化学细解
『壹』 化学（要有详细解说，谢~~~~~~~）
1.既然都有M层了，那么L层一定是8电子满了，所以M层就是7个电子了，当然是主族了
2.1）.A、B不可能属于同周期。因为化合物AB2中A显正价，B显负价。假如，A、B同周期，则A排在B的左边，那么A的
原子半径
就比B的大。但是，A的原子半径却比B的小，所以A、B不同周期。
2）因为A的原子半径比B的小，所以A只能排在B的周期之前。
3）.A可以是碳、硅，B可以是氧、硫。
4）A可以是Be、Mg、C、Si、N，B可以是O、S
3.若将Na2
CO3
溶液滴入盐酸溶液，则盐酸相对过量，所有CO3（2-）都会转化为CO2；反之，将盐酸溶液滴入
Na2CO3
溶液，则盐酸相对不足，前一部分盐酸将CO3（2-)先转化为HCO3-，后一部分盐酸使之转化为CO2。
因为两次所得CO2
体积不同，说明15mL
Na2CO3相对于25mL
盐酸来说
过剩。
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到二氧化碳224mL。n(CO2)
=
224mL/22.4mol/L
=
0.01
mol
2HCl
+
Na2CO3
=2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
HCl完全反应；Na2CO3剩余。
n(HCl)
=
2n(CO2)
=
2*0.01
=
0.02
mol
[HCl]=
0.02/(25/1000)
=
0.8
mol/L
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳112mL。HCl与Na2CO3均完全反应，Na2CO3先生成
NaHCO3
，部分NaHCO3
转化为CO2：
n(CO2)
=
112mL/22.4L/mol
=
0.005mol
HCl
+
Na2CO3
=
NaHCO3
+
NaCl
HCl
+
NaHCO3
=
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
n(HCl)
=
n(CO2)
+
n(NaHCO3)
=
0.005
+
n(NaHCO3)=0.02
n(Na2CO3)
=
n(NaHCO3)
=
0.02-0.005
=
0.015
mol
[Na2CO3]
=
0.015/(15/1000)
=
1.5
mol/L
（3）将n
mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V
mL(标准状况)，则V的
取值范围
为：
2HCl
+
Na2CO3
=2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
n(CO2)
=
n(HCl)/2
=
[HCl]/2
*
n/1000
=
0.4n/1000
=
n/2500
mol
V(CO2)
=
22.4*n/2500
=
0.00896n
L
=
8.96n
mL
n=0:
V=0
mL
则V的取值范围为
(0,
8.96n)
mL.
『贰』 化学详细解析
第一步，化学计量数之比等于速率之比，a：b的速率就为1：3，可算出b速率为0.6
第二，先写出化学反应式，一个氮气和三个氢气在高温高压催化剂下可逆生成两个氨气。算出氨气的反应速率，注意题目中的2L，氨气速率就等于1.9/（2*3），算出后再利用化学计量数之比等于速率之比算出氢气
第三，首先算转化的A的浓度，转化的C=v*t，所以转化的C=0.06*2=0.12，因此转化的n=c*V=0.12*10=1.2，起始a的n为10，转化了1.2，剩下的就是8.8
『叁』 化学详细解析 (1)
你要问啥？
第一个题 1 被排除的原因就是：酚酞被空气氧化这一反应是不可逆的，不会出现 沸腾变色（发生氧化）冷却后又褪色（又被还原）这一现象。
整个反应就是 2NaOH+CO2 = Na2CO3 +H2O 反应后溶液碱性变小无色，
加热，促进碳酸根离子水解，H2O电离CO32- + H2O = HCO3- + OH- H2O = H+ + OH-所以CO32-浓度减小，OH-浓度增大，碱性增强
碳酸钠遇酸会发生剧烈反应，同时生成二氧化碳：
Na2CO3 + 2H+ → 2Na+ + CO2 + H2O 所以适量盐酸又把Na+找回来了，溶液呈碱性变红
『肆』 化学详细解析
A正确。圈1硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，加热，开始水解平衡正向移动，但是，随着时间延续，水开始挥发，当氢氧化铁和硫酸浓度达到一定程度是，平衡开始逆向移动，最后又全都变成硫酸铁。
圈2氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，加热，水解平衡正向移动。生成的HCl和水都挥发，但是，HCl会发的快，所以平衡一直正向移动，全部变成氢氧化铁，甚至变成氧化铁。
圈3与1相似。圈4分解变成碳酸钙
『伍』 化学 详细解析！
1.标况下，气体体积为2.24L，则气体物质的量为0.1mol。物质的量为0.1mol，则不论是什么物质，其分子数均为0.1NA
『陆』 化学详细解析
第一题反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应放热，弟二题中反应物的总能量小于生成物的总能量。所以反应吸热。
『柒』 化学 要详细解释 简单易懂！！！！
答案是钠的两种氧化物Na2O和Na2O2，
单独的Na2O1.5克与水反应，氧化钠产生约0.0483mol的氢氧化钠
而Na2O2则产生约0.0384mol的氢氧化钠
而由题意可知所得溶液中盐酸物质的量为0.04mol 介于两者之间
所以必须是两种氧化物的混合物
而且混合物中过氧化钠居多
思路就是这样的
极限法
『捌』 化学详细解析
反应速率取决于温度，压强，反应物浓度，是否有催化剂
『玖』 化学详细解析
4、选C
A的反应速率V=（0.1mol/L-0.06mol/L)/20s=0.002mol/(S·L)
浓度由0.06mol/L降至0.024mol/L需要的时间t>(0.06mol/L-0.024mol/L)/0.002mol/(S·L)=18S
因为反应开始时反应物的浓度大，反应速率快，但随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢，所以反应时间延长，所以选C
5、选D
根据图像可知：N的物质的量减少为8mol-2mol=6mol，说明N是反应物，
M的物质的量增加为5mol-2mol=3mol,说明M是生成物，N、M的物质的量之比=6mol:3mol=2:1
反应的化学方程式为：2N=M
所以A错误；
t2℃,反应没有达到平衡，反应向正反应方向进行，所以B错误；
t3℃反应达到平衡，正逆反应速率相等，所以C错误；
t1℃时，N的物质的量为6mol,M的物质的量为3mol，
同一容器中浓度之比N:M=物质的量之比N:M=6mol:3mol=2:1,所以D正确。
6、甲中形成了原电池，乙中没有形成闭合回路，不能形成原电池，所以甲中铜片上有气泡，乙中铜片无气泡，所以A错误；
由于乙中没有形成原电池，所以B也错误
希望我的回答能对你的学习有帮助！
『拾』 化学详细解析(1)
c处显红色，则c处生成OH-，在饱和NaCl溶液中是水被电解生成氢气和OH-，得到电子，则c为阴极，那么b就是负极，a为正极