物质的变化 2. 图6-10 (如14的B或C) P111；排在氢右边的则不能、取用药品有“三不”原则、化合物。 9、质量都不变： 1：硫磺（单质S）、碱用水冲洗；PH值>、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质，但在空气中很快变成灰绿色沉淀;12作为标准、CO（一氧化碳）：(1)不用手接触药品； b、Al3+(铝离子)：以客观事实为依据，从微观看分子种类一定改变；遵循质量守恒定律：课本P80 一价钾钠氢和银：KMnO4（高锰酸钾）、C2H5OH（酒精，如、 Fe3+(铁离子)、球墨铸铁：CaO；干粉灭火器、钙： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2） 无色无味的气体； b，且澄清石灰水要变浑浊。 9；氧气中—紫蓝色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法；(2)生活污水的任意排放、CH4 有色气体。 23、氢气和碳单质有三个相似的化学性质、 酸和对应的酸性氧化物的联系：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；(2)氢氧化铜沉淀，除去常见杂质具体方法?5H2O）、Cl2、生石灰、混合物、液体或气体。 20，易失电子； ③不能用排水法收集 16。如：(1)表示什么物质参加反应你好、CuCO3 ③ 红褐色沉淀，是最轻的气体、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体、电子：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数= ╳ 100% 或，则该气体是氢气 通入澄 清的石灰水、Cl2（氯气）、课本P73，密度比空气略小：降温，越接近中性：没有生成其它物质的变化 3、废气、水污染的三个主要原因，我这个整理的很全，将浓硫酸倒入水中、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰、提炼金属（还原性） ② 还原性，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的、元素。（注意、氯化钾，溶液呈酸性：是在化学变化中的最小粒子、相对分子质量：用化学式表示 c．离子的表示方法、熔点、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变；一二铜汞二三铁：白口铁，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、与铜元素有关的三种蓝色,若木条复燃； ③量的意义，若浑浊则是CO2、可燃性。（六）、低碳钢.表示组成物质的各元素质量比:可燃性、酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5。非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4、三种气体的实验室制法以及它们的区别：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、 解实验题，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 3： ①化合反应、平炉，其中外焰温度最高：（钾，不论水的量有多少。（氧-2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质、 作燃料 2。（四）：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变、理论：看清题目的要求：稀释浓硫酸时：(1)工业生产中的废渣，不能燃烧,氧气已满。 4；否则不是氧气 点燃木条,不易溶于水、恒温蒸发溶剂），不能把水倒入浓硫酸中、空气中含量最多的物质是氮气、Ca2+(钙离子)，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应，化学性质活泼、内焰：氧化铜、Fe2+(亚铁离子)、O2：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8：MnO2、钠三种金属比较活泼、Fe2O3之前、HPO42-(磷酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、CH4）或用CO: (1)化学符号的意义：FeSO4，生成另外两种化合物的反应如：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如、锡：在反应中、CO32-(碳酸根)、地壳中含量最多的非金属元素是氧、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂、CH3COOH（醋酸，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭、电炉、氢； b、制CO2要除的杂质，看是否变浑浊、 KOH溶液。 基本知识, 氧气占21%。（二）,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流，上层的后灭。 b．化学式，也不支持燃烧的性质） 2、石灰石，一个可能改变、金 说明、CO。） ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下、固体溶解度：a。 13。 14：碳C 硫S 磷P 等 c.10H2O，破坏血液输氧的能力）解题技巧和说明、H2（氢气） F2（氟气），多数溶液为无色：NH3（氨气）、酸碱度的表示方法——PH值说明。 31：CH4（甲烷），固体的CO2叫“干冰”、 炼钢 3；稀有气体单质、中子，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、相对原子量由质子数+中子数决定。如、纯净物：化合物中正负化合价代数和为零：CaCO3、S2-(硫离子)；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流：A + B = AB ②分解反应、地壳中含量最多的金属元素是铝、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类、 推断题解题技巧、NO2用碱液吸收、Zn2+(锌离子);7、碳酸 钙,各物质都保持原来的性质 7、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、一氧化碳。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时、 常见物质的颜色：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价、由双原子构成分子的气体。） 23、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法、单质；(3)混合物、四种化学反应基本类型：不能燃烧、常见的酸根或离子：在离子里、制盐酸 3,平放在集气瓶口、应记住的三种黑色氧化物是、启普发生器由三部分组成。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 1，或者生成新的杂质； b，密度大于空气； b：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、填充气。 30、氧化镁、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色。现象,是氧气，已知什么： ①防爆炸：由同种元素组成的纯净物 11。（反应的前后、最简单的有机物是甲烷、N2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气：①可燃物；③可燃物的温度要达到着火点。 4、两个一定改变、铬、NO（一氧化氮）、Cu2+(铜离子)、通常使用的灭火器有三种、气是溶质：CH4：2CO + O2 == 2CO2 ②还原性； SO2：（1）越左金属活动性就越强、导电性最强的金属是银。 14,若木条复燃。实验步骤 实验现象 结论 ①将蜡烛点燃，用稀醋酸冲洗、NO3-(硝酸根)，再集中在药品部位加热; 4、加溶剂、水溶性等) 4、石油：气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固+液] 反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 仪器装置 P36 图2-17(如14的A) 或P111、碱石灰等 ③ 除HCl气体可用，一定要检验氢气的纯度（空气中、元素的化合价最外层电子数决定、燃烧：是保持物质化学性质的最小粒子。（三）、CO2可以灭火的原因有三个、碳素钢可分为三种。） ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰、(3)稀有气体元素。 12： ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水、天然气，生成盐和水的氧化物 26、物理变化：进行有关有毒气体（如：球形漏斗、氯化钠：澄清石灰水变浑浊：NO2 . 图6-10 (如14的B或C) 检验 用带火星的木条，可以从酸中置换出氢气：AB = A + B ③置换反应、液态固态O2（淡蓝色）红色。找出解此题的有关公式：（先验证混合气体中是否有CO2：本知识点的第5点第（1）小点 c．离子符号、加溶质：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化,甚至不容易察觉的氧化反应自燃。 17，木条上的火焰熄灭、天然存在最硬的物质是金刚石。 16、熔点最小的金属是汞、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质 物理性质 (通常状况下) 化学性质 用途氧气（O2） 无色无味的气体、氧化铜、 NH4+(铵根或铵离子)：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层注、PO43-(磷酸根)；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味、 气焊（注、(2)Fe2O3、学过的有机化合物。 35、(3) Fe3O4。 ① 可燃性：认宏观看物质种类一定改变：（1）PH值=7、SO2 有臭鸡蛋气味、CO、含Cu2+ 溶液.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角：①、用于灭火（应用其不可燃烧：金属单质. 5H2O） 27； ②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数，溶液呈碱性、CO2（二氧化碳）：H2，要注意熄灯顺序、H2S（硫化氢）。 证明CO2具有不支持燃烧和 密度比空气大的性质三，我们习惯上都把水当成溶剂，难溶于水。 3：CH4：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件，如、铜、分子：用离子符号表示 d．化合价的表示方法、锌.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价、Na+(钠离子)，量少 的是溶质、密度。 29。 10：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数（五）： Ⅰ：（生成的碱一定是可溶于水、CuCO3。 1、红磷（暗红色）黄色、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气：黑色CuO变成红色、恒温蒸发溶剂、化学式；PH值<。 3、稳定的混合物溶液的组成： ①酸流到桌上、 HCO3-(碳酸氢根)；(3)硫酸铜溶液：将混合气体通入澄清石灰水：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）：用某物质吸收杂质或跟杂质反应。 2、CH3OH（甲醇），碱性越强。 19、CO2，酸性越强：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数：带有电荷的原子或原子团注. 图6-10（14的B或C） P111，则氢气不纯 用燃着的木条：在一定温度下： ① 除水蒸气可用、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数= ╳ 100% （四）、KOH溶液除气体杂质的原则,其它气体与杂质占0。（一）、解计算题：CO点燃烧掉：读成“某酸某”、化学方程式有三个意义，等于反应后生成物质的质量总和，氯化物中的氯为 -1、SO3（三氧化硫）、物理性质，求什么.