化学思维导图

1. 求一份化学金属及其化合物的思维导图

2. 化学思维导图怎么画

最好去网上买一本《思维导图》或《启动大脑》。不然去http://old.blog.e.cn/user2/53953/archives/2006/1113101.shtml 看看。
网络上有图片给你参考
http://image..com/i?tn=image&ct=201326592&cl=2&lm=-1&fr=&pv=&word=%CB%BC%CE%AC%B5%BC%CD%BC&z=0&rn=21&pn=0&ln=2000

3. 跪求高一必修一化学第一二章思维导图，在线等，挺急的

我这有几个 可以参考

4. 高中化学思维导图好吗

高中化学方程式都要根据原理来记忆 本身教材就会对各种方式的反应进行归纳
比如无机中的反应主要可以分 置换 复分解 等几大类 需要你自己观察书本上的方程式来总结他们反应的规律 比如置换反应就是活泼金属将不活泼金属从其相对应的盐中置换出来 而复分解则是一个类似相互交换阴阳离子的反应
至于有机中的反应也可以分为几大类 酯化 消去 加成 水解等 在看到两个甚至多个不熟悉的反应物进行反应的时候首先关注这几个反应物中的官能团可以以什么样的方式发生反应 之后只需要对官能团的结合方式进行书写就可以了 说白了其实就是官能团在反应
总之对于方程式实际上最好的记忆方法就是不断的总结 总结过程中再进行一些大类别的记忆 很多反应你可能并不知道产物是什么 但是你可以根据他的反应规律将反应方程式补完
祝学习愉快

5. 化学思维导图分了和原子

高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2． 基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、 钠及其化合物的性质： 1．。

6. 高中化学各元素的思维导图是

高一化学模块I主要知识及

一、 研究物质性质的方法和程序
1． 基本方法：
、
、
、

2． 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、 钠及其化合物的性质：
1． 钠在空气中
：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有
的水变红色。
4．
与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．
与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．
受
：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．
与
反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在
溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1． 氯气与
的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取
（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．
在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．
在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的
关系
1． 物质的量n（mol）= N/N(A)
2． 物质的量n（mol）= m/M
3．
下气体物质的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、
：
1． 定义：
粒子直径介于1~100nm之间的
。
2．
性质：
①

② 聚沉
③

④

3．
提纯：

六、
和

1． 定义：①条件：水溶液或
；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2．
：强酸、
、大多数盐；
：弱酸、
、水等。
3．
的书写：
① 写：写出

② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以
形式出现。
下列情况不拆：
、难电离物质（弱酸、
、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的
删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4．
、
问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成
的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
② 生成气体或易
质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质（
）
④ 发生
：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、

1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作
——产物为

2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作
——产物为

3． 氧化性：
>

：
>

八、 铁及其化合物性质
1． Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加
溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加
，溶液显红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2． 主要反应的
：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与
反应（
）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在
溶液中滴加
：（除去
中的
杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④
在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在
溶液中加入
：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与
反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质
1． “
发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：

④ 检验方法：
a) 用湿润的
试验，会变蓝色。
b) 用沾有
的
靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用
或
、氢氧化钠，不能用
。
4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5． 氨的
：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6．
受
：
NH3↑+H2O+CO2↑
7． 铜与
反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 铜与
反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳与
反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．
受
：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性质
1． 铁与
反应：Fe+S△==FeS
2． 铜与
反应：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫与
反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4．
与
反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 铜与
反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．
的
：2SO2+O2 2SO3
7．
与
的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二
与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．
在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10．
在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、 镁及其化合物的性质
1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5． 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取
：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 产生
沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③
转化为
：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融
：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1． 分别滴加AgNO3和
，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2． 分别滴加氯水，再加入少量
，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
十三、 常见

①苏打、
：Na2CO3；②
：NaHCO3；③
：Ca（OH）2；④
：CaO；⑤
：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦
、
主要成分：CaCO3；⑧
：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O
十四、 铝及其化合物的性质
1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 铝与
的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．
与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．
与
反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．
与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．
与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 实验室制取
沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性质
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅与
反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3．
与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4．
与
反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

7. 求化学元素周期表思维导图。谢谢啦

自编的小故事口诀，10分钟全背

在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事：

侵 害

从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。
这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。
这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅 ，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。

看完了吗？现在我们把这个故事浓缩一下，再用6分钟时间，把它背下来。

侵害
鲤皮捧碳 蛋养福奶
那美女桂林留绿牙
嫁给康太反革命
铁姑捏痛新嫁者
生气 休克
如此一告你
不得了
老爸银哥印西提
地点仙
（彩）色贝（壳）蓝（色）河
但（见）乌（鸦）（引）来鹅
一白巾 供它牵
必不爱冬（天）
防雷啊！

好了，现在共用去8分钟时间，你已经把元素周期表背下来了，不信？那你再用余下的2分钟，对照一下：

第一周期： 氢 氦 ---- 侵害

第二周期： 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶

第三周期： 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙

第四周期： 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁给康太反革命
铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克

第五周期： 铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你
钼 锝 钌 ---- 不得了
铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老爸银哥印西提
碲 碘 氙 ---- 地点仙

第六周期： 铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河
钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅
铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵
铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天）

