化学定律
例如：cu+h2so4=cuso4+h2
上述方程两边的均为cu、h、s、o、四种原子且各原子个数分别相等（均回为1、2、1、4），是符答合质量守恒定律——原子种类不变，原子个数不变。
但铜是不能置换出硫酸中的氢的，所以不符合事实。
Ⅱ 化学反应中必遵循的两条基本定律是
质量守恒 自然界的基本定律之一.在任何与周围隔绝的物质系统（孤立系统）中,不论发生何种变化或过程,其总质量保持不变.18世纪时法国化学家拉瓦锡从实验上推翻了燃素说之后,这一定律始得公认.20世纪初以来,发现高速运动物体的质量随其运动速度而变化,又发现实物和场可以互相转化,因而应按质能关系考虑场的质量.质量概念的发展使质量守恒原理也有了新的发展,质量守恒和能量守恒两条定律通过质能关系合并为一条守恒定律,即质量和能量守恒定律.质量守恒定律在19世纪末作了最后一次检验,那时候的精密测量技术已经高度发达.结果表明,在任何化学反应中质量都不会发生变化（哪怕是最微小的）.例如,把糖溶解在水里,则溶液的质量将严格地等于糖的质量和水的质量之和.实验证明,物体的质量具有不变性.不论如何分割或溶解,质量始终不变.在任何化学反应中质量也保持不变.燃烧前炭的质量与燃烧时空气中消耗的氧的质量之和准确地等于燃烧后所生成物质的质量.能量守恒 能量在量方面的变化,遵循自然界最普遍、最基本的规律,即能量守恒定律.能量守恒定律指出：“自然界的一切物质都具有能量,能量既不能创造也不能消灭,而只能从一种形式转换成另一种形式,从一个物体传递到另一个物体,在能量转换和传递过程中能量的总量恒定不变”.能源在一定条件下可以转换成人们所需要的各种形式的能量.例如,煤燃烧后放出热量,可以用来取暖；可以用来生产蒸汽,推动蒸汽机转换为机械能,推动汽轮发电机转变为电能.电能又可以通过电动机、电灯或其它用电器转换为机械能、光能或热能等.又如太阳能,可以通过聚热气加热水,也可以产生蒸汽用以发电；还可以通过太阳能电池直接将太阳能转换为电能.当然,这些转换都遵循能量守恒定律.
Ⅲ 高中化学摩尔定律
化学摩尔定律在高中是比较含糊的定义
只需要知道1mol表示物质有NA个分子，NA约等于6.23*10^23（NA阿伏加德罗数）
Ⅳ 高中化学盖斯定律
建议参考网络内容：
赫斯定律（英语：Hess's law），又名反应热加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。
从反应物的总能量到生成物的总能量可以判断总反应是吸热还是放热过程。
Ⅳ 什么是化学先远定理
金属和盐溶液的置换反应
混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；
金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。
Ⅵ 化学中都有什么定律（详细的定律内容）
质量守恒定律，即在化学反应前后，总的物质的质量不发生改变；
电荷守恒定律，即在涉及离子的化学反应前后，净电荷数不发生改变；
原子守恒定律，即反应前后总的原子数不发生改变。
物料守恒定律，
波义耳定律，Boyle's law，有时又称Mariotte's Law：在定量定温下，理想气体的体积与气体的压强成反比。
查理定律， 描述定质量气体在体积不变时其压力随温度作线性变化的规律
菲克第一定律，在单位时间内通过垂直于扩散方向的单位截面积的扩散物质流量（称为扩散通量Diffusion flux，用J表示）与该截面处的浓度梯度(Concentration gradient)成正比，也就是说，浓度梯度越大，扩散通量越大。这就是菲克第一定律。
菲克第二定律， 菲克第二定律是在第一定律的基础上推导出来的。菲克第二定律指出，在非稳态扩散过程中，在距离x处，浓度随时间的变化率等于该处的扩散通量随距离变化率的负值
盖-吕萨克定律，其内容是一定质量的气体，当压强保持不变时，它的体积V随温度t线性地变化
亨利定律，物理化学的基本定律之一，是英国的Henry（亨利）在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的，可表述为：―在等温等压下，某种气体在溶液中的溶解度与液面上该气体的平衡压力成正比。‖这一定律对于稀溶液中挥发性溶质也同样有用。
定组成定律
倍比定律，当甲、乙两种元素相互化合，能生成几种不同的化合物时，则在这些化合物中，与一定量甲元素相化合的乙元素的质量必互成简单的整数比，这一结论称为倍比定律。
拉乌尔定律，理想溶液在一固定温度下，其内每一组元的蒸气分压与溶液内各该组元的摩尔分数成正比，其比例系数等于各该组元在纯态下的蒸气压。
朗伯—比尔定律。
Ⅶ 化学普遍定律有哪些（高中的）例如：碱性氧
化学普遍定律有哪些（高中的）例如：碱性氧
[电解、电解池(槽)] 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解．借助于电流引起氧化还原反应的装置,也就是把电能转变为化学能的装置,叫做电解池或电解槽．
构成电解池(电解槽)的条件：
(1)有外加直流电源．
(2)有电解质溶液或熔融的离子化合物．
(3)有两个电极(材料为金属或石墨,两极材料可相同或不同)：
阴极：与直流电源的负极直接相连的一极．
阳极：与直流电源的正极直接相连的一极．
(4)两个电极要与电解质溶液接触并形成回路．
Ⅷ 化学守恒定律
1.物料守恒： 即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。 物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。 考点一般是溶液的计算。 2.质子守恒： 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。3.电荷守恒： 物理学的基本定律之一 。它指出，对于一个孤立系统，不论发生什么变化 ，其中所有电荷的代数和永远保持不变。电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种符号的电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。
a. 化合物中元素正负化合价代数和为零 b.指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度c.除四大强酸，六大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有分部水解时产物。参见例题Ⅳ
d.个离子的化合价是多少，离子前写几。例如：Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)因为碳酸根为负2价，所以碳酸根前有一个2。 电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
Ⅸ 化学 查理定律
理想气体公式pV=nRT
Ⅹ 分配定律的化学
描述溶质在两个互不相溶的液体中的分配的定律。在一定温度和压力下，如果一种物质溶解在两个同时存在的互不混溶的液体中，达到平衡后，若溶质在两液体中分子形态相同，该物质在两相中的浓度比等于常数：
式中Cα、Cβ分别为溶质i在溶剂α和β中的溶解度,K为分配常数,此式常称为分配定律 。K与温度、压力、溶质和两种溶剂的性质有关，当溶液的浓度不大时，此式与实验结果相符。如果溶质在任一溶剂中有缔合或离解现象，则分配定律只适用于溶剂中分子形式相同的部分。
分配定律对利用吸收方法来分离气体混合物的工艺有指导作用，也可用来定量计算萃取分离时被提取物的质量或吸收一定量的物质所需的液体量。
该定律是1891年由能斯特发现的。