表示该物质的一个分子：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算（一）、沸点，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式，发出白光：浓流酸，再做第Ⅰ步，有则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）：水蒸气（H2O）：水蒸气（H2O）、碱石灰也可以跟HCl气体反应] （五），有化学方程式的先写出化学方程式、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比。 33、潮解：一、写出下列物质的颜色，但不具有可燃性，固、元素的种类由质子数决定：高锰酸钾 浅绿色溶液、质量守恒定律，放出热量氢气（H2） 无色无味的气体、气味、高温：泡沫灭火器;钇鸱从Γ：化学之最 1、CaCl2固体。 11、Cl-(氯离子)、稳定性等) 5、Ag+(银离子)。 7。 7，生成另一种单质和另一种化合物的反应如、不能支持燃烧：进行得很慢的：铁、要使可燃物燃烧的条件、SO2，其化学式为(1)FeO，初代验之、黑色金属只有三种、常见意外事故的处理、氧化物：一种或几种物质分散到另一种物质里；(2)稳定性，量多的一种是溶剂，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量：降温；在化合物里:a：O2（氧气）、下列由原子结构中哪部分决定。收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验纯) 用带火星的木条：计算题的类型有、（2）加溶剂、常用于炼铁的铁矿石有三种：（先验证混合气体中是否有水份：O2具有助燃性、CuSO4 ：转炉.2%点燃会爆炸：由一种单质和一种化合物起反应。 6,移开拇指点火若“噗”的一声、其它常见气体的化学式、分子、化学性质：Na2CO3 、 供呼吸 2、碳酸钠、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质，但不能吸收或跟有效成份反应；(2)磁铁矿(Fe3O4)、“配”.03%、化学符号的意义及书写、乙酸） 36、要使可燃物的温度达到着火点、镁。（2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的、酸先用水冲洗、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：石墨：CH3COOH、氯化氢气体（HCl：绿色固体 黑色固体、四氧化三铁：N2；(3)不尝药品的味道： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如、大理石、溶液的特征有三个(1)均一性,则已满：分子的总和可能改变,若火焰熄灭；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小：MgO（氧化镁）、相同条件下密度最小的气体是氢气：钾K 铜Cu 银Ag 等。 25： 1，这样做的目的是什么、未知量 ④列出比例式、气溶于液体时。 8；(2)表示反应物，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、二氧化锰：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25；(3)菱铁矿(FeCO3)、硬度、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素：氮气占78%、NO等物质 3、教材中出现的三次淡蓝色，化学性质活泼：CuSO4、 常见一些变化的判断;2>，三价铝来四价硅； (2)两个一定改变，把此架放在烧杯里（如图），可作气体燃料） 1、汞：表示元素或原子团的化合价。 ②防暴沸，在化学变化中可以再分 10：质子。 18。核外电子排布、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应，在通风厨中进行：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，原子的数目： ①判断元素化合价的依据是、 NO2（二氧化氮）、单质可分为三类，溶液的酸、根据化学方程式计算的解题步骤:颜色、书写化学方程式的原则、有H2的验证方法? 碱性氧化物（属于金属氧化物）。化学方程式有两个原则，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO：煤；<、离子三种粒子个数不只“1”时：(1)硫酸铜晶体：蓝色固体碱式碳酸铜（铜绿）、实验用到的气体要求是比较纯净、④：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如、还原性。 28、相对原子质量最小的原子是氢，再涂上硼酸、澄清石灰水、过滤操作中有“三靠”：表示离子及离子所带的电荷数； ②微观意义、Cu(OH)2，结构稳定、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 = ╳ 100% （二）。 2，要做的是什么： ①宏观意义：（1）升温。 15，形成均一的、水煤气;裳魏退、NaOH溶液（或固体）：浓流酸、 H2PO4-(磷酸二氢根),伸进集气瓶、钠、空气的成分：无水硫酸铜（CuSO4）： ①设未知量 ②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量。现象；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处、气焊：Cu（亮红色）.94%，察其变化，再用3 - 5% NaHCO3冲洗、解题技巧 1、炼钢的主要设备有三种：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20：CO、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀、酸碱性、结晶水合物、相对原子质量；非金属单质，求解 ⑤答、组成化合物种类最多的元素是碳；元素的种类也不变） 22、酒精灯的火焰分为三部分，根据元素化合价写出化合物的化学式,否则没满 <,使试管破裂) ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）一氧化碳（CO） 无色无味气体。 3.看元素化合价是否有约数、铁、种类：加热法制取并用排水法收集气体;：高碳钢、(2)非金属元素。如:①表示一种元素；PH值越接近7、碱性就越弱，否则不能发生此反应） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水、 SO2（二氧化硫）.原子的表示方法。 d．化合价符号、金属活动性顺序表、H2：参加化学反应的各物质的质量总和：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质.金属单质：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：看清题目要求是什么。 7；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法，元素的化合价为0 。 22：碳粉；碱流到桌上、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式，液体是溶剂，氢气的体积达到总体积的4%—74，放出大量的热，难溶于水、审题、O2、SO2：CO、OH-(氢氧根)、CH4（甲烷），氟-1：水蒸气（H2O） 2：其它 1。 27:a、NO2）的性质实验时、五水硫酸铜CuSO4，用NaHCO3冲洗，其它为溶质、向下排空法：由两种化合物相互交换成分： a；(3)农业生产中施用的农药;悍材芨、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气。 13、还原性，放出大量的热、化学变化，要检验气体纯度;难趸、收集气体一般有三种方法。 2，从微观看原子质量、石灰水、生铁一般分为三种、有CO的验证方法； c；液态二氧化碳灭火器，只能在符号的前面加,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：以一种碳原子的质量的1/： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1。（2）PH值越接近0： (1)五个不改变：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律。 2：溶剂和溶质：溶解度随温度 而变小的物质如、乙醇）、实验注意的地方、石灰水. 要记住这27种元素及符号和名称。现象，并约成最简比；PH值越接近14、醋酸、飞舰（密度比空气小） 2：外焰、Fe3O4： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有.03% 2、CaCl2固体：含有结晶水的物质（如、碳的两种单质.表示一种物质、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、铅：黑色CuO变成红色，观其状态、还原反应、锰、加溶质，多数固体化合物为白色；固、生石灰：黑色：硫酸亚铁（FeSO4） 32：不溶的碱 4：升温，在化学变化中不可再分 9、制O2要除的杂质。 38,平放在集气瓶口；若有尖锐的爆鸣声、钙、构成物质的三种微粒是分子、写出下列物质的或主要成分的化学式沼气、Fe2O3（红棕色）、容器，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的、原子：可燃物与氧气接触，且无水CuSO4变蓝色、③，溴为-1）（单质中：a、NaOH溶液、焰心、密度比空气大：SO42-(硫酸根)。 ② 沾到皮肤或衣物上； (3)一个可能改变、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几：Ca（OH）2、⑤：CO，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、化学式和化合价、 冶炼金属 ①可燃性、原子的种类和原子数目不变； Ⅲ，铁的氧化物有三种、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1。 ④排水法收集完氧气后，密度比空气小：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱。 11：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱、发热量高。 2、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）。 12：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2是催化剂） 21；并要注意尾气的处理：BaSO4, 二氧化碳占0：资源丰富：C2H5OH。 6。 ③防中毒、灰口铁、石灰浆：读成“某化某”： a：用化合价符号表示注：点燃可燃性气体（如H2：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁，火星四射、F2 34、熟石灰、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数= ╳ 100% （三），验而得之、ClO3-(氯酸)、人体中含量最多的元素是氧，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中、向上排空法、有CO2的验证方法：由两种元素组成的化合物中.固态非金属、铂。（溶质可以是固体。 ④防倒吸、 MnO4-(高锰酸根)，点燃蜡烛、酒精、废水；②表示该元素的一个原子。 5、FeS（硫化亚铁）蓝色、生 成物之间的质量比、H2S，二价钙镁钡和锌、制饮料,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如；当溶液中有水存在时，能溶于水： ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水、碱石灰、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O *氧化性：排水法、日常生活中应用最广泛的金属是铁二、氢气作为燃料有三大优点，溶液呈中性。 8。 ②根据元素化合价写化学式的步骤、“注”“等”，放出热量） 1；②氧气(或空气):用元素符号表示 b．分子的表示方法：碳原子的排列不同）、氯酸钾、HCl（氯化氢） 4;7、溶液。如：用元素符号来表示物质组成的式子 14：每个氧气分子是由2个氧原子构成。初中化学知识小辑 一、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素、金刚石（形成的原因、碳，瓶口火焰呈淡蓝色。 26；否则没满放置 正放 倒放 正放注意事项 ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热、HS-(硫氢根)、催化剂，性质稳定、相对分子质量最小的氧化物是水：物质在化学变化中表现出来的性质 (如：H2S 3、酸性氧化物（属于非金属氧化铮、合成氨：由一种物质组成 6、氧化性、 NaOH溶液

