初三化学酸碱盐

1. 初三化学酸碱盐

是问区分氢氧化钠溶液中有碳酸钠溶液吗？

1. 加入一定量（或过量）稀盐酸，产生气泡就说明，有碳酸钠溶液。

2. 加入可溶性钙盐（如氯化钙等）若产生沉淀，即有碳酸钠溶液。

其实，要分辨某种溶液中，有什么其他溶液，只需加入试剂，检验其他溶液中的离子是否存在。

2. 初中化学酸碱盐的性质

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4==Fe2(SO4)3+ 3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4==CuSO4+ H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2==CaCl2+ 2H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3== AlCl3 + 3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==Na2SO4+ 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

(2)初三化学酸碱盐扩展阅读：

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）

碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H2O,NH4OH(氨水）

盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵）

仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。

由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根

酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。

通性

1 酸

有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应. pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。

2 碱

有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液.(显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7.）

3 盐

有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应

还能和其他某些化合物反应

相互关系

⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

1．苛性钠(强碱)暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O

2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O

4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水

1．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

2．硫酸与氢氧化钠反应：2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O

3．酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O

⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑

2．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

3．碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3

中和反应应用

1 改变土壤PH

在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。

施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。

2 处理废水

工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。

3 医药卫生

⑴ 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.9～1.5时，有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质，以除去过多的胃酸。如用含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。但是因为铝对于脑细胞有抑制作用，现在已经很少使用。

⑵人被有些蚊虫叮咬后，蚁虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水来减轻痛痒。[1-2]例如肥皂水等。

4 调节溶液PH

在科学实验室里，经常要把溶液的PH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强或太弱，就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH。

3. 初三化学酸碱盐化学式

（氯化物/盐酸盐）
氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亚铁 氯化铁 氯化银
FeCl2 FeCl3 AgCl

（常见的酸）
硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3

（常见的盐）
硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁
CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸钾
K2CO3

（常见的碱）
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氢氧化铁 氢氧化亚铁
Fe(OH)3 Fe(OH)2

这只是部分的，但是初三掌握这些已经够了，还有氧化物什么的，自己去看http://ke..com/view/1216661.htm

至于化合价，初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺口溜（我们老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐~）：
一价元素钾钠银氢
二价元素钙镁钡锌
铜一二，铁二三
三价元素铝和金

那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。
还有OH根离子-1价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。把这些记牢了，化学价就OK啦~

希望能帮到你~

4. 初三化学酸碱盐的化学方程式

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）
1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)
(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )
（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐
2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
（3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水
4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水
6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)
8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
10.氢氧
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)
12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐
14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
（8）盐 + 盐 --- 两种新盐
16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
17．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
+1价:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.
+5价:HClO3 ；KClO3.
+7价:HClO4 ；KClO4.
掌握技巧，不要死记硬背，这样记不牢，还浪费时间。我从来都不背的....

5. 初三化学酸碱盐教案

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

我写的是关于此章的化学方程式,但愿有一定的效果!如果不行,你可以点击一下网站.祝你进步!

6. 初三化学酸碱盐难度大，不太明白

给你一份完整的酸碱盐部分的总结吧，这个知识点你可以看看，多总结吧。你也可以下载一下，我上传的也有附件，希望可以帮助你。

初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)

吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体胃液中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气（金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应）

（3）金属氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水（中和反应）

（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀）

3、三种离子的检验

试剂

Cl-

AgNO3及HNO3

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2

CO32-

HCl及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca(OH)2放热

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂不能干燥CO2、

SO2、HCl

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液

③建筑：粉刷墙壁、

2、碱的通性（指可溶性碱的性质。可溶性碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱→盐+水

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2ΔCuO+H2O

2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：白色沉淀：AgCl↓BaSO4↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

蓝色沉淀：Cu(OH)2↓红褐色沉淀Fe(OH)3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、金属

一、金属材料

1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

2、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属

（9）锂：密度最小的金属（10）最早被人类广泛利用的金属

3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆金属

生铁

钢

黄铜

青铜:

成分

含碳量

2%~4.3%

含碳量

0.03%~2%

铜锌

合金

铜锡

合金

铅锡

合金

钛镍合金

备注

不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”

