硫酸四氨合铜的化学式

（9分）
（1）121∶1
（2）正四面体形sp ³
（3）MgO的晶格能大(其他合理答案也可)
（4）
（5）1:3 (197+64×3)×10 ³⁰ /a ³ N _A

㈣ 硫酸四氨合铜与氢氧根方程式

1、硫酸四氨合铜很难和氢氧化钠溶液反应的。原因主要是硫酸四氨合铜溶液中铜离子浓度很低，加入的氢氧化钠溶液浓度不很高，就无法反应，理论上，假如氢氧化钠溶液浓度足够高（是否能达到不一定，需要计算）也能反应。这个时候的方程式为
[Cu(NH3)4]2+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 4NH3，氨气可以逸出。
2、硫酸四氨合铜一定可以和盐酸反应，可以先看到出现沉淀，然后沉淀消失。这个时候的方程式：
[Cu(NH3)4]2+ + 2H+ + 2H2O = Cu(OH)2 + 4NH4+，沉淀消失的原因是氢氧化铜和盐酸继续反应。

㈤ 一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 H 2 O是一种重要的染料及农药中间体．某学习小

（1）①方案1，为了加快过滤速度得到较干燥的沉淀，可进行减压过滤（也称抽滤或吸滤）题目图3所示装置为抽滤装置，装置中存在的错误是：布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口，这样不利于吸滤．抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管，然后关闭抽气装置中的水龙头． 故答案为：布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽滤瓶的支管口；断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管；关闭抽气装置中的水龙头； ②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有Cu（OH） 2 或Cu 2 （OH） 2 SO 4 杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH 3 挥发，使反应[Cu（NH 3 ） 4 ] 2+ ?Cu 2+ +4NH 3 平衡向右移动，且Cu 2+ 发生水解． 故答案为：Cu（OH） 2 或Cu 2 （OH） 2 SO 4 ；加热蒸发过程中NH 3 挥发，使反应[Cu（NH 3 ） 4 ] 2+ ?Cu 2+ +4NH 3 平衡往右移动，且Cu 2+ 发生水解； （2）①根据Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 ?H 2 O在乙醇?水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图知，随着乙醇体积分数的增大，Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 ?H 2 O的溶解度降低，为了得到 Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 ?H 2 O，应向溶液C中加入适量乙醇，然后进行抽滤； 故答案为：乙醇；抽滤（或吸滤、减压过滤）； ②根据Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 ?H 2 O在乙醇?水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图知，随着乙醇体积分数的增大，Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 ?H 2 O的溶解度降低，为了减少 Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 ?H 2 O的损失，应降低Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 ?H 2 O的溶解度，所以应选用乙醇和水的混合液； 故答案为：C； ③[Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 ?H 2 O在加热条件下能分解生成水和氨气，从而得不到纯净的[Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 ?H 2 O，所以不宜采用加热干燥的方法． 故答案为：加热易使[Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 ?H 2 O分解（失去水或失去氨气）．

㈥ 硫酸四氨合铜(ii)的命名和结构式怎么写

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㈦ 硫酸四氨合铜所含化学键类型

配位键 共价键 离子键

㈧ [化学一选修3：物质结构与性质]一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（化学式为[Cu（NH3）4SO4H2O]是一种重要的染料及

孔雀石（主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，含少量Fe₂O₃和SiO₂杂质）和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳、硫酸铁，二氧化硅不溶于稀硫酸，所以A是二氧化硅，B中含有硫酸铁、硫酸铜，C是二氧化碳，B中加入氧化铜调节溶液的pH生成氢氧化铁，则溶液中存在硫酸铜，
（1）二氧化硅晶体结构中，每个硅原子结合4个氧原子原子，同时每个氧原子结合2个硅原子原子，最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，所以一共12个原子；二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，所以σ键和π键个数比为1：1，
故答案为：12；1：1；
（2）溶液D的溶质阴离子为硫酸根离子，SO₄^2-中价层电子对个数，4+

1

2

（6+2-4×2）=4，所以为正四面体结构，中心原子采用sp³杂化，
故答案为：正四面体；sp³；
（3）离子晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与电荷成正比，与离子半径成反比，氧化镁的中镁离子直径小于铜离子，所以氧化镁的晶格能大于氧化铜，则氧化镁的熔点高，
故答案为：MgO的晶格能大；
（4）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）中配离子（[Cu（NH₃）₄]²⁺）中铜原子和氮原子形成4个配位键，其配位键表示为

㈨ 一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[ Cu( NH 3 ) 4 ]SO 4 ·H 2 O，是一种重要的染料及农药中间体。某学习小

（1）①布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口；断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管；关闭抽气装置中的水龙头 ②Cu( OH) 2 或[Cu 2 (OH) 2 SO 4 ]；加热蒸发过程中NH 3 挥发，使反应 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ Cu 2+ +4NH 3 平衡往右移动，且Cu 2+ 水解 （2）①乙醇；抽滤（或减压过滤、吸滤） （3）②C； ③加热易使[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 ·H 2 O分解（失H 2 O、失NH 3 ）

㈩ 四氨合铜离子与硫酸反应的化学方程式

[Cu（NH₃)₄]SO₄+Na₂S=CuS↓+Na₂SO₄+NH₃

而在反应过程中硫化钠先发生水解产生一定量的H2S，所以会有少量的浅黄色硫沉淀产生

（SO₄）²⁻ + 4H+ + S²⁻ ==SO₂+S↓+H₂O

由硫酸铜与氨水作用后缓慢加入乙醇而得。其制备的主要原理是：

CuSO₄+4NH₃+H₂O==[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O

①硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu²⁺+2NH₃·H₂O==Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

②硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu²⁺+4NH₃·H₂O==[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O

(10)硫酸四氨合铜的化学式扩展阅读

无机化学实验是一门与无机化学理论课密切配合的课程。实验用化学事实充实了理论课的学习，理论课则起到了说明化学现象，并最终用化学反应方程式将实验结果固化下来的作用。

如，在“配合物的生成和性质”部分有一个实验。向1mL 1mol·L－1CuSO₄溶液中，逐滴地滴加2mol·L－1氨水，先观察沉淀的生成。然后继续滴加过量氨水，观察沉淀又溶解的现象。

在这种情况下，把得到的沉淀认定为是Cu(OH)₂，显然是错误的。因为，在理论课教材中，可以找到沉淀是浅蓝色碱式硫酸铜的提示。