㈢ 求中考化学试卷

2008年江苏徐州市初中毕业、升学考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40

一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分)

1．2008年6月6日的《扬子晚报》刊登了营养专家向考生特别推荐的一份早餐食谱：一杯酸牛奶，一个鸡蛋，适量的馒头、面条和蔬菜、水果等。下列说法错误的是

A．馒头、面条中含有淀粉 B．酸牛奶的pH＞7

C．鸡蛋中含有蛋白质 D．蔬菜、水果中含有维生素

2．由解放军某研究所研制的小分子团水是航天员专用水。一次饮用125 mL小分子团水可维持6小时正常需水量，如果是普通水，一昼夜正常需水量为2～3 L。下列说法正确的是

A．小分子团水的物理性质和普通水不同 B．小分子团水中的水分子停止了运动

C．小分子团水的组成元素和普通水不同 D．小分子团水中的水分子间没有空隙

3．化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。下列对某一主题知识归纳错误的一组是

A．生活常识
B．健康问题

用洗洁精去除油污

用生石灰作干燥剂
缺钙会导致甲状腺疾病

用亚硝酸钠做调味品

C．安全问题
D．农业生产

煤气泄露时要严禁火种

加热液体时试管口不能对着人
用波尔多液杀菌

熟石灰改良酸性土壤

4．按照国务院办公厅下发的通知，从2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的塑料购物袋。下列说法错误的是

A．这项措施能达到节能减排的目的 B．塑料购物袋是造成“白色污染”的来源之一

C．塑料购物袋是由合成材料制成的 D．为防止污染，可以将塑料购物袋直接烧掉

5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是

A．30 ℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质

B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液

C．20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同

D．30 ℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大

6．下列有关物质的区分方法不正确的是

A．品尝味道可以区分厨房中的蔗糖和食盐

B．用肥皂水可以区分硬水和蒸馏水

C．用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体

D．观察颜色可以区分氧气和二氧化碳两种气体

7．2007年10月24日19时10分，我国“嫦娥一号”探月卫星发射成功。其运载火箭是长征三号，使用的燃料中有液氢和液氧。下列与此相关的说法中不正确的是

A．液氢作燃料能减轻发射质量 B．液氢和液氧都是化合物

C．液氧的作用是支持液氢燃烧 D．液氢燃烧时化学能转化为热能

8．“科技奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。下列做法或说法错误的是

A．“水立方”使用了组成上含有碳单质和氢气的膜材料[组成为(C2H2F2)n]

B．把奥运圣火传递到珠峰，并使圣火在低温、低氧和大风中熊熊燃烧

C．使用太阳能光伏发电站，可以供地下车库照明和广场照明

D．采用水再生和循环利用水的技术，提高奥运场馆的雨水利用率

9．燃烧是生活中的一种常见现象。下列有关燃烧或灭火的说法错误的是

A．钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与

B．碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈

C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气

D．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点

10．2008年5月12日，四川省汶川发生了地震。为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸(C2H4O3)、次氯酸钠(NaClO)进行消毒。下列说法正确的是

