化学盐的水解

① 高二化学盐的水解

Fe（III）+Fe（0）=2Fe（II） 应该写离子方程式，但是我怕离子电荷跟加号混淆，就写这样了。
本来三价铁离子分部水解，到Fe（OH）3可以水解三次。
加入铁粉后生成二价铁离子，分部水解到Fe（OH）2只能水解两次。
而每水解一次生成一个氢离子。
所以加入单质铁以后电离度跟氢离子浓度均减小。

② 化学盐类的水解知识点

在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。
基本介绍
1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。
4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）
5.特点：
(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。
(2)水解反应为吸热反应。
(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。
(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
6.盐类水解的离子反应方程式
因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：
（1）应用可逆符号表示，
（2）由于盐类的水解程度通常很小，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”，但是如果存在双水解的情况，通常需要标注“↓”“↑”，且可逆符号要换成等于号。
（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。
7.水解平衡的因素
影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。
①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；
②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；
外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：
①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。
②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。
③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。

③ 化学盐的水解反应的定义

弱酸强碱盐或弱碱强酸盐溶于水时,电离产生的阳离子,阴离子可分别与水电离的H+,oh-生成弱电解质,使得H+,oh-浓度不等,因而呈酸性或碱性。

④ 高二化学盐类的水解怎样学好

我教你几句口诀：
有弱就水解，无若不水解;（盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子就会水解；反之不水解）；
谁若水水解，谁强显谁性；（只有弱酸阴离子或弱碱阳离子会水解；后一句话只能理解，我举个例子，如Na2CO3，它水解就会显NaOH的碱性，不会显H2CO3的酸性，因为NaOH强，H2CO3弱，反之，NH4Cl就会显HCl的酸性，因为HCl强）；
越弱越水解，双弱双水解；（前一句是比较水解程度的，如Na2CO3与Na2SiO3水解都显碱性，可是后者碱性更强，因为H2SiO3比H2CO3弱，所以水解程度更大；后一句是针对特殊的几个弱离子：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2+与AlO2-;
NH4+与SiO32-、AlO2；它们相遇，水解生成的酸会以气体、碱则以沉淀形式离开溶液，最终达到完全水解。顺便说一下，CH3COONH4虽然也是双弱，但因水解生成的酸碱没有离开溶液，两种弱根的水解程度又一样，所以它的溶液显中性）
其中的强弱指的是强酸强碱、弱酸弱碱，学习水解，对酸碱的强弱一定非要牢记！
我给你总结一下吧：
中学的强酸：HCl（盐酸）、HNO3（硝酸）、H2SO4（硫酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）
HClO4（高氯酸）；
中学的强碱：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氢氧化钡)；
中学的弱酸：H2SO3（亚硫酸）H3PO4（磷酸）、H2PO4-（磷酸二氢根）、HPO4-2（磷酸一氢根）、CH3COOH（醋酸）、HF（氢氟酸）、H2CO3（碳酸）、HCO3-（碳酸氢根）、H2S（氢硫酸）、HS-（硫氢根）、HClO（次氯酸）、HCN（氢氰酸）、C6H5OH（苯酚，苯酚的实质不是酸，只是它的水溶液显酸性，它是酚类，它和醋酸有区别）、HAlO2（偏铝酸，有些教材会写成HAl(OH)4,这是标准写法，读作四羟基合铝酸，它是一元酸）、H2SiO3（硅酸）；其中H2SO3（亚硫酸）H3PO4（磷酸）、H2PO4-（磷酸二氢根）是中强酸；其他为弱酸；
中学的弱碱：NH3*H2O(一水合氨)；其他弱碱均不可溶，会在沉淀溶解平衡中讨论，在此不叙！
我们回到口诀，口诀中都是对盐进行判断，结合口诀后面的解释，自己好好理解！
希望你能学好化学!!

⑤ 化学盐的水解问题

它与水中氢氧离子结合，剩下氢离子，所以当然是酸性越小，水解程度越高

⑥ 高中化学盐的水解

醋酸铵是强电解质，
【一般来说，盐中除了少数几种如
醋酸铅是弱电解质，其余都是强专电解质。】
弱酸和弱碱根属组成的化合物大都是强电解质，
【少数不是，如上。】
所有的盐都是强电解质，【还是一样的答案啊，极少数盐不是强电解质。】
氯气不是电解质，也不是非电解质。
电解质和非电解质都是化合物。
纯水加热之后ph减小，（因为
氢离子浓度增大），
还是中性的，只要是纯水，任何温度都是中性的。
蒸干溶液，温度较低，和灼烧温度比较高，有些物质在高温下才分解。
（碳酸氢钡溶液蒸干得到碳酸钡，高温灼烧得到氧化钡）
列举几组常发生双水解反应的离子
如
al
3+
--
co3
2-
/
hco3-
/
alo2-/
sio32-/
s2-
/
hs-
/clo-
fe3+---
co3
2-
/
hco3-
/
alo2-/
sio32-
/clo-
nh4+
-----
alo2-/
sio32-
中学化学中，只要记得上述三组彻底双水解的就够了
祝你化学进步~！

⑦ 高中化学 盐的水解部分内容

常温下水的
离子积
是10^-14，而题目中明显大，所以溶液中的物质促进了
水的电离
，应该是可以水解的盐，所以选b.

⑧ 化学：什么是盐类的水解

在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。盐类的水解所条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

⑨ 化学：盐的水解如何学

盐的水解
说白点
就是溶液中盐的离子与水作用，使得水H2O分解出
H+或OH-
比如
NaHCO
3中的
HCO
3-能与水分子H2O中的一个H结合，使得水分子分解出OH-溶液显碱性
而显示溶液碱性的强弱，就要看是什么物质了，还要看溶度大小（一般在相同条件下比较碱性）
比如对于酸，酸的酸性越强，对应其盐离子的溶液碱性越弱，例如HCl
强酸和H
ClO弱酸，其离子分别是
Cl-和
ClO-
NaCl溶液是中性（没有碱性），而NaClO是碱性
同理对于碱，碱的碱性越强，对应其盐离子的溶液酸性越弱
比如
Ba(OH)2，和AL（OH）3
BaCl2是中性的
，ALCl3是酸性的
以上都需要在积累大量有关酸的酸性强弱
基础上来比较其盐的碱性
同理也要知道碱的碱性。
pH值的大小，酸性越大pH值越小，碱性越强，碱pH越大。
有些物质是直接电离出H+或者OH-的，他们一般没有水解
例如Na
2
HSO
4酸性
和
NaOH碱性
等
有些盐它对应的酸是强酸（其离子是完全电离，不会与水分子作用），则盐溶液是中性
例如Na
2
SO
4，对应H2SO4强酸

⑩ 化学：盐的水解

我们常见的酸中键多为共价键，酸越弱说明共价键越不稳定（好比醋酸没盐酸的键稳定），电离时，电离的酸，水是极难电离的，这时与它的PH值就有莫大关系了，因而弱酸难电离（不易将H+与阴离子分开）。在水解时（H2O看成中型，水解时有游离的H+和OH-）H+便会更容易游离出来，这样弱酸更容易（结合H+程度，弱酸更强）水解了