高锰酸钾的化学式

『壹』 高锰酸钾制取氧气化学方程式

高锰酸钾制取氧气化学方程式：

2KMnO₄=加热=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

高锰酸钾制取氧气的文字表达式：

高锰酸钾→（加热）锰酸钾+二氧化锰+氧气

高锰酸钾制取氧气的步骤：

1、组装仪器，并检查装置的气密性。检查装置的气密性的依据是连接好装置后将导管伸到水槽中，用手轻握试管，观察是不是有气泡产生，有气泡产生则表示装置气密性良好。

2、往试管中添加高锰酸钾时一定要先塞上一团棉花，避免加热时产生的气流将药品冲散。

3、点燃酒精灯加热高锰酸钾，需要注意的是必须首先预热试管，然后才可以集中加热。

4、观察水槽里面是不是有连续的气泡，如果有即可开始集气。检验氧气的性质，然后整理一起，结束实验。

(1)高锰酸钾的化学式扩展阅读：

高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽。与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，但接触易燃材料可能引起火灾。

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸和酸酐，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

『贰』 高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式 是什么

高锰酸钾制氧气的化学方程式应该是：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

高锰酸钾制取氧气方法

仪器：

酒精灯、试管、铁架台、导管、集气瓶、水槽等。

收集方法：

排水集气法（原因氧气不易溶于水,不与水反应）,也可用向上排空气法（原因氧气的密度比空气略大,不与空气反应）。

(2)高锰酸钾的化学式扩展阅读

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。

在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶子中。

在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

主要用途

在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；

医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；

在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。

还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。

『叁』 实验室制取高锰酸钾的化学式

实验室制取高锰酸钾的化学反应方程式：
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2(气体)

『肆』 高锰酸钾制取氧气的化学方程式

化学方程式为：

(4)高锰酸钾的化学式扩展阅读

急救措施：

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。(若不严重则可用汽油清洗) 。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

『伍』 高锰酸钾和锰酸钾的化学式分别是什么

高锰酸钾KMnO4（Mn是+7价）

锰酸钾K2MnO4（Mn是+6价）

氧化还原反应

虽然理论上在酸性环境下K2MnO4的氧化性应该是比KMnO4强，但因K2MnO4在酸性环境中不能稳定存在，所以K2MnO4很少用在酸性环境中。而碱性环境环境中氧化性是K2MnO4弱于KMnO4，因为碱性环境中KMnO4的还原产物是K2MnO4。

锰酸钾有强氧化性。遇盐酸生成游离氯。外观虽与高锰酸钾相似，但其结构与硫酸钾和铬酸钾属同类型。加热至500℃以下，即放出氧而变成K2MnO3。在水或酸性溶液中发生歧化而变成MnO2和KMnO4。该品为强氧化剂。

『陆』 高锰酸钾制氧气的化学方程式

高锰酸钾制氧气的化学方程式：

2KMnO₄=△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

在高锰酸钾制取氧气的实验中需要加热一段时间才能收集到氧气（主要是活化能的缘故），因此写方程式时“加热”这一反应条件必不可少。

(6)高锰酸钾的化学式扩展阅读

高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽；无臭。

在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

『柒』 有关高锰酸钾的化学方程式

高锰酸钾的化学方程式：

(7)高锰酸钾的化学式扩展阅读：

化学性质

在乙醇、过氧化氢中使之氧化分解。

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。

光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

『捌』 有关高锰酸钾的化学方程式

1.用来自行加热分解或与
过氧化氢
反应
制取氧气
。
（1）
高锰酸钾
加热分解
制取氧气
的
化学方程式
：
2
KMnO4
===△===
K2MnO4
+MnO2+O2↑
KMnO4===△===KMnO2+O2↑
K2MnO4
的高温分解可能是：
2K2MnO4====2K2O+2MnO2+O2↑
（2）
高锰酸钾
与
双氧水
反应制氧：
2
KMnO4
+5H2O2===2Mn(OH)2+2KOH+5O2↑
+2H2O
2.与
浓盐酸
反应制取氯气。
高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：
2
KMnO4
+
16HCl
====
2KCl
+
2MnCl2+
5Cl2↑+
8H2O
3.还能与草酸反应，生成二氧化碳。
高锰酸钾与草酸反应的化学方程式：
2KMnO4+
5
C2H2O4
+
3H2SO4====
K2SO4
+
2MnSO4+
10CO2↑+
8H2O
4.特殊反应
（1）二价锰离子在酸性或者中性溶液中，为高锰酸钾所氧化而生成
二氧化锰
的褐色沉淀。
2
KMnO4
+3MnSO4+2H2O=
K2SO4
+5MnO2↓+2H2SO4
（2）
三价铬
离子在弱酸性或碱性热溶液中，被高锰酸钾所氧化，其颜色由
蓝绿色
变为黄色，并产生二氧化锰之水合物的黑褐色沉淀。
Cr2
(SO4)3+2KMnO4+5H2O
===△===
2MnO(OH)2↓+
K2Cr2O7
+3H2SO4
该反应在冷溶液中不能进行，亦即高锰酸钾不能将三价铬氧化为六价。在酸性溶液中进行下列反应：
5Cr2(SO4)3+
6K
MnO4+6H2O===10CrO3+3K2SO4+6MnSO4+6H2SO4与醇或酸可氧化。

『玖』 高锰酸钾的化学分子式

分子式或结构式只用于有机化学，无机物应叫做化学式才对。
KMnO4
化学式

『拾』 写出下列反应的文字表达式并用化学式表示．①高锰酸钾受热分解：______

高锰酸钾受热分解：

文字表达式：高锰酸钾（加热）=锰酸钾+二氧化锰+氧气；

化学方程专式：2KMnO₄（加热）=K2MnO₄+MnO₂+O₂↑。属

(10)高锰酸钾的化学式扩展阅读

1、实验室加热高锰酸钾制取氧气：