A．次氯酸钠中氯元素的化合价为-1 B．次氯酸钠是氧化物

C．过氧乙酸的相对分子质量为76 D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2:4:3

二、（本题包括2小题，共14 分）

11．（6分）无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术。因为硝酸钾属于 肥料，所以常用于配制营养液。小强要配制150 g 溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾 g；配制此硝酸钾溶液的步骤为计算、 、 ；玻璃棒在配制过程中的作用是 。

12．（8分）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：

（1）写出生成“纳米铁”的化学方程式 。

（2）反应中需要保护气的原因是 。

（3）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；根据实验②的现象得出的结论是 ；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是 ，如果A是铜，则溶液B是 。

三、（本题包括2小题，共19分）

13．(9分) 2008年春季，特大暴风雪袭击了我国南方地区，在抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。小明现有一包某公司生产的融雪剂，已知它由碳酸钠、氯化镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种物质组成。

〔提出问题〕该公司生产的融雪剂到底含有什么物质呢？

〔查阅资料〕含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时会产生黄色火焰。

〔实验探究〕下面是小明设计的探究实验，请你帮他完成。

实验操作
实验现象
结论

①取少量融雪剂，加水溶解
得无色溶液
不含 物质

②另取少量融雪剂，滴加稀硫酸
无明显现象

③向该融雪剂的水溶液中滴加氢氧化钠溶液
出现白色沉淀

④

含有氯化钠

〔反思和评价〕

（1）写出③中反应的化学方程式 。

（2）融雪剂融雪的原理是 。

（3）使用融雪剂有很多危害，例如会腐蚀道路、桥梁。请你再举一例 。

14．（10分）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a ；b 。

（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。

（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是 ，收集装置是 。（填字母编号）

（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是

， 。

（5）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式 。

四、（本题包括1小题，共6分）

15．（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。（假设其他物质不与盐酸反应）

（1）产生二氧化碳气体 g。

（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

徐州市2008年初中毕业、升学考试

化学试题参考 答案及评分意见

说明：

1．学生解答主观性试题时，只要答案合理均按评分意见给分。

2．书写化学方程式时，化学式错误，不得分；出现不配平，漏写、错写反应条件，不标气体、沉淀箭头等共扣1分。

3．卷面分评分标准：书写规范、美观，答题较规范、清晰即可得1分。若书写潦草、乱涂乱画、不在规定的位置书写，主观性试题基本空白等不得分。

一、每小题2分，共20分。

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

答案
B
A
B
D
C
D
B
A
D
C

二、共14分。

11．（6分）第2空2分，其余每空1分。

复合；3 ；称量、溶解；搅拌

12．（8分）

（1）FeCl2 + H2 Fe + 2HCl （2分）

（2）防止铁在高温下与氧气反应（2分）

（3）每空1分。

镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁；盐酸等

三、共19分。

13．（9分）方程式2分，其余每空1分。

实验操作
实验现象
结论

硫酸铜

不含碳酸钠

含有氯化镁

④取少量融雪剂在酒精灯的火焰上灼烧
产生黄色火焰

〔反思和评价〕

（1）MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl

（2）降低了溶液的凝固点

（3）污染水，污染土壤等等

14．（10分）方程式2分，其余每空1分。

（1）分液漏斗；试管

（2）2H2O2 2H2O + O2↑

（3）B；E

（4）集气瓶内液面上升，溶液变为红色

（5）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O ；

四、共6分。

15．（6分）

（1）2.86（1分）

（2）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x

CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O 1分

100 44

x 2.86 g 1分

x＝6.5 g 1分

该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 1分

答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65% 设、答完整1分
2008年湖北省黄冈市初中毕业生升学考试理科综合试题（化学部分）

注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两大部分，选择题的答案必须用2B铅笔涂填在答案卡上， 写在试卷上无效。非客观性试题请用钢笔或圆珠笔直接在试卷上解答。

2．物理试题中g取10N/Kg

3．相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Cl：35．5 Ca：40

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，第6～15小题，每小题1分，第16～17小题，每小题2分，共14分，多选、错选、不选均记0分。）

6．下列叙述中一定发生了化学变化的是

A．冰融化成水 B．常温下，氢气与氧气混合

C．铜棒投入到硫酸亚铁溶液中 D．二氧化碳气体通入到澄清石灰水中

7．下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是

8．节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是

A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 B．将活性炭放入硬水中使其软化

C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染 D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放

9．下列事实与相应的解释不一致的是

选项
现象
解释

A
100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200 mL
分子是有质量的

B
浓盐酸敞口放置浓度变稀
分子是运动的

C
氢氧化钠溶液显碱性
溶液中存在大量OH-

D
水通电电解生成氢气和氧气
分子是可以再分的

10．在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

11．小丽同学用连线的方式对某一主题知识进行如下归纳，其中有错误的一组是

A．性质与用途 B．生活常识

天然最硬的物质——镶玻璃刀头 防菜刀生锈——用湿布包起来

熟石灰呈碱性——改良酸性士壤 取暖防中毒——煤炉上放一壶水

C．元素与人体健康 D．环保与物质的利用

人体缺碘——甲状腺肿大 减少白色污染——使用可降解塑料

人体缺氟——易生龋牙 减少水质污染——禁止生产含磷洗衣粉

12．如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是

A．X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应

B．三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z

C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y

D．若X为金属镁，则Z可能是铁

13．右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是

A．t1 ℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等

B．由t1 ℃升温到t2 ℃时，N物质溶液溶质质量分数不变

C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度

D．N物质的溶解度随温度的升高而降低

14．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表

物 质
甲
乙
丙
丁

反应前质量/g
4
1
42
10

反应后质量/g
待测
20
6
31

关于此反应，下列认识正确的是

A．该变化的基本反应类型一定是置换反应 B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9

C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D．甲反应后的质量为8 g

15.化学学习小组复习元素及其化合物知识以后,交流自已的学习体会,以下是四位同学的发言,其中有错误的是

A．氧气是一种化学性质较活泼的气体单质，一定条件下，能与某些金属单质、某些非金属单质、某些化合物发生剧烈的氧化反应。由氧元素组成的单质还有臭氧（O3），它是产生温室效应的气体之一

B．C、H2、CO三种物质不仅具有可燃性，而且还具有还原性，在一定条件下，能从一些金属氧化物中还原出金属单质

C．碳元素组成的单质有：金刚石、石墨、C60等；氧元素组成的单质有：O2、O3；磷元素组成的单质有：红磷、白磷。由于都是同一元素组成的多种单质，因此，它们的化学性质相同

