大学无机化学

㈠ 大学无机化学

不知道你用的那本教材，只能凭回忆说说了。
无机化学刚开始一般会讲诸内如原子结构、容分子结构、化学键、物质状态这些看起来有些物理的化学。不要死追着问为什么，因为有些东西真的还不知道为什么，或者为什么的问题很复杂，你现在可能没有很好的物理和数学基础搞不定。你要做的事，理解和记忆，然后对于一些常见的东西不断练习就ok了。接下来会是热力学初步、反应速率、化学平衡、电解质反应和氧化还原反应部分的东西，公式很简单，只要理解了就搞定啦。至于各族的性质，这个没啥特殊的，做实验的时候要用心，实在搞不定就背吧。
总的来说，理解，理解，再理解。涉及到公式的地方做题，做题，再做题。大学无机就那点玩意，加上无机实验，还是很容易搞定的。别自大，别眼高手低，看懂的和明白的和会做的和会讲的完全不是一回事，如果你想验证自己学的怎么样，试着自己给别人讲一下某些章节到底是怎么回事。
至于你说的自学，自学可以，但是不听老师的课是个很让人无语的事情，总的来说，除非能挑出老师上课的错误或者这门课实在太了解或者太简单了了，否则还是要好好听课的，不然你那时间干啥？至于学习的基本过程，预习、听讲、练习、复习就不说了，没什么好说的。

㈡ 大学无机化学分类

大学无机化学是基础化学理论，包括原子结构，碱酸理论，价键理论，化学平衡，络合物，电化学，配套应用化学，如无机分析。
物理化学主要研究化学反应的动力学理论，反应的速度，反应进行的方向，热力学，相变化，界面，电化学，是仪器分析的基础。
结构化学主要研究物质结构，特性，如金属的紧密堆积，氯化钠的立方体结构，方解石的斜方结构，以及此结构的偏光性等。

㈢ 大学无机化学

大学无机化学，除了下册的元素部分，上册基本上是物理化学、分析回化学、结构化学的精答简版。
后边这几门课，加上有机化学，一共5门，并称“四大化学”，
结构化学属于物理化学，但国内一般分开教学。
无机化学课程的内容，基本上是这几块（这是宋天佑4版枣红皮无机化学书的目录）
2—11章是重点
第1章 概论
第2章 化学基础知识
第3章 化学热力学基础
第4章 化学反应速率
第5章 化学平衡
第6章 原子结构与元素周期律
第7章 化学键理论概述
第8章 酸碱解离平衡
第9章 沉淀溶解平衡
第10章 氧化还原反应
第11章 配位化学基础
第12章 碱金属和碱土金属
第13章 硼族元素
第14章 碳族元素
第15章 氮族元素
第16章 氧族元素
第17章 卤素
第18章 氢和稀有气体
第19章 铜副族元素和锌副族元素
第20章 钛副族元素和钒副族元素
第21章 铬副族元素和锰副族元素
第22章 铁系元素和铂系元素

㈣ 大学无机化学

反应方程式为：AgSCN + 2NH3 == Ag(NH3)2+ + SCN-。这个反应的K值为10^(-4)。溶解会得到几乎等量的Ag(NH3)2+和SCN-（Ag+量可以忽略不计），同时反应会消耗NH3。因此 c(SCN-)^2 / [c(NH3)-2c(SCN-)]^2 == K。所以c(SCN-)=c(NH3)×根号K=2.94×10^(-5) mol/L。这个就是AgSCN在0.03mol/L NH3溶液中的溶解度(按照物质的量浓度的)。换算成中学概念溶解度，大概是0.00049g/100g。仍然是难溶。

㈤ 大学无机化学

无机化学（第四版）答案
第一章物质的结构
1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？

1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？

1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。54%，81Br 80。9163占49。46%，求溴的相对原子质量（原子量）。

1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。97u和204。97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。39，求铊的同位素丰度。

1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。63810：1，
又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。868和35。453，求碘得相对原子质量（原子量）。