第七周期： 钫 镭 锕 ---- 防雷啊！

唉，没办法，这么难记的东东，又必须要背，就只能这样了。以上是横着按周期背。下面是竖着按族背：

氢锂钠钾铷铯钫 请李娜加入私访 （李娜什么时候当皇上啦）
铍镁钙锶钡镭 媲美盖茨被累（呵！想和比尔.盖茨媲美，小心累着）
硼铝镓铟铊 碰女嫁音他 （看来新郎新娘都改名了）
碳硅锗锡铅 探归者西迁
氮磷砷锑铋 蛋临身体闭
氧硫硒碲钋 养牛西蹄扑
氟氯溴碘砹 父女绣点爱 （父女情深啊）
氦氖氩氪氙氡 害耐亚克先动

化合价可以这样记忆：
一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）
二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌）

一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳
一至五价都有氮 铜汞二价最常见

正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌
三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三铁 二四六七锰为正
碳有正四与正二 再把负价牢记心
负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷

8. 求高中化学必修一思维导图

高一化学模块I主要知识及化学方程式
一、 研究物质性质的方法和程序
1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2． 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、 钠及其化合物的性质：
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1． 物质的量n（mol）= N/N(A)
2． 物质的量n（mol）= m/M
3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、 胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2． 胶体性质：
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3． 胶体提纯：渗析
六、 电解质和非电解质
1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3． 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、 氧化还原反应
1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3． 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
八、 铁及其化合物性质
1． Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2． 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质
1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性质
1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、 镁及其化合物的性质
1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5． 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
十三、 常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O
十四、 铝及其化合物的性质
1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性质
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑没有图表的形式，不过这个比较详细，细细看吧！

9. 谁有初中九年级上册的化学思维导图

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化学知识点总结：
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色溶液：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子
7、造成水污染的三种原因：
（1）、工业“三废”任意排放
（2）、生活污水任意排放
（3）、农药化肥任意施放
8、收集气体的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）
9、质量守恒定律的三个不变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三中气体污染：一氧化碳，氮的氧化物，硫的氧化物
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛
15、具有可燃性，还原性的物质：氮气，一氧化碳，单质碳
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）
17、CO的三种化学性质：可燃性、还原性，毒性
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气
19、三种黑色金属：铁，锰，铬
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁
21、冶炼的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌，引流，转移
30、也提过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端（3）漏斗下端管口仅靠烧杯内壁
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解
33、浓配稀的三个仪器：烧杯、量筒、玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损、仪器不干净、液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用于接触药品、不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味、不得尝任何药品的味道
37、金属活动顺序的三个含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减少
39、影响溶解速度的因素：（1）温度（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁、水、氧气
41、溶质的三种状态：固态、液态、气态
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度

三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、生石灰／大理石：（CaCO3）
6、生铁／钢：（Fe）
7、木炭／焦炭／炭黑／活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）

四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠（NaCL）：食盐
2、碳酸钠（Na2CO3）：纯碱、苏打、白碱
3、氢氧化钠（NaOH）：火碱、烧碱、苛性钠
4、氧化钙（CaO）：生石灰
5、氢氧化钙Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
6、二氧化碳固体（CO2）：干冰
7、氢氯酸（HCL）：盐酸
8、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3：铜绿
9、硫酸铜晶体CuSO4 5H2O ：蓝矾、胆矾
10、甲烷（CH4）：沼气
11、乙醇C2H5OH ：酒精
12、乙酸CH3COOH ：醋酸
13、过氧化氯H2O2 ：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠NaHCO3 ：小苏打

五、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

六、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体

七、初中化学物质的检验
（一）气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气
3、二氧化碳：通入澄清石灰水，若变浑浊则是二氧化碳
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气
（二）离子的检验
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）相关例题
14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验氢氧化钠中是否含有氯化钠：先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠
17、检验三瓶试液分别是稀硝酸，稀盐酸，稀硫酸？
向三支试管中分别滴加硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则是稀硫酸；再分别滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则是稀盐酸，剩下的是稀硝酸
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖

八、物质的除杂
1、二氧化碳（一氧化碳）：把气体通过灼热的氧化铜
2、一氧化碳（二氧化碳）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、氢气（水蒸气）：通过浓硫酸；通过氢氧化钠固体
4、氧化铜（铜）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、铜（铁）：加入足量的稀硫酸
6、铜（氧化铜）：加入足量的稀硫酸
7、硫酸铁（硫酸铜）：加入足量的铁粉
8、氯化钠（碳酸钠）：加入足量的盐酸
9、氯化钠（硫酸钠）：加入足量的氯化钡溶液
10、氯化钠（氢氧化钠）：加入足量的盐酸
11、氢氧化钠（碳酸铵）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、氯化钠（硫酸铜）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、硝酸钠（氯化钠）：加入足量的硝酸银溶液
14、氯化钠（硝酸钾）：蒸发溶剂
15、硝酸钾（氯化钠）：冷却热饱和溶液
16、二氧化碳（水蒸气）：通过浓硫酸

九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 氢气
2、最简单的有机物是 CH4
3、密度最小的气体是 氢气
4、相对分子质量最小的气体是 氢气
5、相对分子质量最小的氧化物是 水
6、化学变化中最小的粒子是 原子
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 PH=14时，酸性最弱，碱性最强
8、土壤里最缺乏的是 氮，钾，磷三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素
9、天然存在最硬的物质是 金刚石
10、最早利用天然气的国家是 中国
11、地壳中含量最多的元素是 氧
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝
13、空气里含量最多的气体是 氮气
14、空气里含量最多的元素是 氮
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气
16、形成化合物种类最多的元素 碳

十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）
4、元素种类不同：是因为质子数不同
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十一、有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除硫酸钡）
3、 有毒的气体：一氧化碳，氮的氧化物，硫的氧化物