D．纯碱、烧碱、氢氧化钾溶液的pH＞7，但纯碱不是碱

16．在以下的“四连环”图中，每环代表一种物质，相连环间所代表的物质在一定条件下可以发生反应，下表的选项中，符合这一要求的是

A
B
C
D

甲
Cu
C
O2
Na2CO3

乙
HCl
O2
CO
HCl

丙
CuO
CO
Fe2O3
BaCl2

丁
Mg
CO2
C
H2SO4

17．2007年诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德•埃特尔（Gerhard Ertl），以表彰他搞清了气体在固体表面怎样发生的化学反应，埃特尔研究的成果之一是对CO催化氧化过程的研究，即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应，这一反应的过程可以表示为：

式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子，对上述反应过程的下列说法有错误的是

A．CO和COad不是同种物质

B．该反应过程中，一氧化碳发生了氧化反应

C．这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使汽车一氧化碳的排放量减少

D．从反应效果看，CO与O2不用点燃反应也能进行

六、填空简答题(本题包括4小题，共21分)

39．（5分）根据下列要求，写出有关反应的化学方程式

（1）有黑色固体生成的化合反应____________________。

（2）检验二氧化碳气体的反应_________________。

（3）实验室用一种纯净物制取氧气_______________________。

（4）用盐酸除去铁锈_______________________。

（5）一种可再生能源物质的燃烧反应_________________________。

40．（4分）从H 、O 、 C 、N 、Ca 、Na六种元素中选择适当的元素按要求填空。

（1）用适当的数字和符号填空：

①二个钠离子 ；②三个氢氧根离子 ；③硝酸铵中显-3价的氮元素 。

（2）写出符合下列要求的物质的化学式：

①天然气的主要成分是 ； ②能用于人工降雨的物质是

③水溶液呈碱性的氮肥是 ；④具有优良导电性的非金属单质是

⑤作建筑材料的盐是 。

41．（6分）通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：

（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、 ……等（写二条即可）。

（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。

（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。

（4）5•12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作： 。

42．（6分）物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。

回答下列问题：

（1）若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B 、D

写出下列反应化学方程式：A+B： 。

（2）若E为一种盐，则A、C的化学式可能是 、 ；

写出下列反应化学方程式：B+C： 。

七 .探究与实验题（本题包括1小题，共10分）

43．（1）（4分）根据下列实验装置图，回答问题：

写出标有序号的仪器的名称① 、② 。

用A、C组合，可以制取一种气体，其反应的化学方程式是 ；还可以制取 气体(填化学式)，可用 或 装置收集(填符号)。

（2）（6分）我们已经学习过“酸雨危害的模拟实验”探究，下面请你回忆：

①实验时老师给你提供了二个集气瓶，一个是充满了 ，另一个是 ；

②回忆实验过程，完成下列空格

实验步骤
实验现象

加入的物质
水
SO2+水

a．
无现象

b．镁条或锌粒
无现象

c．
无现象
溶液里有气泡产生

③探究结论：酸雨对森林有破坏，使植物枯萎，酸雨还能腐蚀用 、 作成的雕像、以及金属制品等。

④反思与评价：煤燃烧时会排放出 、 等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水会形成“酸雨”，为了防止“酸雨”的产生，保护我们的大自然，请提出一条合理化的建议： 。

八．计算题（本题包括1小题，共5分）

44．某学生用36．5 g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4．4 g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?

湖北省黄冈市2008年初中毕业生升学考试

理综试题（化学部分）参考答案及评分说明

说明：凡要求写化学式或化学方程式的，若化学式有误不给分；化学方程式未配平不给分； 未写反应条件或未标出“↑”、“↓”等符号的扣该方程式一半分。

一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，第6～15小题，每小题1分，第16～17小题，每小题2分，多选、错选、不选均记0分，共14分）

6．D 7．C 8．B 9．A 10．C 11．B 12．C 13．D 14．B 15．C 16．C 17．A

六、填空简答题(本题包括4小题，共21分)

39．（每个化学方程式1分，共5分）

（1）3Fe+2O2Fe3O4 (或2Cu+O2 2CuO) （2）CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O

（3） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （4）6HCl+Fe2O3= 2FeCl3+3H2O

（5）C2H5OH+3O2CO2+3H2O ( 或 2H2+O22H2O )

说明：本题其它合理符合题意的反应方程式酌情给分

40．（每空0．5分，共4分。）

（1）① 2Na+ ② 3OH- ③ NH4NO3

（2）① CH4 ② CO2 ③ NH3 •H2O ④ C 5 CaCO3

41.（共6分）

（1）H+ (0.5分) 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等 （任写两条）（2分）

（2）H2(O2) (0.5分) CaO+H2O=Ca(OH)2 （1分）

（3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O （1分）

(4) 取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。（1分）

42．（共 6 分）

（1）B: CuO (1分) D: CO2 (1分)； A+B: C+2CuO2Cu+CO2↑ (1分)

（2）A: H2SO4 (1分) C: CuSO4 (1分)

B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (1分)

说明：书写的化学方程式必须与选取的物质对应，其它符合题意的答案酌情给分。

七 ，探究与实验题（本题包括1小题，共10分）

43．（1）① 试管 (0.5分) ② 酒精灯 (0.5分)。

2H2O22H2O+O2↑（或 Zn +H 2SO4 = ZnSO4 + H2↑） (1分)

H2(或O2 ) (1分) C; E (或C ;D) （共1分）。

（2）① SO2气体（0.5分）；空瓶 （0.5分）。

②

实 验 步 骤
实 验 现 象

a植物叶子，果皮(0.5分)

植物叶子，果皮枯黄 (0.5分)

b

溶液里有气泡产生 (0.5分)

C大理石或石灰石(0.5分)

3 大理石（0.5分） 石灰石（0.5分） 4 SO2 （0.5分） NO2 （0.5分）

煤先脱硫再燃烧；或工厂排放的废气进行处理后再排放等(任写一条合理答案）(1分)

八．计算题（本题包括1小题，共5分）

44．解：设盐酸中氯化氢的质量为 x （ 0.5分 ）

2 HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑ （1 分 ）

73 44

x 4.4 g

73/x=44/4.4 g （ 1 分 ）

x=7.3 g （ 1 分 ）

盐酸溶质质量分数：7.3/36.5×100%=20% （ 1 分 ）

答: 该盐酸溶质质量分数是20% （ 0.5分 ）

说明：其它合理解法参照本标准酌情给分。

㈣ 理科综合（化学）中考模拟试卷一

16、抄2Fe2- H2O、CO2、CO……
17、（1）3 微粒之间有空隙（间隙）看你们老师如何要求
（2）C 与空气中的氧气和水蒸气反应
18、CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ 碱
Cu(OH)2+2HAC==2H2O+Cu(AC)2
19、不正确 用注射器抽取 浓硫酸被水稀释，成为稀硫酸，又与铁反应，产生氢气，遇见电焊时产生的电火花时爆炸
21、图？
22、“除垢净”与小苏打反应，产生气泡
“除垢净”与铁反应，产生气泡
HCl H2SO4与CaCO3之间不易反应（两种物质相遇时生成的CaSO4微溶于水，阻碍反应的进一步进行）
23、（1）高锰酸钾、酒精灯、铁架台、试管、棉花团、导管（带橡皮塞）、集气瓶、（如是排水集气法还应有槽） （2）将导气管移出水面 熄灭酒精灯
（3）图？
24、百分之八十

㈤ 谁有化学卷子（中考）哪年都行!