1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？

1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？

1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？

1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？

1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。

1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？

1-12

㈥ 大学无机化学

先解决一个氨气的空间构型和VSEPR模型
VSEPR模型对应着中心原子的杂化类型
杂化类型对应着价电子对，首先要先算价电子对
找出中心原子价电子数a，结合的原子个数b
价电子对＝（a＋b）/2
以氨气为例，价电子对数＝（5＋3）/2＝4
价电子对为4则杂化类型sp3杂化，VSEPR模型为四面体结构
然后算孤对电子数＝价电子对－结合原子数
氨气孤电子对数＝4－3＝1所以氨气的空间构型在VSEPR上减去1就变为了三角锥形
希望可以帮到你，望采纳谢谢

㈦ 大学化学与无机化学有什么区别

大学化学应该是给非化学类专业学的，而无机化学是很多跟化学相关专业的必修课吧。学的深度不同，教学大纲的要求也不同，理论上来说大学化学要比无机化学简单。

㈧ 大学无机化学

KaxC>20Kw是忽略水的电离，即不考水的电离，此时

㈨ 大学无机化学

第一章化学热力学初步1.1热力学基本概念：状态与状态函数；过程与途径；热力学第一定律.1.2热化学：化学反应的热效应；恒容反应热Qρ和恒压反应热Qν；焓与反应焓变ΔH；热化学方程式的写法；几种反应焓的计算方法：盖斯定律,由标准生成焓计算反应焓,由燃烧热计算反应焓,由键能估算反应焓.1.3化学反应的方向：反应的自发性；熵的初步概念；Gibbs自由能与ΔG；吉布斯—赫姆霍兹方程ΔG=ΔH－TΔS应用第二章化学平衡2.1化学平衡常数：可逆反应；化学平衡定律；经验平衡常数与热力学平衡常数；转化率.2.2化学平衡常数和自由能变：等温方程；化学平衡常数和标准自由能变2.3化学平衡移动：压力、浓度对化学平衡的影响；温度对化学平衡的影响第三章化学反应速率（3学时）3.1反应速率定义及表示法：平均速度；瞬时速率.3.2反应速度理论简介：碰撞理论；过渡状态理论..3影响反化学反应速度的因素：基元反应与非基元反应；浓度对化学反应速率的影响（零级、一级反应、二级反应）；温度对化学反应速率的影响；催化剂对化学反应速率的影响.第四章酸碱电离平衡（5学时）4.1酸碱理论简介：酸碱质子理论；酸碱电子理论.4.2强电解质溶液：离子氛；活度.4.3弱电解质的电离平衡：一元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；多元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；同离子效应、盐效应；盐类水解.4.4缓冲溶液：定义；pH值求算；应用第五章沉淀溶解平衡（2学时）5.1溶度积常数：溶度积原理；溶度积和溶解度的相互换算5.2沉淀与溶解的相互转化：多重平衡常数；沉淀-溶解计算第六章核化学（2学时）6.1核衰变6.2核裂变6.2核聚变第七章氧化还原反应（7学时）7.1基本知识与氧化还原反应式的配平7.2电极电位和电池电动势：原电池和电极电位；电极类型与原电池的简易表示法；标准氢电极与标准电极电势；标准电极电位表的应用.7.3电池电动势（E池）与反应的自由能变（ΔG）：E池与ΔG的关系；平衡常数K与的关系.7.4电池电动势与浓度的关系：能斯特方程式；能斯特方程式的应用.7.5化学电源与电解第八章原子结构（7学时）7.1核外电子的运动状态：氢光谱和玻尔理论；微观体系波函数ψ及∣ψ∣2的物理意义；四个量子数的物理意义；氢原子波函数的图象表示.7.2多电子原子核外电子排布和元素周期表：多电子原子的能级；屏蔽效应与钻穿效应；核外电子的排布；元素周期表.7.3原子性质变化的周期性：有效核电荷；原子半径；电离能；电子亲和能；电负性第九章化学键与物质结构（9学时）9.1离子键与离子晶体：离子键的形成和晶格能；离子半径；典型离子晶体结构；离子极化.9.2共价键与分子结构：现代价键理论；离域π键（大π键）的形成；杂化轨道理论；价层电子对互斥理论；分子轨道理论简介；键参数、键的极性与分子的性质.9.3金属键：自由电子理论；金属能带理论.9.4分子间作用力与氢键：分子间作用力；氢键9.5晶体结构简介