因此可用来制造人造骨等。

优点：（1）熔点高、密度小

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体2O2+3Fe===Fe3O4

2、金属+酸→盐+H2↑

3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前置后，盐可溶”）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、炼铁

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

2、炼钢

（1）原理：在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。

3、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·nH2O）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

4、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

意义：节约金属资源，减少环境污染

五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0714

酸性增强中性碱性增强

（2）pH值的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2CO2+H2O==H2CO3）

pH<5.6的雨水为酸雨

（4）人体体液的酸碱性：胃液含有HClpH为0.9-1.5；正常的血液pH为7.35-7.45，尿液为4.7-8.4）

（5）饮用水的pH标准为6.5-8.5

（6）酸性、碱性溶液稀释后，溶液的pH值都发生变化，pH值向7靠拢

六．盐

盐可以看做酸和碱中和后的产物

（一）各种各样的盐

氯化钠-----可食用的盐硝酸银---做胶卷硫酸钙---石膏硫酸镁—泻药

硫酸锌—----收敛剂硫酸钡----钡餐硫酸铜---制农药波尔多液

石灰石、大理石主要成分碳酸钙---建筑材料纯碱（碳酸钠）不是碱而是盐---可去油污广泛应用于制造玻璃、纸张和洗涤剂；小苏打（碳酸氢钠）用于制作糕点，治疗胃酸过多

（二）实验室制二氧化碳

1、原理石灰石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2、反应发生装置：反应物为固体与液体，并且在常温下发生反应，反应装置与分解双氧水制氧气一样

3、气体收集装置：二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，

二氧化碳微溶于水，不能用排水集气法收集。

4、实验步骤：1、检查装置的气密性，2、装药品收集气体3、验满，用燃着的火柴或木条放在集气瓶口

(三)盐的溶解性

钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐可溶

硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其余都可溶

盐酸盐除了氯化银不溶，其余都溶

碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶、碳酸镁微溶外，其余如碳酸钙、碳酸钡等不溶。

（四）石灰石、生石灰、熟石灰间的物质转化

CaCO3高温CaO+CO2↑

CaO+H2O===Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

备注：常见物质的颜色

黑色固体：四氧化三铁（Fe2O3）、氧化铜(CuO)、炭(C)、铁粉(Fe)

红色物质：铁锈、铜

溶液颜色：氯化铁——黄色氯化亚铁——绿色硫酸铜——蓝色

《酸-碱-盐》复习练习

1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）

A、CaO熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙

C、HCl盐酸氢氯酸D、NaOH纯碱氢氧化钠

2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（）

A、实验室制取氢气B、金属表面除锈

C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢

3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）

A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银

4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）

A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应

5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（）

A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液

6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）

A、变大B、变小C、不变D、无法判断

7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）

A、H+SO42-Ba2+NO3-B、Ca2+H+NO3-Cl-

C、Mg2+K+NO3-Cl-D、K+Na+Mg2+SO42-

8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）

A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba(OH)2HNO3

C、KOHMgSO4KNO3D、KClK2SO4KNO3

9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（）

A、CuSO4HClNaOHB、KOHHClNaCl

C、H2SO4CuSO4HClD、KOHMgSO4KNO3

10、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）

A、紫色B、蓝色C、红色D、无色

12、写出下列变化的化学方程式：

CuCuOCuCl2Cu(OH)2CuOCu

（1）____________________________________（2）

（3）（4）

（5）

13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式

(1)FeCl2（CuCl2）

(2)KCl（CuCl2）

(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕

(4)CO2（O2）

14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：

（1）A+FeCl3→B↓（红褐色）+C

（2）C+D→E↓（白色）+F

（3）F+AgNO3→G↓（白色）+HNO3

完成C跟D溶液反应的化学方程式：

写出白色沉淀G的化学式；写出A溶液中溶质的化学式。

15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：

根据实验推断下列物质的名称：A是，B是，C是

写出①②③④反应的化学方程式：

①②

③④

16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。

（1）写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸溶液混合：；

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；

③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：。

（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－、H+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是。

（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物

碱性氧化物

定

义

凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物

凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

化

学

性

质

（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O==2KOH

BaO+H2O==Ba(OH)2

CaO+H2O==Ca(OH)2

(2)酸性氧化物+碱→盐+水

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

(不是复分解反应)

(2)碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O