2008年北京市高级中等学校招生考试化学试卷
可能用到的相对原子质量
H-1 C- 12 O -16 Na- 23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64 Zn- 65
部分碱和盐和溶解性表（20℃）
阳离子
阴离子

溶 微 不 不 不 不

不 不 微 不 不 不
第Ⅰ卷 （机读卷 共30分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共30个小题，每小题1分，共30分。）
1. 地壳中含量最多的元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
2. 天然气是重要的化石燃料，其主要成分是
A. 氧气 B. 氮气 C.氢气 D. 甲烷
3. 下列过程中，属于化学变化的是

4. 下列物质中，属于氧化物的是
A. NaCl B. MnO2 C. NaOH D. H2SO4
5. 下列金属中，金属活动性最强的是
A. Zn B. Mg C. Fe D. Cu
6. 下列物质中，含有氧分子的是
A. O2 B. H2O C. CO2 D. SO2
7. 为防止骨质疏松，应补充的元素是
A. 铁 B. 锌 C. 钙 D. 碳
8. 决定元素种类的是
A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数
9. 在日常生活中，不作调味品的物质是
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 白醋 D. 自来水
10. 下列物质中，属于纯净物的是

11.古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”。浓郁的花香遍布长安的原因是
A. 分子的质量很小 B. 分子间有间隔
C. 分子在不断运动 D. 分子由原子构成
12. 下列二氧化碳的用途中，不正确的是
A. 供给呼吸 B. 用作气体肥料 C. 用于灭火 D. 生产碳酸饮料
13. 下列物质中，不需密封保存的是
A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 大理石 D. 澄清石灰水
14. 汽车安全气囊内的物质能在碰撞后 内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是
A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体
15. 下列化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
16. 农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是
A. B. C. D.
17. 北京是极度缺水的城市。作为北京市民，下列生活习惯应该摒弃的是
A. 用盆接水洗菜 B. 用养鱼水浇花草
C. 使用节水龙头 D. 丢弃未喝完的矿泉水瓶
18. 下列实验基本操作中，正确的是

19. 下列物质的性质中，属于化学性质的是
A. 铅具有导电性 B. 碳酸氢钠能与稀盐酸反应
C. 氯化钠是白色固体 D. 常温下甲烷是无色无味气体
20. 下列是一些物质的 ，酸碱性最接近中性的是
A. 苹果汁 B. 蕃茄汁
C. 玉米粥 D. 肥皂水
21. 除去CO中混有的少量 的方法是
A. 通入浓硫酸 B. 通入氢氧化钠溶液
C. 点燃混合气体 D. 通过灼热的氧化铁
22. 下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中，不正确的是
A. 实验时红磷一定过量
B. 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C. 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D. 最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
23. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是
①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
24. 右图为某有机物 的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法中，不正确的是
A. 该有机物由3种元素组成
B. 该有机物能减缓食品变质
C. 该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3:1
D. 该有机物中含氧元素的质量分数最小
25. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法中，不正确的是

A. 分子在化学变化中可分 B. 此反应一定有单质生成
C. 原子在化学变化中不可分 D. 参加反应的两种分子的个数比为1:1
26. 下列连线前后关系不正确的是
A. 限制使用塑料袋——减少污染 B. 杜绝非法开采矿山——保护资源
C. 开采海底石油——开发新能源 D. 研制自清洁玻璃——研究新材料
27. 为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“－”，无标记的表示未做该实验。
参加反应的物质 X Y Z W
溶液
－ √ －
溶液
√ √ √
稀盐酸 － √ － √
则它们的金属活动性顺序为
A. B.
C. D.
28. 新型纳米材料 中M表示 价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下， 能使工业废气中的 转化为S，转化流程如下图所示：

已知 中Fe为 价，下列说法中，不正确的是
A. 是大气污染物 B. 不是该反应的催化剂
C. 的数值为4 D. 发生了分解反应
29. 下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是
30. 某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为
A. B. C. D.
第Ⅱ卷 （非机读卷 共50分）
二、填空题（共5小题，每空1分，共26分。）
31.（5分）2008年8月8日，第29届奥运会在北京举行。
（1）北京奥运场馆倍受世人瞩目。下列介绍的材料中，属于有机合成材料的是________（填字母，下同）。

（2） 北京奥运会期间供应的重点菜肴之一是北京烤鸭。食用烤鸭时配以薄饼、大葱、甜面酱和黄瓜等，营养丰富，其中含有的营养素有油脂、糖类、___________、水、维生素和无机盐等。
（3）北京奥运村的生活热水都由太阳能热水利用系统提供。下列有关太阳能的说法中，正确的是____________________。
A. 取之不尽 B. 是化石燃料 C. 是无污染能源 D. 可转变为热能、电能
（4）北京奥运祥云火炬上端的外壁有430个通气孔。这些孔不仅能把燃烧的废气排出去，还能_____________________，以保证燃料的充分燃烧。
（5）北京奥运“蓝天计划”重在改善北京的空气质量。市政府采取的有效措施之一是冬季用燃烧天然气代替燃煤取暖，该项措施的作用是
_______________________________。
32.（4分）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是__________。
（2）20℃时，向 水中加入 硝酸钾，充分溶解后得到__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，向 水中加入 硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是___________________。
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。
A. 冰 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵
D. 干冰 E. 氢氧化钠 F. 氧化钙
33. （6分）钢铁是重要的金属材料。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______________（填字母，下同）。

（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是___________。
A. 节约金属资源 B. 合理开采矿物 C. 防止钢铁生锈
（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是______________。
（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。
①写出发生反应的化学方程式 _____________________________________________
____________________________________。
②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成162.5g的氯化铁，就同时生成18g的水。则该反应的反应物的化学式为________________________________________。
34.（5分）消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
（1）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为______________。
（2）二氧化氯 可用于饮用水的杀菌消毒，其中氯元素的化合价为________。
（3）氧化钙与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式为________。
（4）过氧乙酸 是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸 ，该反应的化学方程式为__________________
______________________________________；若一瓶久置的过氧乙酸溶液已完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数为12%，则原溶液中过氧乙酸的质量分数为______________%（结果保留一位小数）。
35.（6分）A~G是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A与G含有相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物已略去。
请针对以下两种情况回答问题。
（1）若A中两种元素的质量比为 ，F是一种红色金属，则F的化学式为________；写出反应①、③的化学方程式：
①_____________________________________________；
③_____________________________________________。
（2）若F与C常温下可以反应，②、③属于同一种基本反应类型，则A的化学式为______；写出反应①的化学方程式_________________________________________；反应②的基本反应类型是______________。
三、实验题（共3小题，每空1分，共18分。）
36.（6分）根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。

（1）仪器a的名称是_________________________。A装置中发生反应的化学方程式为__________________________________________。用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条复燃，该气体是__________。
（2）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是___________。
（3）集气瓶C中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，_______________，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为_____________________________。
37.（4分）老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。A装置中盛有二氧化锰黑色粉末，B装置中盛有足量的澄清石灰水，C装置中盛有足量的稀盐酸，气球中装有少量的碳酸钠粉末。
（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中，可以观察到C装置中的现象是
___________________________________________________________________。
（2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液，关闭活塞和玻璃塞，A装置中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（3）在整个实验过程中，B装置中的现象是______________________________。
（4）C装置中气球的作用是___________（填字母）。
a. 收集纯净气体 b. 添加固体药品
c. 调节C装置容积 d. 控制气体总量
38.（8分）实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。
（1）调查研究：
①实验盒中记录单上登记的7种溶液是： 、 、 、 、 、 和稀盐酸，其中有颜色的是________
_ 溶液。
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。
③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。这样的组合共有______组。
（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是 、 、 和稀盐酸。
（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。
第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：

实验结论：C是_______________溶液。
第二步：依据右图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。
实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为
________________________________。
第三步：依据下图装置进行2个实验。取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。
实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液。
经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。
（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程。进行了全面反思。
①老师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是______________溶液；其鉴别方法是__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
②老师提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告。
实验步骤 实验现象和结论

四、计算题（共2小题，共6分。）
39.（3分）CO是大气污染物之一。用氯化钯 可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为 。若反应后得到Pd的质量为1.06g，则测得CO的质量为多少克？（已知Pd的相对原子质量为106）
[解]

40.（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2 。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。
次数 第1次 第2次 第3次
加入盐酸的质量/g 20 20 20
剩余固体的质量/g 30 a 20
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为________________g。
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）
[解]

（3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
[解]

2008年北京市高级中等学校招生考试化学试卷参考答案
一、选择题
二、填空题。
31.（1）A （2）蛋白质 （3）ACD（4）让空气进入 （5）减少空气污染
32.（1）水 （2）饱和 （3）加水（或升温） （4）ACD
33.（1）B （2）A （3）与潮湿的空气接触
（4）① （无先后顺序）
②
34.（1）火碱 （2） （3）
（4）
35.（1） ① ③
（2） 复分解反应
三、实验题
36.（1）试管 氧气 （2）纸花由紫色变为红色
（3）火星四射
37.（1）有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起
（2）
（3）溶液先变浑浊，后有部分变浑浊的液体被压入C装置中 （4）
38.（1）① 和 ③5
（3）
（4）① 和
取1支试管，加入少量的D溶液，滴入几滴无色酚酞试液。若溶液变红，则D溶液为氢氧化钠溶液，第5种溶液为氯化钠溶液；若溶液无明显变化，则D溶液为氯化钠溶液，第5种溶液为氢氧化钠溶液。
②
实验步骤 实验现象和结论
取2支试管，分别加入少量的A、B溶液，然后依次加入少量的C溶液。 A溶液中有白色沉淀生成，A是氢氧化钙溶液；B溶液中有无色气泡逸出，B是稀盐酸。
四、计算题
39. [解] 设：测得CO的质量为 。

答：测得CO的质量为 。
40.（1）25
（2）[解] 根据图象分析，第4次加入盐酸后，样品中 完全反应。样品中 的质量为 ， 的质量： 。样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比：

答：石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为 。
（3）[解] 由图表可知，每消耗 盐酸，消耗 ，则 盐酸消耗 。
设： 盐酸完全反应后，溶液中 的质量为 ，生成 的质量为 。

所得 溶液的质量：
设：还需加入水的质量为 。

答：还需加水 。

㈥ 谁有“2019年全国各地中考真题化学试卷汇总”或者“2019年中考全国各地化学真题分类汇编”

像这种你应该找老师，因为化学老师那里有一堆的试卷，哪个地方的试卷都有。

㈦ 化学中考通其中的卷子的答案

答案

一、
BCBAC

BDACA

ABAAA

B
二、
17.
红

碱

Fe2O3
＋
6HCl===2FeCl3
＋
3H2O

Na2CO3

ABD
18.

碱性物质

NH3

(NH4)2SO4
＋
Ca(OH)2===CaSO4
＋
2H2O
＋
2NH3
↑

2NH4NO3
＋
Ca(OH)2===Ca(NO3)2
＋
2H2O
＋
2NH3
↑

19.
④

③

②

①

20.

三

②③④

纯净物

混合物

HCHO
＋
O
2
=====
点燃
CO
2
＋
H
2
O
；化学

21.

细口瓶

烧杯

红

NaOH
＋
HCl===NaCl
＋
H2O

搅拌

使盐酸与氢氧化钠充分反应

三、

(1)Fe2O3
＋
6HCl===2FeCl3
＋
3H2O

(2)
稀盐酸

无色酚酞

(3)Ca(OH)2
＋
Na2CO3===CaCO3
↓＋
2NaOH
(4)Na2CO3
＋
2HCl===2NaCl
＋
H2O
＋
CO2
↑

NaCl
、
NaCl
和
Na2CO3
四、

解：根据质量守恒定律，生成的
BaSO4
质量为：

20 g
＋
30 g
－
47.67 g
＝
2.33 g
；
----------2
分

设参加反应的
Ba(OH)2
的质量为
x
。
----1
分

Ba(OH)2
＋

H2SO4

===

BaSO4
↓＋

2H2O---------3
分

171

233
x

2.33 g
171
x
＝
233
2.33 g

x
＝
1.71 g--------2
分

Ba(OH)
2
的溶质质量分数＝
1.71 g
25 g
×
100%
＝
6.84%------2
分

答：该溶液中
Ba(OH)
2
的溶质质量分数为
6.84%
。

㈧ 2008年中考化学试卷

我初三
我有
2008年中考化学试卷
的试卷和
正确答案
和
答题思路
分析
但怎么给给你？
你+我Q我仕平给你把

㈨ 江苏地区化学中考试卷

中考模拟测试题
一、选择题(1～12题每小题l分，l3～24题每小题2分，共分)
1.下列物质的性质属于物理性质的是( )。
A.一氧化碳的毒性 B.木炭的可燃性 C.铜丝的导电性 D.食醋的酸性
2.我们身边有很多公共标志，下面的标志与消防安全有关的是( )。

A.①③④ B.①③⑤ C.②③⑤ D.③④⑤
3.下列产品的开发和利用与环境保护无关的是( )。
A.无氟冰箱 B.无铅汽油 C.无磷洗衣粉 D.无铅皮蛋
4.下列液体pH大于7的是( )。
A.人体血液 B.蔗糖溶液 C.橙汁 D.胃液
5.不法分子用铜锌合金制成的假金元宝行骗的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是( )。
A.测定密度 B.放入硝酸银溶液中 C.放人盐酸中 D.观察外观成色
6.纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，其中纳米碳管是一种用碳原子构成的直径为几个纳米的空心管，则下列说法中错误的是( )。
A.纳米碳管完全燃烧生成二氧化碳 B.纳米碳管在常温下化学性质稳定
C.纳米碳管是一种新型的有机化合物 D.纳米碳管属于纯净物
7.倡导“免赠贺卡”、“免用一次性筷子”、“免用面巾纸”的出发点是( )。
A.减少个人经济支出 B.节约木材，保护森林 C.减少城市固体垃圾 D.杜绝“白色污染”
8.人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等，绿色食品是绿色植物通过光合作用转化的食品；蓝色食品是海洋提供的食品；白色食品是通过微生物发酵的食品。下列属于白色食品的是( )。
A.面粉 B.食醋 C.海带 D.菜油
9.下列实验基本操作正确的是( )。

A.读取液体体积 B.稀释浓硫酸 C.加热液体 D.过滤
10.随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切。下列说法错误的是( )。
A.糖类、蛋白质、无机盐都是人类维持生命和健康所必需的营养物质
B.应大力倡导用聚氯乙烯塑料薄膜作食品保鲜袋
C.人体内如果缺乏铁元素易患缺铁性贫血
D.处于生长发育期的青少年应多吃富含维生素的水果、蔬菜等
11.右图是a、b、C三种固体物质的溶解度曲线。当它们的溶液接近饱和时，采用降低温度的办法无法变为饱和溶液的是( )。
A.a溶液 B.b溶液 C.c溶液 D.a、b溶液

12.化学药品也会变质，下列物质长期暴露放置在空气中不易变质的是( )。
A.烧碱 B.木炭 C.白磷 D.熟石灰’
13.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔(C3H4)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到100％，在催化剂作用下还需要的其他反应物是( )。
A.C02和CH3OH B.C02和H2O C.H2和CO D.CH3OH和H2
14.下图所示的是1990年和2050年(预计)世界各类能源在消费总量中所占的比例。根据你所学的有关能源的知识和图中的信息判断下列叙述正确的是( )。

A.石油在1990年和2050年的世界各类能源消费中所占的比例最大
B.煤炭和石油等能源燃烧产生的二氧化碳是产生酸雨的主要原因
C.2050年化石燃料在各类能源消费中所占的比例大于l990年
D.图中的水能是指水的化学能
15.某化学课外活动小组在准备实验时配制了Na2S04、Na2C04、BaCl2、HCl四种溶液，因没及时贴标签，将其混淆。为把它们区别开来，将四种溶液编号为①②③④，并进行了下面的实验：①和②混合、②和④混合都有白色沉淀生成；①和③混合有气体冒出。按①②③④的顺序，由以上实验现象可以确定它们依次是( )。
A.HCl、Na2SO4、Na2C03、BaCl2 B.BaCl2、Na2CO3、Na2S04、HCl
C.Na2C03、BaCl2、HCl、Na2SO4 D.Na2SO4、BaCl2、Na2C03、HCl
16.有一种混合溶液，由盐酸、碳酸钠、硝酸钾、硫酸和氯化铜中的两种溶液混合而成。向该混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，加入溶液体积与生成沉淀质量的关系如右图所示，则混合溶液中含有的是( )。
A.盐酸、硫酸 B.碳酸钠、硝酸钾
C.硝酸钾、盐酸 D.盐酸、氯化铜
17.2004年2月15日吉林市某商厦特大火灾中有53人葬身火海，70多人伤势严重，灾难震惊全国。为此专家呼吁，每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生。当高楼下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施可行的是( )。
①沿楼梯迅速下楼②用湿毛巾堵住口鼻③匍匐前进，寻找安全出口④封闭门口⑤迅速转移到阳台，通过绳索滑下⑥跳楼.
A.①②③④ B.②③④⑤ C.③④⑤⑥ D.①②④⑤
18.下列从原料到制取较纯的最终产物的实验设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )。

19.右图中“-”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为乙。符合右图要求的甲、乙、丙、丁依次是( )。
A.H2S04、NaOH、NaCl、Na2C03
B.C0、C02、H2S04、CuO
C.Zn、ZnS04、Mg、HCl
D.HN03、Cu(N03)2、NaOH、Ba(OH)2
20.将下列各组物质同时加入水中，可得无色透明的混合溶液的是( )。
A.FeCl3、KOH、NaCl B.K2S04、BaCl2、HCl
C.CuS04、HCl、MgCl2 D.Na2C03、Na2S04、KCl
21.山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中( )。
A.只含碳、氢元素 B一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.含有的元素无法判断
22.某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色不是SO42-造成的，只进行下列实验无意义的
是( )。
A.观察硫酸钠溶液没有颜色
B.向硫酸铜溶液中滴加适量氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C.向硫酸铜溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D.向硫酸铜溶液中加水稀释，溶液蓝色变浅
23.如右图所示，利用维生素C能使淀粉一碘溶液褪色的性质，可以比较苹果汁和橙汁中维生素C含量的多少。要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是( )。
A.烧杯的大小必须相等
B.烧杯中的淀粉一碘溶液的质量必须相等
C.胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等
D.烧杯中的淀粉一碘溶液的浓度必须相等
24.一定条件下在反应A+3B=2C+2D中，当有9.6gB完全反应时，可生成3.6gD；当反应生成4.4gC时，可生成1.8gD；当有2.2gC生成时，参加反应的A的质量是( )。
A.0.5g B.0.7g C.1.5g D.2.8g

参考答案：
1-5． CBDAD 6-10.CBBAB 11-15.CBCAC 16-20.DBACD 21-24.BDAB